2019-2020年高三化學(xué)《金屬的性質(zhì)》學(xué)案.doc

一、 2019-2020年高三化學(xué)金屬的性質(zhì)學(xué)案二、三、 金屬的通性位置： 金屬元素位于周期表的 ，最外層電子數(shù)大部分少于 物理通性：化學(xué)性質(zhì)：易 電子，被 ，金屬表現(xiàn) 性四、 鈉、鎂、鋁、鐵、銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在周期表中的位置三、金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表K Ca NaMg AlZn Fe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au 金屬原子的還原性金屬陽(yáng)離子的氧化性與氧氣化合 與水反應(yīng)置換 與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等） 與氧化性酸（如硝酸、濃硫酸等）與鹽溶液反應(yīng)自然界中的存在形式金屬冶煉 五、 鈉、鋁、鐵、單質(zhì)的重要性質(zhì)（寫(xiě)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式） 金屬化學(xué)性質(zhì)NaAlFe與O2反應(yīng)與H2O反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)金屬活潑性四、幾種常見(jiàn)金屬的重要化學(xué)特性1、 鈉的性質(zhì)（1）鈉在物理性質(zhì)方面不同于鎂、鋁等金屬的有： ，原因是： _。（2）鈉的重要化學(xué)性質(zhì)a、 與氧氣反應(yīng)b、與水反應(yīng) 現(xiàn)象：c、與酸溶液反應(yīng)（實(shí)質(zhì)） 鈉與酸溶液反應(yīng)比鈉與水更加 ，會(huì)發(fā)生 。d、與鹽溶液反應(yīng) 與氯化銨溶液反應(yīng) 投入硫酸銅溶液中 。（3）鈉的保存和取用鈉通常保存在 中，目的是 。（4）鈉的應(yīng)用與制備 鈉可用于冶煉鋯、鈦等金屬是因?yàn)?；NaK（含鉀50-80%）合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是因?yàn)?；工業(yè)上冶煉鈉的方法是 ，化學(xué)方程式 。重難點(diǎn)突破(1) 取一支大試管，加入15mL蒸餾水，在加入5mL苯（d=0.87g/cm-3），靜置，取黃豆大小的金屬鈉（d=0.97g/cm-3）,輕輕放入這支試管中，試推測(cè)能觀(guān)察到的現(xiàn)象是 （2）在實(shí)驗(yàn)室里常把鈉浸在煤油中保存，要取用金屬鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，取用的操作方法是 _ 變式1 （xx全國(guó)理綜）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2變式2將一小塊鈉分別投入下列溶液中，指明現(xiàn)象寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1）MgCl2溶液 （2）少許濃鹽酸（3）FeCl2溶液（4）足量稀AlCl32、鎂的重要化學(xué)性質(zhì) （1）與N2反應(yīng) （2）與CO2反應(yīng) （3）與酸反應(yīng)a、與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生 。b、與氧化性酸（如：濃硫酸；濃、稀硝酸）發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)，不產(chǎn)生 。重難點(diǎn)突破（1）等量的金屬鎂在足量的N2、O2、CO2中，燃燒， 產(chǎn)生固體質(zhì)量最多的是 ，最小的是 。（2）怎樣從海水中提取金屬鎂？ 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。變式 1（xx海南）下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是A氯化銨溶液 B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水變式2（xx海南）由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A B C D 變式3（xx海南）現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2Mg+O22MgO； 3Mg+N2 Mg3N2； 2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)?；卮鹣铝袉?wèn)題； (1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別_; (2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))_ (3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?_，原因是_；(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂： _ 3、鋁的重要化學(xué)性質(zhì) （1）空氣中鋁制品穩(wěn)定的原因： 常溫下，鋁遇到 酸，由于 而鈍化，所以通常用鋁槽車(chē)運(yùn)輸。（2） 既與 反應(yīng)又與 反應(yīng)，體現(xiàn)了鋁既具有 性，又具有 性（3）鋁熱反應(yīng)鋁熱劑是指 。Al在高溫條件能與某些金屬氧化物（如）發(fā)生鋁熱反應(yīng)。舉例： （反應(yīng)方程式）現(xiàn)象 ，在生產(chǎn)中應(yīng)用 。重難點(diǎn)突破 （1）高大建筑物的在定向爆破時(shí)需借助于一種化學(xué)試劑，這種化學(xué)試劑是什么？ ；應(yīng)用： 。（2）為什么向充滿(mǎn)CO2的鋁罐中加入一定量的濃NaOH溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)鋁罐先變蹩后又鼓起？ 某同學(xué)欲利用教材中的實(shí)驗(yàn)裝置探究“鋁熱反應(yīng)”中熔融物的成份。請(qǐng)寫(xiě)出“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式： ，該同學(xué)經(jīng)查閱化學(xué)手冊(cè)知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)/246729802750 （1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。其理由是： （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。總結(jié) 變式1（xx重慶）某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測(cè)定鋁美合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.（1）A中試劑為 .（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性，上述操作的順序是 ；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線(xiàn)平視外，還應(yīng) .