（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷（七）.doc

仿真模擬卷(七)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Mn 55Fe 56Cu 64Ag 108Cr 112Ba 137一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中,屬于堿的是()A.NH3H2OB.Cu(OH)2CuCO3C.MnO2D.NaHCO32.下列儀器名稱為“坩堝”的是()3.下列屬于電解質(zhì)的是()A.氨水B.六水氯化鎂C.乙醇D.二氧化硫4.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.2Mg+CO22MgO+CB.SiO2+CaOCaSiO3C.N2+3H22NH3D.2CH2CH2+O22CH3CHO5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2OD.NaClO6.下列說(shuō)法正確的是()A.陶瓷的主要成分是碳酸鈣B.硅是制造半導(dǎo)體的常用材料C.電解氯化鈉溶液制取金屬鈉D.用鐵槽車存放濃鹽酸7.下列表示正確的是()A.+523可以表示10B的原子結(jié)構(gòu),但不能表示11B的原子結(jié)構(gòu)B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C.CH4的球棍模型:D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:HOCl8.下列有關(guān)金屬鎂的說(shuō)法不正確的是()A.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,是放熱反應(yīng)B.工業(yè)上通過(guò)電解MgCl2溶液制取金屬鎂C.Mg和稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴加少量硫酸銅溶液,能增大反應(yīng)速率D.鎂可以用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火,MgO可以作高溫材料9.下列有關(guān)能源的說(shuō)法不正確的是()A.植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng),能量轉(zhuǎn)化效率高B.H2是理想的清潔燃料,儲(chǔ)存和運(yùn)輸方便,在現(xiàn)實(shí)生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用C.海水淡化技術(shù)的進(jìn)步有助于淡水資源緊缺問(wèn)題的解決D.利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣10.下列說(shuō)法不正確的是()A.硫酸亞鐵溶液保存時(shí)需加少量鐵粉B.蒸餾時(shí)為防止液體暴沸通常要加幾粒沸石C.鈉在空氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰D.容量瓶使用前必須干燥11.下列說(shuō)法正確的是()A.37Cl和35Cl-的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,互為同位素B.白磷與紅磷互為同素異形體,CH3NO2與HNO2互為同系物C.CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基組成,因而是同一種物質(zhì)12.一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變C.混合氣體的總物質(zhì)的量不變D.A的物質(zhì)的量濃度不變13.下列離子方程式正確的是()A.NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):H+OH-H2OB.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:CO2+OH-HCO3-C.Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2:2Fe+6H+2Fe3+3H2D.氨水和醋酸溶液混合:NH3H2O+CH3COOHNH4+CH3COO-+H2O14.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的相對(duì)位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法不正確的是()ZWXYA.W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的強(qiáng)B.氣體分子(ZW)2的結(jié)構(gòu)式可表示為WZZWC.X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是YD.元素X在周期表中的位置是第3周期A族,其單質(zhì)可采用電解熔融XCl2的方法制取15.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A.除去乙烷中少量的乙烯,可用酸性高錳酸鉀溶液洗氣B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.乙醛被新制氫氧化銅直接氧化得到乙酸D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別16.下列說(shuō)法正確的是()A.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHB.油脂、糖類和蛋白質(zhì)是三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),都能發(fā)生水解C.由石油分餾可以獲得石蠟,由石蠟裂化可獲得乙烯D.