高三化學二輪復習 第一篇 專題通關攻略 專題六 物質結構與性質課件.ppt

專題六物質結構與性質 高考這樣考 2015 全國卷 T37 A B C D為原子序數依次增大的四種元素 A2 和B 具有相同的電子構型 C D為同周期元素 C核外電子總數是最外層電子數的3倍 D元素最外層有一個未成對電子 回答下列問題 1 四種元素中電負性最大的是 填元素符號 其中C原子的核外電子排布式為 2 單質A有兩種同素異形體 其中沸點高的是 填分子式 原因是 A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 3 C和D反應可生成組成比為1 3的化合物E E的立體構型為 中心原子的雜化軌道類型為 4 化合物D2A的立體構型為 中心原子的價層電子對數為 單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A 其化學方程式為 5 A和B能夠形成化合物F 其晶胞結構如圖所示 晶胞參數a 0 566nm F的化學式為 晶胞中A原子的配位數為 列式計算晶體F的密度 g cm 3 解析 A B C D為原子序數依次增大的四種元素 A2 和B 具有相同的電子構型 則A是O B是Na C D為同周期元素 C核外電子總數是最外層電子數的3倍 則C是P D元素最外層有一個未成對電子 所以D是氯元素 1 非金屬性越強 電負性越大 四種元素中電負性最大的是O P的原子序數為15 其電子排布式為1s22s22p63s23p3 或 Ne 3s23p3 2 氧元素有氧氣和臭氧兩種單質 由于臭氧的相對分子質量較大 范德華力大 所以沸點高 A和B的氫化物為H2O和NaH 晶體類型分別為分子晶體和離子晶體 3 C和D形成的物質為PCl3 其中P含有一對孤電子對 其價層電子對數是4 所以立體構型為三角錐形 中心原子為sp3雜化 4 化合物Cl2O的中心原子O含有2對孤電子對 價層電子對數為4 所以立體構型為V形 Cl2和碳酸鈉反應的化學方程式為2Cl2 2Na2CO3 H2O Cl2O 2NaHCO3 2NaCl 5 根據晶胞結構可知氧原子的個數 8 6 4 Na全部在晶胞中 共計是8個 則F的化學式為Na2O 以頂點氧原子為中心 與氧原子距離最近的鈉原子的個數是8個 即晶胞中A原子的配位數為8 晶體F的密度 2 27g cm 3 答案 1 O1s22s22p63s23p3 或 Ne 3s23p3 2 O3O3相對分子質量較大 范德華力大分子晶體離子晶體 3 三角錐形sp3 4 V形42Cl2 2Na2CO3 H2O Cl2O 2NaHCO3 2NaCl 5 Na2O8 2 27g cm 3 考綱要求 1 原子結構與元素的性質 1 了解原子核外電子的排布原理及能級分布 能用電子排布式表示常見元素 1 36號 原子核外電子 價電子的排布 了解原子核外電子的運動狀態(tài) 2 了解元素電離能 電負性的含義 并能用以說明元素的某些性質 3 了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷 了解其簡單應用 2 化學鍵與物質的性質 1 理解離子鍵 共價鍵 金屬鍵的含義和形成 能根據物質的結構特征解釋其物理性質 2 了解原子晶體的特征 能描述金剛石 二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系 3 了解金屬晶體常見的堆積方式 4 能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結構 3 分子間作用力與物質的性質 1 了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別 2 了解氫鍵的存在對物質性質的影響 能列舉含有氫鍵的物質 3 了解分子晶體與原子晶體 離子晶體 金屬晶體的結構微粒 微粒間作用力的區(qū)別 4 能根據晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算 5 了解晶格能的概念及其對離子晶體性質的影響 考查特點 以非選擇題形式命題 從元素推斷 元素周期表內容出發(fā) 以重要元素與化合物為載體 在元素和性質推斷的基礎上進行考查 1 考查 式子 原子或離子核外電子 價電子排布式或排布圖 以及與此相關的內容如未成對電子數的確定 能級符號的書寫等 2 考查 性質 元素第一電離能和電負性的大小比較及應用 分子的極性 氫鍵對物質性質的影響 晶體的熔沸點高低比較等 3 考查 結構 元素周期表 微粒的空間構型 常見晶體結構的分析等 4 考查 類型 化學鍵類型 共價鍵類型 微粒中中心原子雜化類型 晶體類型等的判斷 5 考查 計算 有關晶胞的計算 包括晶體化學式 密度或晶胞體積等 1 復習必記的四種金屬核外電子排布式的書寫 Cr Fe Cu Zn 1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar 3d54s1 1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s2或 Ar 3d104s2 2 ?？荚氐谝浑婋x能的大小比較 N O C P S Si 3 ?？挤肿拥碾s化方式和空間構型 CH4 雜化 NH3 雜化 H2O 雜化 sp3 正四面體 sp3 三角錐 sp3 V形 4 熟記幾種常見的晶胞結構及晶胞含有的粒子數目 A NaCl 含 個Na 個Cl B 干冰 含 個CO2 C CaF2 含 個Ca2 個F D 金剛石 含 個C E 體心立方 含 個原子 F 面心立方 含 個原子 4 4 4 4 8 8 2 4 5 易錯的知識點 1 A族和 A族元素位于 區(qū) A A族和0族元素位于 區(qū) B B族和 族元素位于 區(qū) B族和 B族元素位于 區(qū) 2 一般地 原子的第一電離能越小 金屬性 3 三鍵中有 個 鍵和 個 鍵 一般 鍵比 鍵 4 雜化軌道只用于形成 或者用來容納未參與成鍵的孤電子對 未參與雜化的p軌道可用于形成 s p d ds 越強 1 2 穩(wěn)定 鍵 鍵 5 氫鍵的存在使冰的密度 水的密度 使H2O的沸點 H2S的沸點 6 分子晶體具有熔點 硬度 易升華的物理特性 7 原子晶體中相鄰原子間以共價鍵相結合 硬度 熔點是原子晶體的物理特性 8 晶格能 形成的離子晶體越穩(wěn)定 而且熔點越高 硬度越大 小于 高于 低 很小 高 高 越大 