2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 非金屬及其化合物（含解析）.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 非金屬及其化合物（含解析）1下列說法正確的是()ASiO2高溫時(shí)與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，將CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，說明H2SiO3的酸性有時(shí)比H2CO3強(qiáng)，而有時(shí)比H2CO3弱BSiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物C氫氟酸不應(yīng)裝在玻璃瓶中DNaOH溶液、Na2SiO3溶液可裝在帶玻璃塞的磨口玻璃瓶中【答案】C【解析】試題分析：A項(xiàng)：而SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，(玻璃燒制)，SiO2原子晶體，穩(wěn)定性大于分子晶體CO2，且CO2的濃度不斷減小，平衡向右側(cè)移動(dòng)，故錯(cuò)；B項(xiàng)：二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，是特例，不能代表所有的酸，堿性氧化物的定義是與酸反應(yīng)生成鹽和水，而SiO2+4HF=SiF4+2H2O,SiF4不是鹽，也不符合定義，故錯(cuò)；D項(xiàng)：NaOH溶液與SiO2能反應(yīng)且Na2SiO3溶液有黏性，故錯(cuò)。故選C?？键c(diǎn)：SiO2的性質(zhì)點(diǎn)評：本題考查的是SiO2的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。2工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是：A氯化鋁 B石蕊 C亞硫酸鈉 D硝酸銀【答案】A3農(nóng)用化肥和糞便的排放，會(huì)使地下水中含氮量增高，其中對人體有害的含氮污染物的主要存在形式是( )A. B. C. D.有機(jī)氮【答案】B【解析】亞硝酸鹽有毒，是致癌物質(zhì)。4下列試劑中，不能貯存在玻璃瓶中的是A濃硫酸 B氫氟酸 C濃氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液【答案】BC【解析】試題分析：玻璃瓶的主要成分是二氧化硅，而二氧化硅可以與氫氟酸，氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此答案選BC考點(diǎn)：考查二氧化硅性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)5不能用來檢驗(yàn)新制氯水和久置氯水的試劑是A石蕊試液 B品紅溶液 CFeCl2溶液 DAgNO3溶液【答案】D【解析】試題分析：A新制氯水和長期放置的氯水溶液都顯酸性，加入石蕊試液溶液都變紅，但新制氯水含有HClO，HClO具有漂白性，所以溶液變紅后又褪色，可以鑒別，A不選；B新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，長期放置的氯水無漂白性，新制氯水和長期放置的氯水加入品紅溶液，前者褪色，后者無現(xiàn)象，可以鑒別，B不選；C新制氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能與FeCl2溶液反應(yīng)：2FeCl2 +Cl2 2FeCl3，新制氯水溶液變黃，長期放置的氯水與FeCl2溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象，所以可用FeCl2溶液鑒別，C不選；D新制氯水和長期放置的氯水中都含有氯離子，都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，現(xiàn)象相同，無法鑒別，D可選；答案選D。考點(diǎn)：考查氯水的成分及性質(zhì)。6下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是A水玻璃可用作木材防火劑 B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 C石英是制造太陽能電池的常用材料D石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料【答案】C【解析】試題分析：A、水玻璃是硅酸鈉溶液，用于建筑工業(yè)上防火，正確；B、SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，正確；C、石英的主要成分是SiO2，Si是制造太陽能電池的材料，錯(cuò)誤；D、生產(chǎn)玻璃用的原料是石灰石、純堿和石英，正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的基本用途7（原創(chuàng)）在濃硫酸參與下列反應(yīng)中，它既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A氧化S B氧化FeO C吸收NH3生成銨鹽 D與NaNO3固體反應(yīng)制HNO3【答案】B【解析】 試題分析：A氧化S只體現(xiàn)硫酸的氧化性，錯(cuò)誤。B氧化FeO既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。正確。C吸收NH3生成銨鹽只體現(xiàn)其酸性。錯(cuò)誤。D與NaNO3固體反應(yīng)制HNO3只體現(xiàn)其酸性。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查濃硫酸的性質(zhì)的知識(shí)。8有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過量鹽酸反應(yīng)；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實(shí)際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是AV1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V1=V2=V3 【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)題意可知，最后得到的溶液的成分都是NaCl。由于每一份小蘇打的質(zhì)量相等，所以含有的Na的質(zhì)量相等，根據(jù)元素守恒可得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaHCO3), 由于鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，所以實(shí)際消耗鹽酸的體積相等，因此選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。9香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是 （ ）。A兩者都易溶于水 B兩者都污染環(huán)境，危害健康C兩者都能使品紅溶液褪色 D兩者都是形成酸雨的主要原因【答案】B【解析】試題分析：CO不溶于水，也不能使品紅溶液褪色，同時(shí)CO也不會(huì)形成酸雨，選項(xiàng)ACD都是不正確的，答案選B?？键c(diǎn)：該題使識(shí)記性知識(shí)的檢驗(yàn)，難度不大，熟練記住相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)即可，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。