檢驗(yàn)淀粉、葡萄糖水溶液,可分別使用的試劑且對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象:碘水,變藍(lán)色;新制Cu(OH)2,加熱后有磚紅色沉淀17.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法正確的是()A.b極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)閎aC.質(zhì)子通過(guò)交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2+6H2O18.常溫下,關(guān)于pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,下列說(shuō)法不正確的是()A.c(NH3H2O)>c(NaOH)B.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)C.兩種溶液中水的電離程度相同D.等體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別與足量相同濃度的鹽酸完全中和時(shí),氨水所消耗的鹽酸體積多19.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是()A.石墨(s)轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?s)是吸熱反應(yīng)B.白磷(s)比紅磷(s)穩(wěn)定C.S(g)+O2(g)SO2(g)H1,S(s)+O2(g)SO2(g)H2,則H1>H2D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H>020.下列說(shuō)法正確的是()A.氯化銨受熱分解生成氨氣,只破壞了離子鍵B.二氧化硅和金剛石都為原子晶體,加熱熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵C.HCl溶于水能導(dǎo)電,所以HCl為離子化合物D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能越大則分子越穩(wěn)定,其熔、沸點(diǎn)也越高21.二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物,效果持久,且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如右圖所示。下列判斷正確的是()A.在020 min之間,pH=7時(shí)R的降解速率為0.07 molL-1min-1B.R的起始濃度不同,無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響C.二氧化鈦對(duì)pH=2的R溶液催化效率最高D.在050 min內(nèi),R的降解百分率pH=2大于pH=722.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1 mol Zn與某濃度的硫酸溶液完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)目為NAB.84 g MgCO3與NaHCO3的混合物中CO32-的數(shù)目為NAC.常溫常壓下,22.4 L甲烷氣體所含分子數(shù)目大于NAD.由2H和18O組成的水11 g,其中所含的中子數(shù)為5NA23.室溫時(shí),向20 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生,且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和),下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)V(NaOH溶液)=20 mL時(shí),溶液中水的電離程度比純水小B.當(dāng)pH=7時(shí),溶液中c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C.當(dāng)V(NaOH溶液)=30 mL時(shí),溶液中c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D.滴加NaOH溶液從30 mL至40 mL,溶液中Na+與SO42-濃度之和為0.1 molL-124.向含a mol H2S的水溶液中通入b mol Cl2,當(dāng)通入少量的Cl2時(shí),產(chǎn)生淺黃色渾濁,增加通入Cl2的量,淺黃色渾濁逐漸消失,最后成為無(wú)色溶液,溶液卻呈強(qiáng)酸性,下列說(shuō)法不正確的是()A.當(dāng)ba時(shí),發(fā)生的離子方程式:H2S+Cl22H+S+2Cl-B.當(dāng)b=2a時(shí),發(fā)生的離子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O14H+2S+12Cl-+SO42-C.當(dāng)ab4a時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2a moln(e-)8a molD.當(dāng)a<b<4a時(shí),生成的S、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量之比為(4a-b)(b-a)2b25.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物;向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;用玻璃棒蘸取溶液Z于廣泛pH試紙上,試紙呈藍(lán)色。分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是()A.X中一定存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D.Y中不一定存在MnO2二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(6分)已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)寫出DE的化學(xué)方程式:。