考點一原子結構 分子結構與性質 典例1 2014 新課標全國卷 周期表前四周期的元素a b c d e 原子序數依次增大 a的核外電子總數與其周期數相同 b的價電子層中的未成對電子有3個 c的最外層電子數為其內層電子數的3倍 d與c同族 e的最外層只有1個電子 但次外層有18個電子 回答下列問題 1 b c d中第一電離能最大的是 填元素符號 e的價層電子軌道示意圖為 2 a和其他元素形成的二元共價化合物中 分子呈三角錐形 該分子的中心原子的雜化方式為 分子中既含有極性共價鍵 又含有非極性共價鍵的化合物是 填化學式 寫出兩種 3 這些元素形成的含氧酸中 分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是 酸根呈三角錐結構的酸是 填化學式 4 e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1 則e離子的電荷為 5 這5種元素形成的一種1 1型離子化合物中 陰離子呈四面體結構 陽離子呈軸向狹長的八面體結構 如圖2所示 該化合物中 陰離子為 陽離子中存在的化學鍵類型有 該化合物加熱時首先失去的組分是 判斷理由是 破題關鍵 1 當全充滿 半充滿或全空時 原子結構穩(wěn)定 對元素第一電離能產生影響 2 能用價層電子對互斥理論判斷微粒的構型和雜化方式 價層電子對數n 3 利用均攤法計算晶胞中擁有微粒個數 然后求晶體的化學式 進而可以求出元素的化合價 4 題干圖2中要明確H2O NH3的分子構型和O N的成鍵情況 解析 a的核外電子總數與其周期數相同 則a為氫 b的價電子層中的未成對電子有3個 則b為氮 c的最外層電子數為其內層電子數的3倍 則c為氧 d與c同主族 d為硫 e的最外層只有1個電子 但次外層有18個電子 其電子排布式應為1s22s22p63s23p63d104s1 為銅元素 1 同一周期的元素第一電離能從左往右逐漸增大 但是氮元素的2p軌道因為是半滿的 因此其第一電離能反常得高 同一主族的元素從上到下第一電離能逐漸減小 因此三者電離能大小為N O S 銅的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 因此其價層電子軌道示意圖為 2 根據題意應該是形成氨氣 氨氣中氮原子為sp3雜化 分子中既有非極性鍵又有極性鍵的二元化合物有H2O2 N2H4 C2H6等 3 符合題意的酸是HNO2 HNO3 酸根為三角錐形的酸是H2SO3 4 晶胞中氧原子有1 8 2 銅原子的個數為4 因此該晶體為氧化亞銅 其中銅原子為 1價 5 這5種元素形成的一種1 1型離子化合物中 陰離子呈四面體結構 則陰離子為硫酸根 根據陽離子的結構圖可以知道該陽離子中含有一個銅離子 四個氨分子 兩個水分子 因此該物質的化學式為 Cu NH3 4 H2O 2 SO4 陽離子中存在配位鍵和共價鍵 該化合物加熱時首先失去水 原因是銅離子與水所形成的配位鍵要比與氨氣所形成的配位鍵弱 答案 1 N 2 sp3H2O2 N2H4 合理即可 3 HNO2 HNO3H2SO3 4 1 5 共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2 的配位鍵比NH3與Cu2 的弱 互動探究 1 寫出d元素原子的電子排布式和外圍電子排布圖 提示 d元素為S 因此電子排布式為1s22s22p63s23p4 外圍電子排布圖為 2 圖1所示的晶體中c的配位數為幾 這幾個e構成什么幾何構型 提示 4 正四面體 3 判斷第 5 小題中陰離子的中心原子的雜化方式和微粒構型 提示 陰離子為 其中心原子S的價電子對數為 4 所以為正四面體形 硫原子采用sp3雜化 誤區(qū)提醒 1 在寫基態(tài)原子的電子排布式時 常出現以下錯誤 1 3d 4s書寫順序混亂 2 違背洪特規(guī)則特例 2 在寫基態(tài)原子的電子排布圖時 常出現以下錯誤 1 違反能量最低原理 2 違反泡利原理 3 違反洪特規(guī)則 4 違反洪特規(guī)則 3 常見分子的空間構型及雜化軌道類型歸納 4 判斷分子或離子中中心原子的雜化軌道類型的一般方法 1 看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵 如果有1個三鍵 則其中有2個 鍵 用去了2個p軌道 則為sp雜化 如果有1個雙鍵則其中有1個 鍵 則為sp2雜化 如果全部是單鍵 則為sp3雜化 2 由分子的空間構型結合價層電子對互斥理論判斷 沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化 1對孤電子對占據1個雜化軌道 如NH3為三角錐形 且有一對孤電子對 即4條雜化軌道應呈正四面體形 為sp3雜化 題組過關 1 2015 福建高考 科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用 1 CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為 2 下列關于CH4和CO2的說法正確的是 填序號 a 固態(tài)CO2屬于分子晶體b CH4分子中含有極性共價鍵 是極性分子c 因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵 所以CH4熔點低于CO2d CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp 3 在Ni基催化劑作用下 CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2 基態(tài)Ni原子的電子排布式為 該元素位于元素周期表中的第 族 Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni CO 4 1molNi CO 4中含有 mol 鍵 4 一定條件下 CH4 CO2都能與H2O形成籠狀結構 如下圖所示 的水合物晶體 其相關參數見下表 CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱 可燃冰 可燃冰 中分子間存在的2種作用力是 為開采深海海底的 可燃冰 有科學家提出用CO2置換CH4的設想 已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0 