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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)速率(練).doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)速率(練).doc

專題7.1 化學(xué)反應(yīng)速率 1【安徽皖南八校2018屆高三第一次聯(lián)考】在一定溫度下,將一定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(s)2B(g) 3C(g)2D(g),經(jīng)5 min后測(cè)得容器內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.06molL1min-1。C的物質(zhì)的量為1.5mol,則V等于 ( ) A 2 B 3 C 4 D 5【答案】D【解析】5 min后測(cè)得容器內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.06molL1min-1,根據(jù)v=,則c=vt=0.06molL1min-15 min=0.3mol/L,又因?yàn)镃的物質(zhì)的量為1.5mol,因此容器的容積V=5L,故選D。2【上海崇明區(qū)2018屆二?!糠磻?yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為: 、 、 、 ,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?( )A B C D 【答案】D 3【河北省武邑中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第一次月考】某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示,圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B催化劑能降低該反應(yīng)的HCE2可表示該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能 DH=E2-E1【答案】C【解析】A圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量,故反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B因?yàn)檎娣磻?yīng)活化能之差不變,催化劑降低了反應(yīng)的活化能,即正反應(yīng)活化能減小,逆反應(yīng)活化能也減小,催化劑能改變反應(yīng)的路徑,但該反應(yīng)的H不變,故B錯(cuò)誤;CE2為生成物鍵形成時(shí)放出的總能量,也可表示逆反應(yīng)的活化能,故C正確;D逆反應(yīng)的活化能為E2,正反應(yīng)的活化能E1,H=E1-E2,故D錯(cuò)誤;故答案為C。4【上海市長(zhǎng)寧(嘉定)區(qū)2018屆高三上期末】下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是 ( )A 加熱 B 增大稀硫酸的濃度 C 粉碎鋅粒 D 提高鋅的純度 【答案】D 5【吉林汪清六中2018屆高三9月月考】下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法,正確的是 ( )A 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后,化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率D 任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑【答案】B【解析】A催化劑不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤;B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后,化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變,B正確;C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;D不一定每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑,D錯(cuò)誤,答案選B。6【云南玉溪市一中2018屆期末】已知:2A(g)3B(g)2C(g)zD(g),現(xiàn)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)0.25 molL1s1,下列推斷正確的是( )A v(C)0.2 molL1s1 B z1C B的轉(zhuǎn)化率為25% D C平衡時(shí)的濃度為0.5molL1【答案】D 7【2018屆化學(xué)一輪復(fù)習(xí):微考點(diǎn)53化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算】一定溫度下,在2 L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示: (1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為_,X的物質(zhì)的量濃度減少了_,Y的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?!敬鸢浮?0.079 molL1s1 0.395 molL1 79.0% X(g)Y(g) 2Z(g)【解析】(1)恒容密閉容器2 L,結(jié)合圖中數(shù)據(jù),10s內(nèi)用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=1.58mol2L10s=0.079 molL1s1;X反應(yīng)了(1.20-0.41)mol=0.79mol,故X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol2L= 0.395 molL1;10s內(nèi)Y反應(yīng)了(1.00-0.21)mol=0.79mol,則Y的轉(zhuǎn)化率為0.79mol1.00mol100%=79.0%。(2)由圖,X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小,Z的物質(zhì)的量逐漸增大,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,10s內(nèi)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量比值為n(X):n(Y):n(Z)=(1.20-0.41):(1.00-0.21):1.58=1:1:2,因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)Y(g) 2Z(g)。8【甘肅甘谷一中2019屆第一次月考】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng): I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)起始時(shí),n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度 _(2)加入催化劑 _(3)再充入a mol H2 _(4)將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍 _(5)通入b mol Ne(g) _ 【答案】增大 增大 增大 減小 不變 1【浙江省“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟2018屆高三上學(xué)期期初】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15 下列說(shuō)法正確的是 ( )A組別中,020min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 