2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練12 氮及其化合物（含解析）.doc

課練12氮及其化合物小題狂練12019陜西質(zhì)檢下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是()A燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)CpH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染答案：A解析：溫室效應(yīng)的形成與CO2等有關(guān)，B錯誤；酸雨是pH小于5.6的雨水，C錯誤；含磷合成洗滌劑易導(dǎo)致水質(zhì)的富營養(yǎng)化，D錯誤。22019福建泉州質(zhì)量檢查明崇禎年間徐光啟手跡記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化，惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化?！币韵抡f法不正確的是()A“強(qiáng)水”主要成分是硝酸B“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程D“五金入強(qiáng)水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H2答案：D解析：根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化，惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”的主要成分是硝酸，故A正確；“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；“五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，涉及反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。32019大連模擬隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了嚴(yán)重的污染。汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是()A反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NOO24CO4CO2N2答案：D解析：反應(yīng)中NO、O2均為氧化劑，CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯誤；N2不是污染成分，B項(xiàng)錯誤；NO與O2在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤。4下列有關(guān)氨的說法正確的是()ANH3是4核7電子分子，具有還原性B氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C氨氣、NH3H2O均是電解質(zhì)D蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶答案：B解析：NH3含有10個電子，A項(xiàng)錯誤；氨氣易液化，液氨汽化吸收大量的熱，可作制冷劑，B項(xiàng)正確；氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是化合物，屬于非電解質(zhì)，一水合氨在水溶液中能夠電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，是化合物，屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；濃鹽酸極易揮發(fā)，能與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以產(chǎn)生大量白煙，D項(xiàng)錯誤。5下列說法不正確的是()A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C所有銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有NH3DHNO3NONO2，以上各步變化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)答案：A解析：加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H、NO發(fā)生反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A錯誤。62019滁州模擬中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說法不正確的是()A用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉B選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)CHCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)D用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿稀硝酸答案：D解析：NO2、N2O4與H2O反應(yīng)生成不溶于水的NO，因此燒瓶中不可能充滿稀硝酸。7氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說法正確的是()AFe2、Mg2、Cl、NO能大量共存于pH0的溶液中B1 L 1molL1的NH4Cl溶液中含有NA個NHC加熱可除去NaHCO3中的少量NH4ClD不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性答案：D解析：酸性條件下，NO氧化Fe2，A錯誤；NH水解，B錯誤；NaHCO3受熱分解，C錯誤。8.如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是()NOFe3HNO NO2A B C D答案：B解析：Fe與濃HNO3由于相對量不同而得到不同產(chǎn)物，F(xiàn)e與濃HNO3反應(yīng)可能生成Fe(NO3)2(Fe過量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2故一定大量存在NO和NO2。9下列說法正確的是()A將相同的銅粉投入稀硝酸和濃硝酸，分別產(chǎn)生無色和紅棕色氣體，結(jié)論：稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，結(jié)論：Ag與NH3H2O能大量共存C灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，結(jié)論：氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D將銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍(lán)，結(jié)論：Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)答案：C解析：濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)，A項(xiàng)錯誤；向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水反應(yīng)生成的AgOH又溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，B項(xiàng)錯誤；銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，溶液變藍(lán)，不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。102019黑龍江牡丹江一中模擬表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是()選項(xiàng)氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%的濃H2SO4Na2SO3固體98%的濃H2SO4CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液答案：B解析：因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯誤；Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則不能用圖示裝置收集NO，應(yīng)利用排水法收集，故C錯誤；NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D錯誤。