2019-2020年高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 第2講 元素周期律和元素周期表 新人教版.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 第2講 元素周期律和元素周期表 新人教版考綱要求1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?？键c(diǎn)一元素周期表1世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。4元素周期表的結(jié)構(gòu)5元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫(huà)一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(2)過(guò)渡元素：元素周期表中部從B族到B族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。6元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律：(1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差；兩元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10，六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24；四、五周期的A與A族原子序數(shù)之差都為11，六周期為25。(2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系A(chǔ)族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32；A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32；AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。深度思考1下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫(huà)出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線和第族的輪廓。答案2(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是_(填序號(hào))。Ax2 Bx4Cx8 Dx18(2)若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是_(填序號(hào))。Anm1 Bnm18Cnm25 Dnm11答案(1)B(2)B解析因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x2、x8、x18、x32，也可以是x2、x8、x18、x32。對(duì)于第一、二、三周期，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)只相差1，而對(duì)于第四、五周期來(lái)說(shuō)，由于存在過(guò)渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差11；而對(duì)于第六、七周期來(lái)說(shuō)，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差25。3若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_(kāi)。答案yxm或yxn解析當(dāng)A、B在A族和A族時(shí)，yxm，當(dāng)A、B在AA族時(shí)，yxn。題組一元素周期表結(jié)構(gòu)的考查1下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是 ()答案C解析本題常由于對(duì)于元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握不實(shí)造成錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2,8,8,18,18,32，由此分析比較得出A符合題意。2.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 ()A5x10 B5xC5x14 D5x16答案A直接相鄰的“”型、“”型、“”型原子序數(shù)關(guān)系(1)(2)(3)題組二元素周期表中元素性質(zhì)的考查3短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說(shuō)法中，正確的是 ()AW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸BY的原子半徑在同周期主族元素中最大CW的非金屬性比Z的弱DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)答案A解析根據(jù)四種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系，可以推斷X為He，Y為F，Z為S，W為Cl。Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸，A對(duì)；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯(cuò)；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性WZ，C錯(cuò)；S為A族元素，A族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯(cuò)。4.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是 ()AD在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)CA與B形成的陰離子可能有AB、A2BDE單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化答案C解析根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項(xiàng)，硫在氧氣中燃燒生成SO2，錯(cuò)；B項(xiàng)，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸的弱，錯(cuò)；C項(xiàng)，碳與氧形成的陰離子較多，AB為碳酸根離子，A2B為草酸根離子，對(duì)；D項(xiàng)，氯氣單質(zhì)分子中沒(méi)有氫原子，也就不存在氫鍵，錯(cuò)。考點(diǎn)二元素周期律1定義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。3具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由17(O、F除外)負(fù)化合價(jià)(8主族序數(shù))相同最高正化合價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱4.元素金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法(3) 實(shí)驗(yàn)比較法5元素非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法(3) 實(shí)驗(yàn)比較法注意(1)通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。(2)通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。深度思考(1)下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性：ClS2(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是_。答案(1)(2)BAC解析(1)元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化物的溶解性無(wú)關(guān)，所以不符合題意；氫化物的酸性強(qiáng)弱和元素原子得電子能力大小沒(méi)有固定的對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以也不符合題意，其他均符合題意。(2)由金屬B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，可判斷失電子能力BA；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力AC，故三種金屬元素的原子失電子能力BAC。題組一元素性質(zhì)的直接判斷1下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是()AAAAAAA二cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)答案D解析結(jié)合元素周期表考查元素周期律。容易判斷出a為Na、b為Mg、c為C、d為O、e為S、f為Cl。以下各選項(xiàng)可據(jù)此判斷。