molL-1min-1B由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12C40min時(shí),表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18D010min內(nèi),CH4的降解速率>【答案】B 2【河南省安陽(yáng)市2018屆高三第三次模擬】已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-752kJ/mol的反應(yīng)機(jī)理如下:2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )A N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑 B 的反應(yīng)的活化能最小C 反應(yīng)速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D 總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大【答案】D 3【浙江新高考研究聯(lián)盟2018屆第二次聯(lián)考】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 反應(yīng)的速率影響因素,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是 ( )錐形瓶0.1molLNa2S2O3溶液/mL蒸餾水0.2mol/L H2SO4溶液反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注1100102010210552016310010505第10 秒開始渾濁不再增多41064508A 該反應(yīng)也可通過(guò)測(cè)SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢B 3號(hào)瓶用Na2S2O3 來(lái)表示速率為00lmol/(Ls)C 由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快D 由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快【答案】D【解析】A、體積受溫度的影響較大,因此不能通過(guò)SO2的體積的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,故A錯(cuò)誤;B、3號(hào)瓶第10s開始渾濁不再增多,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)完全,v(Na2S2O3)=mol/(Ls)=0.005mol/(Ls),故B錯(cuò)誤;C、2號(hào)和3號(hào)對(duì)比,3號(hào)硫酸的濃度以及溫度比2號(hào)多,不能說(shuō)明哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D、1號(hào)和4號(hào)對(duì)比,1號(hào)硫酸的濃度高于4號(hào),1號(hào)的溫度低于4號(hào)的溫度,但4號(hào)的反應(yīng)速率高于1號(hào),因此說(shuō)明溫度越高,反應(yīng)速率越快,故D正確。4【齊魯名校教科研協(xié)作體2019屆高三第一次聯(lián)考】已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A 常溫下,向體積為VL的容器中充入2mol HI(g)充分反應(yīng),可吸收12.5kJ的熱量B 加入催化劑,分子的能量不變,但單位體積活化分子數(shù)增多,速率加快C 其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)速率加快,HI分解率不變D H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJmol1【答案】B 5【黑龍江哈爾濱師大附中2018屆高三上期中】下列說(shuō)法中正確的是 ( )A 已知t1時(shí),反應(yīng)C+CO22CO H >0的速率為,若升高溫度,逆反應(yīng)速率減小B 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)速率均不變C 當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6molL-1鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液D 對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,選用450主要為了提高催化劑(鐵觸媒)的催化效率【答案】D【解析】A項(xiàng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,正、逆反應(yīng)速率均加快,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,容器體積變大,反應(yīng)物和生成物濃度減小,正逆反應(yīng)的速率都減小,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6molL-1鹽酸反應(yīng)時(shí),向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液,鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅,構(gòu)成原電池原理,加快了化學(xué)反應(yīng)速率,但生成氫氣的量減少,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng),選用450的溫度肯定不是為了提高轉(zhuǎn)化率,而是為了提高反應(yīng)速率,沒有采用更高的溫度主要是在450時(shí)催化劑(鐵觸媒)的催化效果最好,故D正確。6【山西運(yùn)城2018屆高三上期中】一定量的鋅粉和3mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加人少量的下列物質(zhì)時(shí)能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是 ( )鐵粉 銀粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 濃鹽酸A B C D 【答案】C 7【安徽滁州市2018屆下學(xué)期第二次月考】(1)已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下: 時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)30120280350370 反應(yīng)速率最大的(即01、l2、23、34、45min)時(shí)間段為_ 原因是_反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_ ,原因是_(2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),由于反應(yīng)太快,測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制,他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率 A蒸餾水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液你認(rèn)為他的做法可行的是_(填相應(yīng)字母);做法不可行的理由是_ 【答案】 23min 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),此時(shí)溫度最高 45min 此時(shí)氫離子濃度 最小 AC 構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率 8【湖南長(zhǎng)沙鐵路一中2018屆上學(xué)期期末】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 (1)起始時(shí)X的濃度為c(X)_;反應(yīng)從開始至2分鐘末,Y的轉(zhuǎn)化率為(Y)_;用Z的濃度變化表示02分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)_。