（人教通用版）2020高考化學(xué)新一線(xiàn)大一輪復(fù)習(xí) 第三章 第1講 鈉及其化合物講義+精練（含解析）.doc

第1講鈉及其化合物【2019備考】最新考綱：1.了解鈉及其重要化合物的制備方法。2.掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)。3.掌握鈉及其重要化合物的應(yīng)用?？键c(diǎn)一鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用(頻數(shù)：難度：)1鈉的物理性質(zhì)顏色密度熔點(diǎn)硬度銀白色，有金屬光澤(水)大于(鈉)大于(煤油)小于100 質(zhì)地柔軟2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2Cl2：2NaCl22NaCl(2)與水反應(yīng)離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na2H=2NaH2。(4)鈉與鹽溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)如Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2。鈉與熔融鹽反應(yīng)：4NaTiCl4Ti4NaCl3鈉的制取、保存及用途(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。(3)用途。鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；金屬鈉還可用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。用作電光源，制作高壓鈉燈。1(RJ必修1P532改編)下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()A鈉原子和鈉離子具有相似的化學(xué)性質(zhì)B鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C鈉有很強(qiáng)的還原性，切開(kāi)后表面變暗，生成了Na2O2D鈉原子的最外層只有一個(gè)電子答案D2教材基礎(chǔ)知識(shí)探究(1)如何正確取用鈉：_。(2)金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_。答案(1)用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆大小的鈉，剩余的鈉放回原試劑瓶(2)鈉和H2O可直接反應(yīng)產(chǎn)生H2，可能會(huì)引起爆炸，加熱時(shí)鈉也可與CO2直接反應(yīng)，而且金屬鈉著火生成的是Na2O2，與H2O、CO2都能反應(yīng)3(溯源題)判斷下列說(shuō)法是否正確(1)鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2()(2017江蘇化學(xué)，6A)(2)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火()(2016浙江理綜，8A)(3)23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子()(2015廣東理綜，10A)(4)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2Na()(2013新課標(biāo)全國(guó)，10B)答案(1)(2)(3)(4)探源：本高考題組源于教材RJ必修1 P4950實(shí)驗(yàn)33“鈉與水的反應(yīng)”及其拓展，對(duì)鈉與水的反應(yīng)及與鹽溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行了考查。題組一鈉的性質(zhì)、用途1(2018石家莊模擬)有關(guān)鈉的敘述正確的是()A2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%B鈉和CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)D鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃所得的產(chǎn)物一樣解析w100%4%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH，并放出大量的熱，NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解為氧化銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2Na2H2O=NaOHH2，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，Na在空氣中點(diǎn)燃生成Na2O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大解析金屬鈉失電子均變?yōu)?價(jià)的陽(yáng)離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4NaO2=2Na2O，則1 mol金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31 g，根據(jù)反應(yīng)2NaO2Na2O2，則1 mol金屬鈉完全反應(yīng)得過(guò)氧化鈉的質(zhì)量是39 g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。答案B3(2017合肥質(zhì)檢)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液ABCD解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；水減少，c(Na)增大，使NaCl(s) Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動(dòng)。答案D【思維建?！?共性因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：(1)浮：鈉浮在液面上；(2)熔：鈉熔化成光亮的小球；(3)游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；(4)響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。2差異性與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。拓展寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式將Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液2NaCa22HCO=CaCO32NaCOH2。將Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出2NaNHHCO=2NaCONH3H2。題組二鈉的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新4(2017寧德五校聯(lián)考)如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是()A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)說(shuō)明鈉比銅活潑C上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅D加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu解析實(shí)驗(yàn)在無(wú)水條件下進(jìn)行，有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來(lái)并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說(shuō)明鈉比銅活潑，故A、B項(xiàng)正確；若鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會(huì)置換出銅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，在無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，故D正確。