（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷（十）.doc

仿真模擬卷(十)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64I 127Ba 137一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列關(guān)于“SO3”的分類不正確的是()A.無機(jī)物B.氧化物C.含氧酸D.化合物2.下列儀器可以直接加熱的是()A.燒杯B.燒瓶C.錐形瓶D.試管3.下列屬于弱電解質(zhì)的是()A.銅B.硝酸鉀C.氫氧化鈉D.純醋酸4.2Na+2H2O2NaOH+H2的反應(yīng)類型屬于()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)5.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是()A.NaHSO4B.NaHCO3C.NH4ClD.SO26.下列說法不正確的是()A.SO2是引起酸雨的主要原因之一B.高壓鈉燈常用于道路的照明C.工業(yè)上用飽和石灰水制備漂白粉D.金屬鎂常用來制造信號(hào)彈和焰火7.下列表示不正確的是()A.MgF2的電子式:F-Mg2+F-B.二甲醚的結(jié)構(gòu)式:CH3OCH3C.NH3的球棍模型:D.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:+8268.下列說法正確的是()A.粗鹽提純時(shí),加入沉淀劑過濾得到的濾液在坩堝中蒸發(fā)結(jié)晶,出現(xiàn)晶膜時(shí)立即停止加熱B.用堿式滴定管可以準(zhǔn)確量取20.00 mL KMnO4溶液C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知溶液中存在SO42-D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶洗滌后未干燥,不影響所配溶液濃度9.下列說法正確的是()A.H2O與D2O互為同素異形體B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物C.C5H12的同分異構(gòu)體有3種,其沸點(diǎn)各不相同D.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2,5-二甲基戊烷10.下列說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要由濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界因素決定B.化石燃料是不可再生能源,生物質(zhì)能是可再生能源C.許多水果與花卉的芳香氣味是因含有酯的原因D.人工合成尿素,徹底動(dòng)搖了“生命力論”,使有機(jī)化學(xué)迅猛發(fā)展11.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法正確的是()A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,且都為零B.反應(yīng)物和生成物濃度相等C.反應(yīng)體系中混合物的物質(zhì)的量保持不變D.斷開化學(xué)鍵吸收的能量等于形成化學(xué)鍵所放出的能量12.下列說法不正確的是()A.漂白粉在空氣中易變質(zhì),所以應(yīng)密封保存B.常溫下,工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸C.液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中,便于運(yùn)輸和使用D.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,可保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中13.下列離子方程式正確的是()A.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-B.新制氯水中滴加澄清石灰水后,溶液黃綠色褪去:Cl2+Ca(OH)2Ca2+Cl-+ClO-+H2OC.次氯酸鈣中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2OSO42-+Cl-+2H+D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-+2Mn2+4H+14.X、Y、Z、W、M、R六種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是()A.W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>ZB.X能與另外五種元素形成化合物,但X的化合價(jià)不完全相同C.X、Y、R只能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物D.簡(jiǎn)單氫化物的酸性:R>M,因此簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:R>M15.下列說法正確的是()A.丙烷與溴蒸氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)B.苯在一定條件下能與氯氣通過加成反應(yīng)得到氯苯C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色,其原理不相同D.煤中含有苯和二甲苯等物質(zhì),可通過煤的干餾獲得16.下列說法不正確的是()A.淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖B.煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法,都屬于物理變化C.地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)后加入飽和食鹽水,攪拌發(fā)現(xiàn)液面上有固體物質(zhì)析出D.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液,有固體析出17.鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí),下列說法正確的是()A.Zn電極是該電池的正極B.Zn電極上的電極反應(yīng)式:Zn+H2O-2e-ZnO+2H+C.OH-向石墨電極移動(dòng)D.