586nm 根據上述圖表 從物質結構及性質的角度分析 該設想的依據是 解析 1 元素的非金屬性越強 其電負性就越大 在CH4和CO2所含的H C O三種元素中 元素的非金屬性由強到弱的順序是O C H 所以元素的電負性從小到大的順序為H C O 2 a項 固態(tài)CO2是由CO2分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體 正確 b項 在CH4分子中含有C H極性共價鍵 由于該分子中各個共價鍵空間排列對稱 是正四面體形的分子 所以該分子是非極性分子 錯誤 c項 CH4和CO2都是由分子構成的分子晶體 分子之間 通過分子間作用力結合 分子間作用力越強 物質的熔 沸點就越高 與分子內的化學鍵的強弱無關 錯誤 d項 CH4分子中碳原子形成的都是 鍵 碳原子的雜化類型是sp3雜化 而CO2分子中碳原子與兩個氧原子分別形成了兩個共價鍵 一個 鍵 一個 鍵 碳原子的雜化類型是sp雜化 正確 故答案選a d 3 28號元素Ni的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 該元素位于元素周期表的第4周期第 族 Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni CO 4 在每個配位體中含有一個 鍵 在每個配位體與中心原子之間形成一個 鍵 所以1molNi CO 4中含有8mol 鍵 4 可燃冰 中分子間存在的2種作用力是分子間作用力和氫鍵 分子間作用力也叫范德華力 根據表格數據可知 籠狀空腔的直徑是0 586nm 而CO2分子的直徑是0 512nm 籠狀空腔直徑大于CO2分子的直徑 而且CO2與水分子之間的結合能大于CH4 因此可以實現用CO2置換CH4的設想 答案 1 H C O 2 a d 3 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 8 4 氫鍵 范德華力 CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑 且與H2O的結合能大于CH4 2 2015 福州一模 三氟化氮是一種無色 無味 無毒且不可燃的氣體 在半導體加工 太陽能電池和液晶顯示器制造中得到廣泛應用 NF3是一種三角錐形分子 鍵角102 沸點 129 可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到 4NH3 3F2NF3 3NH4F 1 上述化學方程式中的5種物質所含的化學鍵類型有 填序號 a 離子鍵b 共價鍵c 配位鍵d 金屬鍵 2 與銅屬于同一周期 且未成對價電子數最多的元素基態(tài)原子價電子排布式為 3 NF3的沸點比NH3的沸點 33 低得多的主要原因是 4 理論上HF NaAlO2和NaCl按6 1 2的物質的量之比恰好反應生成HCl H2O和一種微溶于水的重要原料 該物質含有三種元素 在金屬鋁的冶煉中有重要作用 該物質為配合物 其中心離子是 配位數為 5 根據下列五種元素的第一至第四電離能數據 單位 kJ mol 1 回答下面各題 在元素周期表中 最可能處于同一族的是 和 T元素最可能是 填 s p d ds 等 區(qū)元素 若T為第2周期元素 F是第3周期元素中原子半徑最小的元素 則T F形成化合物的空間構型為 其中心原子的雜化軌道類型為 解析 1 NH4F中含有離子鍵 共價鍵和配位鍵 Cu屬于金屬單質含有金屬鍵 2 與銅屬于同一周期 則為第4周期 未成對價電子數最多的元素 該元素的3d能級上有5個電子 4s能級上有1個電子時 其未成對電子數最多 所以該元素是24號元素鉻元素 根據構造原理知 其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 或 Ar 3d54s1 則其價電子排布式為3d54s1 3 NH3能形成氫鍵 NF3只有范德華力 氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高 所以NF3的沸點比NH3的沸點 33 低得多 4 由題意可知該反應的化學方程式應為6HF NaAlO2 2NaCl 2HCl 2H2O Na3AlF6 該微溶物為Na3AlF6 中心離子為Al3 配位數為6 5 由元素的電離能可以看出 Q的電離能很大 可能為零族元素 R和U的第一電離能較小 第二電離能劇增 故表現為 1價 最外層電子數為1 二者位于同一族 S的第一 第二電離能較小 第三電離能劇增 故表現為 2價 最外層電子數為2 T的第一 第二 第三電離能較小 第四電離能劇增 表現為 3價 最外層電子數為3 T的第一 第二 第三電離能較小 第四電離能劇增 表現為 3價 最外層電子數為3 可能為 A族元素 其最后填入的電子是p電子 有可能是p區(qū)元素 若T為第2周期元素 則T是硼元素 F是第3周期元素中原子半徑最小的元素 則F是氯元素 T F二者形成的化合物是BCl3 BCl3中硼原子價層電子對數 3 3 3 1 3且不含孤電子對 所以BCl3為平面正三角形 硼原子采用sp2雜化 答案 1 a b c d 2 3d54s1 3 NH3能形成氫鍵 NF3只有范德華力 4 Al3 6 5 RU p平面正三角形sp2 加固訓練 1 2014 江蘇高考 含有NaOH的Cu OH 2懸濁液可用于檢驗醛基 也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O 1 Cu 基態(tài)核外電子排布式為 2 與OH 互為等電子體的一種分子為 填化學式 3 醛基中碳原子的軌道雜化類型是 1mol乙醛分子中含有的 鍵的數目為 4 含有NaOH的Cu OH 2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為 5 Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4 銅晶胞結構如下圖所示 銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為 解析 1 Cu為29號元素 核外電子排布式為 Ar 3d104s1 Cu 為Cu失去4s軌道上的一個電子 則為 Ar 3d10 2 等電子體必須具備原子數相等 價電子數相等 O得一個電子 即為F 所以OH 與HF互為等電子體 3 醛基中的C為碳氧雙鍵 