2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題14 原電池拔高專練.doc

考點(diǎn)十四 原電池拔高專練1（廣西賀州市平桂區(qū)平桂高級(jí)中學(xué)2019屆高三摸底考試）某同學(xué)利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理，鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液。下列敘述正確的是( )A 導(dǎo)線中電子流向?yàn)閎aB 電池工作時(shí)，電流方向abC 電池工作時(shí)，鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng),Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)D 電池工作時(shí)，鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng),Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)【答案】C2（四川省德陽五中2018-2019學(xué)年高三第一次月考）下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緼3（2018屆湖北省鄂東南省級(jí)市范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校高三五月聯(lián)考）如圖所示為酸性介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(HN3) 構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2+NH4+。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A 離子交換膜為陽離子交換膜B 若將鹽酸換成NaCl,電池的運(yùn)行效率將會(huì)下降C 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-e-=Cu+D 當(dāng)外電路中流過0.1mol電子時(shí)，交換膜左側(cè)離子減少0.2mol【答案】C【解析】根據(jù)總反應(yīng)方程式，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為負(fù)極，石墨為正極。A項(xiàng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl（s），正極電極反應(yīng)式為HN3+2e-+3H+=NH4+N2，根據(jù)電極反應(yīng)式和平衡電荷，離子交換膜將負(fù)極室的H+遷移到正極室，離子交換膜為陽離子交換膜，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，若將鹽酸換成NaCl，NaCl溶液呈中性，則正極HN3還原成NH3，電池的運(yùn)行效率會(huì)下降，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl（s），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)電路中流過0.1mol電子時(shí)，左側(cè)電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl（s），該電極反應(yīng)消耗0.1molCl-，為了平衡電荷，有0.1molH+遷移到右側(cè)，交換膜左側(cè)離子減少0.2mol，D項(xiàng)正確。4（2018屆湖南省衡陽市高三下學(xué)期第三次聯(lián)考）微生物燃料電池(MPC)處理技術(shù)是通過微生物的作用去除污染物，該技術(shù)可廣泛應(yīng)用于去除土壤中有機(jī)污染物。一種土壤微生物燃料電池的縱截面如圖所示，下列說法不正確的是A 電流從活性炭電極經(jīng)工作站流向碳纖維布電極B 有機(jī)污染物在電池負(fù)極上氧化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)C 活性炭能有效吸附空氣，提高電池的工作效率D 該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】D5（2018屆湖南省岳陽市第一中學(xué)高三第一次模擬考試）通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是A B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極C A極的電極反應(yīng)式為: D 當(dāng)外電路中有0.2mol e- 轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+ 的數(shù)目為0.1NA【答案】D【解析】原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，則AB為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B電流從正極A沿導(dǎo)線流向負(fù)極B，B錯(cuò)誤；CA為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA，而發(fā)生，則A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA，D正確。6（2018屆福建省漳州市高三下學(xué)期第三次（5月）調(diào)研測(cè)試）某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池總反應(yīng)為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是A 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)B 電池工作時(shí)電子流向：鋰電極導(dǎo)線負(fù)載碳棒C 電池工作時(shí)，外電路流過0.2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48 L氣體D 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2【答案】C7（2018年廣東省揭陽市高三第二次模擬考試）如圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是A 該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B 電池的總反應(yīng)式為MgClOH2O=Mg(OH)2ClC 放電過程中OH移向負(fù)極D 酸性電解質(zhì)的鎂-過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：H2O22H2e=2H2O【答案】A8（2018屆四川省攀枝花市高三第三次統(tǒng)考）某新型電池，以NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料，負(fù)極材料采用pt，正極材料采用MnO2（既作電極材料又對(duì)該極的電極反應(yīng)具有催化作用），該電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A 每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移6mol eB 電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C a極上的電極反應(yīng)式為：BH4+8OH8e=BO2+6H2OD b極材料是MnO2，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O【答案】B【解析】由圖中信息可知，NaBH4是還原劑，其在負(fù)極上被氧化為BO2，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8eBO2+6H2O，；H2O2是氧化劑，其在正極上被還原為OH，電極反應(yīng)式為4H2O2+8e8OH，該電池總反應(yīng)方程式為NaBH4 + 4H2O2=NaBO2 + 6H2O。所以電極是負(fù)極、電極b是正極。A. 每消耗3mol H2O2，O元素的化合價(jià)從-1降到-2，故轉(zhuǎn)移6mol e，A正確；B. 電池工作時(shí)Na+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，B不正確；C. a極上的電極反應(yīng)式為BH4+8OH8eBO2+6H2O，C正確；D. b極材料是MnO2，該電池總反應(yīng)方程式為NaBH4 + 4H2O2=NaBO2 + 6H2O，D正確。