歡迎來(lái)到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑學(xué)案 魯科版必修1.doc

  • 資源ID:5437366       資源大?。?span id="5vxz7pp" class="font-tahoma">7.05MB        全文頁(yè)數(shù):11頁(yè)
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開(kāi)放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫(xiě)的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。

高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑學(xué)案 魯科版必修1.doc

第3節(jié)氧化劑和還原劑1.氧化還原反應(yīng)(1)化學(xué)反應(yīng)與元素化合價(jià)的變化在化學(xué)學(xué)習(xí)和日常生活中,我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了許多化學(xué)反應(yīng),如銅與氧氣的反應(yīng)、氧化銅與氫氣的反應(yīng)、鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)、碳酸鈣高溫下的分解反應(yīng)、NaCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)等。下面寫(xiě)出它們的化學(xué)方程式,分析參加反應(yīng)的各種物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化?如何變化?2CuO22CuOFeCuSO4=FeSO4CuCuOH2CuH2OCaCO3CaOCO2NaClAgNO3=NaNO3AgCl分析:222,銅元素由0價(jià)升為2價(jià),氧元素由0價(jià)降為2價(jià)。SO4=SO4,鐵元素由0價(jià)升為2價(jià),銅元素由2價(jià)降為0價(jià)。O22O,銅元素由2價(jià)降為0價(jià),氫元素由0價(jià)升為1價(jià)。32,反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化。3=3,反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化。由以上幾個(gè)反應(yīng)可知:從反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)有無(wú)變化的角度,可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩類:一類是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng);一類是沒(méi)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)。在有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)中,既有元素的化合價(jià)升高,又有元素的化合價(jià)降低。(2)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的定義在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng)。談重點(diǎn) 判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)判斷一個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng),關(guān)鍵是分析反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)化合價(jià)的變化。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng);反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。作為一個(gè)反應(yīng),有化合價(jià)升高,必然有化合價(jià)降低,因而氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)中兩個(gè)對(duì)立統(tǒng)一的方面,在同一個(gè)反應(yīng)中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生?!纠?】 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A3CuS8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO3S4H2OB6KOH3Cl25KClKClO33H2OCBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHDFe2O32AlAl2O32Fe解析:判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng),關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有沒(méi)有變化。化學(xué)方程式中,不管有多少種元素,只要能找出其中某一種元素化合價(jià)有變化,這個(gè)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng);反之,所有元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng),就是非氧化還原反應(yīng)。A中S元素由2價(jià)變成了0價(jià),同時(shí)也有部分N元素由5價(jià)變成了2價(jià);B中Cl元素化合價(jià)反應(yīng)前是0價(jià),反應(yīng)后部分變?yōu)?價(jià),部分變成5價(jià);D中Al元素反應(yīng)前為0價(jià),反應(yīng)后變?yōu)?價(jià),同時(shí)Fe元素也由3價(jià)變成了0價(jià)。可見(jiàn),它們都屬于氧化還原反應(yīng)。