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)18.下列說法正確的是()A.做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí),切取綠豆粒大小的金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,放入燒杯中,滴入幾滴酚酞溶液,再加入少量水,然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B.用蒸餾法提純物質(zhì)時(shí),如果溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口下方,會(huì)使收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)的雜質(zhì)C.制備乙酸乙酯時(shí),向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸,加熱35 min,將導(dǎo)氣管插入飽和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D.為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)的進(jìn)行程度,取幾滴反應(yīng)液,滴入裝有熱水的試管中,振蕩,若有油滴浮在液面上,說明油脂已完全反應(yīng)19.根據(jù)如右能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是()A.1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJB.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)中,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.由CCO的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-110.6 kJmol-1D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,則CO的熱值為10.1 kJg-120.在相同的密閉容器中,用高純度納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H>0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度(molL-1)的變化結(jié)果如下:序號(hào)時(shí)間/min01020304060溫度T1/1號(hào)Cu2O0.050 00.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0溫度T1/2號(hào)Cu2O0.050 00.049 00.048 30.048 00.048 00.048 0溫度T2/3號(hào)Cu2O0.050 00.048 00.047 00.047 00.047 00.047 0下列說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度:T2>T1B.2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的高C.實(shí)驗(yàn)前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=710-5molL-1min-1D.等質(zhì)量納米級(jí)Cu2O比微米級(jí)Cu2O催化效率高,這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)21.某溫度下,關(guān)于0.01 molL-1醋酸溶液,pH=2的醋酸溶液,下列說法正確的是()A.c(CH3COOH):>B.c(CH3COO-):>C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):=D.c(CH3COO-)+c(OH-):<22.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.1 mol OH-與1 molOH所含質(zhì)子數(shù)均為9NAB.pH=1的H2SO4溶液含H+的數(shù)目為0.2NAC.273 K,101 kPa條件下,14 g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4含有CCl鍵的數(shù)目為2NA23.下列說法正確的是()A.HCl、NaCl溶于水,破壞的化學(xué)鍵類型相同B.某物質(zhì)中含有離子鍵,則該物質(zhì)在任何條件下均可導(dǎo)電C.干冰是分子晶體,其升化過程中只需克服分子間作用力D.常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)24.聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下:廢鐵屑溶液PFS固體產(chǎn)品Fe2(OH)n(SO4)3-0.5 nm下列說法不正確的是()A.步驟,粉碎的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積,增大“酸浸”反應(yīng)速率B.步驟,可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+C.步驟,加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi),若pH偏小,則Fe3+的水解程度太小,若pH偏大時(shí),則形成Fe(OH)3沉淀D.步驟,減壓蒸發(fā),有利于降低蒸發(fā)溫度,防止產(chǎn)物分解25.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。下列有關(guān)說法不正確的是()A.由可知X中一定存在SiO2B.無法判斷混合物中是否含有Na2OC.1.92 g固體的成分為CuD.15.6 g混合物X中m(Fe2O3)m(Cu)=11二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(4分)已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 gL-1,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。以A和CO為原料制取有機(jī)物E的流程如下:請(qǐng)回答:(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型是。