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湖南省永州市2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時21 原電池原理及應(yīng)用學(xué)案.docx

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湖南省永州市2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時21 原電池原理及應(yīng)用學(xué)案.docx

原電池原理及應(yīng)用【明確考綱】1、根據(jù)化學(xué)高考考綱,對學(xué)生的能力要求有:理解原電池的構(gòu)成、工作原理以及應(yīng)用;能準(zhǔn)確判斷二次電池充電、放電時的電極,并能書寫對應(yīng)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式;運(yùn)用原電池原理分析新型化學(xué)電源的工作原理;利用電子守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2、以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用?!菊n前真題】1.(2018全國卷,11)一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時,O2與Li在多孔碳材料電極處生成Li2O2x(x0或1)。下列說法正確的是()A放電時,多孔碳材料電極為負(fù)極B放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C充電時,電解質(zhì)溶液中Li向多孔碳材料區(qū)遷移D充電時,電池總反應(yīng)為Li2O2x=2Li(1)O2【答案】D【解析】由題意知,放電時負(fù)極反應(yīng)為4Li4e=4Li,正極反應(yīng)為(2x)O24Li4e=2Li2O2x(x0或1),電池總反應(yīng)為(1)O22Li=Li2O2x。充電時的電池總反應(yīng)與放電時的電池總反應(yīng)互為逆反應(yīng),故充電時電池總反應(yīng)為Li2O2x=2Li(1)O2,D項(xiàng)正確;該電池放電時,金屬鋰為負(fù)極,多孔碳材料為正極,A項(xiàng)錯誤;該電池放電時,外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極,B項(xiàng)錯誤;該電池放電時,電解質(zhì)溶液中Li向多孔碳材料區(qū)遷移,充電時電解質(zhì)溶液中的Li向鋰材料區(qū)遷移,C項(xiàng)錯誤。2.(2018全國卷,12)我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為3CO24Na 2Na2CO3C。下列說法錯誤的是()A放電時,ClO向負(fù)極移動B充電時釋放CO2,放電時吸收CO2C放電時,正極反應(yīng)為3CO24e=2COCD充電時,正極反應(yīng)為Nae=Na【答案】D課堂精講【考點(diǎn)歸類】原電池基本原理,二次電源的工作原理與應(yīng)用,新型化學(xué)電源的分析。題型一 原電池基本原理核心知識必備:1構(gòu)建原電池模型,類比分析原電池工作原理構(gòu)建如圖Zn|H2SO4|Cu原電池模型,通過類比模型,結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(如:化合價的變化、得失電子情況等),能迅速判斷原電池的正、負(fù)極,弄清楚外電路中電子的移動情況和內(nèi)電路中離子的移動情況,準(zhǔn)確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式,掌握原電池的工作原理。2化學(xué)電源中電極反應(yīng)式書寫的思維模板(1)明確直接產(chǎn)物:根據(jù)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng),明確兩極的直接產(chǎn)物。(2)確定最終產(chǎn)物:根據(jù)介質(zhì)環(huán)境和共存原則,找出參與的介質(zhì)粒子,確定最終產(chǎn)物。(3)配平:根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極反應(yīng)式。特別提醒:H在堿性環(huán)境中不存在;O2在水溶液中不存在,在酸性環(huán)境中結(jié)合H,生成H2O,在中性或堿性環(huán)境中結(jié)合H2O,生成OH;若已知總反應(yīng)式時,可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式,然后在電子守恒的基礎(chǔ)上,總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式,即得較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式?!镜淅饰觥?.(2017青島二模)Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb電池裝置如圖,下列說法錯誤的是()ASO從右向左遷移B電池的正極反應(yīng)為Pb22e=PbC左邊ZnSO4濃度增大,右邊ZnSO4濃度不變D若有6.5 g鋅溶解,有0.1 mol SO通過離子交換膜【答案】B【解析】裝置左側(cè)電極為負(fù)極,右側(cè)電極為正極,陰離子移向負(fù)極,即SO從右向左遷移,A項(xiàng)正確;電池的正極反應(yīng)式為PbSO42e=PbSO,B項(xiàng)錯誤;負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2,產(chǎn)生ZnSO4,左邊ZnSO4濃度增大,右邊ZnSO4濃度不變,C項(xiàng)正確;6.5 g鋅溶解,轉(zhuǎn)移0.2 mol e,電解液中有0.2 mol負(fù)電荷通過離子交換膜,即有0.1 mol SO通過離子交換膜,D項(xiàng)正確。【點(diǎn)撥】根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁,構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式:(式中M為金屬,n為其離子的化合價數(shù)值)【變式】1. (2015天津理綜,4)鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是()A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時間后,甲池的c(SO)減小C電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡【答案】C 題型二 二次電源核心知識必備:1.基本原理關(guān)系:二次電源放電充電負(fù)極:化合價升高、失電子、氧化反應(yīng)正極:化合價降低、得電子、還原反應(yīng)陽極:化合價升高、失電子、氧化反應(yīng)陰極:化合價降低、得電子、還原反應(yīng)2.常用技巧:(1)判斷“池”的關(guān)鍵點(diǎn):負(fù)載、用電器、直流電源、自發(fā)的氧還反應(yīng)等;(2)判斷“極”的關(guān)鍵點(diǎn):活潑金屬、燃料、強(qiáng)氧化劑、物質(zhì)元素化合價的變化、“三流向”等。