C項(xiàng)所有元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。答案:C2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)二者的關(guān)系可用具體實(shí)例來(lái)分析,詳見(jiàn)下表:氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)化合反應(yīng)22222有單質(zhì)參加CO2H2O=H2CO3Na2OH2O=2NaOH沒(méi)有單質(zhì)參加分解反應(yīng)2K 2K32有單質(zhì)生成CaCO3CaOCO2沒(méi)有單質(zhì)生成置換反應(yīng)2SO4=SO42SO4=SO4u2O 2u O2無(wú)復(fù)分解反應(yīng)無(wú)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(2)通過(guò)以上表格的分析,不難總結(jié)出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的圖示關(guān)系,詳見(jiàn)下圖:置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。部分化合反應(yīng)和部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?!纠?】 下列反應(yīng)都能發(fā)生,其中既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是()鐵與氯氣的反應(yīng):2Fe3Cl22FeCl3氯氣通入NaBr溶液:Cl22NaBr=2NaClBr2氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱:2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng):MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O氧化鈣與水反應(yīng):CaOH2O=Ca(OH)2A只有B只有C只有 D只有解析:根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類可將反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型;氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化,題目中不屬于化合反應(yīng),屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)。答案:D3氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(1)探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)理論探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)已知鈉和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉:2NaCl22NaCl此反應(yīng)中由于鈉原子最外層只有1個(gè)電子,易失去1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);氯原子最外層有7個(gè)電子,易得到1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)Na與Cl2反應(yīng)時(shí),NaNa(帶一個(gè)單位正電荷),ClCl(帶一個(gè)單位負(fù)電荷),雙方均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成的Na、Cl相互吸引,結(jié)合成了穩(wěn)定的離子化合物NaCl(如圖)。也就是說(shuō),這個(gè)氧化還原反應(yīng)是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)的。氯化鈉形成示意圖在化學(xué)反應(yīng)中,活潑的金屬元素(如Na、K)等易失去電子而達(dá)8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),表現(xiàn)出正化合價(jià),形成陽(yáng)離子?;顫姷姆墙饘僭卦?如Cl、O、F等)易得電子而達(dá)8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),表現(xiàn)負(fù)化合價(jià),形成陰離子。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)原理分析:已知Zn和CuSO4的反應(yīng)方程式為ZnCuSO4=ZnSO4Cu,Zn的化合價(jià)由0價(jià)升到2價(jià),Cu的化合價(jià)由2價(jià)降到0價(jià),上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):按下圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置,觀察電流計(jì)偏轉(zhuǎn)狀況以及石墨電極上發(fā)生的現(xiàn)象。鋅與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),石墨電極上附上了紅色的固體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:紅色固體是Cu,它的生成說(shuō)明Zn與CuSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明電路中有電流流過(guò)??傊赯n與CuSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。(2)結(jié)論通過(guò)以上探究表明,所有的氧化還原反應(yīng)中都存在著電子轉(zhuǎn)移,電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。