9（2018年貴州省普高等學(xué)校招生適應(yīng)性考試）第三代混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲(chǔ)氫合金；汽車在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài))。鎳氫電池充放電原理的示意圖如下：其總反應(yīng)式為。根據(jù)所給信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是A 混合動(dòng)力汽車上坡或加速時(shí)，乙電極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB 混合動(dòng)力汽車上坡或加速時(shí)，電解液中OH向甲電極移動(dòng)C 混合動(dòng)力汽車下坡或剎車時(shí)，甲電極周圍溶液的pH減小D 混合動(dòng)力汽車下坡或剎車時(shí)，電流的方向?yàn)椋杭纂姌O發(fā)動(dòng)機(jī)乙電極【答案】C10（2018屆河南省六市高三第二次聯(lián)考二模）NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對(duì)NO2進(jìn)行回收利用,裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法不正確的是A a為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B 一段時(shí)間后，b極附近HNO3 濃度減小C 電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O4HNO3D 電子流向:a電極用電器b電極溶液a電極【答案】D11（2018屆河南省洛陽市高三下學(xué)期尖子生第二次聯(lián)考）2017年9月我國(guó)科學(xué)家對(duì)于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進(jìn)展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅(qū)動(dòng)氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER)，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有關(guān)說法正確的是A 可逆鋅一空氣電池實(shí)際上是二次電池，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)B 在電池產(chǎn)生電力的過程中，空氣無阻擋地進(jìn)入電池，發(fā)生ORR反應(yīng)，并釋放電荷C 發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+D 放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】B【解析】A、電池放電時(shí)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中“正到正，負(fù)到負(fù)”，K+應(yīng)向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)總反應(yīng)及圖示，空氣無阻擋地進(jìn)入電池，發(fā)生ORR反應(yīng)，并釋放電荷，故B正確；C、KOH溶液為電解質(zhì)溶液，故不可能生成H+，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)總反應(yīng)：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-，1molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故電路中通過2mol電子時(shí)，消耗氧氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯(cuò)誤。12（廣東省韶關(guān)市2018屆高三4月二模）某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池說法不正確的是A 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B 充電時(shí)A電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C 充電時(shí)B電極的反應(yīng):Li2S8-2e-=2Li+S8D 手機(jī)使用時(shí)電子從A電極經(jīng)過手機(jī)電路版流向B電極，再經(jīng)過電池電解質(zhì)流回A電極【答案】D13（2018年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試）鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li2H2O=2LiOHH2。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是()A 金屬鋰作負(fù)極B 電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極C 海水作為電解質(zhì)溶液D 可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】D【解析】A. 鋰失去電子，金屬鋰作負(fù)極，A正確；B. 鋰是負(fù)極，電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極，B正確；C. 海水作為電解質(zhì)溶液，C正確；D. 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。14（山東省濟(jì)寧市第一中學(xué)20182019學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)收心考試）下列說法不正確的是( )A 鋼鐵表面水膜酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B 鋼鐵表面水膜酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)D 將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好【答案】D15（2018屆山東省濰坊市高三第三次高考模擬考試）我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A 通電時(shí)，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B 通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-C 斷電時(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2+2e-=ZnD 斷電時(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕【答案】C16（北京市通州區(qū)2018屆高三二模）研究金屬腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A 圖1：a點(diǎn)溶液變紅B 圖1：a點(diǎn)的鐵比b點(diǎn)的鐵腐蝕嚴(yán)重C 圖2：若d為鋅，則鐵不易被腐蝕D 圖2：正極的電極反應(yīng)式為O24e- 2H2O 4OH-【答案】B【解析】A. 圖1：a點(diǎn)氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，溶液堿性遇酚酞溶液變紅，選項(xiàng)A正確；B. 圖1：a點(diǎn)為正極得電子， b點(diǎn)為負(fù)極鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，b點(diǎn)鐵腐蝕嚴(yán)重，選項(xiàng)B不正確；C. 圖2：若d為鋅為負(fù)極失電子，則鐵為正極，不易被腐蝕，選項(xiàng)C正確；D. 圖2：正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O24e- 2H2O 4OH-，選項(xiàng)D正確。17（2018屆北京市海淀區(qū)高三第一次模擬）研究小組進(jìn)行如下表所示的原電池實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是A 兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側(cè)移動(dòng)B 實(shí)驗(yàn)中，左側(cè)的銅被腐蝕C 實(shí)驗(yàn)中，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H+ 2e-=H2D 實(shí)驗(yàn) 和實(shí)驗(yàn)中，均有O2 得電子的反應(yīng)發(fā)生【答案】D18（2018屆安徽省皖北協(xié)作區(qū)高三年級(jí)聯(lián)考）室溫下，可充電的鈉二氧化碳電池是當(dāng)今新能源領(lǐng)域的熱點(diǎn)，具有優(yōu)異的性能。