(3)對(duì)于化合物B,下列說(shuō)法正確的是。A.能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類同分異構(gòu)體共有2種D.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)27.(6分)某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素,不含結(jié)晶水,M(X)<908 gmol-1)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g紅色固體G和12.8 g紅色固體H。已知:淺綠色鹽X在570 、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)。常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答如下問(wèn)題:(1)寫出B分子的電子式:。(2)請(qǐng)寫出紅色固體G與足量D溶液反應(yīng)的離子方程式:。(3)X的化學(xué)式是。28.(4分)工業(yè)上可用焦炭與石英砂的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖(注:SiCl4遇水易水解)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若沒有D裝置,SiCl4遇水反應(yīng)的產(chǎn)物可能是。(2)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)C中試劑過(guò)量,吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液中肯定存在OH-、Cl和SO42-,可能有SO32-或ClO-。下列說(shuō)法正確的是(忽略空氣中CO2的影響,忽略某些離子水解)。A.取少量吸收液于試管中,滴加稀硫酸酸化,再滴加幾滴品紅溶液,若溶液褪色,含SO32-B.取少量吸收液于試管中,滴加稀硫酸酸化,再滴加高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,含SO32-C.取少量吸收液于試管中,滴加碘化鉀淀粉溶液,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則含ClO-29.(4分)今有一包鐵粉和銅粉的混合粉末,為確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)用4 molL-1的FeCl3溶液(其他用品略)與混合粉末反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(假定反應(yīng)前后溶液的體積不變):組別VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末的質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g01.2812.824.8試回答下列問(wèn)題:(1)由第組數(shù)據(jù)計(jì)算可知,原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=。(2)在中,剩余固體只有銅的是(填序號(hào))。30.【加試題】(10分)綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。(1)已知在298 K和101 kPa條件下,有如下反應(yīng):反應(yīng):C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5 kJmol-1反應(yīng):2C(s)+O2(g)2CO(g)H2=-221 kJmol-1反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+180.5 kJmol-1試回答下列問(wèn)題:汽車尾氣凈化原理為反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。若一定溫度下,在容積可變的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容積為3 L,c(N2)隨時(shí)間t的變化曲線x如圖所示。若在t2 min時(shí)升高溫度,t3 min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在t2t4內(nèi)c(N2)的變化曲線。(2)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2CH2CH2+4H2O不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。A.不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大B.溫度在約250 時(shí),催化劑的催化效率最高C.相同條件下,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的產(chǎn)量比N點(diǎn)的高若在密閉容器中充入體積比為31的H2和CO2,則圖甲中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物CH2CH2的體積分?jǐn)?shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。(3)利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為。31.【加試題】(10分)過(guò)氧化鎂(MgO2),不溶于水,易溶于稀酸,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。