(2)關(guān)于物質(zhì)D(CH2CHCOOH)化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是。A.物質(zhì)D中含有一種官能團(tuán)B.物質(zhì)D與Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡C.物質(zhì)D不能使酸性KMnO4溶液褪色D.常溫常壓時(shí),物質(zhì)D呈氣態(tài)(3)的反應(yīng)機(jī)理與制取乙酸乙酯相似,寫出其化學(xué)方程式:。27.(6分)某礦石樣品由三種元素組成,取3.48 g該礦石樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不含其他雜質(zhì),各步反應(yīng)都完全進(jìn)行)。(1)該礦石的化學(xué)式是。(2)固體1固體2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)溶液1中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。28.(6分)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。請(qǐng)回答:(1)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是。(2)濃硫酸的作用是。(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中,正確的是(填字母)。A.向a試管中加入沸石,其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體D.若原料為CH3COOH和CH3CH218OH,則乙酸乙酯中不含18O29.(4分)取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50 mL,分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋到100 mL,在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 molL-1稀鹽酸,產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。(2)B份混合溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。30.【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理,是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。(1)CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示,若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將(填“增大”“減小”或“不變”)。圖1圖2(2)SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02 molL-1亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=。(3)已知:反應(yīng)12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1反應(yīng)22NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2若H1<H2<0,則反應(yīng)3SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)屬于(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖見圖2所示,則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為。(5)在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1 mol發(fā)生反應(yīng)3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后(此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為1),維持溫度和容積不變,10 min時(shí)再通入均為1 mol的SO2和NO2的混合氣體,20 min時(shí)再次平衡(此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為2)。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率:12(填“>”“<”或“=”),并在圖3中畫出正反應(yīng)速率在1030 min內(nèi)隨時(shí)間變化的曲線圖。圖331.【加試題】(10分)甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)上,在120150 左右時(shí)分解。在0 時(shí),溶解度為16 g,100 時(shí),溶解度為18.4 g。首先用廢鋁渣制取Al(OH)3固體,流程如下:(1)調(diào)節(jié)pH用試劑最好。某同學(xué)在減壓過濾時(shí),布氏漏斗內(nèi)沒有得到產(chǎn)品,可能原因是。然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為(132),裝置如圖1所示,最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3+6HCHO+3H2O22Al(HCOO)3+6H2O+3H2。(2)反應(yīng)過程可看作兩步進(jìn)行,第一步為(寫出化學(xué)方程式),第二步為甲酸與Al(OH)3反應(yīng)生成甲酸鋁。(3)反應(yīng)溫度最好控制在3070 之間,溫度不宜過高,主要原因是。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45 min,最后將溶液,抽濾,洗滌,干燥得產(chǎn)品?？捎盟嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法來測(cè)定產(chǎn)品純度,滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置如圖2所示,則消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL。32.【加試題】(10分)以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯(對(duì)羥基苯甲酸丁酯)、香料G(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)的路線如下:已知:RCHO+RCH2CHORCHO+2ROH注:R、R為烴基或氫原子,R為烴基。請(qǐng)回答:(1)下列說法正確的是。A.反應(yīng)FG,既屬于加成反應(yīng),又屬于還原反應(yīng)B.若AB屬于加成反應(yīng),則物質(zhì)X為COC.甲物質(zhì)常溫下是一種氣體,難溶于水D.上述合成路線中,只有3種物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(2)上述方法制取的尼泊金丁酯中混有屬于高聚物的雜質(zhì),生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)寫出同時(shí)符合下列條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。分子中含有苯環(huán),無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子;能與NaOH溶液反應(yīng)。(5)設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。參考答案浙江省普通高校招生選考(化學(xué))仿真模擬卷(十)1.C2.D3.D4.C5.CNaHSO4電離出氫離子,溶液呈酸性,故A錯(cuò)誤;NaHCO3溶液呈堿性是因?yàn)樘妓釟涓x子的水解程度大于其電離程度,故B錯(cuò)誤;NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,故C正確;SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸電離使溶液呈酸性,故D錯(cuò)誤。6.CSO2是引起酸雨的主要原因之一,A正確;高壓鈉燈透霧能力強(qiáng),常用于道路的照明,B正確;工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉,C錯(cuò)誤;金屬鎂燃燒發(fā)光,常用來制造信號(hào)彈和焰火,D正確。7.B二甲醚分子中氧原子連接了兩個(gè)甲基,二甲醚的結(jié)構(gòu)式為,CH3OCH3為二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,B項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D濾液在坩堝中蒸發(fā)結(jié)晶,出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱,故A錯(cuò)誤;KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,只能用酸式滴定管盛裝,故B錯(cuò)誤;稀硝酸能將BaSO3氧化為BaSO4,另外AgCl白色沉淀也不能溶于稀硝酸,故C錯(cuò)誤;定容時(shí)需要向容量瓶?jī)?nèi)加水,容量瓶洗滌后未干燥,不影響所配溶液濃度,故D正確。9.C10.A11.C12.D13.DFeI2溶液中通入過量Cl2,Fe2+和I-都被Cl2氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-,故A錯(cuò)誤;澄清石灰水中氫氧化鈣完全電離,Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,故B錯(cuò)誤;次氯酸鈣中通入過量SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成硫酸根離子,進(jìn)而生成硫酸鈣沉淀,故C錯(cuò)誤。14.B根據(jù)元素在周期表中位置可知:X為H、Y為N、Z為F、W為Mg、M為S、R為Cl。W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子分別為Mg2+、N3-、F-,三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,隨著核電荷數(shù)增大,離子半徑逐漸減小,即離子半徑大小關(guān)系為N3->F->Mg2+,故A錯(cuò)誤;X與W形成的化合物MgH2中H為-1價(jià),而X與其余四種元素形成的非金屬氫化物中H均為+1價(jià),故B正確;H、N、Cl三種元素形成的化合物NH4Cl中確實(shí)既含離子鍵又含共價(jià)鍵,但這三種元素也可形成化合物NH2Cl,而NH2Cl中只含共價(jià)鍵不含離子鍵,故C錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單氫化物的酸性:HCl>H2S,簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:HCl>H2S,但二者沒有直接的因果關(guān)系,故D錯(cuò)誤。15.A烷烴與溴蒸氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;苯在一定條件下能與氯氣通過取代反應(yīng)得到氯苯和氯化氫,故B錯(cuò)誤;裂化汽油中含有烯烴,乙烯和裂化汽油均能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色,故C錯(cuò)誤;煤中不含有苯和二甲苯等物質(zhì),故D錯(cuò)誤。16.B17.DA項(xiàng),放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO,發(fā)生氧化反應(yīng),故Zn電極為該電池的負(fù)極,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)圖片可知,電解液顯堿性,故Zn電極上的電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-ZnO+H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),放電時(shí),陰離子移向負(fù)極,即OH向Zn電極移動(dòng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),電池工作時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng),正確。