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2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題17 酸堿中和滴定曲線補(bǔ)差專練.doc

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2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題17 酸堿中和滴定曲線補(bǔ)差專練.doc

考點(diǎn)十七 酸堿中和滴定曲線補(bǔ)差專練1(2019屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期9月份考試)常溫下,用0.01000 molL-1的鹽酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 A a點(diǎn)到d點(diǎn)的過(guò)程中,等式c(HA)+c(A) =0.01000 molL1恒成立B b點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:c(A)>c(Cl )>c(HA)>c(OH)>c(H+)C c點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度存在關(guān)系:c(OH)+c(A)=c(H+)【答案】C 2(天津市2017-2018學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)模擬試題)常溫下,向1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣已知常溫下NH3H2O電離平衡常數(shù)K1.76105,使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 A 0.1 molL1 HR溶液的pH為5B HR為弱酸,常溫時(shí)隨著氨氣的通入, 逐漸增大C 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)D 當(dāng)c(R) c(HR)時(shí),溶液必為中性【答案】C 3(2018屆山東省濰坊市第一中學(xué)高三高考預(yù)測(cè)卷)t時(shí),AgX(X=C1、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgC1,B線表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+),p (X-)=lgc(X-)。下列說(shuō)法正確的是 A c點(diǎn)可表示AgC1的不飽和溶液B b點(diǎn)的AgC1溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)C t時(shí),AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常數(shù)K=10-4D t時(shí),取a點(diǎn)的AgC1溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合,會(huì)析出AgBr沉淀【答案】D 4(天津市2017-2018學(xué)年高三年級(jí)第二學(xué)期化學(xué)試題)在常溫下,0.1000 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL1鹽酸滴定,滴定曲線如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列說(shuō)法不正確的是 A a點(diǎn):c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH)B b點(diǎn):5c(Cl)>4c(HCO3-)4c(CO32-)C c點(diǎn):c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)D d點(diǎn):c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)【答案】C 5(2019屆河北省隆化縣存瑞中學(xué)高三第二次調(diào)研考試)25時(shí),向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。 已知:lgXlg或lg,下列敘述正確的是A 曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系B 當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)2C Ka1(H2CO3)1.010-6.4D 25時(shí),CO32-H2OOH的平衡常數(shù)為1.0107.6【答案】C 6(2019屆浙江省杭州市建人高復(fù)高三上學(xué)期第一次月考)常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是 A 由題可知HA為弱酸B 滴定終點(diǎn)位于c和d之間C 滴定到b點(diǎn)時(shí):n(Na+)+ n(H+)n(OH)+ n(HA)=0.002 molD 滴定到d點(diǎn)時(shí):c(OH)c(Na+)c(A) c(H+)【答案】D【解析】A. 20mL 0.1mol/L HA溶液pH=3,所以HA是弱酸,故A正確;B. 向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,恰好中和時(shí)溶液呈堿性,pH>7,所以滴定終點(diǎn)位于c和d點(diǎn)之間,故B正確;C. 滴定到b點(diǎn)時(shí),根據(jù)電荷守恒有:n(Na+)+n(H+)n(OH)=n(A),根據(jù)物料守恒有:n(A)+n(HA)=0.002mol,即n(Na+)+n(H+)n(OH)+n(HA)=0.002mol,故C正確;D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是氫氧化鈉和NaA的混合溶液,溶液呈堿性,則c(OH)>c(A)、c(Na+)>c(A),所以c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H+),故D錯(cuò)誤。7(2019屆安徽省黃山市屯溪第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考)25時(shí),用0100 molL-1鹽酸分別滴定2000 mL 0100 molL-1的氨水和2000 mL 0100 molL-1NaOH溶液,兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A Kb(NH3H2O)的數(shù)量級(jí)為104B 10 < a < 20C P點(diǎn)溶液中:c(NH4+)>c(Cl一)D 水的電離程度:M > N > P【答案】B 8(2019屆湖南省衡陽(yáng)市第八中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考)常溫下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸,溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖,則下列說(shuō)法正確的是( ) A a點(diǎn)時(shí)溶液pH11.5,原因是:CO322H2OH2CO32OHB a-b段發(fā)生反應(yīng)為:CO322H = CO2H2OC b-c段發(fā)生反應(yīng)為:HCO3H = CO2H2OD c-d段發(fā)生反應(yīng)為:HOH = H2O【答案】C 9(2019屆廣西南寧市第三中學(xué)高三10月月考)向100mL Na2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32、 HCO3、AlO2、Al3的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A 原混合溶液中的n(CO32):n(AlO2)2:1B a點(diǎn)溶液中:c(HCO3)c(H2CO3)c(H)c(OH)C b點(diǎn)溶液中離子濃度順序?yàn)椋篶(Cl)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D de的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小【答案】C【解析】A由上述分析可知,原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為0.05mol:0.05mol=1:1,故A錯(cuò)誤; Ba點(diǎn)溶液中,溶質(zhì)為Na2CO3、NaCl,由質(zhì)子守恒可知:c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH),故B錯(cuò)誤; Cb點(diǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等,加入了75mL鹽酸,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,則c(HCO3)c(CO32),所得溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl)c(HCO3)c(CO32)c(OH),故C正確; Dde的過(guò)程中鋁離子的濃度逐漸增大,鋁離子水解促進(jìn)了水的電離,則該段水的電離程度逐漸增大,故D錯(cuò)誤。