答案C5倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑B酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色C鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D濾紙逐漸變黑解析A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng)，所以水不是催化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液為紅色，正確；C項(xiàng)，鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后，不需要加熱就能繼續(xù)反應(yīng)說(shuō)明其為放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體，正確。答案A考點(diǎn)二氧化鈉、過(guò)氧化鈉(頻數(shù)：難度：)1氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體淡黃色固體類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物(非堿性氧化物)氧的價(jià)態(tài)21電子式生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2OO22Na2O2)穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與酸反應(yīng)(鹽酸)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性質(zhì)具有堿性氧化物通性具有強(qiáng)氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑Na2O中只有離子鍵，而Na2O2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12而不是11。Na2O2與水、CO2反應(yīng)都是自身的氧化還原反應(yīng)。2Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。1教材基礎(chǔ)知識(shí)探究從氧化還原反應(yīng)角度探究Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)用雙線(xiàn)橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(1)氧化劑和還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：_。生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)：_。答案(1)Na2O2O2NaOH(2)NA(或6.021023)2NA(或1.2041024)2(RJ必修1P55“實(shí)驗(yàn)35”改編)下列對(duì)過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是()A過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物B過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作氣體的干燥劑C過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中D過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉只作氧化劑解析A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，所以不是堿性氧化物；B項(xiàng)，過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，但生成氧氣引入雜質(zhì)，所以過(guò)氧化鈉不能作氣體的干燥劑；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。答案C3(溯源題)(2016江蘇化學(xué)，18)過(guò)氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O。Ca(OH)2H2O26H2O=CaO28H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2，其目的是_。 (2)向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有_(填序號(hào))。ACa2 BH CCODOH解析(1)Ca(OH)2過(guò)量，促進(jìn)H2O2吸收，提高H2O2的利用率。(2)CaO28H2O溶于水與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2和OH。答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD探源：本題源于RJ必修1“實(shí)驗(yàn)35”的遷移應(yīng)用，對(duì)CaO2(Na2O2)的性質(zhì)進(jìn)行了考查。題組一Na2O2的性質(zhì)用途1(2018鄭州高三調(diào)研)下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是()A向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成BNa2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)CNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁解析A項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。答案B2過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA由上述關(guān)系，不難得出C項(xiàng)正確；B項(xiàng)中不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。答案C【練后歸納】Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量是原來(lái)氣體體積的，等于生成氧氣的量，VV(O2)V固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量m(CO2)28 gmol1n(CO2)，m(H2O)2 gmol1n(H2O)題組二鈉的氧化物性質(zhì)探究3(2018周口模擬)下圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)。下列敘述中不正確的是()AU形管內(nèi)的玻璃珠可防止過(guò)氧化鈉粉末被吹和增大過(guò)氧化鈉和二氧化碳的接觸面積BU形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白C注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，只是因?yàn)檫€含有CO2D打開(kāi)膠塞，立即將帶火星的木條伸入U(xiǎn)形管中，可驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣解析玻璃珠可起到增大Na2O2與CO2接觸面積，使之反應(yīng)完全的作用，A正確；U形管中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白，B正確；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，100 mL CO2理論上應(yīng)產(chǎn)生50 mL O2，收集到的氣體大于50 mL，除部分CO2沒(méi)反應(yīng)外，還可能是反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹，C錯(cuò)誤；可利用O2支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)證明，D正確。答案C4Na2O的制取可以通過(guò)如下反應(yīng)完成：NaNaNO3Na2ON2(未配平)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)的氧化劑是_(寫(xiě)化學(xué)式)。制取Na2O時(shí)，若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比2317投料，充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則制得的Na2O的質(zhì)量為_(kāi)kg。