屬于sp2雜化 CH3CHO中單鍵均為 鍵 C O中有一個為 鍵 共有6mol 4 醛基在堿性條件下 可被Cu OH 2氧化生成Cu2O沉淀 5 Cu為面心立方晶胞 配位數為12 答案 1 Ar 3d10或1s22s22p63s23p63d10 2 HF 3 sp26NA或6 6 02 1023個 4 2Cu OH 2 CH3CHO NaOHCH3COONa Cu2O 3H2O 5 12 2 2015 玉林二模 GTN Ni CHZ 3 ClO4 2 是一種新型的起爆藥 1 基態(tài)鎳原子有 個未成對電子 二價鎳離子核外電子排布式為 2 的空間構型是 用文字描述 與互為等電子體的一種分子為 填化學式 HClO4酸性比HClO2強 其原因是 3 化學式中CHZ為碳酰肼 化學式為CO N2H3 2 碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為 1molCO N2H3 2分子中含有 鍵數目為 4 高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO 高氯酸及碳酰肼化合而成 NiO的晶胞結構如圖所示 晶胞中含有的Ni2 數目為x Ni2 的配位數為y NiO晶胞中棱長a 0 208nm 每個鎳離子距離最近的鎳離子數目為z x y z NiO晶體的密度為 g cm 3 不必計算出結果 解析 1 鎳原子核外有28個電子 原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2 3d能級有兩個未成對的電子 Ni失去4s能級2個電子形成Ni2 Ni2 核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8 2 中氯原子價層電子對數為4 4 沒有孤電子對 故其空間構型是正四面體 原子總數相同 價電子總數相同的微粒互為等電子體 與互為等電子體的一種分子為CCl4 HClO4有3個非羥基氧 而HClO2有1個非羥基氧 非羥基氧越多 酸性越強 HClO4酸性比HClO2強 3 CO N2H3 2中C與O之間形成雙鍵 與N之間形成C N單鍵 沒有孤電子對 雜化軌道數目為3 C采取sp2雜化 N2H3中氮原子之間形成N N單鍵 N與H之間形成N H單鍵 分子中含有11個 鍵 故1molCO N2H3 2分子中含有 鍵數目為11NA 4 Ni2 位于晶胞頂點及面心 晶胞中Ni2 數目x 8 6 4 以頂點Ni2 研究 與之最近的O2 位于棱中間且關于Ni2 對稱 故Ni2 的配位數y 6 與之最近的Ni2 位于面心 每個頂點為12個面共用 與之距離最近的鎳離子數目z 12 故x y z 4 6 12 2 3 6 晶胞中O2 數目為1 12 4 故晶胞質量為4 晶胞體積為 2 08 10 8cm 3 故晶胞密度為4 2 08 10 8cm 3 g cm 3 答案 1 21s22s22p63s23p63d8 2 正四面體CCl4HClO4有3個非羥基氧 而HClO2有1個非羥基氧 3 sp211NA 4 2 3 6 考點二晶體結構與性質 典例2 2014 新課標全國卷 早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al Cu Fe三種金屬元素組成 回答下列問題 1 準晶是一種無平移周期序 但有嚴格準周期位置序的獨特晶體 可通過 方法區(qū)分晶體 準晶體和非晶體 2 基態(tài)鐵原子有 個未成對電子 Fe3 的電子排布式為 可用硫氰化鉀檢驗Fe3 形成配合物的顏色為 3 新制備的Cu OH 2可將乙醛 CH3CHO 氧化成乙酸 而自身還原成Cu2O 乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 1mol乙醛分子中含有的 鍵的數目為 乙酸的沸點明顯高于乙醛 其主要原因是 Cu2O為半導體材料 在其立方晶胞內部有4個氧原子 其余氧原子位于面心和頂點 則該晶胞中有 個銅原子 4 鋁單質為面心立方晶體 其晶胞參數a 0 405nm 晶胞中鋁原子的配位數為 列式表示鋁單質的密度 g cm 3 不必計算出結果 破題關鍵 1 會寫鐵原子的核外電子排布式 明確洪特規(guī)則的內容 2 乙醛分子中含有兩種碳原子 3 乙酸分子之間能形成氫鍵 而乙醛分子之間不能形成氫鍵 4 利用均攤法計算晶胞中微粒的個數 5 取1mol晶體計算出該晶體一個晶胞的質量 再計算出一個晶胞的體積 然后根據公式計算晶體的密度 解析 1 區(qū)別晶體 準晶體與非晶體最可靠的方法是X 射線衍射 2 26號元素鐵的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 由此可知基態(tài)鐵原子的3d軌道上有4個未成對電子 當鐵原子失去4s軌道上的兩個電子和3d軌道上的一個電子時形成三價鐵離子 因此三價鐵離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 三價鐵離子遇硫氰酸根離子變成紅色 3 乙醛中甲基上的碳為sp3雜化 醛基上的碳原子為sp2雜化 乙醛分子中有5個單鍵 一個雙鍵 其中五個單鍵全是 鍵 雙鍵中一個是 鍵 一個是 鍵 乙酸分子間存在分子間氫鍵 因此沸點較高 氧化亞銅晶胞中含有氧原子個數為4 8 1 8 6 1 2 8 根據氧化亞銅的化學式可知 晶胞中銅原子和氧原子的個數之比為2 1 所以晶胞中銅原子個數為16個 4 在晶體中 與鋁原子距離相等且最近的鋁原子共有3 4 12個 所以在晶胞中鋁原子的配位數為12 一個晶胞中含有鋁原子的個數是8 1 8 6 1 2 4 晶體的密度為 答案 1 X 射線衍射 2 41s22s22p63s23p63d5紅色 3 sp3 sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵16 4 12 思維建模 解答有關晶胞計算的流程 題組過關 1 2014 福建高考 氮化硼 BN 晶體有多種相結構 六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相 與石墨相似 具有層狀結構 可作高溫潤滑劑 立方相氮化硼是超硬材料 有優(yōu)異的耐磨性 它們的晶體結構如圖所示 1 基態(tài)硼原子的電子排布式為 2 關于這兩種晶體的說法 正確的是 填序號 a 立方相氮化硼含有 鍵和 鍵 所以硬度大b 