談重點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律元素化合價(jià)升高是由于元素原子失去電子,元素化合價(jià)降低是由于元素原子得到電子,在氧化還原反應(yīng)中得、失電子相等,化合價(jià)升、降相等。(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目的表示方法雙線橋法。表明了物質(zhì)中某元素的原子在反應(yīng)前后的電子得失情況。單線橋法。表明反應(yīng)物之間在反應(yīng)過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移情況。單線橋法與雙線橋法的區(qū)別及聯(lián)系見(jiàn)下表:電子得失法(雙線橋)電子轉(zhuǎn)移法(單線橋)表示式(實(shí)例)分析同一元素在反應(yīng)中得失電子情況元素間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)書(shū)寫(xiě)要領(lǐng)長(zhǎng)箭號(hào)從方程式的反應(yīng)物指向生成物,且指在同一種元素上,線橋跨越等號(hào);電子數(shù)前注明得、失;得失電子數(shù)必相等長(zhǎng)箭號(hào)只在方程式左邊,即在反應(yīng)物間表示,線橋不跨越等號(hào);長(zhǎng)箭號(hào)的箭頭與箭尾已表示電子的轉(zhuǎn)移和方向,不能也不必再注明得失長(zhǎng)箭號(hào)的含義箭尾在反應(yīng)物某元素處,箭頭在同一元素形成的生成物處;表示每一種元素得失電子的情況箭尾在反應(yīng)物中失去電子(或偏離)的元素一方,箭頭指在反應(yīng)物中得到電子(或偏向)的元素一方;表明元素間電子轉(zhuǎn)移的情況(方向和總數(shù))【例3】 已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1 mol KH()A失去1 mol電子 B得到1 mol電子C失去2 mol電子 D沒(méi)有電子得失解析:根據(jù)題干信息,KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH可寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式:KHH2O=H2KOH(利用觀察法即可配平)。本反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生變化的只有H元素,KH中H為1價(jià),H2O中H為1價(jià),反應(yīng)后變?yōu)镠2中的0價(jià),因此該反應(yīng)中每有1 mol KH參加反應(yīng),氫元素就失去1 mol電子。答案:A4氧化劑、還原劑(1)氧化劑、還原劑在氧化還原反應(yīng)中,所含的某種元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物,稱為氧化劑,所含的某種元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物,稱為還原劑。氧化劑反應(yīng)時(shí)本身被還原,具有氧化性;還原劑在反應(yīng)時(shí)本身被氧化,具有還原性。氧化劑被還原所得到的產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物,還原劑被氧化所得到的產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可表示為:【例41】 在泡沫橡膠的制造中,要利用下面反應(yīng)放出氧氣:2H2O22H2OO2,該反應(yīng)中的雙氧水()A僅為氧化劑B僅為還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑解析:反應(yīng)物H2O2中氧元素的化合價(jià)為1價(jià),反應(yīng)后一部分升高為0價(jià)(O2),一部分降低為2價(jià)(H2O),所以,H2O2既是氧化劑又是還原劑。答案:C(2)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑【例42】 在S2KNO33C=K2SN23CO2的反應(yīng)中,_元素被氧化,_元素被還原;_元素的原子得到電子,_元素的原子失去電子;_是氧化劑,_是還原劑;_是氧化產(chǎn)物,_是還原產(chǎn)物。解析:解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題,應(yīng)先從化合價(jià)的變化入手,找到電子轉(zhuǎn)移的情況:碳元素()化合價(jià)升高,失電子,被氧化,C是還原劑,CO2是氧化產(chǎn)物;硫元素()、氮元素(),化合價(jià)均降低,得電子,被還原,S、KNO3是氧化劑,K2S、N2是還原產(chǎn)物。答案:CS、NS、NCS、KNO3CCO2K2S、N25探究鐵及其化合物的氧化性或還原性(1)鐵元素的存在鐵元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.65%,僅次于氧、硅和鋁。它在自然界里有單質(zhì)形態(tài)(如隕鐵)存在,更多的則是以2價(jià)和3價(jià)的化合態(tài)存在。鐵的化合物在自然界中主要以礦石的形式存在,如黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦等。(2)鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)2價(jià)3價(jià)的2價(jià),的3價(jià)水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定,在空氣里加熱迅速被氧化穩(wěn)定穩(wěn)定與稀硫酸反應(yīng)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H= 2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O共性高溫時(shí),都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原,還原過(guò)程中鐵的化合價(jià)逐漸降低,最終都生成單質(zhì)鐵(3)鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物有兩種:Fe(OH)2、Fe(OH)3,它們都是不溶性弱堿。