(2)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。現(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì))，請(qǐng)從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測(cè)定?？蛇x用的試劑：a濃硫酸b水c鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液dNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液e酚酞f堿石灰g稀鹽酸實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所需儀器(用字母表示)實(shí)驗(yàn)所需試劑(用字母表示)實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量(用文字說(shuō)明)(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析(1)由N元素的化合價(jià)降低可知，NaNO3是氧化劑。配平方程式：10Na2NaNO36Na2ON2，收集到1.12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2，n(N2)50 mol，那么n(Na2O)300 mol，故m(Na2O)18.6 kg。(2)測(cè)定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過(guò)測(cè)生成O2的體積來(lái)計(jì)算Na2O2的量；也可測(cè)反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量之差，還可以通過(guò)滴定法測(cè)錐形瓶中生成NaOH的量來(lái)計(jì)算。(3)設(shè)試樣中Na2O的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有：62x78y7.75，78(xy)9.35，解得：x0.1，那么Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%。答案(1)NaNO318.6(2)(以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHA、Db反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHG、Cb量筒中收集到的氣體的體積2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，NaOHHCl=NaClH2OD、Hb、c、e中和錐形瓶中樣品與水反應(yīng)后所得溶液使用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(3)80%考點(diǎn)三兩種重要的鈉鹽：碳酸鈉、碳酸氫鈉(頻數(shù)：難度：)1Na2CO3和NaHCO3的物理性質(zhì)名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，比Na2CO3的溶解度小2.Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)(1)熱穩(wěn)定性：Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)：Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。NaHCO3：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(3)與堿(NaOH溶液)反應(yīng)：Na2CO3：與NaOH溶液不反應(yīng)。NaHCO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。(4)相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。NaHCO3Na2CO3NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3。3Na2CO3和NaHCO3的用途(1)碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌劑等。(2)碳酸氫鈉：用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等。因NaHCO3的溶解度較小，將CO2通入到飽和Na2CO3溶液時(shí)，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。Na2CO3和NaHCO3的用途較易混淆，在掌握時(shí)應(yīng)從原理上加以區(qū)別，而不是死記硬背。1(RJ必修1P56“科學(xué)探究”)有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性相比，前者更強(qiáng)B常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無(wú)明顯現(xiàn)象解析將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都會(huì)生成CaCO3沉淀，反應(yīng)為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH和NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，錯(cuò)誤。答案D2教材知識(shí)拓展探究請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，用50 mL 2 molL1 NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50 mL 1 molL1的Na2CO3溶液。答案將50 mL NaOH溶液，等分成兩份，一份通入過(guò)量的CO2，然后與另一份混合。3(溯源題)(2016江蘇化學(xué)，6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度一降低又會(huì)生成NH4Cl，無(wú)法得到NH3，A錯(cuò)誤；通入CO2的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；CO2通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀：NH3NaClCO2H2O =NaHCO3 NH4Cl，可用過(guò)濾方法分離NaHCO3，C正確；加熱NaHCO3會(huì)分解：2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O，同時(shí)裝置中燒杯應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱，D錯(cuò)誤。答案C探源：本高考題組源于教材RJ必修1 P56“科學(xué)探究”及其拓展，從多個(gè)角度考查Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及應(yīng)用。題組一Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)判斷及鑒別方法1下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較，評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)比較評(píng)價(jià)A相同條件下NaHCO3比Na2CO3在水中的溶解度大正確BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液中所含離子的種類(lèi)相同錯(cuò)誤CNa2CO3和NaHCO3均可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)正確D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同正確解析Na2CO3在水中的溶解度更大，A評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中離子的種類(lèi)相同，B評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，D評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。