以下是一種制備過(guò)氧化鎂(MgO2)的實(shí)驗(yàn)方法?；钚訫gOMgO漿液產(chǎn)品(H2O2混合液:取一定量的NH4Cl和穩(wěn)定劑溶解在雙氧水中,配置成pH在56之間的混合液)(1)制備過(guò)氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)干燥產(chǎn)品可使用如圖1裝置,產(chǎn)品應(yīng)置于(填“A”或“B”)處。(3)過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中經(jīng)?；煊猩倭縈gO,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂含量。.圖2裝置(刻度管由滴定管改裝而成)可以測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量。恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有:使液體順利滴下,。調(diào)節(jié)干燥管液面與刻度管內(nèi)液面再次相平的操作:,若第一次讀數(shù)為V1 mL,第二次讀數(shù)為V2 mL,則產(chǎn)生的氣體體積為。.實(shí)驗(yàn)室還可以通過(guò)沉淀質(zhì)量法測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量:稱取a g樣品,加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后加入;過(guò)濾,洗滌;,得到b g氧化鎂。請(qǐng)將上述操作過(guò)程填寫完整。過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)。32.【加試題】(10分)市場(chǎng)上的氨基酸根據(jù)來(lái)源的難易,價(jià)格差別很大,現(xiàn)在大部分氨基酸都采用微生物發(fā)酵法制備,但是個(gè)別氨基酸比如蛋氨酸則通過(guò)工業(yè)合成的方法生產(chǎn)。鄰苯二甲酰亞氨基丙二酸二乙酯(I)是合成多種氨基酸的中間體。已知:RCOOHRCOClRCOOC2H5;CH2CNCH2COOHCH(Br)COOH。(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。(2)下列說(shuō)法正確的是。A.化合物B不能發(fā)生加成反應(yīng)B.化合物D不能發(fā)生水解反應(yīng)C.化合物F可以發(fā)生取代反應(yīng)D.反應(yīng)發(fā)生的依次是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)寫出同時(shí)符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。紅外光譜顯示分子中含有羧基和碳碳雙鍵1H-NMR譜圖顯示分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以A為原料制備化合物B的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。參考答案浙江省普通高校招生選考(化學(xué))仿真模擬卷(七)1.A2.D3.B4.B5.D6.B7.D10B和11B互為同位素,核電荷數(shù)均為5,原子結(jié)構(gòu)均可用+523表示,故A錯(cuò)誤;聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2,故B錯(cuò)誤;CH4的球棍模型為,C項(xiàng)為甲烷的比例模型,故C錯(cuò)誤;次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl,故D正確。8.B9.B10.DFe2+易被氧化,因此硫酸亞鐵溶液保存時(shí)需加少量鐵粉防止被氧化,A正確;蒸餾時(shí)為防止液體暴沸通常要加幾粒沸石(或碎瓷片),B正確;鈉在空氣中劇烈燃燒生成過(guò)氧化鈉,產(chǎn)生黃色火焰,C正確;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在定容時(shí)要加水,故容量瓶使用前不必干燥,D錯(cuò)誤。11.C12.A13.DA項(xiàng),亞硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是亞硫酸氫根和氫氧根離子的反應(yīng);B項(xiàng),少量二氧化碳通入到足量氫氧化鈉溶液中,生成的是碳酸根,而不是碳酸氫根;C項(xiàng),鐵與鹽酸反應(yīng),生成的是二價(jià)鐵離子,不是三價(jià)鐵離子;D項(xiàng),氨水和醋酸的離子反應(yīng)是正確的。14.C設(shè)X原子的最外層核外電子數(shù)為a,則X的核外電子數(shù)為(10+a),Z的核外電子數(shù)為(2+a+2),10+a=2(2+a+2),得a=2,所以X是Mg,Z是C,Y為Al,W為N。A項(xiàng),NH3的熱穩(wěn)定性比水的熱穩(wěn)定性強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng);C項(xiàng),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)越大,半徑越小,Mg2+、Al3+、N3-中半徑最大的為N3-;D項(xiàng),鎂元素在第3周期A族,其單質(zhì)可采用電解熔融氯化鎂的方法來(lái)制備。15.DA項(xiàng),乙烯和高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳,乙烷中引入新的雜質(zhì);B項(xiàng),苯不與高錳酸鉀反應(yīng),但是可以與O2發(fā)生燃燒反應(yīng),也屬于氧化反應(yīng);C項(xiàng),乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)后,需要酸化才能得到乙酸,不能直接氧化得到;D項(xiàng),乙醇和碳酸鈉溶液互溶,乙酸會(huì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層。