高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第3課時(shí)）鐵的重要化合物課件 新人教版必修1

合作探究自主預(yù)習(xí)第第3課時(shí)鐵的重要化合物課時(shí)鐵的重要化合物合作探究自主預(yù)習(xí)1.能記住鐵的重要化合物的主要性質(zhì)并了解其應(yīng)用。2.了解Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法及其相互轉(zhuǎn)化。3.能說(shuō)出Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方法。合作探究自主預(yù)習(xí)一、鐵的氧化物 合作探究自主預(yù)習(xí)合作探究自主預(yù)習(xí)二、鐵的氫氧化物 合作探究自主預(yù)習(xí)三、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)1.Fe3+檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)探究合作探究自主預(yù)習(xí)2.Fe3+的氧化性 合作探究自主預(yù)習(xí)四、銅鹽1.物理性質(zhì)(1)銅元素的焰色反應(yīng)為綠色。(2)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽均能溶于水;銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其難溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)(1)銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,使用銅器皿比較安全。(2)銅鹽屬于重金屬鹽,有毒,原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用,使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。合作探究自主預(yù)習(xí)合作探究自主預(yù)習(xí)合作探究自主預(yù)習(xí)二、Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)1.Fe3+的檢驗(yàn)方法合作探究自主預(yù)習(xí)2.Fe2+的檢驗(yàn)方法合作探究自主預(yù)習(xí)三、Fe(OH)2的制備1.操作將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入新制備的亞鐵鹽(以FeSO4為例)溶液的液面以下,緩慢擠出NaOH溶液。2.原理合作探究自主預(yù)習(xí)3.注意事項(xiàng)(1)Fe2+必須是新制的并放入鐵粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+;(2)除去溶液中溶解的O2,其方法是加熱煮沸NaOH溶液;(3)滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下;(4)必要時(shí)可在液面上加植物油或苯進(jìn)行液封。4.改進(jìn)方法為了防止Fe(OH)2被O2氧化,在制備Fe(OH)2時(shí),一般從兩個(gè)角度考慮,一是反應(yīng)試劑,二是反應(yīng)環(huán)境。(1)反應(yīng)試劑。取用最新配制的FeSO4溶液;NaOH溶液加熱煮沸并冷卻后使用,以驅(qū)除溶液中溶解的O2。合作探究自主預(yù)習(xí)(2)反應(yīng)環(huán)境。方法1:裝置如圖所示。在試管中加入適量的5%FeSO4溶液,并覆蓋一層苯,再用長(zhǎng)滴管注入不含O2的1 molL-1 NaOH溶液。由于苯的液封作用,防止了生成的Fe(OH)2被氧化,因而可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色的Fe(OH)2沉淀。合作探究自主預(yù)習(xí)方法2:裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)彈簧夾K,再將分液漏斗的旋塞打開(kāi),使稀硫酸與鐵粉作用,用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣;然后關(guān)閉K,使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中,則可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞,則白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。合作探究自主預(yù)習(xí)【例題1】 已知以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:試回答:(1)B的化學(xué)式:、D的化學(xué)式:。 (2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式: 。 (3)常用檢驗(yàn)G中的陽(yáng)離子,其現(xiàn)象為。 (4)向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。 合作探究自主預(yù)習(xí)解析:根據(jù)流程圖,推知D溶液為KCl溶液,H為AgCl,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeCl3,然后根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推知A為Fe,B為FeCl2,C為KOH。答案:(1)FeCl2KCl合作探究自主預(yù)習(xí)【例題2】 下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說(shuō)明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說(shuō)明原溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明原溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+合作探究自主預(yù)習(xí)解析:A項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明存在Fe3+,但無(wú)法確定Fe2+是否存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明通入Cl2后存在Fe3+,但原溶液是只存在Fe2+,還是只存在Fe3+或Fe2+、Fe3+均含有,不能確定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3是中學(xué)應(yīng)掌握的唯一紅褐色沉淀,C項(xiàng)正確;Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3時(shí)會(huì)干擾其他白色沉淀的觀察,所以當(dāng)含F(xiàn)e2+的溶液中含有其他能與堿反應(yīng)生成白色沉淀的離子時(shí),也同樣出現(xiàn)D項(xiàng)所述現(xiàn)象,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C合作探究自主預(yù)習(xí)【例題3】 用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來(lái)制備。(1)除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法。 (2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作方法是:用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。 合作探究自主預(yù)習(xí)方法二:在如圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)2。(1)在試管里加入的試劑是。 (2)在試管里加入的試劑是。 (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管和中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是 。 合作探究自主預(yù)習(xí)解析:方法一:(1)由于氣體的溶解度隨溫度升高而迅速減小,故可用加熱的方法除去蒸餾水中溶解的O2。(2)空氣中含有大量的O2,為防止生成的Fe(OH)2沉淀與空氣接觸,需將吸取NaOH溶液的試管放入液面以下后再擠出。方法二:(1)由所給試劑及裝置特點(diǎn)知,試管為封閉系統(tǒng),應(yīng)為產(chǎn)生H2并趕盡溶液中的空氣及液面上方空氣的裝置,故試管中加入的試劑為鐵和稀硫酸。(2)試管中加入的試劑為NaOH溶液。(3)為確保實(shí)驗(yàn)在無(wú)氧狀態(tài)下進(jìn)行,必須把系統(tǒng)中的O2排除干凈,故接下來(lái)的操作應(yīng)為檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣純度,當(dāng)產(chǎn)生氫氣較純時(shí)再夾緊止水夾。(4)由于試管中產(chǎn)生的H2充滿了、兩支試管,外界空氣不易進(jìn)入,即Fe(OH)2是在H2的還原性氣氛中產(chǎn)生的,故Fe(OH)2的白色沉淀可保持較長(zhǎng)的時(shí)間。合作探究自主預(yù)習(xí)答案:方法一:(1)煮沸(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二:(1)稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí),再夾緊止水夾(4)生成的H2充滿了試管和試管,且外界空氣不容易進(jìn)入,避免Fe(OH)2被迅速氧化