10下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是A向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B新制氯水使紅色布條褪色（HCl）C將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）【答案】B【解析】試題分析：新制氯水中Cl2+H2O H+ Cl+HClO，HClO H+ ClO且存在H2O H+ OH，故在新制氯水中存在：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH，向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)槁人?H+ CO32=H2O+ CO2，故A項(xiàng)說法正確；新制氯水使紅色布條褪色，是由于HClO具有漂白性，與HCl無關(guān)，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤，本題選B；將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生是由于Ag+Cl=AgCl，故C項(xiàng)說法正確；向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生反應(yīng): 2Fe2+ Cl2=2Cl+2Fe3+，F(xiàn)e3+3SCN= Fe(SCN)3，故D項(xiàng)說法正確?？键c(diǎn)：氯水性質(zhì)考查。11在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有Cl2B.加入石蕊試液，試液變紅，說明該溶液一定不含OH-C.將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClOD.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O2【答案】D【解析】試題分析：A項(xiàng)，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2沒有漂白性；B項(xiàng)，氯水中含有鹽酸，能使石蕊試液變紅色；C項(xiàng)，氯水中的鹽酸與KHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；D項(xiàng)，光照下氯水中的HClO發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生O2。12除去NO2氣體中的少量NH3，可以選用的試劑是()A濃硫酸BNaOH溶液C稀硫酸D水【答案】A【解析】試題分析：由于NO2易與水反應(yīng)生成HNO3，故不能用NaOH溶液、稀硫酸及水吸收氨氣。NO2與濃硫酸不反應(yīng)，NH3為堿性氣體，所以可以選用濃硫酸來吸收氨氣。考點(diǎn)：氮肥的生產(chǎn)和使用13可以用氯氣對自來水進(jìn)行消毒，若用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)引起藥品明顯變質(zhì)的是A、NaOH B、Na2CO3 C、FeCl2 D、NaCl【答案】D【解析】試題分析：氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸。若用這種自來水配制NaOH，鹽酸、次氯酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng)；若配制Na2CO3，鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)；若配制FeCl2，次氯酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致變質(zhì)。而配制NaCl不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)。正確選項(xiàng)為：D.考點(diǎn)：考查氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。14最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS中重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是A一氧化氮是一種紅棕色的氣體B常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集D一氧化氮可以由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到【答案】D15有反應(yīng)方程式：Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2 + H2O，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（已知：MCu= 64 g/mol）A、0.5mol B、1.0mol C、1.5mol D、2.0mol【答案】A【解析】試題分析：32gCu的物質(zhì)的量為：32g64 g/mol=0.5mol，從反應(yīng)的方程式可以看出反應(yīng)0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應(yīng)中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol ，選A?？键c(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷。16酸雨的pH_（>，<，=）56，寫出形成硫酸型酸雨的相關(guān)的化學(xué)方程式：二氧化硫與雨水反應(yīng)_，再被氧化成硫酸 【答案】< SO2+H2OH2SO3 ; 2H2SO3+O2=2H2SO4【解析】試題分析：正常雨水因?yàn)槿芙饬薈O2 而PH<7約為56，所以酸雨的PH<56，形成酸雨時(shí)二氧化硫與雨水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3，再被氧化成硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4。考點(diǎn)：考查酸雨的成分及變化。17(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是_(填字母)。AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(2)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時(shí)起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。【答案】(1)B(2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度防止水蒸氣進(jìn)入E堿石灰【解析】(1)NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)正確；HCl屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl溶液的陰極反應(yīng)式為2H2e=H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入E裝置。G在該實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時(shí)起到兩種作用。18欲用密度為1.18g/cm3(質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%)的濃鹽酸配制250mL1mol/L鹽酸，回答下列各問：（1）所需濃鹽酸體積約為_mL(填整數(shù))。（2）所需儀器為量筒、燒杯、滴管及_、_。（3）若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的值_(填“偏高”或“偏低”)。（4）若定容后再搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線。此時(shí)應(yīng)該(填標(biāo)號(hào))_ _。 A. 直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 B. 加水重新定容后貯存于容量瓶中 C. 重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中【答案】（1）21（2）玻璃棒、250mL容量瓶（3）偏高（4）A19某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥純凈的氯氣制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序?yàn)?