16.DA項(xiàng),酯化反應(yīng)中,酸脫羥基醇脫氫,所以CH3CO18OC2H5在酸性條件下的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH;B項(xiàng),糖類中的單糖如葡萄糖不能水解;C項(xiàng),可以利用沸點(diǎn)差異使石油分餾分離出石蠟,長(zhǎng)鏈烷烴可以通過(guò)裂化得到汽油等輕質(zhì)油,通過(guò)裂解可以得到乙烯;D項(xiàng)正確。17.DA項(xiàng),根據(jù)圖示可知負(fù)極上C6H12O6失電子,正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水,所以a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),b為正極,發(fā)生還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),電子從負(fù)極流向正極,則外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)閍b,錯(cuò)誤;C項(xiàng),通過(guò)原電池的電極反應(yīng)可知,負(fù)極區(qū)產(chǎn)生了H+,根據(jù)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),可知質(zhì)子(H+)通過(guò)交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū),錯(cuò)誤;D項(xiàng),燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同,則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O26CO2+6H2O,正確。18.BA項(xiàng),pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì),不完全電離,所以相同pH時(shí),氨水的濃度更大;B項(xiàng),在氫氧化鈉溶液中,根據(jù)電荷守恒,鈉離子的濃度加上氫離子濃度等于氫氧根離子濃度;C項(xiàng),兩種溶液中水的電離都受到抑制,且由水電離出來(lái)的氫離子濃度是相等的,所以兩種溶液中水的電離程度相同;D項(xiàng),等體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液,一水合氨的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度,所以氨水消耗的鹽酸體積更多。19.AA項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律,石墨(s)到金剛石(s)的轉(zhuǎn)化是一個(gè)吸熱反應(yīng);B項(xiàng),紅磷(s)的能量更低,所以紅磷(s)比白磷(s)穩(wěn)定;C項(xiàng),根據(jù)圖像可知H1<H2,需要注意的是H1、H2都是負(fù)值;D項(xiàng),根據(jù)圖像可知H<0。20.BA項(xiàng),氯化銨受熱分解,即破壞了離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵;B項(xiàng),二氧化硅和金剛石都是原子晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵;C項(xiàng),氯化氫是共價(jià)化合物,屬于電解質(zhì);D項(xiàng),分子晶體的熔、沸點(diǎn)和分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān),和分子間作用力有關(guān)。21.CA項(xiàng),在圖上分別讀出pH=7時(shí),0min和20min時(shí)R的濃度,進(jìn)行計(jì)算即可,在020min內(nèi),pH=7時(shí)R的降解速率為0.0710-4molL-1min-1;B項(xiàng),R的起始濃度雖然不同,但是可以通過(guò)觀察曲線的斜率來(lái)判斷酸堿性對(duì)R降解速率的影響;C項(xiàng),根據(jù)圖像中曲線的斜率可以得到pH=2的R溶液分解的速率最快,即二氧化鈦的催化效率最高;D項(xiàng),根據(jù)圖像,兩者的降解百分率都是100%。22.AA項(xiàng),若為濃硫酸,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O,若為稀硫酸,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2,很明顯,無(wú)論是濃硫酸還是稀硫酸,只要1molZn完全反應(yīng),生成的氣體的物質(zhì)的量都為1mol,氣體分子數(shù)目都為NA,正確;B項(xiàng),NaHCO3晶體由Na+和HCO3-構(gòu)成,不含CO32-,所以84gMgCO3與NaHCO3的混合物中CO32-數(shù)目必然小于NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4Lmol-1,故22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,分子數(shù)目也小于NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),11g由2H和18O組成的水的物質(zhì)的量為11g22gmol-1=0.5mol,所含中子數(shù)目為0.5mol(21+10)NAmol-1=6NA,錯(cuò)誤。23.D滴定過(guò)程中無(wú)氣體生成,則無(wú)氨氣逸出。