本題若不推出具體元素，結(jié)合“位構(gòu)性”也可作答。氫化物的穩(wěn)定性取決于元素的非金屬性強(qiáng)弱，d、e是同族元素，非金屬性從上到下減弱，因而氫化物穩(wěn)定性也減弱，A錯(cuò)；同一周期元素，半徑從左到右逐漸減小，abe，B錯(cuò)；C是第A族元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，C錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性取決于元素的非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：cef，因此酸性依次增強(qiáng)，D對(duì)。2依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測(cè)正確的是 ()AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM答案B解析本題考查元素周期表與元素周期律知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用元素周期律判斷元素及其化合物性質(zhì)的能力。硼、碳同周期，硼在碳的左邊，故硼酸的酸性弱于碳酸的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂、鈹同主族，鎂在下方，故Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，陰離子對(duì)應(yīng)的元素在陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)較小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列說(shuō)法正確的是 ()A形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果答案D解析本題考查離子鍵和元素周期律的知識(shí)。陰、陽(yáng)離子間存在靜電吸引力和靜電排斥力，兩種作用力平衡時(shí)，形成離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；第三周期非金屬元素的最高價(jià)含氧酸或者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)正確。題組二“原子半徑、元素化合價(jià)”規(guī)律應(yīng)用4根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是 () 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)21571532313A.元素形成的化合物具有兩性B元素位于第三周期族C元素形成的化合物是離子化合物D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)答案A解析只有2價(jià)，可知為氧。只有1價(jià)，由原子半徑關(guān)系可知為鋰，為鈉。為A族元素，由原子半徑關(guān)系可知為磷，為氮。的最高化合價(jià)為7，則為氯(氟無(wú)正價(jià))。為A族元素，由原子半徑關(guān)系可知為鎂(比鋰大)，同理為鋁。A中形成的氧化鋁具有兩性，A正確；B中應(yīng)位于第二周期A族；C中形成的PCl3或PCl5均為共價(jià)化合物；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，D不正確。5幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素符號(hào)XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)222，4，632根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是 ()A單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：RYXB離子半徑：T2X2C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YRXD單質(zhì)與氫氣化合的難易程度ZT答案B解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，由化合價(jià)數(shù)據(jù)知Z為S，T為O，R為Al，再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，X和Y位于同主族，Y為Be，X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)(接觸面積相同)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率最快，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；O2與Mg2都是10電子粒子，O2的半徑較大，B選項(xiàng)正確；堿性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氫氧化鎂的堿性最強(qiáng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧的非金屬性比硫的強(qiáng)，氧與氫化合比硫與氫化合容易，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。元素化合價(jià)規(guī)律(1)主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無(wú)正價(jià)。(2)非金屬元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于A、A、A、A族。題組三微粒半徑大小比較及應(yīng)用6下列粒子半徑大小的比較正確的是()ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa答案B解析A項(xiàng)中的離子具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中S2和Cl的電子層數(shù)比Na和Al3多，再根據(jù)核外電子排布相同的離子半徑比較規(guī)律可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)屬于同周期的元素原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)是同主族元素原子，核電荷數(shù)越大，半徑越大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是()AX>Y>Z BY>X>ZCZ>X>Y DZ>Y>X答案D解析根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測(cè)原子和離子半徑大小，這是正向思維。而此題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)大的半徑??；具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為ZYX。微粒半徑大小比較方法特別說(shuō)明以上方法僅適用于主族元素。題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究8某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：_。.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_(kāi)，干燥管D的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_(kāi)、_、_，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_(kāi)。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)。答案(1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生解析(4)由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)闊o(wú)加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；(5)由B中藥品Na2CO3可知，用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入相應(yīng)的鹽。9某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生可燃性氣體鎂帶與2 molL1的鹽酸反應(yīng)D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體鋁條與2 molL1的鹽酸反應(yīng)E生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：_，藥品：_。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)題給信息表中的序號(hào))實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(5)請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因。