（填儀器接口的字母編號(hào)）該實(shí)驗(yàn)還存在不足之處，應(yīng)如何改進(jìn)？ （2）某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）假設(shè)：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)： ；假設(shè)： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液 固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固體物質(zhì)中不含_由此得出結(jié)論：假設(shè) 成立（填序號(hào)）。（3）為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是_（填寫序號(hào)）A向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色C向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀D將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 （假設(shè)氣體全部逸出）?！敬鸢浮浚?4分）（1）aedbcgf （2分） 在C后接NaOH溶液尾氣處理裝置（1分）（2）（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分）（2）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液溶液為紅色（1分）固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固體物質(zhì)中不含 FeCl2（1分）由此得出結(jié)論：假設(shè) 結(jié)論成立（1分）（3）A D（2分） （4）（2分），1.12L（2分）【解析】(1)由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的氯氣中含有氯化氫，可以通過飽和食鹽水除去。干燥氯氣可以濃硫酸。由于氯氣的密度大于空氣的，所以應(yīng)該用向下排空氣發(fā)收集，即正確的順序是aedbcgf 。由于氯氣是有毒氣體，應(yīng)該有尾氣處理裝置，即在C后接NaOH溶液尾氣處理裝置。（2）由于鐵元素有兩種價(jià)態(tài)2價(jià)和3價(jià)，所以假設(shè)2和3分別是FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物。在溶液中鐵離子能和KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)，使溶液顯紅色；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子。由于實(shí)驗(yàn)中酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明固體中不存在氯化亞鐵，因此假設(shè)是正確的。（3）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)：向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化可知，選項(xiàng)A正確；B不正確，氯化亞鐵在溶液中顯淺綠色，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是溶液顏色由黃色變成淺綠色；C不正確，得到的是氫氧化鐵膠體；氯化鐵水解，加熱促進(jìn)水解，且氯化氫極易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)最終得到的是氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，D正確，答案選AD。（4）原電池中負(fù)極失去電子，所以甲烷在負(fù)極通入。由于電解質(zhì)是氫氧化鉀，因此負(fù)極反應(yīng)式是。電解池中陰極銅離子放電，陽極Cl放電，電極反應(yīng)式分別是Cu22e=Cu、2Cl2e=Cl2。生成銅是3.2g，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，所以生成氯氣是0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05mol22.4L/mol1.12L。20將一定量的碳和氧氣放入一密閉容器中燃燒，待氧氣耗盡時(shí)，得到10g氣體，將該氣體通過足量石灰水后，氣體剩余5.6g。試計(jì)算反應(yīng)前密閉容器中有氧氣多少g?【答案】6.4g 【解析】氧氣耗盡，氧氣不足，生成物有兩種，減少量為CO2的質(zhì)量為10g5.6g=4.4g ，剩余氣體為CO：5.6g 。設(shè)生成CO消耗O2的質(zhì)量為x，生成CO2消耗O2的質(zhì)量為y C +O2 CO2 2C+ O2 2CO 32 44 32 56 y 4.4g x 5.6g 故反應(yīng)前密閉容器中氧氣的質(zhì)量為：3.2g+3.2g=6.4g21材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點(diǎn)。某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2制取氣體B，發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，為防止氣體B污染環(huán)境通常用 （填化學(xué)式）溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為 （2）化合物H與碳混合加強(qiáng)熱可制得單質(zhì)A，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3D=K+8X,K的化學(xué)式為 ，X的化學(xué)式為 。（4）K抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，K與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有 。（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2+2 H2O；（2分）NaOH；（1分）Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；（2分）（2）1:2（2分）（3）Si3N4，（2分） NH3；（2分）（4）離子鍵、共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）（2分）（5）SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl.（2分）【解析】試題分析：G、F、H均為難溶于水的白色固體，E與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則G是氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，說明E中含有氯離子；H是白色固體，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的白色固體可能是二氧化硅、氧化鋁，但A元素是非金屬元素，所以H是二氧化硅，所以F是硅酸，I是硅酸鈉。則C是氯化硅，B是氯氣。氯化硅與過量氨氣反應(yīng)生成D是Si(NH2)4。（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2+2 H2O；氯氣有毒，通常用NaOH溶液吸收，生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；（2）二氧化硅與C在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)方程式為SiO2+2C2CO+Si該反應(yīng)的氧化劑是二氧化硅，還原劑是C，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:2；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式3D=K+8X，K由兩種非金屬元素組成，根據(jù)元素守恒，則K中含有3個(gè)Si原子，所以K是Si3N4，其余原子在X中，所以X是NH3；（4）Si3N4與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種鹽，該氣體是SiF4，則鹽是NH4F，銨鹽中含有離子鍵、共價(jià)鍵；（5）反應(yīng)是氯化硅與過量的氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和氯化銨，化學(xué)方程式是SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl.考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷，化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式、離子方程式的書寫22（14分）物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答：A、C的化學(xué)式分別是：A_；C_。將C通入水溶液中，反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則回答：A的化學(xué)式是：A_。B生成C的化學(xué)方程式為_。一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為_，該反應(yīng)中D起到的作用是_。（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答：D的化學(xué)式是_；向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積_22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因?yàn)開?！敬鸢浮浚?）N2 ；NO2 3NO2+ H2O2HNO 3+NO (2分) (2) H2S2SO 2+ O 22SO 3 (2分) C+ 2H2SO4（濃）CO2+2SO 2+2H2O (2分)；氧化性作用(3) H2SO4 小于； 隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應(yīng)，所以硫酸不能反應(yīng)完全，生成的二氧化硫小于22.4升。(2分) 其余各1分【解析】試題分析：（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷A是氮?dú)?，B是NO，C是NO2，D是硝酸。NO2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為3NO2+ H2O2HNO 3+NO。（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷A是H2S，B是SO2，C是三氧化硫，D是硫酸。SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)方程式為2SO 2+ O 22SO 3 。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為C+ 2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O。在反應(yīng)中只有還原產(chǎn)物SO2，沒有硫酸鹽產(chǎn)生，所以該反應(yīng)中濃硫酸起到的作用是氧化劑。（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷A是S，B是SO2，C是三氧化硫，D是硫酸。濃硫酸再與銅的反應(yīng)過程中，濃度逐漸降低，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，則向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積小于22.4L?？键c(diǎn)：考查無機(jī)框圖題的推斷23 有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子。B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出相應(yīng)元素名稱： C_ E_（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，用方程式解釋其原因 。該溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?。（3）將鋁片和鎂片。插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有下圖所示的關(guān)系。試回答下列問題（1）G的電子式為： 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）C為氧，E為硫；（2）HSO3SO32+H+；c(Na)>c(HSO3)>c(H )>c(SO32)>c(OH) （3）2Al6e + 8OH2AlO2 + 4H2O （1）NaOH的電子式 。（2）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2 2Mg + CO2 2MgO + C 【解析】試題分析：根據(jù)題意可推知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S.X是NH4NO3。（1）C相應(yīng)元素名稱是氧；E元素名稱為硫。（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，則該化合物為NaHSO3.這種化合物是強(qiáng)堿弱酸鹽。在其水溶液中，既存在HSO3的電離作用，也存在其水解作用。電離使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性。由于該離子的電離作用大于水解作用。因此該溶液總的來說顯酸性。所以滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，用方程式表示為HSO3SO32+H+；該溶液中NaHSO3=Na+ HSO3。HSO3電離、水解消耗，因此c(Na)>c(HSO3)。由于在溶液中除了HSO3電離產(chǎn)生H+和SO32。水還會(huì)發(fā)生電離，所以c(H )>c(SO32)。HSO3電離程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此c(SO32)>c(OH)。所以離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏(Na)>c(HSO3)>c(H )>c(SO32)>c(OH)。（3）將鋁片和鎂片。插入由H、O、Na三種元素組成物質(zhì)NaOH的稀溶液中構(gòu)成原電池，由于Al可以與堿反應(yīng)，所以Al作負(fù)極。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Al6e + 8OH2AlO2 + 4H2O。.從反應(yīng)來看，這是一個(gè)金屬置換非金屬的置換反應(yīng)，且條件為點(diǎn)燃， 則應(yīng)該考慮反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C從而可知B為CO2。A是MgO，I是C。C是H2O。x為鹽，鹽分解的產(chǎn)物一般有水，所以x分解后得到MgO、CO2、H2O，從而推出x為堿式碳酸鎂。某物質(zhì)能夠與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)E、G。則D是Na2O2，二者與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的常見非金屬單質(zhì)F是氧氣，則E是Na2CO3，G是NaOH。（1）NaOH的電子式為。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2；反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg + CO2 2MgO + C?？键c(diǎn)：考查元素集化合物的推斷、鹽的水解、電離、原電池反應(yīng)原理、電子式、化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。