A項(xiàng),當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液體積是20mL時(shí),溶液中的H+被中和,銨根離子的水解促進(jìn)水的電離,所以溶液中水的電離程度比純水大;B項(xiàng),當(dāng)pH=7時(shí),滴入的氫氧化鈉溶液的體積大于20mL,所以溶液中c(Na+)>c(SO42-),c(OH-)=c(H+);C項(xiàng),當(dāng)V(NaOH溶液)=30mL時(shí),根據(jù)電荷守恒得2c(SO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),再根據(jù)物料守恒可知c(SO42-)=c(NH3H2O)+c(NH4+),由于向20mL0.1molL-1的硫酸氫銨溶液中滴加了0.1molL-1的氫氧化鈉溶液30mL,所以1.5c(SO42-)=c(Na+),最后整理得到0.5c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-);D項(xiàng),設(shè)加入的氫氧化鈉溶液體積為VmL,則鈉離子與硫酸根離子濃度之和通過(guò)計(jì)算是0.1molL-1。24.DA項(xiàng),當(dāng)b=a時(shí),氯氣和硫化氫恰好完全反應(yīng),硫元素全部以硫單質(zhì)的形式存在,轉(zhuǎn)移2amol電子。當(dāng)b=4a時(shí),過(guò)量的氯氣和硫單質(zhì)反應(yīng),硫元素全部以硫酸根離子的形式存在,轉(zhuǎn)移電子8amol;B項(xiàng),b=2a,amolH2S先與Cl2反應(yīng)生成了amol硫單質(zhì),剩下的amol氯氣和硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸根,amol氯氣可以氧化a3mol的硫單質(zhì),生成a3mol的硫酸根,剩余2a3mol的硫單質(zhì);C項(xiàng),根據(jù)上述分析,當(dāng)ab4a時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2amoln(e-)8amol;D項(xiàng),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,生成氯離子的物質(zhì)的量一定為2bmol,硫酸根的物質(zhì)的量等于b-a3mol,硫單質(zhì)的物質(zhì)的量等于amol-b-a3mol=4a-b3mol,所以當(dāng)a<b<4a時(shí),生成的S、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量之比為(4a-b)(b-a)6b。25.B將X固體粉末加入足量水中,一部分溶解,一部分不溶解,說(shuō)明不溶性固體物質(zhì)鐵、氧化亞鐵、氧化銅、二氧化錳至少要存在一種,可溶性物質(zhì)氯化鉀和碳酸鉀也是至少有一種。將少量不溶物加入濃鹽酸中產(chǎn)生黃綠色氣體,并且有紅色不溶解的物質(zhì),說(shuō)明不溶物中有還原性物質(zhì)二氧化錳,紅色不溶物為銅單質(zhì),所以要有氧化銅,也必有鐵單質(zhì)才能還原銅離子得到銅單質(zhì),所以Y中含有二氧化錳、氧化銅、鐵。向Z溶液中滴加硝酸銀有白色沉淀,但是氯化銀和碳酸銀都是白色沉淀,因而不能判斷X中可溶解的物質(zhì)是氯化鉀還是碳酸鉀。又因Z溶液呈堿性,所以必有碳酸鉀,不一定有氯化鉀。26.答案(1)CH2OH(CHOH)4CHO(2)2CH2CH2+O22CH3CHO(3)CD27.答案(1)HOH(2)Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O(3)Cu4(OH)6SO4解析淺綠色鹽X在570、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng),得到A、B和黑色固體C,常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子,B為水,A和水反應(yīng)生成的D能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀E,E只能為硫酸鋇,D中含SO42-,根據(jù)A+BD,可知B為SO3,D為H2SO4。23.3g白色沉淀E的物質(zhì)的量為23.3g233gmol-1=0.1mol,則淺綠色鹽X中含SO42-,且n(SO42-)=0.1mol。黑色固體C可能為四氧化三鐵、氧化銅、碳等,黑色固體C隔絕空氣在1000反應(yīng)生成氣體F和紅色固體G,G能和硫酸反應(yīng)生成紅色固體和藍(lán)色溶液,應(yīng)為氧化亞銅在酸性溶液中的歧化反應(yīng),所以黑色固體G為氧化亞銅,氣體F為氧氣,黑色固體C為CuO,紅色固體H為銅,藍(lán)色溶液I為硫酸銅溶液;逆推可得28.8g紅色固體G為氧化亞銅,n(Cu2O)=28.8g144gmol-1=0.2mol,12.8g紅色固體H為Cu,則n(Cu)=0.2mol,淺綠色鹽X中n(Cu)=0.4mol,黑色固體C為CuO,且n(CuO)=0.4mol,淺綠色鹽X在570、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng),n(CuO)n(SO3)=41,淺綠色鹽X僅含四種元素,不含結(jié)晶水,設(shè)其化學(xué)式為Cu4(OH)mSO4,Cu4(OH)mSO44CuO+SO3+m2H2O,根據(jù)氧元素守恒得m=6,符合M(X)<908gmol-1,則X為Cu4(OH)6SO4。28.答案(1)氯化氫和硅酸(原硅酸)(2)2Cl2+SiO2+2CSiCl4+2CO(3)BC29.