一般是通過(guò)可溶性的亞鐵鹽和鐵鹽分別與堿反應(yīng)制得的。如:FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClFe(OH)2與Fe(OH)3的比較Fe(OH)3Fe(OH)2顏色、狀態(tài)紅褐色固體白色固體酸堿性弱堿性弱堿性對(duì)熱的穩(wěn)定性不穩(wěn)定2Fe(OH)3Fe2O33H2O不穩(wěn)定Fe(OH)2FeOH2O與非氧化性酸反應(yīng)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2OFe(OH)22HCl=FeCl22H2O(現(xiàn)象:沉淀由白色灰綠色紅褐色)與氧氣反應(yīng)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制備鹽溶液與堿溶液反應(yīng)Fe33OH=Fe(OH)3Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHFe22OH=Fe(OH)2Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH【例51】 在如圖所示裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備白色的Fe(OH)2沉淀。(1)在試管里加入的試劑是_。(2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管和中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是_ _。解析:試管是開(kāi)口式,無(wú)法用產(chǎn)生的氣體將溶液壓入試管中,所以制取FeSO4應(yīng)放在試管中,而在試管中加入不含O2的NaOH溶液。當(dāng)Fe與稀H2SO4放入試管后,產(chǎn)生的H2可通過(guò)短管將試管內(nèi)的空氣排出,經(jīng)過(guò)打開(kāi)的止水夾通入試管中,再排盡試管內(nèi)的空氣。然后關(guān)閉止水夾,試管內(nèi)產(chǎn)生的H2無(wú)法逸出,H2產(chǎn)生的壓強(qiáng)將試管內(nèi)的FeSO4溶液通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入試管內(nèi)。在壓液過(guò)程中,液體都處于H2環(huán)境中,從而避免了被空氣中的O2氧化,使得Fe(OH)2能保存較長(zhǎng)時(shí)間。答案:(1)稀H2SO4、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗(yàn)試管出口處排出的H2的純度,當(dāng)排出的H2純凈時(shí),再夾緊止水夾(4)試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管,使外界空氣不容易進(jìn)入(4)鐵及其化合物的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)試劑:鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、鋅片、銅片。原理分析:鐵元素的化合價(jià)有0、2、3三種價(jià)態(tài),0價(jià)鐵(即鐵單質(zhì))只有還原性,在與弱氧化劑(稀硫酸、FeCl3溶液)反應(yīng)時(shí),可被氧化為Fe2;3價(jià)鐵(即Fe3)只有氧化性,在與還原劑(鐵粉、鋅片、銅片)反應(yīng)時(shí),可被還原為Fe2;Fe2既有氧化性又有還原性,因而Fe2既可被氧化為Fe3,也可被還原為Fe。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式鐵與稀鹽酸、稀硝酸、氯水的反應(yīng)(1)用3支試管分別取少量鐵粉(2)分別加入5 mL稀鹽酸、稀硝酸、氯水鐵與稀鹽酸的反應(yīng),溶液顯淺綠色,有氣體產(chǎn)生鐵與稀硝酸、氯水的反應(yīng),溶液顯黃色,有氣體產(chǎn)生Fe2HCl=FeCl2H2Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O(不要求掌握)Fe2HCl=FeCl2H22FeCl2Cl2=2FeCl3FeCl2與稀硝酸、氯水的反應(yīng)(1)用2支試管分別取FeCl2溶液5 mL(2)分別加入5 mL稀硝酸、氯水反應(yīng)后溶液顯黃色,加入KSCN后溶液顯血紅色3FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3Fe(NO3)3NO2H2O(不要求掌握)2FeCl2Cl2=2FeCl3FeCl2與鋅的反應(yīng)(1)用1支試管取少量鋅(2)加入FeCl2溶液5 mL溶液顏色由淺綠色退為接近無(wú)色FeCl2Zn=ZnCl2FeFeCl3與鋅、鐵、銅的反應(yīng)(1)用3支試管分別取少量鋅、鐵、銅(2)分別加入FeCl3溶液5 mL反應(yīng)后溶液加入KSCN后溶液不再顯示血紅色2FeCl3Fe=3FeCl22FeCl3Zn=ZnCl22FeCl22FeCl3Cu=CuCl22FeCl2實(shí)驗(yàn)結(jié)果:Fe粉只具有還原性;FeCl2既具有氧化性又具有還原性;FeCl3只具有氧化性。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可歸納整理如下:(5)Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法Fe3的檢驗(yàn):方法一:可以通過(guò)溶液呈棕黃色來(lái)基本判定含有Fe3。方法二:滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明Fe3存在。Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色)方法三:滴加NaOH溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明有Fe3存在。Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)Fe2的檢驗(yàn):方法一:可以通過(guò)溶液呈淺綠色來(lái)基本判定含有Fe2。方法二:滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入新制氯水,溶液立即變成血紅色,說(shuō)明原溶液中有Fe2存在。