高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第2課時學(xué)案 魯科版必修1.doc

第2課時氣體摩爾體積學(xué)習(xí)目標(biāo)重點難點1.理解氣體摩爾體積的概念，掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體的體積三者之間的關(guān)系，并能進(jìn)行簡單的計算；2理解阿伏加德羅定律及其推論，并能夠靈活運用1.理解氣體摩爾體積的概念及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；2理解阿伏加德羅定律及其推論一、氣體摩爾體積1在相同的_和_下，1 mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上_。2氣體摩爾體積：在一定的_和_下，_的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。3氣體摩爾體積的符號為_，常用單位為_和_。4在標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度為_、壓強為_，簡寫為_）下，氣體摩爾體積約為_。5物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系式為_。預(yù)習(xí)交流標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol CO2氣體的體積是多少升？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L O2的物質(zhì)的量是多少？二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用從物質(zhì)的量的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)：如ZnH2SO4=ZnSO4H2可以理解為_ mol Zn和_ mol H2SO4恰好完全反應(yīng)生成_ mol ZnSO4和_ mol H2。預(yù)習(xí)交流2根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2點燃2H2O和H2的物質(zhì)的量你能完成下表嗎？2H2O2點燃2H2O物質(zhì)的量2 mol_ mol_ mol1 mol_ mol_ mol4 mol_ mol_ mol0.2 mol_ mol_ moln mol_ mol_ mol答案：一、1.溫度壓強近似相等2溫度壓強單位物質(zhì)的量3VmLmol1m3mol140 101 kPaSTP22.4 Lmol15n預(yù)習(xí)交流：答案：44.8 L；1.5 mol。二、1111預(yù)習(xí)交流：120.51240.10.2n在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注？請在下列表格中做個備忘吧！我的學(xué)困點我的學(xué)疑點一、影響物質(zhì)體積大小的因素觀察下表中的數(shù)據(jù)：化學(xué)式物質(zhì)的量體積0 ，101 kPa20 ，101 kPa0 ，202 kPaFe1 mol7.2 cm3NaCl1 mol27.0 cm3H2O1 mol18.0 cm3C2H5OH1 mol58.3 cm3H21 mol22.4 L24.0 L11.2 LO21 mol22.4 L24.0 L11.2 LCO21 mol22.4 L24.0 L11.2 L請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答：（1）你能發(fā)現(xiàn)什么特點？（2）溫度和壓強如何影響氣體的體積？1影響物質(zhì)體積大小的因素是什么？2在同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數(shù)有何關(guān)系？你知道這一規(guī)律最早是由誰發(fā)現(xiàn)的嗎？使用氣體摩爾體積時的注意事項：（1）對象是氣體；（2）可以是單一氣體也可以是混合氣體；（3）一定溫度與壓強下，氣體摩爾體積為一定值；（4）22.4 Lmol1是特定條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下的氣體摩爾體積。（5）阿伏加德羅定律可以簡單地記成“三同定一同”。二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用完全中和0.1 mol NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？所需H2SO4的質(zhì)量是多少？將6.5 g Zn與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量是多少？（2）反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？1.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2根據(jù)化學(xué)方程式計算時，左右關(guān)系必須對應(yīng)，上下單位必須一致（各物質(zhì)所選用的物理量可以不同但必須對應(yīng)）。3根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟：答案：活動與探究1：（1）答案：由表中的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同；在相同溫度和壓強下，1 mol不同氣體的體積在數(shù)值上相等。（2）答案：其他條件不變時，溫度越高，氣體的體積越大；其他條件不變時，壓強越大，氣體的體積越小。思考與交流：1.答案：通過上面的探究活動我們可以看出，影響物質(zhì)體積大小的因素是分子數(shù)目的多少、分子的大小及分子間的間隔。對于固體和液體來說，分子間的間隔較小，分子數(shù)的多少和分子的大小決定了它們的體積大??；而對于氣體來說，由于分子間的間隔遠(yuǎn)大于分子本身的大小，所以分子數(shù)的多少和分子間的間隔大小決定了氣體體積的大小。2答案：同溫同壓下，氣體分子間的間隔相同，氣體的分子數(shù)如果相同，則體積一定相同；反之，同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數(shù)也一定相等；這一規(guī)律最早是由阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)并提出的，所以這一規(guī)律又叫阿伏加德羅定律。活動與探究2：解：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 2 1 0.1 mol n（H2SO4）n（H2SO4）0.05 mol所需硫酸的質(zhì)量為：m（H2SO4）n（H2SO4）M（H2SO4）0.05 mol98 gmol14.9 g答：需要H2SO4的物質(zhì)的量是0.05 mol，所需H2SO4的質(zhì)量是4.9 g。遷移與應(yīng)用：解：ZnH2SO4=ZnSO4H265 g 1 mol 22.4 L65 gn（H2SO4）V（H2）n（H2SO4）0.1 molV（H2）2.24 L答：反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.1 mol，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72 L CH4，3.011023個HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（）。A體積：>>>B氫原子數(shù)：>>>C質(zhì)量：>>>D密度：>>>2如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）。A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等3下列說法中正確的是（）。A1 mol O2和1 mol N2所占有的體積都約為22.4 LBH2的氣體摩爾體積約為22.4 LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占有的體積都約為22.4 LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2 mol4已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（）。A22.4am/b B22.4b/amC22.4bm/a D22.4a/bm57.1 g氯氣與下列金屬完全反應(yīng)時，消耗金屬質(zhì)量最多的是（）。A鋁 B鐵C鎂 D鈉答案：B解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L CH4，3.011023個HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3的物質(zhì)的量分別是0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol，故其體積大小為>>>，A正確；氫原子數(shù)即氫原子的物質(zhì)的量為>>>，B不正確；根據(jù)mnM可以計算出質(zhì)量大小為>>>，C正確；由阿伏加德羅定律可知，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的密度越大，故D正確。2A解析：同溫同壓時，體積相等的兩瓶氣體，具有相同的分子數(shù)，因為都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不固定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。3D解析：選項A、B都沒有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A、B項都不正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故C不正確。4C解析：由公式n可得該氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，所以b g該氣體的物質(zhì)的量為 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4bm/a L。5D解析：分別寫出鋁、鐵、鎂、鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比即為各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，從而得解。提示：用最精煉的語言把你當(dāng)堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進(jìn)行識記。知識精華技能要領(lǐng)