高一上期化學(xué)二氧化硫和三氧化硫.ppt

硫和氮的氧化物 2007年01月31日廣州環(huán)保網(wǎng)發(fā)布的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) 部分 二氧化硫和二氧化氮是什么 你們對(duì)它們有什么樣的印象 二氧化硫 1 SO2的來(lái)源 火山爆發(fā) 森林火災(zāi) 有機(jī)體分解 海洋霧沫等 天然 人為 化石燃料的燃燒 工業(yè)尾氣等 化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在 石膏CaSO4 2H2O 硫鐵礦FeS2 黃銅礦CuFeS2 芒硝 Na2SO4 10H2O 硫還是一種生命元素 組成某些蛋白質(zhì)離不開它 石油 天然氣 煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因 一 硫 sulphur 淡黃色晶體 俗稱硫磺 質(zhì)脆 容易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 1 硫的物理性質(zhì) 二 二氧化硫 sulphurdioxide 2 比空氣密度大 4 易液化 101KPa沸點(diǎn)是 10 NH3溶于水1 700 HCl溶于水1 500 一 二氧化硫的物理性質(zhì) 1 無(wú)色 有刺激性氣味 有毒氣體 3 易溶于水 1體積水溶解40體積SO2 實(shí)驗(yàn)室制SO2氣體 應(yīng)注意什么 該如何收集 實(shí)驗(yàn)室制SO2應(yīng)注意防止空氣污染 用向上排空氣法收集 思考 二 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 與水的反應(yīng) 1 具有酸性氧化物的通性 SO2溶于水 紫色石蕊試液變成紅色 液體沿試管內(nèi)壁上升 中強(qiáng)酸 思考 如何檢驗(yàn)二氧化硫氣體已經(jīng)充滿容器 把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng) 把向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng) 可逆反應(yīng) 在同一條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能向負(fù)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng) 現(xiàn)象 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 與堿的反應(yīng) CO2 2NaOH Na2CO3 H2O CO2 Na2CO3 H2O 2NaHCO3 CO2 NaOH NaHCO3 SO2 Na2SO3 H2O 2NaHSO3 SO2 NaOH NaHSO3 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 怎樣區(qū)別SO2與CO2 與鹽的反應(yīng) SO2 Na2SO3 H2O 2NaHSO3 與堿性氧化物的反應(yīng) SO2 Na2O Na2SO3 SO2 CaO CaSO3 亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律 除鈉 鉀 銨鹽外 其余大多難溶于水 這一點(diǎn)與碳酸鹽極為相似 SO2中的S化合價(jià)是 4價(jià) 高價(jià)氧化 低價(jià)還 中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn) SO2既有氧化性 又有還原性 被氧化 2 還原性 SO3 H2O H2SO4 SO3是一種無(wú)色固體 熔點(diǎn)16 8 沸點(diǎn)44 8 SO3 H2O H2SO4 SO3 CaO CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 思考 SO2能不能與氯水反應(yīng) 為什么 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸 3 氧化性 2H2S SO2 3S 2H2O 還原劑氧化劑 4 二氧化硫的漂白性 實(shí)驗(yàn) 二氧化硫與品紅溶液的作用 現(xiàn)象 向品紅溶液中通入SO2氣體 品紅溶液的顏色逐漸褪去變?yōu)闊o(wú)色 二氧化硫有漂白作用 但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定 易恢復(fù)原來(lái)的顏色 給試管加熱以后 溶液又變?yōu)榧t色 SO2可以用來(lái)漂白紙漿 毛 絲 草編制品等 據(jù)市場(chǎng)調(diào)查 市售一次性筷子在制作時(shí)為了增白 防腐 也是用硫磺熏蒸 因此多數(shù)一次性筷子含二氧化硫量超標(biāo) 提醒消費(fèi)者使用前先聞一下是否有酸味 白木耳又叫銀耳 屬真菌類食品 具有生津 止咳 降火等功效 一些不法分子為了得到更白的銀耳 在大硼內(nèi)放置了硫磺 采用傳統(tǒng)的 硫磺熏蒸 工藝 銀耳中往往含有一定量的二氧化硫 最近上海質(zhì)檢部門對(duì)21種銀耳進(jìn)行抽查 二氧化硫含量居然全部超標(biāo) 最高達(dá)2 23g kg 最低達(dá)0 125g kg 因此銀耳并非越白越好 吸附有色色素 將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 物理變化 化學(xué)變化 三 二氧化硫的用途 可以漂白紙漿 毛 絲 草編制品等 殺滅霉菌和細(xì)菌 作食物和干果的防腐劑 制造硫酸 小結(jié) SO2 重視環(huán)境保護(hù) 防止酸雨危害環(huán)境 與H2O反應(yīng) 與堿反應(yīng) 酸酐 與堿性氧化物 氧化性 還原性 4價(jià) 為檢驗(yàn)SO2中是否混有少量的CO2氣體雜質(zhì) 以下方法正確的是A 通入澄清石灰水中B 先通入澄清石灰水中 再通入品紅溶液中C 先通入足量酸性高錳酸鉀溶液中 再通入澄清石灰水中 C 下列反應(yīng)中 SO2被還原的是 A SO2 CaO CaSO3B SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBrC SO2 2Mg S 2MgOD SO2 