112019日照檢測2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界上首個全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為N。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法正確的是()A每個N含有26個電子BN的摩爾質(zhì)量為71 gmol1C全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì)，也可能屬于非電解質(zhì)答案：C解析：每個N中含有的電子數(shù)為75136，A項(xiàng)錯誤；N的摩爾質(zhì)量為14 gmol1570 gmol1，B項(xiàng)錯誤；鹽類均含有離子鍵，全氮陰離子中存在共價(jià)鍵，則全氮陰離子鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；全氮陰離子鹽屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。122019江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研實(shí)驗(yàn)室制取氨氣、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氨氣B用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出C裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物一定為銅D可以用裝置丁吸收氨氣，進(jìn)行尾氣處理答案：B解析：氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，二者在試管口遇冷又重新化合生成氯化銨，不能用裝置甲制取氨氣，A錯誤；氨氣密度小于空氣，可以用向下排空氣法收集，即用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出，B正確；裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物不一定為銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~也是紅色的，C錯誤；氨氣極易溶于水，不能用裝置丁直接吸收，應(yīng)防倒吸，D錯誤。132019甘肅天水一中階段考試探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B將pH11的氨水稀釋1 000倍，測得pH>8，說明NH3H2O為弱堿C加熱NH4HCO3 固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3 受熱不穩(wěn)定D將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2答案：D解析：氨氣極易溶于水生成氨水，所以將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，故A正確；常溫下，pH11 的氨水中c(OH)103 molL1，稀釋1 000倍，測得pH>8，c(OH)>106 molL1，說明稀釋時(shí)NH3H2O的電離平衡正向移動，所以 NH3H2O為弱堿，故B正確；碳酸氫銨加熱分解為氨氣、二氧化碳和水，故C正確；氨氣的氧化產(chǎn)物為NO，NO在錐形瓶口與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，故D錯誤。142019湘潭模擬NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNO2與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D利用上述關(guān)系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3，然后過濾得到NaHCO3答案：C解析：NaHCO3不是化肥，A項(xiàng)錯誤；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，B項(xiàng)錯誤；制NaHCO3時(shí)是向飽和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2，D項(xiàng)錯誤。15將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是()1.2 mL2.4 mL3.6 mL4 mLA BC D答案：D解析：可能發(fā)生的反應(yīng)為4NO2O22H2O=4HNO3,3NO2H2O=2HNO3NO，剩余的氣體為NO或O2，若剩余的氣體為O2，則參加反應(yīng)的氣體為12 mL2 mL10 mL，根據(jù)4NO2O22H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為10 mL8 mL，參加反應(yīng)的O2的體積為10 mL8 mL2 mL，原混合氣體中O2的體積為2 mL2 mL4 mL；若剩余的氣體為NO，根據(jù)3NO2H2O=2HNO3NO可知，過量的NO2為32 mL6 mL，反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12 mL6 mL6 mL，則反應(yīng)消耗的O2為6 mL1.2 mL，故選D。162019河南調(diào)研某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)流程制備Na2CO3，設(shè)計(jì)的部分裝置如圖所示。下列敘述正確的是()A若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3B反應(yīng)可在裝置乙中發(fā)生，反應(yīng)可在裝置丁中發(fā)生C可用裝置丙進(jìn)行過濾操作D將母液蒸干灼燒后可得到 NH4Cl 固體答案：C解析：生石灰遇水會變?yōu)榉勰畹氖焓?，所以濃氨水與生石灰制取NH3 不適合用圖甲裝置，故A錯誤；反應(yīng)制取NaHCO3可在裝置乙中發(fā)生，反應(yīng)是NaHCO3加熱分解制Na2CO3，同時(shí)有CO2和水生成，丁中試管口應(yīng)略向下傾斜，故反應(yīng)不可以在裝置丁中發(fā)生，故B錯誤；裝置丙為過濾裝置，過濾是將固液混合物進(jìn)行分離，可以用裝置丙進(jìn)行過濾操作，故C正確；NH4Cl受熱易分解，生成NH3 和 HCl，所以將母液蒸干灼燒后得不到 NH4Cl 固體，故D錯誤。172019山東煙臺模擬取一定質(zhì)量的 Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量為25.6 g，另一份加入到500 mL 稀硝酸中，固體恰好完全溶解，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48 L。已知Cu2O2H=CuCu2H2O。則稀硝酸的濃度為()A2 molL1 B1.6 molL1 C0.8 molL1 D0.4 molL1答案：A解析：取一定質(zhì)量為Cu、Cu2O、CuO 的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量為25.6 g，被氫氣還原后所得固體為Cu，n(Cu)0.4 mol，另一份加入到500 mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解，一定生成了0.4 mol Cu(NO3)2，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48 L，NO的物質(zhì)的量為0.2 mol，由N原子守恒可求出硝酸的物質(zhì)的量為1 mol，則稀硝酸的濃度為2 molL1，A正確。