答案C2(2018株洲模擬)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A分別加入1 molL1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無(wú)白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D分別配成溶液、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色解析A項(xiàng)，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過(guò)量時(shí)才生成氣體，故可行；B項(xiàng)，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項(xiàng)，二者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項(xiàng)，鉀的焰色為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色為黃色，可行。答案C題組二Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)探究3(2018“江淮十校”高三第一次聯(lián)考)下列關(guān)于NH4HCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A該溶液呈弱堿性，因?yàn)镹H水解能力強(qiáng)于HCOB該溶液中可以大量存在的離子有：Na、Al3、Cl、NOC加入過(guò)量的NaOH溶液：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2OD該溶液中由水電離出的OH<107 mol/L解析A該溶液呈弱堿性，因?yàn)镹H水解能力弱于HCO，故A錯(cuò)誤；B.HCO、Al3水解互促至水解完全而不能共存，故B錯(cuò)誤；C.加入過(guò)量的NaOH溶液，HCO、NH先后與OH發(fā)生反應(yīng)：HCONH2OH=NH3H2OCOH2O，故C正確；D.該溶液由于溶質(zhì)水解而呈堿性，鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，所以該溶液中由水電離出的OH107 mol/L，故D錯(cuò)誤，故選C。答案C4制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀_(填操作名稱(chēng))、洗滌、烘干、稱(chēng)量、計(jì)算。洗滌沉淀的具體操作是_。方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用圖1所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用_。圖1裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱(chēng)是_。方案三：利用圖2所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g；準(zhǔn)確稱(chēng)得6 g純堿樣品放入容器b中；打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g。(1)若兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_(填“偏大”或“偏小”)。(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用_。(3)E裝置的作用是_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)解析方案一：Na2CO3與過(guò)量CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，過(guò)濾后分離出沉淀，洗滌沉淀時(shí)，沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)操作23次。方案二：樣品中Na2CO3與足量硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生CO2，用排液法測(cè)定生成CO2的體積，因CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度小，所以B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液；由裝置圖可知，圖1裝置中a為圓底燒瓶。方案三：(1)反應(yīng)過(guò)快會(huì)使產(chǎn)生的CO2氣體不能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會(huì)使裝置內(nèi)殘留CO2不能被D裝置中堿石灰完全吸收，則測(cè)得的CO2質(zhì)量偏小，測(cè)定結(jié)果偏小；(2)鼓入空氣，可把殘留在裝置B、C中CO2趕出由D中堿石灰吸收，因?yàn)榭諝庵泻蠧O2，因此應(yīng)把鼓入空氣中的CO2吸收處理，所以裝置A應(yīng)放入NaOH溶液；(3)如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的H2O和CO2會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果帶來(lái)影響，所以裝置E的作用是防止空氣中H2O和CO2進(jìn)入裝置D中；(4)反應(yīng)中放出CO2氣體的質(zhì)量85.6 g83.4 g2.2 g，若消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3CO2106 44x 2.2 g解得x5.3 g純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%88.3%。答案方案一：過(guò)濾沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)23次方案二：飽和NaHCO3溶液圓底燒瓶方案三：(1)偏小(2)NaOH溶液(3)防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中(4)88.3%【規(guī)律方法】測(cè)定純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種方法氣體法發(fā)生反應(yīng)Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沉淀法發(fā)生反應(yīng)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)四堿金屬元素(頻數(shù)：難度：)1從結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)堿金屬的相似性、遞變性與特殊性(1)相似性和遞變性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)，與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶。鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。2牢記兩種元素的焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。(2)操作步驟鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無(wú)色。(3)常見(jiàn)元素焰色反應(yīng)的顏色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。1教材基礎(chǔ)知識(shí)填空用“”或“”填空：(1)還原性：Li_Na_K。(2)單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li_Na_K。(3)堿性：LiOH_NaOH_KOH。(4)與水反應(yīng)的劇烈程度：Li_Na_K。答案(1)(2)(3)(4)2教材知識(shí)探究焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？灼燒Na、Na2SO4的火焰焰色是否相同？