六方相氮化硼層間作用力小 所以質地軟c 兩種晶體中的B N鍵均為共價鍵d 兩種晶體均為分子晶體 3 六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為 其結構與石墨相似卻不導電 原因是 4 立方相氮化硼晶體中 硼原子的雜化軌道類型為 該晶體的天然礦物在青藏高原下約300km的古地殼中被發(fā)現 根據這一礦物形成事實 推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 5 NH4BF4 氟硼酸銨 是合成氮化硼納米管的原料之一 1molNH4BF4含有 mol配位鍵 解析 1 硼元素位于元素周期表第2周期第 A族 故基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1 2 根據立方相氮化硼只含有 鍵 a錯誤 六方相氮化硼層間存在分子間作用力 該作用力小 同石墨 所以質地軟 b正確 兩種晶體中的B N鍵均為共價鍵 c正確 從題圖看出立方相氮化硼屬于原子晶體 d錯誤 3 六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰3個氮原子形成3個 鍵 無孤電子對 其構成的空間構型為平面三角形 其結構與石墨相似 但六方相氮化硼晶體的層狀結構中沒有自動移動的電子 故不導電 4 立方相氮化硼晶體中 硼原子與相鄰4個氮原子形成4個 鍵 其中有1個配位鍵 故硼原子的雜化軌道類型為sp3 根據立方相氮化硼晶體的天然礦物在青藏高原下約300km的古地殼中被發(fā)現 可推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件是 高溫 高壓 5 NH4BF4 氟硼酸銨 含有 1個中含有1個配位鍵 1個中也含有1個配位鍵 故1molNH4BF4含有2mol配位鍵 答案 1 1s22s22p1 2 b c 3 平面三角形層狀結構中沒有自由移動的電子 4 sp3高溫 高壓 5 2 2 2015 濟寧二模 決定物質性質的重要因素是物質結構 請回答下列問題 1 下圖是石墨的結構 其晶體中存在的作用力有 填序號 A 鍵B 鍵C 氫鍵D 配位鍵E 分子間作用力F 金屬鍵G 離子鍵 2 下面關于晶體的說法不正確的是 A 晶體熔點由低到高 CF4碳化硅 晶體硅C 熔點由高到低 Na Mg AlD 晶格能由大到小 NaF NaCl NaBr NaI 3 CaF2結構如圖 所示 Cu形成晶體的結構如圖 所示 圖 為H3BO3晶體結構圖 層狀結構 層內的H3BO3分子通過氫鍵結合 圖 所示的晶體中與Ca2 最近且等距離的Ca2 數為 圖 中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為 H3BO3晶體中硼原子雜化方式為 三種晶體中熔點高低的順序為 填化學式 4 碳的某種單質的晶胞如圖 所示 一個晶胞中有 個碳原子 若該晶體的密度為 g cm 3 阿伏加德羅常數的值為NA 則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為 cm 用代數式表示 解析 1 石墨為層狀結構 雜化類型為sp2 每一片層內部碳原子以 鍵結合 每個碳原子還有一個未雜化的p軌道 肩并肩重疊 形成大 鍵 片層之間以分子間作用力結合 2 分子晶體的相對分子質量越大 熔沸點越高 則晶體熔點由低到高順序為CF4碳化硅 晶體硅 故B正確 金屬離子的電荷越多 半徑越小 其熔點越高 則熔點由高到低為Al Mg Na 故C錯誤 離子半徑越小 離子鍵越強 則晶格能越大 F Cl Br I的離子半徑逐漸增大 則晶格能由大到小為NaF NaCl NaBr NaI 故D正確 3 圖 在每個晶胞中與Ca2 最近且等距離的Ca2 數為3個 通過每個Ca2 可形成8個晶胞 每個Ca2 計算2次 所以與Ca2 最近且等距離的Ca2 數為 8 3 2 12個 由圖 可看出在每個銅原子周圍有12個銅原子 銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為12 H3BO3晶體結構為層狀結構 則硼原子雜化方式為sp2 CaF2屬于離子晶體 Cu屬于金屬晶體 H3BO3屬于分子晶體 則熔點由高到低為CaF2 Cu H3BO3 4 碳原子位于圖 晶胞頂點 面心和體內 數目為晶胞中含有8個碳原子 晶胞摩爾質量為8 12g mol 1 96g mol 1 則晶胞的摩爾體積為cm3 mol 1 一個晶胞的體積為cm3 則晶胞邊長為cm 晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為晶胞體對角線的 則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為 cm 答案 1 A B E 2 C 3 1212 sp2 CaF2 Cu H3BO3 4 8 加固訓練 1 2015 保定一模 X Y Z R M Q為前四周期元素 且原子序數依次增大 YZ2是紅棕色氣體 X與Y元素可形成YX3 R 與Z2 具有相同的核外電子排布 M 的M層電子數是K層電子數的4倍 Q2 的3d軌道中有9個電子 請回答下列問題 1 Q 基態(tài)的核外電子排布式是 的空間立體構型是 X2Z中Z原子的雜化類型為 2 下列判斷錯誤的是 A 沸點 YH3 PH3 AsH3B 熔點 Si3Y4 RM SiF4C 熔點 Q2Z Q2SD 第一電離能 Y Z 3 Q晶胞結構如圖所示 Q晶體中每個Q原子周圍距離最近的Q原子數目為 4 將Q單質的粉末加入YX3的濃溶液中 通入Z2 充分反應后溶液呈深藍色 該反應的離子方程式為 5 QM s 與Z2反應生成QM2 s 和一種黑色固體 在25 101kPa下 已知該反應每消耗1molQM s 放出44 4kJ的熱量 該反應的熱化學方程式是 解析 根據題目信息可知Y為氮 Z為氧 X為氫 R為鈉 M為氯 Q為銅 1 Q 基態(tài)的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10或 Ar 3d10 Y中氮原子為sp3雜化 該離子的空間構型為V形 X2Z中氧原子的價層電子對數為4 氧原子采用sp3雜化 2 同一主族元素的氫化物的沸點隨原子序數的增大而升高 但是氨氣分子間形成氫鍵 沸點比PH3的高 但AsH3的沸點比PH3的高 A項錯誤 3 