18下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸還原產(chǎn)物分布與硝酸溶液濃度的關(guān)系，下列說法不正確的是()A一般來說，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B用一定量的鐵粉與足量的9.75 molL1HNO3 溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molC硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分越多D當(dāng)硝酸濃度為12.2 molL1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe18HNO3=4Fe(NO3)33NO3NO29H2O答案：B解析：根據(jù)圖像可知，不同濃度的硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物有多種，因此一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A正確；參加反應(yīng)的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的(轉(zhuǎn)化為硝酸鐵)，因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1 mol，B錯誤；根據(jù)圖像可知隨著硝酸濃度的增大，NO2的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分越多，C正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)硝酸濃度為12.2 molL1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2，且其物質(zhì)的量相等，D正確。課時(shí)測評12019北京西城區(qū)模擬下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A人工固氮可以得到硝酸鹽B細(xì)菌對氮元素的循環(huán)有重要作用C雷電作用可以將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為銨鹽D亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化答案：C解析：工業(yè)上以氮?dú)夂铣砂?，然后通過氨的催化氧化制硝酸，再以硝酸制硝酸鹽，人工固氮可以得到硝酸鹽，A正確；由圖可知，細(xì)菌對氮元素的循環(huán)有重要作用，B正確；雷電作用只能將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸可以轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，雷電作用不可以將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為銨鹽，C不正確；亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化，D正確。2下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施不可行的是()A對燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫B對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空C人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物D推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料答案：C解析：酸雨產(chǎn)生的原因主要有燃煤和汽車尾氣排放，可以分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。對燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，可以減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生，A可行；SO2、NO2是形成酸雨的直接原因，對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空，可以減少酸雨，B可行；人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物不現(xiàn)實(shí)，C不可行；天然氣、甲醇等燃料的燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染，D可行。3下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是()A硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里B銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C常溫下，鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集答案：C解析：硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶里，A項(xiàng)正確；銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用，會產(chǎn)生氨氣，導(dǎo)致肥效降低，因此不能混合施用，B項(xiàng)正確；常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸，表面均會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化，鈍化為化學(xué)變化，C項(xiàng)錯誤；NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，而不能與水反應(yīng)，所以可用排水法收集，由于NO2的密度比空氣的大，故可用向上排空氣法收集，D項(xiàng)正確。42019東北三省模擬下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()答案：B解析：二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集NO2，故A錯誤；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)為Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3，NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故B正確；制取氯氣的反應(yīng)為MnO24HCl (濃)MnCl2Cl22H2O，該實(shí)驗(yàn)裝置缺加熱裝置，故C錯誤；制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)管不能插入Na2CO3液面下，防止發(fā)生倒吸，故D錯誤。52019淄博模擬下列圖像表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵和硝酸鐵物質(zhì)的量(mol)之間的關(guān)系，其中正確的是()答案：B解析：硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，隨著鐵的物質(zhì)的量增加，先后發(fā)生下列反應(yīng)：4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O或6HNO3(濃)FeFe(NO3)33NO23H2O，2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，可見生成Fe(NO3)3消耗的Fe與Fe(NO3)3變?yōu)镕e(NO3)2消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為2：1，故圖像B正確。62019贛州聯(lián)考次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，有關(guān)次磷酸及其鹽的說法正確的是()A次磷酸的電離方程式為H3PO2=HH2POBNaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性C白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為P49NaOH=3Na3PO2PH33H2OD利用H3PO2進(jìn)行鍍銀反應(yīng)時(shí)，1 mol H3PO2被氧化成H3PO4時(shí)還原4 mol Ag答案：D解析：次磷酸是一元中強(qiáng)酸，電離方程式中應(yīng)該用可逆號，A項(xiàng)錯誤；因?yàn)榇瘟姿?H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2是次磷酸的正鹽，NaH2PO2溶液由于H2PO水解而呈堿性，B項(xiàng)錯誤；白磷(P4)與NaOH 溶液反應(yīng)生成的次磷酸鹽應(yīng)為NaH2PO2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為P43NaOH3H2O=3NaH2PO2PH3，C項(xiàng)錯誤；利用H3PO2 進(jìn)行鍍銀反應(yīng)時(shí)，1 mol H3PO2被氧化成 H3PO4時(shí)失去4 mol 電子，根據(jù)得失電子守恒知，可還原4 mol Ag，D項(xiàng)正確。