方法三:滴加NaOH溶液,若滴入堿液后立即生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,則原溶液中含F(xiàn)e2。【例52】 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?)加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液ABC D解析:先加入少量KSCN溶液,若溶液不變紅,則證明無(wú)Fe3;再加入氯水,如有Fe2則被氧化為Fe3,與KSCN反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)。KMnO4溶液也能氧化Fe2,但其本身是紫色,使顏色變化不易觀察。答案:C談重點(diǎn) 檢驗(yàn)Fe2的注意點(diǎn)(1)試劑加入的先后順序,防止Fe2被氧化成Fe3而干擾檢驗(yàn)。待測(cè)液不變色紅色(2)防止加入強(qiáng)氧化性物質(zhì)將Fe2氧化,如酸性的NO、酸性的ClO等。(3)防止加入一些有色溶液,如KMnO4溶液。6Fe、Fe2、Fe3的關(guān)系(“鐵三角”關(guān)系)將單質(zhì)Fe、亞鐵鹽(Fe2)、鐵鹽(Fe3)之間的相互轉(zhuǎn)化稱為“鐵三角”關(guān)系?!拌F三角”關(guān)系是鐵及其化合物的知識(shí)的核心,是考試的重點(diǎn)之一。單質(zhì)鐵只有還原性,F(xiàn)e2既有氧化性,又有還原性,但以還原性為主;Fe3有較強(qiáng)的氧化性。當(dāng)Fe、Fe2遇到較強(qiáng)的氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)化成Fe3,當(dāng)Fe遇較弱氧化劑時(shí),轉(zhuǎn)化成Fe2,當(dāng)Fe3遇較強(qiáng)還原劑時(shí),轉(zhuǎn)化成Fe2或Fe。有關(guān)反應(yīng)方程式為:FeFe2:FeSFeS,F(xiàn)eI2FeI2,Cu2Fe=CuFe2,2HFe=Fe2H2,2Fe3Fe=3Fe2。FeFe3:2Fe3Cl22FeCl3,2Fe3Br22FeBr3,3Fe2O2Fe3O4,F(xiàn)e4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O。Fe2Fe3:2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe2Br2=2Fe32Br,4Fe2O24H=4Fe32H2O,3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。Fe3Fe2:2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2Fe3Zn=2Fe2Zn2(若Zn過(guò)量,則發(fā)生反應(yīng):Fe2Zn=FeZn2),2Fe3H2S=2Fe2S2H,2Fe32I=2Fe2I2,2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。Fe2、Fe3Fe:Fe2O33CO2Fe3CO2,F(xiàn)e2Zn=FeZn2。【例6】鐵有如下變化:隔絕空氣加熱鐵粉與硫粉的混合物可發(fā)生反應(yīng),得到黑色的硫化亞鐵A;把A投入稀鹽酸中,可發(fā)生反應(yīng),放出無(wú)色有臭雞蛋氣味的H2S,得到淺綠色溶液B;向B中加入足量的NaOH溶液,迅速發(fā)生反應(yīng),并得到白色沉淀C,此白色沉淀C在空氣中極不穩(wěn)定,會(huì)被O2氧化(發(fā)生反應(yīng))而迅速變?yōu)榛揖G色,且顏色逐漸加深,最終變?yōu)榧t褐色物質(zhì)D;D溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng),得到棕黃色溶液E。(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有_,其中鐵元素被氧化的是_。解析:根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)判斷A、B、C、D、E的成分,完成化學(xué)方程式,然后根據(jù)元素化合價(jià)的變化做出相應(yīng)解答。由“白色沉淀C在空氣中變?yōu)榛揖G色且顏色逐漸加深,最終變?yōu)榧t褐色D”知C為Fe(OH)2,D為Fe(OH)3,而C是由BNaOH反應(yīng)而來(lái),ABH2S,則B為FeCl2,A為FeS,F(xiàn)e(OH)33HCl=FeCl33H2O,則E為FeCl3,至此的化學(xué)方程式便可輕松寫(xiě)出:FeSFeSFeS2HCl=FeCl2H2SFeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O逐一分析5個(gè)化學(xué)方程式中元素的化合價(jià):無(wú)元素化合價(jià)變化。答案:(1)FeSFeSFeS2HCl=FeCl2H2SFeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O(2)7判斷物質(zhì)的氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)(1)概念氧化性:物質(zhì)具有得到電子的性質(zhì)或具有化合價(jià)降低的性質(zhì)。還原性:物質(zhì)具有失去電子的性質(zhì)或具有化合價(jià)升高的性質(zhì)。(2)元素的價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系處于最高價(jià)態(tài)的元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì),只有氧化性,但氧化性不一定強(qiáng)。處于最低價(jià)態(tài)的元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì),只有還原性,但還原性不一定強(qiáng)。處于中間價(jià)態(tài)的元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性。