H2O2 H2SO4 C 關(guān)于SO2的下列說(shuō)法不正確的是A 是無(wú)色無(wú)味的氣體B 易液化C 一定條件下能與O2反應(yīng)D 具有氧化性和還原性E 水溶液具有強(qiáng)酸性F 能使品紅溶液褪色 AE 下列變化中不屬于化學(xué)變化的是A SO2使品紅溶液褪色B 氯水使有色布條褪色C 活性炭使紅墨水褪色D O3使某些染料褪色 C 品紅溶液 品紅溶液 KMnO4溶液 澄清石灰水 木炭 1 虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體 濃H2SO4 無(wú)水CuSO4 如果裝置中 的三部分儀器的連接順序改為 則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 不能檢驗(yàn)出的物質(zhì) 如果將儀器的連接順序改為 則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 不能檢驗(yàn)出的物質(zhì) 如果將儀器的連接順序改為 則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 澄清石灰水 木炭 濃H2SO4 連接順序改為 則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 SO2CO2 H2O 木炭 濃H2SO4 改為 則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 品紅溶液 品紅溶液 KMnO4溶液 SO2H2O CO2 木炭 濃H2SO4 改為 則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 SO2CO2 H2O 澄清石灰水 稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出 所以溶液的顏色變淺 2 在試管中注入某無(wú)色溶液 加熱試管 溶液變?yōu)榧t色 冷卻后恢復(fù)無(wú)色 則此溶液可能是 溶液 加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是 溶有SO2氣體的品紅 SO2氣體逸出 品紅溶液恢復(fù)紅色 帶孔橡皮塞錐形瓶集氣瓶漏斗導(dǎo)管液體固體 分液 2研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn) 根據(jù)反應(yīng)Na2SO3 固 H2SO4 濃 Na2SO4 SO2 H2O 制備SO2氣體 用下列簡(jiǎn)圖 在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置 含試劑 示意圖 每種裝置都有若干個(gè) Na2SO3 NaOH 濃H2SO4 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是 將SO2氣體分別通入下列溶液中 品紅溶液 現(xiàn)象是 溴水溶液 現(xiàn)象是 硫化鈉溶液 現(xiàn)象是 有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn) SO2氧化產(chǎn)生緩慢 以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯 但又不存在氣密性問(wèn)題 請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法 可以不填滿 原因 驗(yàn)證方法 原因 驗(yàn)證方法 原因 驗(yàn)證方法 打開分液漏斗上口的活塞 旋開分液漏斗的旋塞 緩慢滴加 溶液褪色 溶液褪色 有淺黃色沉淀 有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn) SO2氧化產(chǎn)生緩慢 以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯 但又不存在氣密性問(wèn)題 請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法 可以不填滿 原因 驗(yàn)證方法 原因 驗(yàn)證方法 原因 驗(yàn)證方法 Na2SO3變質(zhì) 不是濃硫酸 取待測(cè)試樣于試管中 先滴加足量稀鹽酸 再加入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 證明Na2SO3固體變質(zhì) 用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣 涂白紙不變黑 則證明不是濃硫酸 利用圖示裝置 選用適當(dāng)?shù)脑噭┩瓿上率鰧?shí)驗(yàn)或得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論 SO2氣體使品紅褪色 濃H2SO4 Na2SO3 品紅溶液 4 有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng) 都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 通入SO2氣體 將帶余燼的木條插入試管C中 木條復(fù)燃 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3 2Na2O2 2SO2 2Na2SO3 O2 取白色固體 加稀硫酸 產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體 上述方案是否合理 請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由 BaCl2溶液 稀硝酸 白色沉淀 將B中反應(yīng)后的固體溶解于水 仍有部分白色沉淀不溶解 證明有Na2SO4生成 3 第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外 還有Na2SO4生成 為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成 他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2 它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根