答案(1)11(2)解析鐵的還原性強(qiáng)于銅的,所以Fe3+先和鐵發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+,反應(yīng)完全后,Fe3+有剩余,再與銅發(fā)生反應(yīng):Cu+2Fe3+Fe2+Cu2+,能剩余的固體可以是銅,可以是鐵和銅,由第組數(shù)據(jù)可以得出中FeCl3溶液全部參與反應(yīng),100mLFeCl3溶液能溶解金屬的質(zhì)量為13.2g-1.28g=11.92g,大于第組溶解的金屬質(zhì)量,故第組金屬完全反應(yīng)、FeCl3有剩余,第組實(shí)驗(yàn)中FeCl3溶液全部參與反應(yīng),其物質(zhì)的量為0.1L4molL-1=0.4mol,假設(shè)只發(fā)生:Fe+2Fe3+3Fe2+,則參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量為0.2mol,則溶解的Fe的質(zhì)量為0.2mol56gmol-1=11.2g<11.92g,所以同時(shí)也有一部分Cu溶解,所以剩余的固體全部為Cu;第組實(shí)驗(yàn)中溶解的金屬的質(zhì)量為24g-12.8g=11.2g,混合物中Fe恰好完全反應(yīng)、Cu不反應(yīng),剩余12.8g固體為Cu;第組實(shí)驗(yàn)中,剩余固體為Fe、Cu。(1)第組混合物粉末中Fe與Cu的質(zhì)量分別為11.2g、12.8g,則原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=11.2g56gmol-112.8g64gmol-1=11。(2)由上述分析可以知道,在組實(shí)驗(yàn)中,剩余固體只有銅的是。30.答案(1)-746.5 kJmol-1低溫(2)A7.7%(3)2CO2+12H+12e-CH2CH2+4H2O解析(1)已知:反應(yīng):C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5kJmol-1反應(yīng):2C(s)+O2(g)2CO(g)H2=-221kJmol-1反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+180.5kJmol-1根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)2-反應(yīng)-反應(yīng)即得到反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJmol-1。由于正反應(yīng)氣體體積減小,即S<0,根據(jù)H-TS<0可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫。升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氮?dú)鉂舛葴p小,達(dá)到新平衡時(shí)c(N2)不再發(fā)生變化,具體圖像見答案。(2)溫度越高,反應(yīng)速率越大,但M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度、催化劑的催化效率均不同,則N點(diǎn)速率不是最大的,A錯(cuò)誤;由圖甲可知溫度在約250時(shí),催化劑的催化效率最高,B正確;CO2的轉(zhuǎn)化率越大,乙烯的產(chǎn)量越大,則相同條件下,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的產(chǎn)量比N點(diǎn)的高,C正確;答案選A。圖中M點(diǎn)時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,在密閉容器中充入體積比為31的H2和CO2,則6H2+2CO2CH2CH2+4H2O起始量/mol3nn00轉(zhuǎn)化量/mol1.5n0.5n0.25nn平衡量/mol1.5n0.5n0.25nn產(chǎn)物乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.25n1.5n+0.5n+0.25n+n100%7.7%。(3)電解池的陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),即CO2得到電子轉(zhuǎn)化為乙烯,電極反應(yīng)式為2CO2+12H+12e-CH2CH2+4H2O。31.答案(1)MgO+H2O2MgO2+H2O(2)A(3)消除滴入錐形瓶?jī)?nèi)的溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響慢慢移動(dòng)刻度管至刻度管液面與干燥管內(nèi)液面相平(V1-V2)mL氫氧化鈉溶液使沉淀完全灼燒至恒重7(a-b)2a100%32.答案(1)HOOCCH2COOH(2)C(3)HOOCCH(Br)COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH(Br)COOCH2CH3+2H2O(4)(CH3)2CCHCOOH(5)CH3CH2CNCH3CH2COOHCH3CH(Br)COOHCH2CHCOOH解析A是CH3CH2CN,B是CH2CHCOOH,C是CH2CHCOCl,D是CH2(Br)COOH,E是HOOCCH2COOH,F是HOOCCH(Br)COOH,G是鄰苯二甲酸,H是鄰苯二甲酸分子的兩個(gè)羧基脫掉一分子水形成的酸酐。(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見上述分析,E是HOOCCH2COOH。(2)化合物B是CH2CHCOOH,可以發(fā)生加成反應(yīng)。化合物D是CH2(Br)COOH,可以發(fā)生水解反應(yīng)?；衔颋是HOOCCH(Br)COOH,可以發(fā)生取代反應(yīng)。反應(yīng)和反應(yīng)依次是取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)。(3)反應(yīng)3是F和乙醇的酯化反應(yīng):HOOCCH(Br)COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH(Br)COOCH2CH3+2H2O。(5)A是CH3CH2CN,B是CH2CHCOOH,以A為原料制備B,充分利用題目中給的已知反應(yīng),引入鹵原子再消去鹵原子得到碳碳雙鍵。