（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 .（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）4、鐵的重要化學(xué)性質(zhì)一、鐵的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1. 鐵是一種過(guò)渡元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是 在元素周期表中位于第 周期第 族?；鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式是 ，主要化合價(jià)有 。2.寫(xiě)出下列相關(guān)的化學(xué)方程式鐵跟非金屬反應(yīng)： 鐵跟水反應(yīng)： 鐵與部分鹽溶液反應(yīng)： 3.鐵與酸的反應(yīng)：鐵與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）發(fā)生 _反應(yīng) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵與氧化性酸（硝酸、濃硫酸）反應(yīng)不產(chǎn)生H2問(wèn)題：為什么可以用鐵罐運(yùn)輸濃硫酸？例題 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是 ；堿石灰的作用是 ；試管中收集到的氣體是 ，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 ，檢驗(yàn)這一操作的目的是 反饋練習(xí)1由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是 ANa BMg CAl DZn2.在天平兩邊各放等濃度等體積的鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，然后在左邊的燒杯中放6.6g鋁粉，為了使天平平衡右邊的燒杯中應(yīng)加入鎂粉的質(zhì)量可能是（ ）A.6.6g B.6.5g C.6.4g D.6.3g3. a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種。已知： a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體 b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體 c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化由此可判斷a、b、c、d、e依次為A. Mg Cu Al Ag Fe B. Al CuAg Fe MgC. Fe Cu Ag Mg Al D. MgAl Cu Fe Ag4.工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是（ ）A.CO2 B.空氣 C.Ar D.H25.把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是（ ）A.11 B.98 C.34 D.436若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能大量共存的是 A Fe3、NO3-、Cl-、Na BBa2、Mg2、HCO3-、AlO2-NO3-、Na、K、CO32- DNO3-、K、AlO2-、OH-7稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A1:1 B2:3 C3:2 D1:6考點(diǎn)2 常見(jiàn)金屬的重要化合物名稱(chēng)氧化鈉過(guò)氧化鈉色態(tài)電子式化合物類(lèi)型 寫(xiě)出反應(yīng)的方程式或描述現(xiàn)象與水與CO2與酸與SO2與品紅用途一、鈉的重要化合物（1）向硫酸亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉，恰好是溶液中Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式是 。變式1下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是（ ）A、 Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色B、 Na2O2的穩(wěn)定性比Na2O差C、 用Na2O2漂白的織物日久又漸漸變黃D、 Na2O2放入飽和氫氧化鈉溶液中放出氧氣并由白色沉淀變式2（xx全國(guó)理綜）在溶液中加入過(guò)量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- （二） NaOH 、Na2CO3 、NaHCO3名 稱(chēng)氫 氧 化 鈉碳 酸 鈉碳 酸 氫 鈉俗 稱(chēng)水溶性水解離子方程式寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式與HCl與堿與NaOH與Ca(OH)2與鹽與CaCl2或BaCl2與Ca(HCO3)2 與硫酸鋁溶液加熱相互轉(zhuǎn)化重難點(diǎn)突破問(wèn)題1：碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，哪個(gè)反應(yīng)速率快？為什么？ 問(wèn)題2：飽和碳酸鈉中通入足量CO2,出現(xiàn)什么現(xiàn)象?為什么? 問(wèn)題3：能否利用Ba(OH)2溶液來(lái)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉？寫(xiě)出兩者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。 問(wèn)題4：相同物質(zhì)的量濃度的CO32-和HCO3-的pH前者 后者（、），寫(xiě)出水解的離子反應(yīng)方程式 、 。 常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“”)，原因是 （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。問(wèn)題5：除雜（最佳方法的選擇）（1）除去Na2CO3中含有的NaHCO3？ （2）除去NaHCO3中含有的Na2CO3？ 問(wèn)題6：分析泡沫滅火器中Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反應(yīng)，試寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。 練習(xí). 1。 過(guò)量的 NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密閉體系中充分加熱，最后排除氣體物質(zhì)，殘留物是（ ）A 、Na2O、NaOH B、NaHCO3、Na2CO3 C、Na2CO3 D、 NaOH2不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中 B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水二、鎂和鋁的重要氧化物Mg(OH)2Al(OH)3物質(zhì)類(lèi)型與酸反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)受熱分解制法三、鎂和鋁的氫氧化物性質(zhì)MgOAl2O3重要物理性質(zhì)氧化物類(lèi)型主要化學(xué)性質(zhì)H2OH+OH-重要用途注意： Al(OH)3的兩性（釋疑）Al(OH)3在溶液中能發(fā)生酸式電離和堿式電離 1、Al2O3 是一種 色 水的物質(zhì)，Al(OH)3 是一種 色 狀物質(zhì)，它們都是 性化合物，既能與 反應(yīng)，又能與 反應(yīng)。