河北省2019年中考化學復習 主題一 身邊的化學物質 專項（二）溶解度曲線及溶質質量分數(shù)圖像練習.doc

專項二 溶解度曲線及溶質質量分數(shù)圖像|典 題 訓 練|1.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖G2-2所示,分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2 降溫到t1 ,對所得溶液的判斷正確的是()圖G2-2A.乙物質的溶液中含有30 g溶質B.甲、乙的溶液都是飽和溶液C.溶劑質量:甲=乙D.溶質質量分數(shù):甲>乙2.20 時,將等質量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖G2-3中A,加熱到50 時現(xiàn)象如圖B,甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖C。請結合圖示判斷,下列說法錯誤的是()圖G2-3A.圖C中N表示的是乙的溶解度曲線B.圖A中甲一定是飽和溶液,乙一定是不飽和溶液C.30 時,甲、乙兩溶液的溶質質量分數(shù)相等D.圖B中甲、乙一定是不飽和溶液3.如圖G2-4是常見固體物質A、B的溶解度曲線。下列說法不正確的是()圖G2-4A.t1 時,A物質的溶解度為40 gB.將140 g A物質的b點溶液變飽和,可以加入40 g A物質C.t2 時A、B兩種物質的飽和溶液中所含溶質質量:A>BD.若將d點A、B的飽和溶液分別降溫至t1 ,溶質的質量分數(shù):B>A4.在0 時,配成甲、乙兩種物質的飽和溶液(試管底部都均有未溶解的固體),如圖G2-5A所示。將燒杯中的水持續(xù)升溫,固體物質質量變化情況如圖B所示。則下列說法正確的是()圖G2-5A.甲溶液中溶質的質量分數(shù)隨溫度升高不斷增大B.t 時,甲、乙兩物質的溶解度一定相等C.通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柸芤篋.乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大5.如圖G2-6是甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是()圖G2-6A.乙中含有少量甲,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙B.t3 時,甲的溶液溶質質量分數(shù)一定大于乙的溶液溶質質量分數(shù)C.t3 時,將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1 ,析出晶體的質量甲大于乙D.t1 時,乙的不飽和溶液只有通過蒸發(fā)溶劑的方法才能轉變成飽和溶液6.圖表法是一種常用的數(shù)據處理方法。結合所給圖表回答下列問題。氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示。氫氧化鈉碳酸鈉20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶圖G2-7(1)圖G2-7的圖像表示(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。(2)20 時,氫氧化鈉在水中的溶解度(填“大于”或“小于”)碳酸鈉在水中的溶解度。(3)40 時,若將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中,能形成飽和溶液的是,再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,觀察到的現(xiàn)象為。7.如圖G2-8是A、B、C三種物質的溶解度曲線。請回答:圖G2-8(1)t1 時,10 g水中分別溶解A、B達飽和,溶解溶質較多的是。(2)當A中混有少量B時,可用的方法提純A;若C為氫氧化鈣,在室溫時,向C的飽和溶液中加入適量的生石灰,恢復到室溫后,飽和溶液中溶質的質量(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)100 g質量分數(shù)為10%的A溶液從t2 降溫到t1 ,此時A溶液的質量分數(shù)是。8.圖G2-9甲是小明在20 時進行的系列實驗示意圖,表示實驗所得溶液;圖乙是NaCl、KNO3的溶解度曲線。圖G2-9(1)20 時,KNO3的溶解度S=;是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)50 時,飽和NaCl溶液中溶質質量分數(shù)(1)與飽和溶液KNO3溶液中溶質質量分數(shù)(2)的大小關系是1(填“>”“<”或“=”)2。(3)小明發(fā)現(xiàn):升溫至50 時,的過程中有少量水蒸發(fā),下列敘述正確的是(填序號)。a.均為不飽和溶液b.的過程中溶質質量分數(shù)變大c.的過程中析出KNO3晶體53.9 g(4)除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為:加入適量水溶解加熱得到熱飽和溶液過濾洗滌干燥KNO3。9.將80 g M物質加入50 g水中,充分溶解,測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖G2-10所示,按要求填空。