72019安徽蚌埠質(zhì)檢將43.8 g Al、Cu組成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，產(chǎn)生6.72 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為()A39.2 g B44.8 gC58.8 g D66.4 g答案：C解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生6.72 L氫氣，其物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Al)0.3 mol0.2 mol，故鋁的質(zhì)量為0.2 mol27 gmol15.4 g，鋁提供電子的物質(zhì)的量是0.6 mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3、Cu2，根據(jù)得失電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為mol1.8 mol，故Cu提供的電子的物質(zhì)的量為1.8 mol0.6 mol1.2 mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量即n(OH)1.2 mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量為43.8 g5.4 g1.2 mol17 gmol158.8 g，C正確。8某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關(guān)問題：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置E和F的作用是_；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作是_。(4)裝置D的作用是_。答案：(1)產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾(2)Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍(lán)3Cu8H2NO=3Cu2NO4H2O(3)驗(yàn)證NO的生成將注射器中的空氣推入E中(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，防止倒吸解析：(1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，利用裝置A中生成的二氧化碳?xì)怏w趕走裝置中的空氣，避免對一氧化氮?dú)怏w的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，現(xiàn)象是Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍(lán)，其離子反應(yīng)為3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。(3)NO與氧氣能迅速反應(yīng)生成二氧化氮，故用空氣驗(yàn)證NO的生成，將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色，則說明生成了NO。(4)NO、NO2，都有毒，能污染環(huán)境，氮的氧化物能用NaOH溶液吸收。9如圖所示是某些無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物未列出)。已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。(1)已知鹽X不帶結(jié)晶水，則X的化學(xué)式為_。(2)若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應(yīng)生成I，反應(yīng)時(shí)G和D的物質(zhì)的量之比為_。(3)足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(4)J與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到_(填化學(xué)式)。(5)在0.02 molL1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開。答案：(1)(NH4)2Fe(SO4)2(2)4：3(3)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(4)NaAlO2(5)c(SO2)>c(NH)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)102019安徽亳州模擬亞硝酸鈉(NaNO2)是生活中常用的一種食品添加劑，但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組將如圖裝置連接起來制備NaNO2(裝置可重復(fù)使用，A中加熱裝置已略去)。興趣小組查閱資料可知：2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2；在酸性條件下，NaNO2能把I氧化為I2，NO被還原為NO；Na2S2O3與I2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)裝置連接的順序?yàn)開。(2)裝置A的三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；為保證制得的亞硝酸鈉的純度，裝置B中盛放的試劑可能是_(填序號)。P2O5 堿石灰 無水CaCl2 生石灰(3)C裝置的作用是_；E裝置的作用是_。(4)利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加過量c1 molL1KI溶液V1 mL和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL1Na2S2O3溶液滴定，消耗V2 mL。滴定終點(diǎn)的判斷方法是_；NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%(寫出表達(dá)式即可)。答案：(1)ACBDBE(2)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(3)將NO2轉(zhuǎn)化為NO吸收多余的NO，防止污染空氣(4)滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30 s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色解析：(1)由已知可得，該興趣小組用NO和Na2O2反應(yīng)制取NaNO2，所以將A中生成的NO2通入C中生成NO，經(jīng)B除雜和干燥后與D中Na2O2反應(yīng)；由已知可得，E為尾氣吸收裝置，為保證D中干燥，在D和E之間的應(yīng)連接干燥裝置B，綜上分析，連接裝置的順序?yàn)锳CBDBE。(2)在裝置A的三頸燒瓶中，C和濃HNO3 在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，化學(xué)方程式為C4HNO3(濃)CO24NO22H2O；CO2和H2O都能與Na2O2反應(yīng)，為保證制得的NaNO2的純度，裝置B中盛放的試劑應(yīng)既能吸水又能吸收CO2，P2O5和無水CaCl2只能吸水不能吸收CO2，堿石灰和石灰既能吸水又能吸收CO2，故選。(3)由第(1)小題的分析可得C裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO；E裝置的作用是吸收多余的NO，防止污染空氣。(4)由已知中給出的結(jié)論可知，在酸性條件下，NaNO2將I氧化為I2，由于該溶液中加入了淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，再滴入Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去，且30 s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色。由2NO2I4H=I22NO2H2O、2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI可得關(guān)系：NONa2S2O3，所以n(NaNO2)n(NO)n(Na2S2O3)c2V2103mol，m(NaNO2)M(NaNO2)n(NaNO2)69c2V2103g，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。