2、實(shí)驗(yàn)室常用Al3+ 與濃 反應(yīng)或在含AlO2- 離子的溶液中通入 氣體兩種方法來(lái)制取Al(OH)3。試寫(xiě)出離子方程式 因Al(OH)3。具有 ，因此不采用 或 來(lái)制取。規(guī)律總結(jié)與Al3+不能大量共存的離子主要有 與AlO2 不能大量共存的離子主要有 3、明礬的化學(xué)式為 ，它屬于一種 。寫(xiě)出其在水溶液中的電離方程式 ，明礬能夠凈水的原因是 。重難點(diǎn)突破 （1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)三種途徑用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，并討論哪種方案更好？ （2）既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)中單質(zhì)有哪些?氧化物有哪些?氫氧化物有什么?另外還有哪些你所熟悉的物質(zhì)?它們都能稱(chēng)為兩性物質(zhì)嗎？ 例題 下圖中AJ均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，E ，I ；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)后的溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。三、鐵的重要化合物氧化物FeO（堿性氧化物）Fe2O3（堿性氧化物）Fe3O4顏色狀態(tài) 溶解性 磁性 與非氧化性酸反應(yīng) 與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng) 弱氧化性與CO、Si、C作用與CO、Al反應(yīng)與CO、Al反應(yīng)穩(wěn)定性 （一）鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室制備 （二）Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn) 1、Fe2+的鑒別： 方法（1）：_ 方法（2）：_其它方法還有_ 2、Fe3+的鑒別： 方法（1）：_ 方法（2）：_其它方法還有_小結(jié)：鐵三角1下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸2將FeCl3溶液加熱蒸干之后灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是AFeCl3 BFe(OH)3 Fe2O3 FeCl3和Fe2O33某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+ 4種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+4把鐵、銅、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽(yáng)離子是H B. Cu2 CFe3D. Fe25向溴化鐵溶液中加入足量新制氯水，將溶液蒸干充分灼燒，最后得到的固體是 A.Fe2O3 B. FeCl3 C.FeCl3和Br2 D. Fe(OH)3 證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1.鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 3.鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 1不能用NaOH溶液除去括號(hào)中的雜質(zhì)的是（ ） AMg（Al2O3） BMaCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2.上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠(chǎng)搬遷后，附近居民將不再受到該廠(chǎng)產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有（ ） AFeO粉塵 BFe2O3 粉塵 CFe粉塵 D碳粉3.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是（ ） AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO4.下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過(guò)多的是（ ） A碳酸氫鈉 B氫氧化鐵 C氧化鈣 D碳酸鈉5.下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是（ ） A鋁跟NaOH溶液 BAl(NO3)3跟過(guò)量的NaOH溶液CAl2O3和熱水 DAl2(SO4)3溶液跟過(guò)量的氨水6下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽(yáng)離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是（ ） ACuCl2 BFeCl3 CHCl DAlCl37.A、B、C、D四種物質(zhì)，焰色反應(yīng)均為黃色，其中A、B、C中一種是單質(zhì)、一種是堿、一種是正鹽，當(dāng)正鹽和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D，B與水反應(yīng)可以生成A。(1)各物質(zhì)的化學(xué)式為：A B C D (2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：B D C D B A 8含有下列離子的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn), 請(qǐng)寫(xiě)出步有關(guān)的離子方程式有關(guān)離子方程式: 9有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)的密度是相同條件下空氣密度的1.103倍。化合物間的發(fā)生如下反應(yīng)：A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A、B、C、D。1 mol C和2 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化學(xué)方程式為。10在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是(2)寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式(4)每生成1mol D同時(shí)生成mol E11A、B、C、D、E分別是鐵的單質(zhì)或鐵的化合物。其相互反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：根據(jù)上圖所示變化，要求回答：（1）推斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)A 、B 、C 、D 、E ；（2）寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式： ; ; ; ; ; ; ; 。