銅晶胞中每個頂點處的銅原子距離最近且相等的銅原子有3 8 1 2 12 4 將銅單質加入NH3的濃溶液中 通入氧氣 得到深藍色溶液 說明生成銅離子的配合物 從而可寫出離子方程式為2Cu 8NH3 H2O O2 2 Cu NH3 4 2 4OH 6H2O 5 根據題述信息 可知氯化亞銅和氧氣反應生成氯化銅和黑色的氧化銅 根據原子守恒和參與反應的物質的量與反應熱的關系 可知該反應的熱化學方程式為4CuCl s O2 g 2CuCl2 s 2CuO s H 177 6kJ mol 1 答案 1 1s22s22p63s23p63d10或 Ar 3d10 V形sp3雜化 2 A 3 12 4 2Cu 8NH3 H2O O2 2 Cu NH3 4 2 4OH 6H2O 5 4CuCl s O2 g 2CuCl2 s 2CuO s H 177 6kJ mol 1 2 2015 銅川三模 已知A B C D四種短周期元素 它們的核電荷數依次增大 A原子 C原子的L能層中都有兩個未成對的電子 C D同主族 E F都是第4周期元素 E原子核外有4個未成對電子 F原子除最外能層只有1個電子外 其余各能層均為全充滿 根據以上信息填空 1 基態(tài)D原子中 電子占據的最高能層符號是 該能層具有的原子軌道數為 2 E2 的價層電子排布圖是 F原子的核外電子排布式是 3 A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為 4 化合物AC2 B2C和陰離子DAB 互為等電子體 它們結構相似 DAB 的電子式為 5 配合物甲的焰色反應呈紫色 其內界由中心離子E3 與配位體AB 構成 配位數為6 甲的水溶液可以用于實驗室中E2 的定性檢驗 檢驗E2 的離子方程式為 6 某種化合物由D E F三種元素組成 其晶胞如圖所示 則其化學式為 該晶胞上下底面為正方形 側面與底面垂直 根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度 d g cm 3 解析 A B C D四種短周期元素 它們的核電荷數依次增大 A原子 C原子的L能層中都有兩個未成對的電子 則A原子核外電子排布式為1s22s22p2 C原子核外電子排布式為1s22s22p4 故A為碳元素 C為氧元素 B原子序數介于C O之間 則B為氮元素 C D同主族 則D為硫元素 E F都是第4周期元素 E原子核外有4個未成對電子 原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 則E為Fe F原子除最外能層只有1個電子外 其余各能層均為全充滿 F原子核外電子數 2 8 18 1 29 則F為銅元素 1 基態(tài)硫原子中電子占據的最高能層為第3能層 符號為M 該能層有1個s軌道 3個p軌道 5個d軌道 共有9個原子軌道 2 Fe2 的價層電子排布式為3d6 其價層電子排布圖是 F為銅元素 原子核外有29個電子 原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1 3 碳元素的最高價氧化物對應的水化物為H2CO3 分子結構式為 中心碳原子成3個 鍵 沒有孤電子對 碳原子采取sp2雜化方式 B的氣態(tài)氫化物為NH3 為三角錐形結構 4 化合物CO2 N2O和陰離子SCN 互為等電子體 它們結構相似 SCN 中碳原子與硫 氮原子之間分別形成2對共用電子對 SCN 的電子式為 5 配合物甲的焰色反應呈紫色 含有鉀元素 其內界由中心離子Fe3 與配位體CN 構成 配位數為6 甲為K3 Fe CN 6 甲的水溶液可以用于實驗室中Fe2 的定性檢驗 檢驗Fe2 的離子方程式為3Fe2 2 Fe CN 6 3 Fe3 Fe CN 6 2 6 晶胞中D S 原子位于晶胞內部 原子數目為8個 E Fe 原子6個位于面上 4個位于棱上 E Fe 原子數目 6 4 4 F Cu 原子4個位于面上 1個位于內部 8個位于頂點上 原子數目 4 1 8 4 晶體中銅 鐵 硫原子數目之比 4 4 8 1 1 2 故該晶體化學式為CuFeS2 晶胞質量 4 晶胞體積 524 10 10cm 2 1030 10 10 cm 該晶體的密度d 4 524 10 10cm 2 1030 10 10 cm 4 32g cm 3 答案 1 M9 2 1s22s22p63s23p63d104s1 3 sp2三角錐形 4 5 3Fe2 2 Fe CN 6 3 Fe3 Fe CN 6 2 6 CuFeS24 32 考點三物質結構與性質的綜合考查 典例3 2015 全國卷 碳及其化合物廣泛存在于自然界中 回答下列問題 1 處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述 在基態(tài)14C原子中 核外存在 對自旋相反的電子 2 碳在形成化合物時 其鍵型以共價鍵為主 原因是 3 CS2分子中 共價鍵的類型有 C原子的雜化軌道類型是 寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 4 CO能與金屬Fe形成Fe CO 5 該化合物的熔點為253K 沸點為376K 其固體屬于 晶體 5 碳有多種同素異形體 其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示 在石墨烯晶體中 每個C原子連接 個六元環(huán) 每個六元環(huán)占有 個C原子 在金剛石晶體中 C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán) 每個C原子連接 個六元環(huán) 六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面 破題關鍵 1 電子云是電子運動狀態(tài)的形象化描述 2 根據泡利原理同一軌道內的兩個電子的自旋方向是相反的 3 第 A族元素的原子最外層只有4個電子 既不易得電子也不易失電子 4 CO2和CS2互為等電子體 等電子體具有相同的結構 5 利用價層電子對互斥理論判斷中心原子的雜化方式 6 一般情況下分子晶體的熔 沸點較低 7 在石墨烯中每個碳原子形成3個共價鍵 一個共價鍵被2個六元環(huán)共用 8 在金剛石晶體中每個碳原子與周圍碳原子形成4個共價鍵 可組合成6個角 每個角延伸為2個六元環(huán) 解析 1 