答案物理變化相同題組一堿金屬的用途及性質(zhì)遞變規(guī)律1堿金屬及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，下列說(shuō)法正確的是()A鈉鉀合金能用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是由于二者是活潑金屬易失電子B用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好C碳酸鈉可用于制造洗滌劑，因?yàn)樘妓徕c是堿D五彩繽紛的焰火是K單質(zhì)燃燒所致解析A項(xiàng)，鈉鉀合金能用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是利用了二者的物理性質(zhì)，而不是化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉中碳酸氫鈉放出的氣體多，碳酸氫鈉反應(yīng)的速率比碳酸鈉的快，故用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑的效果好，正確；C項(xiàng)，碳酸鈉是鹽，不是堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，五彩繽紛的焰火是金屬元素的焰色反應(yīng)所致，不一定是單質(zhì)燃燒所致，也不一定是鉀元素所致，錯(cuò)誤。答案B2有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應(yīng)CCs2CO3加熱時(shí)不能分解為CO2和Cs2OD無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水解析鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)特例；堿金屬中除鋰外，均不與N2直接反應(yīng)；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解；Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。答案C題組二堿金屬元素的鑒別：焰色反應(yīng)3判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液()(2)所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色()(3)非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色()(4)焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察()(5)NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)4用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色。下列各判斷正確的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有K解析鈉的焰色反應(yīng)為黃色，容易掩蓋鉀的淺紫色。答案B 真題演練1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可將固體加熱至恒重()(2017天津理綜，4A)(2)二氧化碳使Na2O2固體變白，二氧化碳?xì)怏w被還原()(2017北京理綜，8A)(3)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效。()(2016天津理綜，1B)(4)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g Na燃燒轉(zhuǎn)移電子為1NA()(2015全國(guó)卷，10C)(5)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡()(2015全國(guó)卷，13A)(6)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)()(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，8A)(7)()(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，10B)(8)除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用灼燒的方法()(2014大綱全國(guó)卷，10D)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2(高考選項(xiàng)組合題)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()ANaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2B碳酸鈉溶液顯堿性：COH2OHCOOHCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOOH=COH2O解析A項(xiàng)HCO不能完全電離，不能拆成離子，錯(cuò)；C項(xiàng)氧原子不守恒，錯(cuò)；D項(xiàng)忽視了CO與Ca2生成CaCO3沉淀。答案B3(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，9)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液解析四個(gè)選項(xiàng)的化學(xué)方程式及固體物質(zhì)質(zhì)量變化如下：A項(xiàng)，固體質(zhì)量減小，不正確；B項(xiàng)，固體質(zhì)量增大，正確；C項(xiàng)，2AlFe2O3Al2O32Fe，固體質(zhì)量不變，不正確；D項(xiàng)，固體質(zhì)量減小，不正確。答案B一、選擇題1元宵節(jié)期間，全國(guó)各地燃放了大量的煙花，五彩繽紛的焰火十分好看。研究表明，焰火顏色的產(chǎn)生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色BNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色解析某些非金屬單質(zhì)如S，燃燒時(shí)火焰有顏色，A、D不正確；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無(wú)關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)顏色相同，B正確；觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，C錯(cuò)誤。答案B2下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是()A實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中BNa的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的Na可以保存在與Na不反應(yīng)的CCl4中C鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率比與水的反應(yīng)慢D當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn)解析在實(shí)驗(yàn)室用剩下的鈉不能隨意丟棄，可以引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉?？梢苑呕卦噭┢恐?，A錯(cuò)誤；鈉的密度比CCl4小，會(huì)浮在CCl4液面上，從而無(wú)法隔絕空氣和水，B錯(cuò)誤；乙醇羥基中的H沒(méi)有H2O中的H活潑，反應(yīng)速率慢，C正確；鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，D錯(cuò)誤。答案C3(2018唐山模擬)下列做法不正確的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火解析NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3。答案B4下列敘述中不正確的是()A鈉在反應(yīng)TiCl44Na=Ti4NaCl中作還原劑BNaOH應(yīng)密封保存，以防分解變質(zhì)C盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞D當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會(huì)有固體析出解析選項(xiàng)B，NaOH密封保存，目的是防止空氣中的CO2與之反應(yīng)而變質(zhì)。