(6)請(qǐng)你補(bǔ)充兩組簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案，證明此周期中另外兩種元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案(1)驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律(2)試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 molL1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞試液、AlCl3溶液(3)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式A2Na2H2O=2NaOHH2BMg2H2O Mg(OH)2H2DMg2HCl=MgCl2H2C2Al6HCl=2AlCl33H2EAlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OFH2SCl2=2HClS(4)金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三個(gè)電子層，但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、6、7，原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。(6)方案一：測(cè)定0.1 molL1的Na2SiO3、Na3PO4的pH，由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序。方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序。解析該題綜合性很強(qiáng)，以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素周期律的知識(shí)，并且以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的形式考查學(xué)生的思維想象能力和創(chuàng)新能力。解答該題要認(rèn)真審題，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)，系統(tǒng)分析，填出(3)表中內(nèi)容。再結(jié)合實(shí)驗(yàn)要求，得出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)所需儀器、藥品，綜合分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。結(jié)合元素周期律的實(shí)質(zhì)，分析(5)。該題中的實(shí)驗(yàn)對(duì)第三周期的元素進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，但沒(méi)有涉及Si和P兩種元素，結(jié)合Si、P兩元素在第三周期的位置和其性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明其非金屬性的遞變規(guī)律，可利用其最高價(jià)含氧酸的酸性，或利用最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的水解程度等方法?？键c(diǎn)三元素周期表、元素周期律的應(yīng)用1根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性MgAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。(2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。3啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(1)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。題組一綜合判斷元素在周期表中的位置1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是A族元素 ()(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素 ()(3)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期 B族 ()(4)俄羅斯專家首次合成了一個(gè)X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期A族 ()(5)位于第四周期第B族 ()(6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) ()(7)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素 ()(8)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期 ()2早在2007年3月21日，我國(guó)就公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是()A钅侖第七周期 B鐳第七周期C錸第六周期 D氡第六周期答案A解析第六周期的稀有氣體為86號(hào)元素氡(Rn)，顯然111號(hào)元素Rg在第七周期，排除選項(xiàng)C、D，而鐳為88號(hào)元素，故選A。推斷元素在周期表位置的常用方法1根據(jù)核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期“陰上陽(yáng)下”規(guī)律。2根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)第一七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來(lái)推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如53號(hào)元素，由于365354，則53號(hào)元素位于第五周期，54531，所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格，即A族，得53號(hào)元素在元素周期表中的位置是第五周期A族。題組二綜合判斷元素或物質(zhì)的性質(zhì)3根據(jù)第A族、第A族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題：(1)Be(OH)2的溶解性：_溶于水，屬于_性氫氧化物。(2)砹(At)屬于_色固體，HAt_穩(wěn)定，水溶液呈_性，其酸性_(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt_溶于水。答案(1)難兩(2)有不酸大于不4已知釷(Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，ThX，生成的X是與鈁(Fr)同周期的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是()AX的氫氧化物是一種強(qiáng)堿BX的碳酸正鹽不溶于水CX原子核外有6個(gè)電子層DX的最高化合價(jià)為2價(jià)答案C解析X的位置在第七周期第A族，應(yīng)有7個(gè)電子層，它的最高正價(jià)為2價(jià)，它的金屬性比Ba還強(qiáng)，其碳酸鹽與CaCO3、BaCO3相似，不溶于水，據(jù)此分析，A、B、D選項(xiàng)均正確，只有C選項(xiàng)錯(cuò)誤。5元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2答案B題組三“序、層”規(guī)律和“序、價(jià)”規(guī)律的應(yīng)用6X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是()An8 Bn3Cn1 Dn5答案A解析由化學(xué)式X2Y3可知，X為3價(jià)，Y為2價(jià)，即X可能為第A族或第A族元素。有如下幾種可能(1)AA(2)AA X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S據(jù)以上分析，可知答案為A。另解：由化學(xué)式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個(gè)為奇數(shù)一個(gè)為偶數(shù)，根據(jù)“序、價(jià)”規(guī)律可判斷A項(xiàng)正確。7.X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽(yáng)離子與Yn陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是()AZ>X>Y BX>Y>ZCZ>Y>X DX>Z>Y答案A解析根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個(gè)周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)閆>X>Y?！靶?