電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布的形象化描述 碳原子的核外有6個電子 電子排布式為1s22s22p2 其中1s 2s上2對電子的自旋方向相反 而2p軌道的電子自旋方向相同 2 在原子結構中 最外層電子小于4個的原子易失去電子 而碳原子的最外層是4個電子 且碳原子的半徑較小 難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結構 所以通過共用電子對的方式 即形成共價鍵來達到穩(wěn)定結構 3 CS2分子中 C與S原子形成雙鍵 每個雙鍵都是含有1個 鍵和1個 鍵 分子空間構型為直線形 則含有的共價鍵類型為 鍵和 鍵 C原子的最外層形成2個 鍵 無孤電子對 所以為sp雜化 O與S同主族 所以與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子為CO2 與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN 所以SCN 的空間構型和鍵合方式與CS2相同 4 該化合物熔點為253K 沸點為376K 熔沸點較低 所以為分子晶體 5 根據均攤法來計算 石墨烯晶體中 每個碳原子被3個六元環(huán)共有 每個六元環(huán)占有的碳原子數是6 1 3 2 每個碳原子形成4個共價鍵 每2個共價鍵即可形成1個六元環(huán) 則可形成6個六元環(huán) 每個共價鍵被2個六元環(huán)共用 所以一個碳原子可連接12個六元環(huán) 根據數學知識 3個碳原子可形成一個平面 而每個碳原子都可構成1個正四面體 所以六元環(huán)中最多有4個碳原子共面 答案 1 電子云2 2 C有4個價電子且半徑較小 難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結構 3 鍵和 鍵spCO2 SCN 或COS等 4 分子 5 32 124 方法歸納 晶體熔 沸點高低的比較方法 1 不同類型晶體熔 沸點的比較 不同類型晶體 一般規(guī)律 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體的差別很大 如鎢 鉑等很高 汞 銫等很低 2 同種晶體類型熔 沸點的比較 原子晶體 離子晶體 a 一般地說 離子的電荷數越多 離子半徑越小 則其熔 沸點就越高 b 晶格能越大 離子晶體越穩(wěn)定 熔點越高 分子晶體 a 分子間作用力越大 物質的熔 沸點越高 具有氫鍵的分子晶體熔 沸點反常得高 如H2O H2Te H2Se H2S b 組成和結構相似的分子晶體 相對分子質量越大 熔 沸點越高 如SnH4 GeH4 SiH4 CH4 c 組成和結構不相似的物質 相對分子質量接近 分子的極性越大 其熔 沸點越高 如CO N2 CH3OH CH3CH3 金屬晶體 金屬離子半徑越小 離子電荷數越多 其金屬鍵越強 金屬熔 沸點就越高 如熔 沸點 Na Mg Al 題組過關 1 2014 山東高考 石墨烯 圖甲 是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料 石墨烯中部分碳原子被氧化后 其平面結構會發(fā)生改變 轉化為氧化石墨烯 圖乙 1 圖甲中 1號C與相鄰C形成 鍵的個數為 2 圖乙中 1號C的雜化方式是 該C與相鄰C形成的鍵角 填 或 圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角 3 若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中 則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 填元素符號 4 石墨烯可轉化為富勒烯 C60 某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料 晶胞如圖丙所示 M原子位于晶胞的棱上與內部 該晶胞中M原子的個數為 該材料的化學式為 解析 1 根據圖甲可知 1號C與相鄰C形成 鍵的個數為3 2 圖乙1號C形成了4個 鍵 是sp3雜化方式 圖乙中1號C與相鄰C形成的鍵角為109 28 圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角為120 3 氧化石墨烯中氧原子與H2O中的氫原子 及氧化石墨烯中的氫原子與H2O中的氧原子都可以形成氫鍵 4 根據均攤法 晶胞含M原子的個數為12 9 12 C60位于頂點和面心 故晶胞含C60的個數為8 6 4 故化學式為M3C60 答案 1 3 2 sp3 3 O H 4 12M3C60 2 2015 東北三省三校聯考 A B C D E五種元素是元素周期表中前四周期的元素 只有A B C為金屬且同周期 原子序數A B C A C核外均沒有未成對電子 B原子核外有2個未成對電子和3個空軌道 D原子最外層電子數是其周期序數的三倍 E能與D形成化合物ED2 可用于自來水的消毒 1 C的基態(tài)原子的價電子排布式為 D和E的電負性大小關系為 用元素符號表示 2 化合物E2D分子的空間構型為 中心原子采用 雜化 E與D還可形成三角錐結構的陰離子 該離子的化學式為 寫出任意一種它的等電子體的化學式 3 B與E能形成一種化合物BE4 其熔點 25 沸點 136 4 則該化合物屬于 晶體 晶體內含有的作用力類型有 4 A B D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖 則晶體的化學式為 若最近的B與D的原子距離為acm 該物質的摩爾質量為Mg mol 1 阿伏加德羅常數的數值為NA 則該晶體的密度為 g cm 3 解析 B原子核外有2個未成對電子和3個空軌道 B的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2 故B是Ti 則A B C是第4周期元素 A C核外均沒有未成對電子 又原子序數A B C 所以A的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2 則A是Ca C的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2 則C是Zn D原子的最外層電子數是其周期序數的三倍 則D是O E能與O形成化合物EO2 