圖G2-10(1)A點時,該溶液的溶質質量分數(shù)為。(2)A、B、C三點所對應的溶液,屬于不飽和溶液的是(填序號)。(3)在40 時,M物質的溶解度為g。若保持溶劑的質量不變,從C點對應的溶液獲得M的晶體,可以采用的方法是。 參考答案1.D解析 A選項中,t2時,100 g甲、乙飽和溶液,不是100 g水,所以乙飽和溶液中的溶質質量小于30 g;B選項中,從t2降溫到t1時,甲有固體析出,仍是飽和溶液,乙溶解度隨溫度降低而增大,不再是飽和溶液;C選項中,t2時, 100 g甲、乙飽和溶液,從圖像中可以看出,甲的溶解度>乙的溶解度,甲的溶質質量>乙的溶質質量,甲的溶劑質量<乙的溶劑質量,從t2降溫到t1時,溶劑的質量不變,所以仍是甲的溶劑質量<乙的溶劑質量;D選項中,t1時,甲的溶質質量分數(shù)大于乙的溶質質量分數(shù)。2.B解析 結合題目分析20 時,乙的溶解度大于甲,故N是乙的溶解度曲線;由圖A可知20 時甲一定是飽和溶液,乙可能是飽和溶液;30 時甲、乙溶解度相等,且等質量的甲、乙兩種物質分別溶解于100 g水中,故30 時甲、乙兩溶液的溶質質量分數(shù)相等;甲、乙溶解度均隨溫度升高而增大,升溫到50 時,甲、乙一定是不飽和溶液。3.C解析 據圖可以知道,t1時,A物質的溶解度為40 g,正確;將140 g A物質的b點溶液變飽和,可以加入40 g A物質,或將溫度降至t1,正確;t2時A的溶解度大于B的溶解度,但是不知道溶液的質量大小,故無法判斷A、B兩種物質飽和溶液的溶質質量的大小,錯誤;若將d點溫度下A、B的飽和溶液降溫至t1,溶解度B>A,故溶質質量分數(shù)B>A,正確。4.D5.C解析 由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大,而乙的溶解度受溫度的影響較小,因此可以通過蒸發(fā)結晶的方法來提取混有少量甲的乙,故A錯誤;t3時,甲的溶解度大于乙的溶解度,如果都為飽和溶液,則甲溶液的溶質質量分數(shù)大于乙溶液的溶質質量分數(shù),沒有指明是否飽和,故B錯誤;t3降到t1時,甲的溶解度變化比乙大,兩者溶液質量又相等,析出晶體的質量甲一定大于乙,故C正確;t1時,乙的不飽和溶液可通過蒸發(fā)溶劑、增加溶質等方法轉變成飽和溶液,故D錯誤。6.(1)氫氧化鈉(2)大于(3)酒精出現(xiàn)渾濁解析 (1)20 時,碳酸鈉在酒精中不溶,即溶解度為零,所以圖像表示氫氧化鈉的溶解度曲線。(3)40 時,氫氧化鈉在水中的溶解度是129 g,在酒精中的溶解度是40 g,所以將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中,能形成飽和溶液的是酒精;二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,40 時,碳酸鈉在酒精中不溶,所以將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁。7.(1)B(2)降溫結晶變小(3)10%解析 (1)t1時,B的溶解度大于A,故10 g水分別溶解A、B達到飽和時,B溶質溶解的較多。(2)A溶解度受溫度影響較大,B溶解度受溫度影響較小,A中混有少量B時,可通過降溫結晶的方法提純A;生石灰為氧化鈣,可與水反應生成氫氧化鈣,在室溫時,向C的飽和溶液中加入適量的生石灰,生石灰可與水反應,溶劑質量減少,恢復到室溫后,飽和溶液中溶質的質量也會相應減少。(3)t1時,A的溶解度為40 g,此時A飽和溶液的溶質質量分數(shù)為40 g40 g+100 g100%28.6%>10%,故把100 g質量分數(shù)為10%的A溶液從t2降溫到t1,此時A溶液的質量分數(shù)仍是10%。8.(1)31.6 g飽和(2)<(3)b(4)降溫結晶解析 (2)氯化鈉20 時溶解度為36 g,50 時,氯化鈉的溶解度變化不大;50 時硝酸鉀的溶解度為85.5 g,在飽和溶液中,溶液的溶質質量分數(shù)為溶解度100 g+溶解度100%,所以,50 時,飽和NaCl溶液的溶質質量分數(shù)(1)小于飽和KNO3溶液的溶質質量分數(shù)(2)。(4)KNO3固體的溶解度受溫度影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響變化不大,所以除去KNO3固體中混有的少量NaCl可進行如下實驗操作:加入適量水溶解加熱得到熱飽和溶液降溫結晶 過濾洗滌干燥KNO3。9.(1)50%(2)C(3)160降低溫度至40 以下解析 (1)A點時,溶液質量為100 g,可知50 g水中溶解了50 g M物質,該點溶液中溶質質量分數(shù)為50 g100 g100%=50%。(2)A點時,50 g水中溶解了50 g溶質,還剩余30 g未溶解,溶液是飽和溶液;B點時,80 g溶質恰好完全溶解在50 g水中,形成飽和溶液;由于該物質的溶解度隨溫度升高增大,飽和溶液從40 升高到60 時,溶液變?yōu)椴伙柡?所以,C點溶液是不飽和溶液。(3)40 時,50 g水中溶解80 g M物質達飽和,可知,該溫度下,100 g水中溶解160 g M物質達飽和,所以,40 時,M物質的溶解度為160 g;由圖像可知,該物質的溶解度隨溫度升高而增大,若保持溶劑的質量不變,從C點對應的溶液中獲得M晶體,可采用降溫的方法,當溫度降低至40 以下時,有晶體析出。