18.BA項(xiàng),鈉與水反應(yīng)時(shí),先在燒杯中加一定量的水并滴入幾滴酚酞溶液,再加綠豆粒大小的金屬鈉,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;B項(xiàng),蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度,則溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處,若在下方位置,將收集到低沸點(diǎn)餾分,使收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)的雜質(zhì);C項(xiàng),制備乙酸乙酯時(shí),向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸,加熱35min,導(dǎo)氣管應(yīng)在飽和Na2CO3溶液上方,不能插入溶液中;D項(xiàng),油脂不溶于水,油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成的硬脂酸鈉和甘油易溶于水,故當(dāng)無油滴浮在液面上時(shí)說明已無油脂,即說明已完全反應(yīng),若有油滴浮在液面上,說明油脂沒有完全反應(yīng)。19.D由能量關(guān)系圖可知C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-1,則1molC(s)與1molO2(g)的能量之和較大,1molCO2(g)的能量較小,二者相差393.5kJ,表示的是能量差,而不是1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ,A錯(cuò)誤;從能量關(guān)系圖可看出,反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量,B錯(cuò)誤;從能量關(guān)系圖可知,1molC(s)與1molO2(g)的能量之和、1molCO(g)與12molO2(g)的能量之和相差(393.5-282.9)kJ=110.6kJ,所以CCO的熱化學(xué)方程式為C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110.6kJmol-1,C錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-282.9kJmol-1,則1gCO完全燃燒放出的熱量為282.928kJ10.1kJ故CO的熱值為10.1kJg-1,D正確。20.C因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)吸熱,升溫,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,平衡時(shí)水蒸氣的濃度小于的,所以T2>T1,故A正確;加入2號(hào)Cu2O的反應(yīng)體系在10min、20min時(shí)的反應(yīng)速率均比加入1號(hào)Cu2O的反應(yīng)體系的反應(yīng)速率大,故2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的高,故B正確;實(shí)驗(yàn)前20min內(nèi)水蒸氣的平均反應(yīng)速率=0.0500-0.048620-0molL-1min-1=710-5molL-1min-1,同一反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則氧氣的平均反應(yīng)速率=3.510-5molL-1min-1,故C錯(cuò)誤;等質(zhì)量納米級(jí)Cu2O比微米級(jí)Cu2O的催化效率高,這與Cu2O的粒徑大小有關(guān),納米級(jí)Cu2O具有更大的比表面積,故D正確。21.D0.01molL-1醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01molL-1,pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度等于0.01molL-1,醋酸的濃度大于0.01molL-1。A項(xiàng),c(CH3COOH):<B項(xiàng),c(CH3COO-):<C項(xiàng),根據(jù)溶液中物料守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-):<D項(xiàng),c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-):<。22.AA項(xiàng),氫氧根和羥基中均含9個(gè)質(zhì)子,故1mol氫氧根和1mol羥基中均含9NA個(gè)質(zhì)子;B項(xiàng),溶液體積不明確,故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算;C項(xiàng),乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol,故含NA個(gè)碳原子;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤。23.CA項(xiàng),HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵,NaCl溶于水破壞的是離子鍵,化學(xué)鍵的種類不同;B項(xiàng),含有離子鍵的化合物在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,因?yàn)楣腆w時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子;C項(xiàng),干冰分子之間只存在分子間作用力,升化過程中只需克服分子間作用力;D項(xiàng),氫氣中氫原子最外層只含有2個(gè)電子,不具有8電子結(jié)構(gòu)。24.B步驟,粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積,增大“酸浸”反應(yīng)速率,故A正確;步驟,若選用Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,則產(chǎn)品中將含有Cl-、Mn2+等雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;步驟,若pH偏小,則Fe3+水解程度太小,若pH偏大時(shí),則形成Fe(OH)3沉淀,因此需要加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi),故C正確;步驟,為了防止聚合硫酸鐵分解,可以減壓蒸發(fā),有利于降低蒸發(fā)溫度,故D正確。