可用于自來水消毒 則E是Cl 1 由以上分析可知C的價電子排布式為3d104s2 O的電負性大于Cl的電負性 2 化合物Cl2O中價層電子對數為4 所以中心原子采用sp3雜化 有2對孤電子對 故空間構型為V形 Cl與O形成的三角錐結構的陰離子應該有一對孤電子對 所以該陰離子是 其等電子體有等 3 根據TiCl4的熔 沸點可知該化合物屬于分子晶體 晶體中的作用力有分子間作用力和共價鍵 4 根據均攤法可知含有Ti 8 1 Ca 1 O 6 3 所以化學式為CaTiO3 Ti與最近氧原子的距離是acm 則面上的對角線為2acm 設立方體的邊長為r 2a 2 2r2 r acm 所以立方體的體積為 a 3cm3 故該晶體的密度為 答案 1 3d104s2O Cl 2 V形sp3 其他合理答案均可 3 分子分子間作用力 范德華力 和共價鍵 4 CaTiO3 加固訓練 1 2014 四川高考 X Y Z R為前四周期元素 且原子序數依次增大 XY2是紅棕色氣體 X與氫元素可形成XH3 Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等 R2 的3d軌道中有9個電子 請回答下列問題 1 Y基態(tài)原子的電子排布式是 Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是 2 的立體構型是 R2 的水合離子中 提供孤電子對的原子是 3 Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示 晶胞中陰離子與陽離子的個數比是 4 將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中 通入Y2 充分反應后溶液呈深藍色 該反應的離子方程式是 解析 X Y Z R為前四周期元素 且原子序數依次增大 XY2是紅棕色的氣體 該氣體是NO2 則X是氮元素 Y是氧元素 X與氫元素可形成XH3 該氣體是氨氣 Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等 則該元素的原子序數是2 8 2 12 即為鎂元素 R2 的3d軌道上有9個電子 因此R的原子序數是18 9 2 29 即為銅元素 1 氧元素的原子序數是8 根據核外電子排布規(guī)律可知 氧元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4 同周期自左向右元素的第一電離能有逐漸增大的趨勢 鎂是第3周期的元素 其所在的周期中第一電離能最大的主族元素是氯元素 2 根據價層電子對互斥理論可知 的立體構型是V形 銅離子含有空軌道 而水分子中的氧原子含有孤電子對 因此在Cu2 的水合離子中 提供孤電子對的原子是氧原子 3 根據晶胞結構可知 陽離子在8個頂點和體心位置 因此晶胞中陽離子個數為1 8 1 8 2 陰離子在上下面各2個 晶胞內部2個 則陰離子個數 4 1 2 2 4 因此晶胞中陰離子與陽離子的個數比為2 1 4 將銅單質的粉末加入氨氣的濃溶液中 通入氧氣 充分反應后溶液呈深藍色 這說明在反應中銅被氧化成銅離子 與氨氣結合形成配位鍵 則該反應的離子反應方程式是2Cu 8NH3 H2O O2 2 Cu NH3 4 2 4OH 6H2O 答案 1 1s22s22p4Cl 2 V形O 3 2 1 4 2Cu 8NH3 H2O O2 2 Cu NH3 4 2 4OH 6H2O 2 2015 海南高考 下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是 A 乙醚的沸點B 乙醇在水中的溶解度C 氫化鎂的晶格能D DNA的雙螺旋結構 釩 23V 是我國的豐產元素 廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè) 回答下列問題 1 釩在元素周期表中的位置為 其價層電子排布圖為 2 釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示 晶胞中實際擁有的陰 陽離子個數分別為 3 V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑 SO2分子中S原子價層電子對數是 對 分子的立體構型為 SO3氣態(tài)為單分子 該分子中S原子的雜化軌道類型為 SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示 該結構中S原子的雜化軌道類型為 該結構中S O鍵長有兩類 一類鍵長約140pm 另一類鍵長約160pm 較短的鍵為 填圖2中字母 該分子中含有 個 鍵 4 V2O5溶解在NaOH溶液中 可得到釩酸鈉 Na3VO4 該鹽陰離子的立體構型為 也可以得到偏釩酸鈉 其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構 則偏釩酸鈉的化學式為 解析 乙醚分子間不存在氫鍵 乙醚的沸點與氫鍵無關 A符合題意 乙醇和水分子間能形成氫鍵 乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關 B不符合題意 氫化鎂為離子化合物 氫化鎂的晶格能與氫鍵無關 C符合題意 DNA的雙螺旋結構與氫鍵有關 D不符合題意 1 釩在元素周期表中的位置為第4周期 B族 其價層電子排布式為3d34s2 價層電子排布圖為 2 分析釩的某種氧化物的晶胞結構利用切割法計算 晶胞中實際擁有的陰離子數目為4 1 2 2 4 陽離子個數為8 1 8 1 2 3 SO2分子中硫原子價電子排布式為3s23p4 價層電子對數是3對 分子的立體構型為V形 SO3氣態(tài)為單分子 該分子中硫原子的雜化軌道類型為sp2雜化 SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示 該結構中硫原子形成4個鍵 該結構中硫原子的雜化軌道類型為sp3雜化 該結構中S O鍵長有兩類 一類如圖中a所示 含有雙鍵的成分鍵能大 鍵長 較短 另一類為配位鍵 為單鍵 鍵能較小 由題給結構分析該分子中含有12個 鍵 4 釩酸鈉 Na3VO4 中陰離子的立體構型為正四面體形 由圖3所示的無限鏈狀結構知偏釩酸鈉的化學式為NaVO3 答案 A C 1 第4周期 B族 2 42 3 3V形sp2雜化sp3雜化a12 4 正四面體形NaVO3