(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】0.5mol/L 10% 0.05mol/(Lmin) 3X+Y2Z【解析】(1)根據(jù)圖像可知起始時(shí)X的物質(zhì)的量是1.0mol,濃度為c(X)1.0mol2L0.5mol/L;反應(yīng)從開始至2分鐘末消耗Y是1mol0.9mol0.1mol,所以Y的轉(zhuǎn)化率為(Y)0.1mol/1mol100%10%;2min時(shí)生成Z是0.2mol,濃度是0.2mol2L0.1mol/L,則用Z的濃度變化表示02分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)0.1mol/L2min0.05mol/(Lmin)。(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知X與Y是反應(yīng)物,Z是生成物,2min時(shí)消耗X是0.3mol,消耗Y是0.1mol,生成Z是0.2mol,則根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。 1【2018天津卷】室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ( )A加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC若反應(yīng)物增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D若起始溫度提高至60,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間【答案】D 點(diǎn)睛:本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng),但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的,而生成的溴乙烷是不溶于水的,即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒有濃度的,所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。2【2018江蘇卷】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下: 下列說(shuō)法正確的是 ( )Av1<v2,c2<2c1BK1>K3,p2>2p3Cv1<v3,1(SO2 ) >3(SO2 ) Dc2>2c3,2(SO3 )+3(SO2 )<1【答案】CD 詳解:對(duì)比容器的特點(diǎn),將容器1和容器2對(duì)比,將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2,容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍,容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng),將容器的體積縮小為原來(lái)的一半,增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快,21,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)c22c1,p22p1,1(SO2)+2(SO3)1,容器1和容器2溫度相同,K1=K2;容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度,升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,31,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)c3c1,p3p1,3(SO2)1(SO2),K3K1。根據(jù)上述分析,A項(xiàng),21,c22c1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),K3K1,p22p1,p3p1,則p22p3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),31,3(SO2)1(SO2),C項(xiàng)正確;D項(xiàng),c22c1,c3c1,則c22c3,1(SO2)+2(SO3)1,3(SO2)1(SO2),則2(SO3)+3(SO2)1,D項(xiàng)正確;答案選CD。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)平衡時(shí)各物理量之間的關(guān)系,解題時(shí)巧妙設(shè)計(jì)中間狀態(tài),利用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷。如容器2先設(shè)計(jì)其完全等效平衡的起始態(tài)為4molSO2和2molO2,4molSO2和2molO2為兩倍容器1中物質(zhì)的量,起始物質(zhì)的量成倍變化時(shí)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。3【2017江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快B圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快C圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大【答案】D 【名師點(diǎn)睛】本題以雙氧水分解的濃度時(shí)間曲線圖像為載體,考查學(xué)生分析圖像、搜集信息及信息處理能力,會(huì)運(yùn)用控制變量法分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,并能排除圖中的干擾信息,得出正確的結(jié)論。4【2017江蘇卷】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A達(dá)平衡時(shí),容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為45B達(dá)平衡時(shí),容器中比容器中的大C達(dá)平衡時(shí),容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí),若k正=k逆,則T2>T1【答案】CD 由反應(yīng)2NO22NO + O2起始量(mol/L) 0.30.50.2變化量(mol/L) 2x2xx平衡量(mol/L) 0.32x0.5+2x0.2+x因?yàn)?,解之得x=,求出此時(shí)濃度商Qc=>K,所以容器II達(dá)平衡時(shí),一定小于1,B錯(cuò)誤;C若容器III在某時(shí)刻,NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,由反應(yīng)2NO22NO + O2起始量(mol/L) 00.50.35變化量(mol/L) 2x2xx平衡量(mol/L) 2x0.52x0.35x由0.52x=2x+0.35x,解之得,x=0.05,求出此時(shí)濃度商Qc=>,說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡,反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO進(jìn)一步減少,所以C正確;D溫度為T2時(shí),>0.8,因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大,所以T2>T1,D正確?!久麕燑c(diǎn)睛】試題主要從濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響以及平衡常數(shù)的計(jì)算等方面,考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等化學(xué)基本原理的理解和應(yīng)用,關(guān)注信息獲取、加工和處理能力的提高。解題時(shí)首先要分析反應(yīng)的特征,如是恒溫恒容還是恒溫恒壓反應(yīng),是氣體分子數(shù)目增加的還是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng),其次分析所建立的平衡狀態(tài)的條件和平衡狀態(tài)的特征,最后逐一分析試題中所設(shè)計(jì)的選項(xiàng),判斷是否正確。