10(2018年成都七中高考模擬考試?yán)砜凭C合)室溫下,0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 molL-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是 A 電離常數(shù):Ka(HA) > Ka(HB)B Ka(HB)10-4C pH=7時(shí),c(A)=c(B)D 中和分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),HA溶液中存在【答案】C 11(2019屆湖北省公安縣車(chē)胤中學(xué)高三9月月考)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng),25時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1. 2 ;Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl- K2=10-3. 4 ;HClOH+ClO- Ka=?。氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列表述正確的是( ) A Cl2(g)+H2O2H+ClO-+Cl- K=10-10 . 9B 在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C 用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D 氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好【答案】C 12(2018年天成教育命題研究院高考精準(zhǔn)預(yù)測(cè)卷一)常溫下,改變0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相關(guān)的微粒的分布系數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( ) A pH>2.7時(shí),溶液中c(HR-)<c(R2-) B 曲線b表示H2R的分布系數(shù)C K1(H2R)K2(H2R)=10001 D pH=1.2時(shí),2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)【答案】C【解析】A.由圖像可知a、b、c分別代表H2R、HR-、R2-三種微粒,4.2>pH>2.7時(shí),溶液中b大于c,即c(HR-)>c(R2-),故A錯(cuò)誤;B. 曲線b表示HR-的分布系數(shù),故B錯(cuò)誤;C.由圖中a與b的交點(diǎn)可得K1(H2R)=10-1.2,由b與c的交點(diǎn)可得K2(H2R)=10-4.2,則有K1(H2R)K2(H2R)=10001,故C正確;D.在調(diào)節(jié)溶液的起點(diǎn)溶液中有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+),當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH=1.2時(shí),因加入了一定的堿,即溶液中存在除氫離子之外的陽(yáng)離子,此時(shí)則有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)>c(H+),故D錯(cuò)誤。13(2019屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練)常溫下,現(xiàn)有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液,pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 當(dāng)溶液的 pH9 時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4)>c(HCO3)>c(NH3 H2O)>c(CO32)B NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)2c(CO32-)c(H2CO3)C 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí),NH4和 HCO3濃度均逐漸減小D 通過(guò)分析可知常溫下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)【答案】D 14(2018屆云南省紅河州高三復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè))室溫下,用相同濃度的KOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷正確的是 A 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)c(H)+c(OH)B 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(K)> c(A)> c(HA)> c(H)> c(OH)C 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關(guān)系:pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)D 當(dāng)三種酸都中和至中性時(shí),消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為:V(HA) > V(HB) > V(HD)【答案】D 15(2019屆陜西省高新中學(xué)高三上學(xué)期月考)常溫下,向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 隨著稀鹽酸的加入,溶液中c(HCO3)c(OH)/c(CO32)保持不變B 根據(jù)A點(diǎn)計(jì)算,Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-3C B點(diǎn)所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)D 當(dāng)pH約為8時(shí),溶液中開(kāi)始放出CO2氣體【答案】A 16(遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期中考試)常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 A 己二酸電離常數(shù)Ka1(H2X)約為10-4.4B 曲線M表示pH與的變化關(guān)系C 當(dāng)溶液中c(X2)c(HX)時(shí),溶液為堿性D 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),【答案】A【解析】A項(xiàng),當(dāng)lgc=0.4時(shí),pH=4.8,此時(shí)Ka1(H2X)=100.410-4.8=10-4.4,故A項(xiàng)正確。B項(xiàng),由Ka1> Ka2,知>,酸性條件下,則pH相同時(shí),由圖象可知N為lgc的變化曲線,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng),由圖可知,當(dāng)lgc=0,即c(X2)c(HX)時(shí),溶液的pH<7,溶液為酸性,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),由圖可知,當(dāng)溶液呈中性時(shí),lgc>0,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。17(2019屆四川省眉山市眉山中學(xué)高三9月月考)常溫下,0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。