答案B5為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾解析Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜要求。答案D6下列說(shuō)法中正確的是()ANa2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色BNa2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 molC將Na2O2投入CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2充分反應(yīng)完時(shí)，溶液中c(Na)不變解析A項(xiàng)，當(dāng)較多的Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙時(shí)，它最終能將石蕊試紙漂白而使其褪色，A錯(cuò)；B項(xiàng)，由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧元素為1價(jià)知，每生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，B錯(cuò)；C項(xiàng)，將Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，C對(duì)；D項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH的溶解度增大，從而導(dǎo)致溶液中c(Na)增大，D錯(cuò)。答案C7如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉解析由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過(guò)量的NH3要用稀硫酸來(lái)吸收，故答案選C。答案C8堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是()A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸解析根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過(guò)氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案B9下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法中，正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)反應(yīng)方程式或反應(yīng)現(xiàn)象描述相關(guān)解釋ANa2O2與C18O2氣體反應(yīng)2Na2O22C18O2=2Na2CO318O2O中氧元素的化合價(jià)既有升高，又有降低BNa2O2與Na隔絕空氣加熱Na2O22Na2Na2ONa2O2的熱穩(wěn)定性弱于Na2OC酚酞溶液中加入Na2O2溶液變紅色后又逐漸褪色2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2具有漂白性DNa2O2與SO2氣體反應(yīng)2SO22Na2O2=2Na2SO3O2SO2與CO2的性質(zhì)有相似性解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，生成的氧氣應(yīng)為O2；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Na2O2的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2O；C項(xiàng)正確，Na2O2具有漂白性，可使酚酞溶液因氧化而褪色；D項(xiàng)錯(cuò)誤，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，其生成物應(yīng)為Na2SO4。答案C10對(duì)于下列事實(shí)的相應(yīng)解釋不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3是鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果解析鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中，A正確；脫脂棉著火，說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2且放出大量的熱，B正確；NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，水解為吸熱反應(yīng)，微熱促進(jìn)水解，但NaHCO3不分解，故紅色加深，C錯(cuò)誤；鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變化過(guò)程為銀白色表面變暗(生成Na2O)變白色固體(生成NaOH)成液(NaOH潮解)結(jié)塊(吸收CO2生成Na2CO310H2O)最后變成Na2CO3粉末(風(fēng)化)，D正確。答案C11有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL 2.5 molL1鹽酸(如圖)，同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A甲裝置的氣球膨脹速率大B只有乙裝置中鹽酸過(guò)量C最終兩氣球體積相同D最終兩溶液中Na、Cl的物質(zhì)的量相同解析碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，A錯(cuò)誤；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01 mol，HCl的物質(zhì)的量為0.025 mol，根據(jù)方程式NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2知，鹽酸在甲、乙裝置中均過(guò)量，B錯(cuò)誤；最終兩氣球體積相同，均產(chǎn)生0.01 mol CO2，C正確；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01 mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中Na的物質(zhì)的量一定不相同，D錯(cuò)誤。答案C12由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析混合粉末加鹽酸有氣體產(chǎn)生說(shuō)明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，又由于氣體通過(guò)足量的NaOH溶液后體積減小，說(shuō)明氣體中同時(shí)含有O2和CO2，則原混合粉末中肯定存在Na2O2，還可能有Na2CO3或NaHCO3中的一種或兩種，將原混合粉末在空氣中加熱有氣體放出，說(shuō)明NaHCO3肯定存在，但Na2CO3和NaCl不能確定是否存在。答案B二、填空題13比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，有同學(xué)類(lèi)比的反應(yīng)寫(xiě)出的反應(yīng)方程式為2Na2O22SO2=2Na2SO3O2，你認(rèn)為是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)比較分析、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點(diǎn)： _，差異：_。(3)預(yù)測(cè)可能的現(xiàn)象：_，可能的現(xiàn)象：_。(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：_；_。解析(1)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可能發(fā)生：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。(3)SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無(wú)色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4)Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2不合理(2)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體逸出中氣體明顯少于中氣體(3)溶液紅