九年級科學(xué)上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 第6節(jié) 幾種重要的鹽 第1課時(shí) 什么是鹽練習(xí) （新版）浙教版.doc

第6節(jié) 幾種重要的鹽(見A本9頁)第1課時(shí)什么是鹽1鹽：電離時(shí)能產(chǎn)生_金屬離子_(或銨根離子)和_酸根離子_的化合物。2幾種重要的鹽(1)碳酸鈉(Na2CO3)：俗稱_純堿、蘇打_。晶體的化學(xué)式為Na2CO310H2O，在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。Na2CO3雖然是鹽，但其水溶液卻顯_堿性_，因而俗稱純堿。(2)碳酸鈣(CaCO3)：潔白純凈的碳酸鈣巖石叫作_漢白玉_。可直接用來作裝飾性的石柱或工藝品。因含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫作_大理石_，用來作建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面，但石灰石的主要用途是生產(chǎn)水泥和_石灰_。(3)氯化鈉(NaCl)是_食鹽_的主要成分，是一種白色的晶體，易溶于水。攝入過多的食鹽容易引起高血壓等疾病，濃的食鹽溶液具有_殺菌_作用。A練就好基礎(chǔ)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列物質(zhì)中，屬于鹽的是(C)A. 硫酸(H2SO4)B氫氧化鈉(NaOH)C碳酸鈉(Na2CO3) D四氧化三鐵(Fe3O4)2下列每組物質(zhì)(主要成分)的名稱、俗稱、化學(xué)式三者不能表示同一種物質(zhì)的是(D)A. 氯化鈉、食鹽、NaClB硫酸銅晶體、膽礬、CuSO45H2OC碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2OD氧化鈣、熟石灰、CaCO33下列有關(guān)純堿的說法正確的是(C)A. 純堿溶液呈中性B純堿是堿而不是鹽C純堿晶體是含有結(jié)晶水的純凈物D純堿難溶于水4將雞蛋殼加入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。據(jù)此判斷雞蛋殼中含(C)A. 氯離子 B硫酸根離子C碳酸根離子 D氫氧根離子5下列各組物質(zhì)，只需用水就可鑒別出來的是(C)A. 氯化鈉和蔗糖 B氯化銅和硫酸銅C硫酸鋇和硫酸鈉 D氯化鈉和硝酸鉀6新鮮魚肉用食鹽腌漬不容易變質(zhì)，其主要原因是(C)A. NaCl溶液中的Cl有殺菌作用B濃NaCl溶液O2少，細(xì)菌無法生存C由于滲透作用使細(xì)菌失水死亡D由于滲透作用使魚肉細(xì)胞失水所致第7題圖7如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。王麗同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則該固體可能是(C) A. Na2SO4 BNaClCNa2CO3 DNaOH8將下列試劑分別加入KOH溶液、飽和石灰水和稀H2SO4中，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是(B)A. 紫色石蕊試液 BNa2CO3溶液CCuCl2溶液 DNaCl溶液B更上一層樓能力提升9分離MgCl2、NaCl、AgCl可選用的一組試劑是(D)A. 水、KOH溶液、稀硫酸B水、NaOH溶液、稀硫酸C水、KOH溶液、稀鹽酸D水、NaOH溶液、稀鹽酸 10. 對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(C)A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入硝酸銀溶液有白色沉淀，不一定有ClD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba211向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(如圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的是(B)第11題圖燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液B稀硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液C澄清石灰水碳酸鈉溶液D碳酸鈉溶液稀鹽酸12.一包白色固體粉末，可能由氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為證明其成分，做如下實(shí)驗(yàn)(如圖所示)：第12題圖(1)操作是_過濾_。(2)該白色粉末中一定沒有_CuSO4、CaCO3_(填化學(xué)式，下同)可能含有_NaCl_。(3)寫出生成白色沉淀A的化學(xué)方程式：_BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_。(4)無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是(填寫化學(xué)式)_NaCl_。13硬水中含有較多可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca(HCO3)2，受熱易分解，對其加熱生成水和大量氣體，還有一種難溶性的鹽，該鹽是水垢的成分之一?！咎岢鰡栴}】探究Ca(HCO3)2受熱分解的另外兩種生成物【猜想】(1)小剛認(rèn)為生成物中的氣體可能是二氧化碳；(2)你認(rèn)為生成物中的固體可能是 _碳酸鈣_?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】請你設(shè)計(jì)出簡單的實(shí)驗(yàn)方案，來驗(yàn)證上述2個(gè)猜想是否正確。(3)_將加熱碳酸氫鈣產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中_。(只要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟，下同)(4)取反應(yīng)后的固體加水溶解，再加入過量的稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】(5)如果小剛的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)該是_澄清石灰水變渾濁_。如果你的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)該是反應(yīng)后的固體不溶于水，但能溶于鹽酸，并有氣泡冒出，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(6)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學(xué)方程式：_Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2_。14由某物質(zhì)R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量水中，充分?jǐn)嚢?，過濾后得到白色沉淀11.65 g，經(jīng)試驗(yàn)，該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液，當(dāng)加入146 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸時(shí)溶液恰好呈中性。求：(1)物質(zhì)R的化學(xué)式為_Ba(OH)2_。(2)物質(zhì)R的質(zhì)量為多少克？(2)17.19【解析】 由題意知R為Ba(OH)2，設(shè)與硫酸鈉反應(yīng)的Ba(OH)2的質(zhì)量為x，生成NaOH的質(zhì)量為y。Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH171 23380 x 11.65 g y171/x233/ 11.65 g233 /11.65 g80/y解得x8.55 gy4.00 g設(shè)4.00 g NaOH消耗HCl的質(zhì)量為z。HClNaOH=NaClH2O36540z4.00 g365/z40 /4.00 g解得z3.65 g向?yàn)V液中共加入鹽酸的質(zhì)量為146 g5%7.3 g，而與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為3.65 g，所以HCl還與剩余的Ba(OH)2反應(yīng)。設(shè)剩余的Ba(OH)2的質(zhì)量為w。Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O17173w7.3 g3.65 g171/w73 /(7.3 g3.65 g)解得w8.55 g所以共有氫氧化鋇的質(zhì)量為8.55 g8.55 g17.1 g。C開拓新思路拓展創(chuàng)新15某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：不僅堿溶液可以使酚酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。堿溶液可以使酚酞溶液變紅，是因?yàn)閴A在水溶液中解離出了OH，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞溶液變紅呢？他們設(shè)計(jì)了下圖3個(gè)實(shí)驗(yàn)，請你和他們一起探究。第15題圖(1)實(shí)驗(yàn)可以探究_Na是否能使酚酞試液變紅_。(2)實(shí)驗(yàn)加入蒸餾水的目的是_探究水分子是否能使酚酞試液變紅_小組內(nèi)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)沒必要做，你認(rèn)為他們的理由是_酚酞試液中就有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子)_。(3)實(shí)驗(yàn)滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐漸滴入過量的CaCl2溶液，紅色逐漸消失，同時(shí)還觀察到_白色沉淀_現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論：CO可以使酚酞溶液變紅。(4)小組同學(xué)在與老師交流上述結(jié)論時(shí)，老師說：“其實(shí)Na2CO3溶液能使酚酞溶液變紅也是由于溶液中存在OH?！蹦阏J(rèn)為Na2CO3溶液存在OH的原因是_CO與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生OH(合理即可)_。