【典例剖析】2. (2017全國卷)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列說法錯誤的是()A電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S62Li2e=3Li2S4B電池工作時,外電路中流過0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.14gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多【答案】D 【解析】A項(xiàng),原電池電解質(zhì)中陽離子移向正極,根據(jù)全固態(tài)鋰硫電池工作原理圖示中Li移動方向可知,電極a為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),由總反應(yīng)可知正極依次發(fā)生S8Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2的還原反應(yīng),正確;B項(xiàng),電池工作時負(fù)極電極方程式為Lie=Li,當(dāng)外電路中流過0.02mol電子時,負(fù)極消耗的Li的物質(zhì)的量為0.02mol,其質(zhì)量為0.14g,正確;C項(xiàng),石墨烯具有良好的導(dǎo)電性,故可以提高電極a的導(dǎo)電能力,正確;D項(xiàng),電池充電時為電解池,此時電解總反應(yīng)為8Li2Sx16LixS8(2x8),故Li2S2的量會越來越少,錯誤。【變式】2 .磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點(diǎn),其工作原理如圖所示。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料,隔膜只允許Li通過,電池反應(yīng)式為LixC6Li1xFePO4 LiFePO46C。下列說法正確的是()A放電時Li從右邊移向左邊B放電時M是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Cxe=6CC充電時電路中通過0.5 mol電子,消耗36 g CD充電時N極連接電源的正極,電極反應(yīng)式為LiFePO4xe=Li1xFePO4xLi【答案】D題型二新型電源核心知識必備:解答新型化學(xué)電源的步驟(1)判斷電池類型確認(rèn)電池原理核實(shí)電子、離子移動方向。(2)確定電池兩極判斷電子、離子移動方向書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3)充電電池放電時為原電池失去電子的為負(fù)極反應(yīng)。(4)電極反應(yīng)總反應(yīng)離子方程式減去較簡單一極的電極反應(yīng)式另一電極反應(yīng)式?!镜淅饰觥?.(2016浙江)金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源,該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,下列說法不正確的是()A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.比較Mg,Al,Zn三種金屬空氣電池,Al空氣電池的理論比能量最高C.M空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4M+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD.在Mg空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜【答案】C 【解析】A反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面,從而提高反應(yīng)速率,故A正確;B電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多,所以Al空氣電池的理論比能量最高,故B正確;C正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH,因?yàn)槭顷庪x子交換膜,所以陽離子不能進(jìn)入正極區(qū)域,則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH,故C錯誤;D負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜,故D正確;故選C【點(diǎn)撥】本題考查原電池原理,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、獲取信息解答問題及計(jì)算能力,解本題關(guān)鍵是明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、氧化還原反應(yīng)計(jì)算,易錯選項(xiàng)是C【變式3】鋰銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過程為2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH,下列說法錯誤的是()A放電時,Li透過固體電解質(zhì)向Cu極移動B放電時,正極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHC通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OD整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2【答案】B【點(diǎn)撥】結(jié)合原電池結(jié)構(gòu),明確原電池的工作原理,結(jié)合總反應(yīng)方程式判斷電極及電極反應(yīng)式是解本題的關(guān)鍵。解答時注意結(jié)合裝置圖和題干信息分析判斷。【課后鞏固】1.(2017浙江)銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源,其原理反應(yīng):Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,其工作示意圖如圖下列說法不正確的是()A.Zn電極是負(fù)極B.Ag2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式:Zn2e+2OHZn(OH)2D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變【答案】D 2.下圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質(zhì)中提取碘的兩個裝置:下列說法中正確的是()A兩個裝置中,石墨和石墨均作負(fù)極B碘元素在裝置中被還原,在裝置中被氧化C裝置中MnO2的電極反應(yīng)式為MnO22H2O2e=Mn24OHD裝置、中的反應(yīng)生成等量的I2時,導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為15【答案】D3(2017太原模擬)如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖,已知放電時電池反應(yīng)為:PbO2Pb4H2SO=2PbSO42H2O。