本題只給了一個(gè)平衡量,通過(guò)化學(xué)平衡計(jì)算的三步分析法,分析容器I中平衡態(tài)的各種與4個(gè)選項(xiàng)相關(guān)的數(shù)據(jù),其他容器與I進(jìn)行對(duì)比,通過(guò)濃度商分析反應(yīng)的方向,即可判斷。本題難度較大,如能用特殊值驗(yàn)證的反證法,則可降低難度。5【2016年高考北京卷】下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是 ( )A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑【答案】A 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查食品添加劑的有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科,在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。食品添加劑關(guān)互我們每個(gè)人的健康,了解食品添加劑是每個(gè)人應(yīng)該掌握的基本常識(shí),只有掌握一定的化學(xué)知識(shí),才會(huì)使我們的生活質(zhì)量得以提升,也才會(huì)更安全、更健康。了解抗氧化劑、調(diào)味劑、著色劑、增稠劑的含義是解答的關(guān)鍵,注意相關(guān)知識(shí)的積累。6【2018北京卷】近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下: (1)反應(yīng):2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551kJmol1反應(yīng):S(s)+O2(g)SO2(g) H3=297kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(2)對(duì)反應(yīng),在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。 p2_p1(填“”或“”),得出該結(jié)論的理由是_。(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_+_+2I(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序號(hào)ABCD試劑組成0.4molL1KIamolL1KI0.2molL1H2SO40.2molL1H2SO40.2molL1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=_。比較A、B、C,可得出的結(jié)論是_。實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率DA,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:_?!敬鸢浮?3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) H2=254kJmol1>反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng),H2SO4的物質(zhì)的量增大,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大SO2SO424H+0.4I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快;D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快 詳解:(1)根據(jù)過(guò)程,反應(yīng)II為SO2催化歧化生成H2SO4和S,反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應(yīng)用蓋斯定律,反應(yīng)I+反應(yīng)III得,2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)H=H1+H3=(+551kJ/mol)+(-297kJ/mol)=+254kJ/mol,反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)H=-254kJ/mol。(2)在橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn),作縱坐標(biāo)的平行線,可見溫度相同時(shí),p2時(shí)H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于p1時(shí);反應(yīng)II是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),H2SO4物質(zhì)的量增加,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大;則p2p1。(3)反應(yīng)II的總反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S,I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,(總反應(yīng)-反應(yīng)i)2得,反應(yīng)ii的離子方程式為I2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2I-。(4)B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),采用控制變量法,B比A多加了0.2mol/LH2SO4,A與B中KI濃度應(yīng)相等,則a=0.4。對(duì)比A與B,加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率;對(duì)比B與C,單獨(dú)H+不能催化SO2的歧化反應(yīng);比較A、B、C,可得出的結(jié)論是:I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率。對(duì)比D和A,D中加入KI的濃度小于A,D中多加了I2,反應(yīng)i消耗H+和I-,反應(yīng)ii中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快”,反應(yīng)速率DA,由此可見,反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快,反應(yīng)ii產(chǎn)生H+使c(H+)增大,從而反應(yīng)i加快。點(diǎn)睛:本題以利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)為載體,考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像的分析、方程式的書寫、控制變量法探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。7【2018江蘇卷】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見題20圖1)。 反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示,在50250范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。 【答案】(4)迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大;上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大

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本文(2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)速率(練).doc)為本站會(huì)員(tian****1990)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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