下列說法正確的是( )A. 鈉金屬片為正極B. 該電池中的電解質(zhì)為NaClO4，工作時(shí)ClO4-向碳納米管電極移動(dòng)C. 總反應(yīng)為：D. 放電時(shí)，每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子【答案】C19（江蘇省南通、徐州、揚(yáng)州、泰州、淮安、宿遷六市2018屆高三第二次調(diào)研）在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：反應(yīng)I 反應(yīng)下列說法正確的是A. 兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B. 兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2C. 常溫常壓下，反應(yīng)中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3756 021023D. 【答案】D20（2018屆江蘇省南通、徐州、揚(yáng)州、泰州、淮安、宿遷六市高三第二次調(diào)研）鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高教電池。原理為：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-電池結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法正確的是A. 放電時(shí)外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng)B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-C. 充電時(shí)應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連D. 充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移l mol電子，陰極質(zhì)量增加9g【答案】B【解析】A. 放電時(shí)鋁鋰電極中鋰失電子作為負(fù)極，外電路中電子由負(fù)極鋁鋰電極向正極鋁石墨移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 放電時(shí)正極鋁石墨電極Cx(PF6)得電子產(chǎn)生PF6-，電極反應(yīng)為Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-，選項(xiàng)B正確；C. 充電時(shí)，應(yīng)將鋁石墨電極與電源正極相連，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)Li+ Al +e-= AlLi可知，若電路中轉(zhuǎn)移l mol電子，陰極質(zhì)量增加36g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。21（2018屆寧夏吳忠市高三下學(xué)期高考模擬聯(lián)考）鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕 “現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列說法不正確的是A. 該電池負(fù)極不能用水溶液作為電解質(zhì)B. 放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)C. 通空氣時(shí)銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH-【答案】D22（2018屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第八次月考）電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測(cè)定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是A. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B. 隨著使用，電解液的pH逐漸減小C. a 10-3molO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a mgD. Pb電極上的反應(yīng)式為Pb2OH2ePb(OH)2【答案】B【解析】APt電極上O2得電子生成OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B鉛失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb(OH)2，電極反應(yīng)式為Pb+2OH-2e-=Pb(OH)2，O2在正極Pt上得電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為：2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2，消耗水，電解液堿性增強(qiáng)，所以電解液的pH逐漸增大，故B錯(cuò)誤；Ca10-3molO2反應(yīng)則得到4a10-3mol電子，所以根據(jù)得失電子守恒，理論上可使Pb電極增重4a10-3mol17g/mol=68a10-3g=68amg，故C正確；D鉛失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb(OH)2，電極反應(yīng)式為Pb+2OH-2e-=Pb(OH)2，故D正確；故選B。23（2018屆安徽省蚌埠市高三第二次模擬）市售一種可充電電池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液組成。LaNi5H6+6Ni（OH）LaNi5+6Ni(OH)2有關(guān)該電池的敘述正確的是：A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2OB. 放電時(shí)，負(fù)極材料是Ni(OH)2C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHe=NiO(OH)+H2OD. 充電時(shí)，電池負(fù)極接充電器電源的正極【答案】A24（2018屆山東省聊城市高三一模）鋰液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲(chǔ)能成本低等優(yōu)點(diǎn)，以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰Li2Sx(2x8)分別作兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Li+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. 該電池比鈉一液態(tài)多硫電池的比能量高B. 放電時(shí)，內(nèi)電路中Li+的移動(dòng)方向?yàn)閺腶到bC. Al2O3的作用是導(dǎo)電、隔離電極反應(yīng)物D. 充電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子，陽極區(qū)單質(zhì)硫的質(zhì)量增加3.2g【答案】D【解析】鋰液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲(chǔ)能成本低等優(yōu)點(diǎn)，所以該電池比鈉一液態(tài)多硫電池的比能量高，A正確；放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以a作負(fù)極、b作正極，電解質(zhì)中陽離子鋰離子向正極b移動(dòng)，B正確；Al2O3為離子化合物，在該電池中作用是導(dǎo)電、隔離電極反應(yīng)物，C正確；充電時(shí)，陽極反應(yīng)為SX2-2e-=xS，外電路中通過0.2mol電子，陽極生成單質(zhì)硫的質(zhì)量為0.1x，由于2x8，質(zhì)量為6.4-25.6 g之間，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。25（2018屆四川省成都市高三第二次診斷）最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極,放電時(shí)，電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是A. 