下列有關(guān)說法正確的是()AK與N相接時,能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能BK與N相接時,H向負(fù)極區(qū)遷移CK與M相接時,所用電源的a極為負(fù)極DK與M相接時,陽極附近的pH逐漸增大【答案】C4.(2018福建省三明市質(zhì)量檢查)一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A A電池工作時,能量的轉(zhuǎn)化形式至少有三種 B 放電時,I和I的濃度均減小C Y電極為電池的正極,發(fā)生的反應(yīng)為:I2e3ID 電池工作時,X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B5微生物燃料電池可凈化廢水,同時還能獲得能源或有價值的化學(xué)產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是()AM極為電池正極,CH3COOH被還原B外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子時,M極產(chǎn)生22.4 L CO2C反應(yīng)一段時間后,N極附近的溶液pH下降DCr2O濃度較大時,可能會造成還原菌失活【答案】D6.科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害有機(jī)物,其原理如圖所示:下列有關(guān)說法錯誤的是()AA極電極反應(yīng)式為2eH=ClBB極電極反應(yīng)式為CH3COO8e4H2O=2HCO9HC溶液中的陰離子由A極向B極移動D該微生物電池在高溫條件下無法正常工作【答案】C7某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,利用氫鎳電池為鈉硫電池充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r的總反應(yīng)式為NiO(OH)MH=Ni(OH)2M。下列說法正確的是()Aa極為氫鎳電池的正極B氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為MHOH2e=MH2OC充電時,Na通過固體Al2O3陶瓷向M極移動D充電時,外電路中每通過2 mol電子,N極上生成1 mol S單質(zhì)【答案】C8.如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是()Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化D充電時,溶液中Li從a向b遷移【答案】C 9.某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實(shí)現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖所示)。以下說法中正確的是()A放電時,正極的電極反應(yīng)式為Fe2O36Li6e=2Fe3Li2OB該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液C放電時,F(xiàn)e作電池的負(fù)極,F(xiàn)e2O3作電池的正極D充電時,電池靠近磁鐵【答案】A10已知鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題。(1)A是鉛蓄電池的_極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_,放電過程中電解液的密度_(填“減小”“增大”或“不變”)。(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是_,該電極的電極產(chǎn)物共_g。(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是_,CuSO4溶液的濃度_(填“減小”“增大”或“不變”)?!敬鸢浮?1)負(fù)PbO24HSO2e=PbSO42H2O減小(2)2H2e=H20.4(3)Cu2e=Cu2不變11.(2018年北京西城)某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變?yōu)闇\黃色溶液變藍(lán)溶液保持無色溶液不變藍(lán),溶液的pH=10【資料】:碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl,可以氧化I。 ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。(1)0.5 molL1 NaClO溶液的pH11,用離子方程式表示其原因:。(2)實(shí)驗(yàn)中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是。(3)對比實(shí)驗(yàn)和,研究實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后“溶液不變藍(lán)”的原因。提出假設(shè)a:I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)a成立,實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是。進(jìn)一步提出假設(shè)b:NaClO可將I2氧化為IO3。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)b成立,裝置如下圖,其中甲溶液是,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(4)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所得溶液中的IO3:取實(shí)驗(yàn)所得溶液,滴加稀硫酸至過量,整個過程均未出現(xiàn)藍(lán)色,一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,測得溶液的pH2。再加入KI溶液,溶液變藍(lán),說明實(shí)驗(yàn)所得溶液中存在IO3。產(chǎn)生的黃綠色氣體是。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明實(shí)驗(yàn)所得溶液中存在IO3,理由是。欲證明實(shí)驗(yàn)所得溶液中存在IO3,改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案是。實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式是?!敬鸢浮浚?)ClO + H2OOH + HClO (2)ClO + 2I + H2O =I2 + Cl + 2OH(3)向pH10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水,振蕩,藍(lán)色褪去碘水右側(cè)碘水棕黃色變淺,電流表的指針偏轉(zhuǎn)(4) Cl2溶液中的Cl2或HClO也可將I氧化為I2,使溶液變藍(lán)加熱pH2的溶液至無色,使黃綠色氣體(或Cl2)充分逸出,使HClO完全分解,冷卻后再加入KI溶液 3ClO + I=3Cl + IO3

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