下列表述不正確的是 A HC2O4-H+C2O42-,K110-4.3B 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3C 常溫下HF的K110-3.4,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4F-HFHC2O4-D 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)【答案】B 18(2018屆廣東省七校聯(lián)合體高三第三次聯(lián)考)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線B A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1C 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: ACBD D點(diǎn)溶液中:c(Cl)+ 2c(H)2c(OH)【答案】D 19(2018屆貴州省長(zhǎng)順縣民族高級(jí)中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考)若用AG表示溶液的酸度(a cidity grade),AG的定義為AG = lg室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA,滴定過(guò)程如圖所示,下列敘述正確的是( ) A 室溫下,弱酸HA的電離常數(shù)約為10-5B A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mLC 若B點(diǎn)為40mL,所得溶液中:c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)D 反應(yīng)過(guò)程中一定存在:0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)【答案】A溶液20mL時(shí),恰好和醋酸完全中和,得到醋酸鈉溶液,溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;C當(dāng)B點(diǎn)加入NaOH溶液為40mL時(shí),所得的為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知:c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+),c(Na+)=2c(CH3COO)+c(CH3COOH),兩式聯(lián)立可得:c(OH)=c(CH3COO)+c(H+)+2c(CH3COOH),故C錯(cuò)誤;D反應(yīng)過(guò)程中根據(jù)電荷守恒一定存在:c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+),但由于兩溶液混合后溶液體積發(fā)生改變,故c(CH3COOH)+c(CH3COO)0.01mol/L,故0.01molL1+c(OH)c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH),0.01molL1+c(OH)=c(Na+)+c(CH3COOH)不成立,故D錯(cuò)誤。20(山東省濟(jì)寧市第一中學(xué)20182019學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)收心考試)已知:pKalgKa,25 時(shí),H2SO3 的 pKa11.85,pKa27.19。常溫下,用 0.1 molL1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 molL1H2SO3 溶液的滴定曲線如右圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是( ) A a 點(diǎn)所得溶液中:c(HSO3)c(H2SO3)B b 點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)c(H)c(SO32)c(OH)C c 點(diǎn)所得溶液中:c(Na)3c(HSO3)D d 點(diǎn)所得溶液中:c(Na)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H)【答案】C C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20mL小于40mL,所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3,根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù),由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19,又根據(jù)Ka2=c(SO32-)c(H+)/c(HSO3-),c(H+)=10-7.19,所以 c(SO32-)=c(HSO3),又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32)+c(HSO3),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3)-c(H+),又因?yàn)閏點(diǎn)呈堿性,c(OH-)c(H+),所以c(Na+)3c(HSO3),故C錯(cuò)誤;D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3溶液,SO32-水解得到HSO3,但是水解程度小,故有c(Na+)>c(SO32)>c(OH)c(HSO3)c(H),故D正確。21(2019屆黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A 為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH為79之間B pH=10.25時(shí),c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)C 根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=106.37D 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液,pH=10時(shí),溶液中存在以下關(guān)系: c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】A根據(jù)圖示可知,pH在79之間,溶液中主要存在HCO3-,該pH范圍內(nèi)和獲得較純的NaHCO3,選項(xiàng)A正確;BpH=10.25時(shí),溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉溶液中滿足物料守恒:c(Na+)2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),則混合液中c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C根據(jù)圖象曲線可知,pH=6.37時(shí),H2CO3和HCO3-的濃度相等,碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10-6.37,選項(xiàng)C正確;DpH=10時(shí)的溶液為堿性,則c(OH-)>c(H+),溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉,c(Na+)離子濃度最大,結(jié)合圖象曲線變化可知:c(HCO3-)>c(CO32-),此時(shí)離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),選項(xiàng)D正確。22(2018屆福建省漳州市高三考前模擬考試試卷二)25 時(shí),將濃度均為0.1 molL1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va + Vb100 mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 A Ka(HA)1106B b點(diǎn)c(B+)c(A)c(OH)c(H+)C ac過(guò)程中水的電離程度始終增大D c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而減小【答案】D分子和分母同乘以氫離子的濃度,得到:=,而Ka=10-5 molL-1,溫度越高Kw越大,所以越小,選項(xiàng)D正確。23(2019屆四川省成都石室中學(xué)高三上學(xué)期入學(xué)考試)乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿,在水中的電離原理類似于氨。常溫下,向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是 A Kb2H2NCH2CH2NH2 的數(shù)量級(jí)為10-8B 曲線G代表pH 與的變化關(guān)系C H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D 0.01molL-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%【答案】C

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