九年級化學(xué)上冊 期末精煉 第五單元 化學(xué)方程式 專題二 本章易錯點(diǎn)歸點(diǎn) （新版）新人教版

上冊期末復(fù)習(xí)精練專題二 本章易錯點(diǎn)歸點(diǎn)第五第五單元 化學(xué)方程式易錯點(diǎn)易錯點(diǎn)1 1 對質(zhì)量守恒定律的理解有誤對質(zhì)量守恒定律的理解有誤在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。【例1】下列對質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是( )A. 因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反應(yīng)前煤的質(zhì)量相等B. 鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大C. 100 g水與100 g酒精混合后，質(zhì)量等于200 g，這符合質(zhì)量守恒定律D. 1 g氫氣在9 g氧氣中完全燃燒生成了10 g水易錯提醒易錯提醒：(1)質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，但物理變化不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；(2)質(zhì)量守恒定律中守恒的量是質(zhì)量，而非體積；(3)質(zhì)量守恒定律中守恒的“量”強(qiáng)調(diào)的是“參加反應(yīng)的物質(zhì)”，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總質(zhì)量”。正解正解：A. 煤燃燒，消耗氧氣，生成的二氧化碳排放到空氣中，使剩下的煤渣質(zhì)量不等于所用煤的質(zhì)量,故A錯誤；B. 鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大,故B正確；C. 質(zhì)量守恒定律是針對化學(xué)反應(yīng)的，而100 g水與100 g酒精混合，并沒有生成新物質(zhì)(即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)),故C錯誤；D. 1 g氫氣在9 g氧氣中完全燃燒，由于有1 g氧氣過量而未參加反應(yīng)，所以生成水的質(zhì)量是9 g，而不是10 g，故D錯誤。答案：答案：B學(xué)以致用學(xué)以致用1. 下列現(xiàn)象不宜用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )A. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量增大B. 水汽化變成質(zhì)量相同的水蒸氣C. 高錳酸鉀受熱后剩余固體質(zhì)量減小D. 一氧化碳還原氧化銅后固體質(zhì)量減小B B易錯點(diǎn)易錯點(diǎn)2 2 不能正確書寫化學(xué)方程式不能正確書寫化學(xué)方程式在對化學(xué)方程式的考查中，占分最多的就是化學(xué)方程式的書寫，同學(xué)們應(yīng)該掌握好化學(xué)方程式書寫的步驟，在學(xué)習(xí)過程中要熟記重要的化學(xué)方程式，平時要多做練習(xí)進(jìn)行強(qiáng)化?！纠?】下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )A. 電解水：2H2O 2H2+O2 B. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4C. 乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2OD. 高錳酸鉀加熱制取氧氣：2KMnO4 K2MnO4+MnO4+O2易錯提醒：易錯提醒：關(guān)于化學(xué)方程式的書寫，常見的錯誤有：(1)沒有按化合價要求書寫化學(xué)式，造成化學(xué)式書寫錯誤；(2)隨意臆造化學(xué)式或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)；(3)化學(xué)方程式?jīng)]有配平、配平不完整或是系數(shù)沒有化為最簡數(shù)；(4)寫錯或漏寫反應(yīng)條件；(5)錯標(biāo)或漏標(biāo)氣體()或沉淀()符號。正解：正解：A中缺少“通電”的反應(yīng)條件；B中忘記在Cu(OH)2后標(biāo)注“”號；D中化學(xué)式寫錯“MnO4”，應(yīng)為“MnO2”。答案：答案：C學(xué)以致用學(xué)以致用2. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )A. C+O2 CO2B. 4Fe+3O2 2Fe2O3C. 4P+5O2 2P2O5D. KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2A A易錯點(diǎn)易錯點(diǎn)3 3 不會用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行數(shù)據(jù)分析、計算不會用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行數(shù)據(jù)分析、計算或推斷物質(zhì)的化學(xué)式或推斷物質(zhì)的化學(xué)式質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是廣東中考的必考考點(diǎn)，主要出現(xiàn)在填空題、選擇題和計算題中，在填空題中是利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)，在計算題中主要是利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。【例3】衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動力由高氯酸銨（NH4ClO4）發(fā)生反應(yīng)提供，化學(xué)方程式為2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4X。則X的化學(xué)式是( )A. H2 B. H2O C. H2O2 D. HCl易錯提醒：易錯提醒：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變。據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷各物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)計量數(shù)及比值。正解正解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4X可知，反應(yīng)物中氮、氫、氯、氧四種元素的原子個數(shù)分別為2、8、2、8，反應(yīng)后的部分生成物中氮、氫、氯、氧四種原元素的原子個數(shù)分別為2、0、2、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有8個氫原子和4個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O。答案：答案：B學(xué)以致用學(xué)以致用3. 實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2X+Cl2。則X的化學(xué)式為( )A. H2B. O2C. H2OD. H2O2C C