放電時(shí)，Cn(石墨烯)為負(fù)極B. 放電時(shí)，Al2Cl7-在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCl4-C. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-D. 以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度【答案】D26（2018屆黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)高三第二次模擬）已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJmol-1，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是A. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2S - 2e- = S+2H+B. 電池工作時(shí)，電流從電極b經(jīng)過負(fù)載流向電極aC. 電路中每流過1 mol電子，電池內(nèi)部釋放158 kJ的熱能D. 每11.2 LH2S參與反應(yīng)，有1 mol H+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)【答案】B【解析】A、電極a即負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)為：2H2S-4e-=S2+4H+，故A錯(cuò)誤；B、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a經(jīng)負(fù)載流向正極電極b，則電流從電極b經(jīng)過負(fù)載流向電極a，故B正確；C、根據(jù)A的分析，電路中每流過1 mol電子，反應(yīng)0.5mol H2S，根據(jù)2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJmol-1，電池內(nèi)部釋放158 kJ的能量，大部分能量以電能的形成放出，放出的熱能遠(yuǎn)少于158 kJ，故C錯(cuò)誤；D、未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算11.2 LH2S的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。27（2018屆江西省九所重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)合考）根據(jù)反應(yīng)KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O（未配平）設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 molL1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )A. 石墨b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 甲燒杯中的電極反應(yīng)式：MnO4-5e8H=Mn24H2OC. 電池工作時(shí)，鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動(dòng)，保持溶液中的電荷平衡D. 忽略溶液體積變化，F(xiàn)e2(SO4)3濃度變?yōu)?.5 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol【答案】D28（2018屆貴州省遵義市第四中學(xué)高三3月月考）鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點(diǎn)。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通常可以表示為：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡(jiǎn)寫為L(zhǎng)iAO2。放電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)iAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下圖所示，則以下說法錯(cuò)誤的是（ ） A. 放電時(shí)Ni元素最先失去電子B. 放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極C. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為L(zhǎng)iAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+D. 充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g【答案】C29（2018屆寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)高三下學(xué)期第一次模擬）據(jù)報(bào)道，我國(guó)研制出“可充電鈉二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上，下列敘述不正確的是A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)B. 放電時(shí)每消耗3mo1C02，轉(zhuǎn)移12mol電子C. 充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極D. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=4Na+3CO2【答案】B【解析】A、放電時(shí)鈉金屬片作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、放電時(shí)每消耗3mo1C02，生成1molC,轉(zhuǎn)移4mol電子，選項(xiàng)B不正確；C、充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極作陽極失去電子生成二氧化碳，選項(xiàng)C正確；D、充電時(shí)的陽極碳失去電子生成二氧化碳，其電極反應(yīng)式為C+2Na2CO3-4e-=4Na+3CO2，選項(xiàng)D正確。答案選B。30（2018屆貴州省長(zhǎng)順縣民族高級(jí)中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考）.汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質(zhì)，其中NOx會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。NH3-SCR技術(shù)是去除NOx最為有效的技術(shù)之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _（用化學(xué)方程式表示，該反應(yīng)為為可逆反應(yīng)）；汽車啟動(dòng)后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因 _。（2）NH3去除尾氣中的NOx，當(dāng)v(NO)：v(NO2)=1:1時(shí)稱為“快速SCR 反應(yīng)”，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_ ；合成NH3所用原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應(yīng)能量變化如下所示。CO(g)+12O2 (g)= CO2 (g) H1=282.0 KJ/mol H2(g)+12O2 (g)= H2O (g) H2=241.8 KJ/molCH4(g)+ 2O2 (g)= CO2 (g)+ 2H2O (g) H3=836.3 KJ/mol則用CH4(g)和H2O(g)反應(yīng)制得H2(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為_。（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：Pt電極上發(fā)生的是 _反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；NiO電極上的電極反應(yīng)式為_；（4）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值(p/p0)如下表。