、層”規(guī)律1“序?qū)印币?guī)律(1)若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后”，陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。(2)同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。2“序、價(jià)”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。1(xx北京理綜，9)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4答案C解析解答本題主要從元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同一周期原子半徑從左到右依次減小，A選項(xiàng)中P的原子半徑大于Cl，A錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故B選項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，D選項(xiàng)中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均錯(cuò)；S和Cl處于同一周期，故還原性：S2>Cl，而As和Se處于同一周期，還原性：As3>Se2，而S和Se又處于同一主族，還原性：Se2>S2，故C正確。2(xx山東理綜，9)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)答案B解析非金屬元素組成的化合物中可以含有離子鍵，如NH4Cl；B項(xiàng)正確；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同；A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，如：非金屬性：Cl>I，還原性：I>Cl，酸性：HClO4>HIO4。3(xx福建理綜，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > QB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q < WC原子半徑：T>Q>RD含T的鹽溶液一定顯酸性答案D解析由各元素的相對(duì)位置可以判斷R在第二周期，T、Q、W三種元素在第三周期，再根據(jù)T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷T為Al，則R為N、Q為Si、W為S。最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>SiH4，故A正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正確；原子半徑：Al>Si>N，故C正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如NaAlO2(或?qū)懽鱊aAl(OH)4)溶液，故D錯(cuò)誤。4(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是()A上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)答案C解析首先根據(jù)元素的特性確定元素類別，再根據(jù)在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)推斷元素，最后進(jìn)行辨別。X的一種核素能用來(lái)鑒定文物的年代，確定為C元素，Y的單質(zhì)可用分餾液態(tài)空氣法得到，確定為O元素或N元素，Z不能形成雙原子分子，且核外內(nèi)層電子數(shù)為2，可確定為Ne元素，W的陰離子的核外電子數(shù)是2，確定為H元素。原子半徑r(O)<r(C)或r(N)<r(C)，四種原子的最外層電子數(shù)之和小于20，故A、B錯(cuò)；H、C形成的烴，由于C、H原子數(shù)目不確定，無(wú)法與H、O形成的化合物H2O、H2O2或H、N形成的化合物NH3、N2H4比較沸點(diǎn)的高低，D錯(cuò)；O、H形成的H2O2和N、H形成的H2NNH2中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，故C正確。5(xx廣東，11)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)答案B解析分析題設(shè)信息可知，X、Y、Z分別為Na、Cl、O三種元素。則同周期中Na的金屬性最強(qiáng)，HClO4的酸性最強(qiáng)，而氧族元素組成的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最高。離子半徑NaO2，B錯(cuò)誤。6(xx廣東理綜，22改編)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則()A原子半徑：丙丁乙B單質(zhì)的還原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)答案A解析甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，故氣態(tài)化合物為NH3，甲為H，乙為N，短周期中原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且丁的原子序數(shù)最大，故丁只能為Al，丙與H同主族，且原子序數(shù)大于N小于Al，丙為Na，由此知A項(xiàng)正確；B項(xiàng)應(yīng)為丙丁甲；C項(xiàng)中鈉的氧化物為離子化合物；D項(xiàng)乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，兩兩能夠反應(yīng)。7(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2答案A解析首先根據(jù)題中條件確定各元素：根據(jù)W是制備一種高效電池的重要材料，確定W為L(zhǎng)i元素；根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，確定X是C元素；根據(jù)Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，確定Y是Al元素，再根據(jù)原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，確定Z是S元素。W為L(zhǎng)i元素，其氯化物為L(zhǎng)iCl，電子式為，顯然Li原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；C元素和H元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的有機(jī)物有多種，如苯、苯乙烯等，B正確；金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸都反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，C正確；S元素和C元素形成的CS2，屬于共價(jià)化合物，D正確。1原子序數(shù)為110的元素被發(fā)現(xiàn)后，它的符號(hào)被國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)推薦為Ds(德語(yǔ)Darmstadt的縮寫(xiě))，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地德國(guó)。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法，不正確的是()ADs原子的電子層數(shù)為7BDs是超鈾元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110DDs為金屬元素答案C解析本題思維的切入點(diǎn)是110號(hào)元素的位置。由原子序數(shù)推斷該元素在周期表中的位置的一般方法是：首先記住稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118(如果填滿的話)，再把原子序數(shù)與最接近的稀有氣體相比較，確定所在的周期數(shù)和縱行(即族序數(shù))。110號(hào)元素在118號(hào)元素之前8個(gè)縱行，所以容易確定：它位于第七周期，族。92號(hào)元素(U)以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素。2下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是()A.210111819 B.2341119C.611121324 D.67143132 答案D3已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是 ()AY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素答案D解析X、Y、Z為主族元素，Y一定不在第一周期，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右邊，則Y的原子序數(shù)為a17，Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a；若Y、X、Z分別位于第四、五、六周期的右邊，Z的原子序數(shù)為a31。