25.B途徑a:15.6gX與過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,所以反應(yīng)生成銅離子,但是金屬Cu與鹽酸不反應(yīng),所以一定含有氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可以與金屬銅反應(yīng),二氧化硅可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),4.92g固體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后,固體質(zhì)量減少了3.0g,所以該固體為二氧化硅,質(zhì)量為3.0g,涉及的反應(yīng)有:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O;Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,又Cu與NaOH溶液不反應(yīng),1.92g固體只含Cu;結(jié)合途徑b可知15.6gX和足量水反應(yīng),固體質(zhì)量變?yōu)?.4g,固體質(zhì)量減少15.6g-6.4g=9.2g,固體中一定含有氧化鈉,二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量減少。A項(xiàng),由以上分析可知X中一定存在SiO2,故A正確;B項(xiàng),15.6gX和足量水反應(yīng),固體質(zhì)量變?yōu)?.4g,只有氧化鈉與水反應(yīng),混合物中一定含有Na2O;C項(xiàng),Cu與NaOH不反應(yīng),1.92g固體只含Cu;D項(xiàng),設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是xmol,金屬銅的物質(zhì)的量是ymol,由Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+得出:Fe2O32Fe3+Cu,則160x+64y=6.4,64y-64x=1.92,解得x=0.02,y=0.05,所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol160gmol-1=3.2g,金屬銅的質(zhì)量為0.05mol64gmol-1=3.2g,則原混合物中m(Fe2O3)m(Cu)=11。26.答案(1)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(2)B(3)CH2CHCOOH+HOC2H5CH2CHCOOC2H5+H2O解析已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gL-1,其摩爾質(zhì)量為22.4Lmol-11.16gL-126gmol-1,則此烴為C2H2,乙炔與水加成生成的B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B為乙醛;乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成的C為乙醇,乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯;(1)反應(yīng)為乙醛與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng),反應(yīng)類型是加成反應(yīng)(或還原反應(yīng));(2)CH2CHCOOH分子中含有碳碳雙鍵和羧基,共兩種官能團(tuán),故A錯(cuò)誤;CH2CHCOOH與Na2CO3溶液反應(yīng)可生成CO2,故B正確;CH2CHCOOH中含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故C錯(cuò)誤;常溫常壓時(shí),CH2CHCOOH呈液態(tài),故D錯(cuò)誤。(3)乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CHCOOH+HOC2H5CH2CHCOOC2H5+H2O。27.答案(1)FeCO3(2)6FeO+O22Fe3O4(3)SO2+2Fe3+2H2OSO42-+4H+2Fe2+解析根據(jù)反應(yīng)流程在空氣中加熱生成紅棕色固體,可知2.40g固體是氧化鐵,物質(zhì)的量是0.015mol,即鐵原子的物質(zhì)的量是0.03mol。固體2恰好與0.08mol氯化氫反應(yīng),因此固體2是四氧化三鐵,物質(zhì)的量是0.01mol。固體1在空氣中加熱得到固體2,所以固體1是氧化亞鐵,物質(zhì)的量是0.03mol,質(zhì)量是2.16g;無色無味的氣體是二氧化碳,白色沉淀是碳酸鈣,根據(jù)碳原子守恒可知二氧化碳的物質(zhì)的量是0.03mol,質(zhì)量是1.32g,氧化亞鐵和二氧化碳二者質(zhì)量之和恰好是3.48g,所以樣品是碳酸亞鐵。(1)根據(jù)以上分析可知該礦石的化學(xué)式是FeCO3。(2)固體1固體2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+O22Fe3O4。(3)溶液1中含有鐵離子,通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3+2H2OSO42-+4H+2Fe2+。28.答案(1)連接好裝置,將導(dǎo)管末端插入水中,用手焐住試管a,若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡,片刻后松開手,導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好(2)作催化劑、吸水劑(3)AB解析(2)乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制法中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑。(3)沸石的作用是防止加熱時(shí)液體暴沸,A正確;飽和Na2CO3的作用是降低乙酸乙酯在水中的溶解度而有利于分層,同時(shí)可以溶解加熱揮發(fā)出來的乙醇,吸收揮發(fā)出來的乙酸,B正確;乙酸乙酯的密度為0.897gcm-3,密度比水小,C錯(cuò)誤;CH3COOH和CH3CH218OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,D錯(cuò)誤。29.