時(shí)間/t0min2min5min10min13min15min比值(p/p0)10.970.9250.900.900.9005min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(NO)=_；（5）將上述反應(yīng)的CO2與NH3為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)對(duì)于上述反應(yīng)在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時(shí)PH2O(g)為aPa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，至達(dá)新平衡的過程中PH2O(g)的取值范圍是_ (用含a的式子表示)?！敬鸢浮縉2+O22NO溫度升高，反應(yīng)速率加快2NH3+NO+NO2= 2N2+3H2OCH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H=+171.1KJ/mol還原NO-2e-+O2-=NO20.006mol/(Lmin)23aPH2O<a（4）由表格數(shù)據(jù)可知，5min時(shí)，p/p0=0.925，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫和同體積時(shí)p/p0=n/n0=0.925， (0.4x)0.40=0.925，x=0.03molv（NO）=0.032mol2L5min= 0.006mol/（Lmin）；（5）將體系的體積增加50%，則PH2O(g)變?yōu)?a3Pa，且平衡向正向移動(dòng)，最終H2O的平衡濃度與原平衡相同，在新平衡條件下PH2O(g)又等于aPa，故2a3PaPH2O(g)aPa。31（四川省德陽五中2018-2019學(xué)年高三第一次月考）目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。請(qǐng)回答下列問題：.甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。(1)閱讀下圖，計(jì)算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱H_kJmol1。.用CH4或其他有機(jī)物、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池。(2)以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(3)以CH4、O2為原料，100mL0.15molL1NaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，若放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為_，各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。.利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如下圖。請(qǐng)回答：(4)T2時(shí)，00.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)_。(5)T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K_。(6)下列說法不正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。A容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等Cd點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變Db點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb<Kd【答案】161.1CnH2nOn4nenH2O=nCO24nHn(Na2CO3)n(NaHCO3)11c(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H)1.6molL1min11024BD-3+得CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=(-846.3+241.83+282)kJmoL-1=+161.1kJmoL-1； (2)燃料電池中，負(fù)極上投放燃料所以投放甲烷的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CnH2nOn-4ne-+nH2OnCO2+4nH+；(3)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL，物質(zhì)的量為0.448L22.4L/mol=0.02mol，假設(shè)生成二氧化碳，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成二氧化碳為0.02mol48=0.01mol，n(NaOH)=0.1L0.15molL-1=0.015mol，n(NaOH)：n(CO2)=0.015mol：0.01mol=3：2，實(shí)質(zhì)上發(fā)生反應(yīng)2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，所以所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1；溶液中碳酸根水解，碳酸氫根的水解大于電離，溶液呈堿性，故c(OH-)c(H+)，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故c(HCO3-)c(CO32-)，鈉離子濃度最大，水解程度不大，碳酸根濃度原大于氫氧根離子，故c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)；.(4)a點(diǎn)時(shí)：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol 4 0轉(zhuǎn)化量/mol x xa點(diǎn)量/mol 4-x x根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)(CO2)=x4=0.40，得x=1.6mol，則從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=1.6mol2L0.5min=1.6molL-1min-1；(5)T1時(shí)：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol 4 0轉(zhuǎn)化量/moly yb點(diǎn)量/mol4-y y根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)(CO2)=y4=0.80，得y=3.2mol，c(CO)=0.4molL-1，c(CO2)=1.6molL-1，T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=cCO25cCO5=1.65045=1024；(6)A因?yàn)闂l件為恒容，而反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，所以容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；Bc點(diǎn)為交點(diǎn)，氣體物質(zhì)的量分別相等，所以兩種溫度下，體系中混合氣體的壓強(qiáng)不等，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)變化對(duì)平衡無影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；Db點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：KbKd，故D錯(cuò)誤。32（2018屆安徽省江淮十校高三第三次聯(lián)考）鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:反應(yīng)H(kJ/mol)Ki. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)+489K1ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)XK2iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)+172K3試計(jì)算，X=_，K1、K2與K3之間的關(guān)系為_。(2)T1時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻,改變某條件,V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_(填寫字母)。a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2 所示。