4短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 ()A原子半徑：ABDCB原子序數(shù)：dcbaC離子半徑：CDBAD單質(zhì)的還原性：ABDC答案C解析aA2、bB、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則四種元素在周期表中的相對(duì)位置如下：CDBA據(jù)此可知，原子半徑為BACD，原子序數(shù)為abdc，離子半徑為CDBA，單質(zhì)的還原性為BACD，故只有C正確。5已知M、N是元素周期表中同主族的兩種元素。若M的原子序數(shù)是x，則N的原子序數(shù)可能是 ()x2；x8；x10；x18；x26；x32。A僅 B僅C僅 D都有可能答案D解析元素周期表中同主族相鄰兩種元素，其原子序數(shù)之差可能是2、8、18、32。但如果兩元素不相鄰，則該差值有可能是10(28)、16(88)、26(818)、34(8818)、36(1818)等。6現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見(jiàn)化合價(jià)均不止一種，但有一種相同的化合價(jià)。其部分性質(zhì)如下：元素ABCD原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)44下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A四種元素在化合物中具有一種相同的化合價(jià)，即4B高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)C四種元素的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸D只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵答案C解析根據(jù)B、C的化合價(jià)及原子半徑可知其分別是C、Si。二者最外層電子數(shù)之和為8，則A與D原子的最外層電子數(shù)之和為11，分析可知其最外層電子數(shù)只能是5和6。根據(jù)化合價(jià)信息可知四種元素都有4價(jià)，再結(jié)合原子半徑可知A、D分別是S、N，故A正確。C可從SiO2中置換出Si，B正確。C、Si的最高價(jià)含氧酸都是弱酸，C錯(cuò)誤。氮元素形成的銨鹽中含有離子鍵，D正確。7W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說(shuō)法正確的是 ()AY、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液都呈酸性BX、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物C上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離DW的單質(zhì)可從Z的最簡(jiǎn)單氫化物中置換出Z的單質(zhì)答案B解析首先推斷出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。Cl、N的最簡(jiǎn)單氫化物分別是HCl、NH3，后者的水溶液呈堿性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。H、N、O中任意兩種都可以形成兩種或兩種以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，B選項(xiàng)正確。H、N、O可形成NH4NO3，NH水解促進(jìn)水的電離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl2不能從H2O中置換出O2，而是發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說(shuō)法正確的是 ()AQ與W不能形成10電子、14電子、18電子分子BY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4CY、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性答案D解析由題給信息可推知X為氧，Y為硅，Z為硫，W為氫，Q為碳。碳元素與氫元素可以組成甲烷、乙炔(C2H2)、乙烷分子，它們分別為10電子、14電子、18電子分子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；硅的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式有兩種形式：H4SiO4、H2SiO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳、硅、硫與氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，還有CO、SO3等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫、氫、氧形成的鈉鹽中：亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉溶液呈酸性，而硫酸鈉溶液顯中性，亞硫酸鈉溶液顯堿性，D選項(xiàng)正確。9X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 ()AX2的還原性一定大于YB由mXa與nYb得manbCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y答案A解析因?yàn)閮煞N元素簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以X2與Y是同一周期相鄰非金屬元素，同周期元素，非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，故A正確；B中應(yīng)為manb；X、Y若同為金屬元素或同為非金屬元素，就在同一周期，C錯(cuò)誤。10如下圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對(duì)應(yīng)元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。(1)請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。要求：左上角第一個(gè)小格是第一周期第A族元素。(2)X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。請(qǐng)?jiān)谏媳碇袑、Y、Z、M、N五種元素的元素符號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)的位置。(3)上題中，Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是_(填元素符號(hào))，寫(xiě)出一個(gè)可證明該結(jié)論的反應(yīng)的離子方程式_。答案(1)、(2)答案見(jiàn)下圖(3)ClS2Cl2=S2Cl(或H2SCl2=S2H2Cl)解析(2)易判斷X是O，則Z是S。根據(jù)化合價(jià)判斷出Y是Cl。短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素是Si，故N是Si。M與O、Cl既不同主族，也不同周期，則M為H。(3)根據(jù)元素周期律可知Cl的非金屬性強(qiáng)于S?？赏ㄟ^(guò)氯氣置換出硫的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證。11下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z的元素符號(hào)是_，寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中Z用元素符號(hào)表示)編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O12(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出該化合物的電子式：_。答案(1)Se(2)SiO22OH=SiOH2O(3)1還原性2H2SeO3O2=2H2SeO4(或Br2H2SeO3H2O=H2SeO42HBr等合理答案)2酸性H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O(或其他合理答案)(4)C解析易推出W、X、Y、Z分別是Si、P、S、Se。(1)Se比S原子核外多18個(gè)電子，根據(jù)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖即可寫(xiě)出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)H2SeO3與H2SO3相似，具有氧化性、還原性和酸性。12X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。元素部分結(jié)構(gòu)知識(shí)部分性質(zhì)XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子X(jué)有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)