答案(1)0.15 molL-1(2)112解析(1)如果加入足量的稀鹽酸,則最終都生成氯化鈉。根據(jù)圖像可知,當(dāng)全部生成NaCl時(shí),需要稀鹽酸75mL,所以氯化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol,所以根據(jù)原子守恒可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol,c(NaOH)=0.0075mol0.05L=0.15molL-1。(2)根據(jù)曲線B可知,與碳酸氫鈉反應(yīng)的稀鹽酸的體積是75mL-25mL=50mL,根據(jù)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,n(CO2)=0.05L0.1molL-1=0.005mol,V(CO2)=0.005mol22.4Lmol-1=0.112L=112mL。30.答案(1)減小(2)0.01(3)放熱(4)HSO3-+H2O-2e-SO42-+3H+(5)=解析(1)根據(jù)圖1可以看出,對(duì)于反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),在相同投料比n(H2)/n(CO)時(shí),溫度升高,CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,故升高溫度,平衡左移,平衡常數(shù)減小。(2)由于0.02molL-1亞硫酸水溶液的pH等于2,即溶液中的氫離子濃度為0.01molL-1,而c(HSO3-)=c(H+),故有:H2SO3HSO3-+H+初始濃度/(molL-1)0.0200轉(zhuǎn)化濃度/(molL-1)0.010.010.01平衡濃度/(molL-1)0.010.010.01則有電離平衡常數(shù)Ka1=0.010.010.01=0.01。(3)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)1-反應(yīng)22可得目標(biāo)反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H3=H1-H22,而由于H1<H2<0,故H3=H1-H22<0,故此反應(yīng)放熱。(4)電解池中陽極和電源正極相連,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電解NaHSO3溶液可制得硫酸,硫的化合價(jià)升高,所以陽極是HSO3-失去電子被氧化生成SO42-,則陽極的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-SO42-+3H+。(5)在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度和容積不變,10min時(shí)再通入均為1mol的SO2和NO2的混合氣體,而由于SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),故平衡不移動(dòng),則兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率:1=2;由于10min時(shí)再通入均為1mol的SO2和NO2的混合氣體,故反應(yīng)物的濃度立即增大,則正反應(yīng)速率v正立即增大,后逐漸減小,最后20min達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率v正在1030min間隨時(shí)間變化的曲線圖見答案。31.答案(1)氨水生成的Al(OH)3呈膠狀沉淀(2)2HCHO+H2O22HCOOH+H2(3)防止H2O2分解及HCHO揮發(fā)(4)蒸發(fā)結(jié)晶16.00解析(1)氫氧化鋁易溶于強(qiáng)堿,難溶于弱堿,為減少氫氧化鋁的損失,調(diào)節(jié)pH用氨水最好;氫氧化鋁膠體能透過濾紙,生成的Al(OH)3呈膠狀沉淀,布氏漏斗內(nèi)沒有得到產(chǎn)品。(2)根據(jù)題意,第一步反應(yīng)為甲醛被過氧化氫氧化為甲酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCHO+H2O22HCOOH+H2。(3)溫度過高時(shí),H2O2分解速率加快,HCHO揮發(fā)速度加快。(4)甲酸鋁的溶解度受溫度影響不大,獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶;滴定開始時(shí)滴定管液面讀數(shù)是2.50mL,滴定結(jié)束時(shí)滴定管液面讀數(shù)是18.50mL,消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為16.00mL。32.答案(1)A(2)n+nH2O(3)(4)、(5)CH2CH2CH3CHOCH3CHCHCHOCH3CH2CH2CH2OH解析根據(jù)已知,結(jié)合流程圖,利用逆推法,可知甲是甲醛,E是,F是;尼泊金丁酯是對(duì)羥基苯甲酸丁酯,逆推出B是對(duì)羥基苯甲酸,A是苯酚。(1)根據(jù)以上分析,反應(yīng)為與氫氣反應(yīng)生成,反應(yīng)既屬于加成反應(yīng),又屬于還原反應(yīng),故A正確;若A()B()屬于加成反應(yīng),根據(jù)元素守恒,則物質(zhì)X為CO2,故B錯(cuò)誤;甲醛常溫下是一種氣體,易溶于水,故C錯(cuò)誤;上述合成路線中,A、B、C、對(duì)羥基苯甲酸丁酯四種物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故D錯(cuò)誤。(2)尼泊金丁酯中混有高聚物,生成高聚物的化學(xué)方程式為n+nH2O。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則B的同分異構(gòu)體的分子式應(yīng)為C7H6O3。符合分子中含有苯環(huán),無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),則取代基上還剩1個(gè)碳原子;1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子;能與NaOH溶液反應(yīng),說明該有機(jī)物中含有COOH或COOR或酚羥基,故滿足3個(gè)條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、。(5)乙烯催化氧化為乙醛,乙醛與乙醇鈉反應(yīng)生成CH3CHCHCHO,CH3CHCHCHO與氫氣加成生成1-丁醇,合成路線為CH2CH2CH3CHOCH3CHCHCHOCH3CH2CH2CH2OH。