650時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是_。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)H的影響)T時(shí),若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動(dòng)。925時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) 體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示( 導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。在除污過程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的_極 (填“正"或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?-27 K3=3K2K1 ad 43kJ 正向 23.04P總 負(fù) C2HCl3 +5H+8e-=C2H6 +3C1-(3). . 由圖2可知，650時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，根據(jù)化學(xué)平衡“三段式”法有：C(s)+CO2(g) 2CO(g)起始(mol) 1 0轉(zhuǎn)化(mol) x 2x平衡(mol) 1x 2x則2x1-x+2x100%=40%，解得x=0.25mol，由C(s)+CO2(g) 2CO(g) H=+172kJ/mol可知，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是：0.25mol172kJ/mol=43kJ，故答案為：43kJ；. T時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，因原平衡時(shí)V(CO2):V(CO)=1:1，則V(CO2):V(CO)=5:4大于原平衡狀態(tài)下的V(CO2):V(CO)=1:1，平衡正向移動(dòng)；. 925時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=0.96P總20.04P總=23.04P總，故答案為：23.04P總；(4). 由圖3可知，納米零價(jià)鐵中Fe失電子作負(fù)極，C2HCl3在其表面被還原為乙烷，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，該電極反應(yīng)式為：C2HCl3+5H+8e=C2H6+3C1。33（2019屆黑龍江省牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)高三10月月考）化學(xué)變化中伴隨著能量的轉(zhuǎn)化，在理論研究和生產(chǎn)生活中有很重要的作用。催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=_。第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)，內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。（2）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。（3）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為： H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)乙電極周圍溶液的pH_（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_。（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的_腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的_（填“正”或“負(fù)”）極相連。A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：陽離子Ag Na陰離子NO3 SO42 Cl如圖1所示的裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液。電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2所示。據(jù)此回答下列問題：（5）M為電源的_極(填寫“正”或“負(fù)”)，甲為_(填寫化學(xué)式)。（6）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_。（7）寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)_。（8）若電解后甲溶液的體積為25 L，則該溶液的pH為_。（9）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入_g_。(填寫化學(xué)式)【答案】HCHO -470kJ/molC8H18(l)+ 252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5355kJ/mol增大NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-吸氧負(fù)負(fù)NaCl1.4L4AgNO32H2O4AgO24HNO3122.25H2O能量，則2molHCHO反應(yīng)放出235kJ2=470kJ能量，反應(yīng)2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）H=-470kJ/mol。II.（2）1molC8H18和O2充分反應(yīng)生成9molH2O（g），1molC8H18和O2充分反應(yīng)生成9molH2O（g）放熱9550kJ=4950kJ；9molH2O（g）轉(zhuǎn)化為9molH2O（l）放熱9mol18g/mol2.5kJ/g=405kJ，1molC8H18和O2充分反應(yīng)生成9molH2O（l）放熱4950kJ+405kJ=5355kJ，辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=-5355kJ/mol。（4）海水不呈強(qiáng)酸性，遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕。防止金屬腐蝕的電化學(xué)保護(hù)法有：犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法，把船體與浸在海水里的Zn塊相連為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，為了防止船體的腐蝕，也可以用外加電流的陰極保護(hù)法，將船體與像鉛酸蓄電池的直流電源的負(fù)極相連。III.陽離子的放電順序?yàn)锳g+>H+>Na+，接通電源經(jīng)一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加了27g，c電極上析出Ag且析出Ag的物質(zhì)的量為n（Ag）=27g108g/mol=0.25mol，c電極的電極反應(yīng)式為Ag+e-=Ag，則電路中通過的電子物質(zhì)的量為0.25mol，c電極為陰極，d電極為陽極，Ag+與SO42-、Cl-不能大量共存，乙中盛放的是AgNO3溶液；甲燒杯中溶液的pH隨著時(shí)間的推移而增大，甲中盛放的是NaCl溶液；丙燒杯中溶液的pH隨著時(shí)間的推移不變，丙中盛放的是NaNO3或Na2SO4溶液。（5）c電極為陰極，c與直流電源的M相連，M為電源的負(fù)極，N為電源的正極。甲燒杯中溶液的pH隨著時(shí)間的推移而增大，甲為NaCl。（6）電路中通過的電子物質(zhì)的量為0.25mol；f與N相連，f為陽極，f電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e-=O2+2H2O，f電極上產(chǎn)生O2物質(zhì)的量為14n（e-）=0.0625mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0625mol22.4L/mol=1.4L。（7）乙燒杯中電解AgNO3溶液生成Ag、O2和HNO3，電解的總反應(yīng)為4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3。（8）甲燒杯中陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，電路中通過的電子物質(zhì)的量為0.25mol，反應(yīng)生成的OH-物質(zhì)的量為n（OH-）=n（e-）=0.25mol，c（OH-）=0.25mol25L=0.01mol/L，則c（H+）=110-12mol/L，該溶液的pH=-lgc（H+）=12。