析規(guī)律 價(jià)態(tài)規(guī)律以上幾點(diǎn),我們可以用一句話來(lái)概括,以幫助記憶:“高價(jià)氧化、低價(jià)還、中間價(jià)態(tài)兩性全”。(3)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷說(shuō)明:Fe對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子為Fe2,F(xiàn)e3的氧化性介于Ag和Hg2之間,即氧化性:Hg2Fe3Ag,單質(zhì)的還原性減弱指原子失電子能力減弱,而該原子對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子得電子能力增強(qiáng),所以上述規(guī)律可總結(jié)為“難失易得”,稱為“難易律”。由此可推廣:易得電子的非金屬原子得到電子變成陰離子后,難失電子;難得電子的非金屬原子得到電子變成陰離子后,易失電子。根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷a氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律(簡(jiǎn)稱“強(qiáng)弱律”)氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物。上述規(guī)律可總結(jié)為:比什么性,找什么劑,產(chǎn)物之性小于劑。b可根據(jù)同一反應(yīng)中的氧化劑、還原劑判斷例如:SO2SO2,氧化性:O2S根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷例如:2Fe3Cl22FeCl3,F(xiàn)eSFeSCl2能將Fe氧化到3價(jià),而S只能將Fe氧化到2價(jià);因此,氧化性:Cl2S根據(jù)反應(yīng)條件判斷不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng),反應(yīng)越容易,說(shuō)明氧化劑的氧化性越強(qiáng);不同的還原劑與同一種氧化劑反應(yīng),反應(yīng)越容易,說(shuō)明還原劑的還原性越強(qiáng)。例如MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O同是將濃鹽酸氧化為Cl2,MnO2必須在加熱的條件下才能進(jìn)行,而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行,說(shuō)明氧化性:KMnO4MnO2。根據(jù)濃度大小判斷如氧化性:濃硫酸強(qiáng)于稀硫酸,濃硝酸強(qiáng)于稀硝酸?!纠?1】 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析:氧化還原反應(yīng)一般可以概括成如下形式:氧化劑還原劑=還原得到ne產(chǎn)物氧化失去ne產(chǎn)物這樣,根據(jù)反應(yīng)得物質(zhì)的還原性H2SO3I,由反應(yīng)得知物質(zhì)的還原性IFe2,由反應(yīng)得知物質(zhì)的還原性Fe2NO。由此得出這四種還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2SO3IFe2NO。答案:A【例72】 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析:由于Fe3氧化性強(qiáng)于I2,所以FeI3不存在,A中反應(yīng)不可能發(fā)生。B、C、D中反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,所以可以發(fā)生。例n(Cl2)n(FeI2)11時(shí),即發(fā)生B項(xiàng)的反應(yīng)。答案:A【例73】 已知X和Y是兩種單質(zhì),它們之間發(fā)生反應(yīng):XY=X2Y2?,F(xiàn)有下列敘述,其中正確的是()X發(fā)生氧化反應(yīng)X是氧化劑Y2是還原產(chǎn)物X2具有氧化性Y2具有還原性Y單質(zhì)氧化性比X2強(qiáng)A BC D解析:由反應(yīng)方程式可知:XX2,YY2,所以X元素化合價(jià)升高,發(fā)生了氧化反應(yīng),被氧化生成X2,故X是還原劑,具有還原性,X2是氧化產(chǎn)物,具有氧化性;同理,Y元素化合價(jià)降低,發(fā)生了還原反應(yīng),被還原生成Y2,故Y是氧化劑,具有氧化性,Y2是還原產(chǎn)物,具有還原性。氧化劑(Y)的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物(X2)的氧化性。答案:C【例74】 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_(kāi)。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a氧化性:KBrO3H3AsO4 b氧化性:H3AsO4KBrO3c還原性:AsH3X d還原性:XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:解析:(1)KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則另外一種化合價(jià)變化的元素在反應(yīng)中失去電子被氧化,所給物質(zhì)中As元素化合價(jià)發(fā)生了變化,低價(jià)態(tài)的AsH3是還原劑。(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol電子,說(shuō)明Br元素在反應(yīng)中降低了5價(jià),所以X的化學(xué)式為Br2。(4)利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為4H2SO4=4K2SO44Br25H3AsO44H2O答案:(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)

注意事項(xiàng)

本文(高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑學(xué)案 魯科版必修1.doc)為本站會(huì)員(tian****1990)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!