高考浙江卷化學(xué)模塊zjshxjsq

2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（浙江卷）理科綜合 化學(xué)試題元素HCNONaAlSClKCrFeCuI相對(duì)原子質(zhì)量112141623273235.539525664127一、選擇題（本題共16小題，每小題6分，共120分，每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）713.浙下列說(shuō)法不正確的是A多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料BpH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則813.浙下列說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取B用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度CCl存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制食品不宜直接存放在鋁制容器中D將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性913.浙短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是A鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z和Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體10下列說(shuō)法正確的是A按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D結(jié)構(gòu)片段的高聚物，其單體是苯酚和甲醛1113.浙電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I26OH5I3H2O下列說(shuō)法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O2eH22OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有C電解槽內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)總反應(yīng)不變1225時(shí)，用濃度為0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H)c(Z)c(OH)13現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒(méi)有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2卷（非選擇題）2615分氫能源是一種重要清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式是；乙的電子式是。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學(xué)式表示)。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之。（已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)（5）甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是。2714分捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反應(yīng)：NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)H2反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)H3請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3。（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖1）。則：H30(填、或)。在T1T2及T4T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是。反應(yīng)在溫度為T(mén)1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。（3）利用反應(yīng)捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有（寫(xiě)出2個(gè)）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是。ANH4ClBNa2CO3CHOCH2CH2OHDHOCH2CH2NH22814分利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有。A去除油污B溶解鍍鋅層C去除鐵銹D鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，原因是。（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾發(fā)實(shí)現(xiàn)固液分離？（填“能”或“不能”），理由是。（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)294.0g·mol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有。（用編號(hào)表示）。電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒容量瓶 膠頭滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。2915分某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥柳胺酚。已知：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是。A1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應(yīng)B不發(fā)生硝化反應(yīng)C可發(fā)生水解反應(yīng)D可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（2）寫(xiě)出AB反應(yīng)所需的試劑。（3）寫(xiě)出BC的化學(xué)方程式。（4）寫(xiě)出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出3種）。屬酚類(lèi)化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH315物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊10分請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能 I1I2I3I4 In/kJ.mol1 578 1817 2745 11578 則該元素是 （填寫(xiě)元素符號(hào)）。（2）基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是 。Ge的最高價(jià)氯化物分子式是 。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 。A是一種活潑的金屬元素B其電負(fù)性大于硫C其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)（3）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有 。A分子間可形成氫鍵B分子中既有極性鍵又有非極性鍵C分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵D該分子在水中的溶解度大于2丁烯（4）NaF的熔點(diǎn) 的熔點(diǎn)（填、或），其原因是 。16化學(xué)與技術(shù)模塊10分電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)65663.55.01.53.50.20.80.21.11.01.82326用電石漿可生產(chǎn)無(wú)水CaCl2，某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程：已知氯化鈣晶體化學(xué)式是：CaCl2·6H2O，H2S是一種酸性氣體，具有還原性。（1）反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用。（2）脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是；設(shè)備A的作用是；設(shè)備B的名稱是；設(shè)備C的作用是。（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是。A水B濃硫酸C石灰乳D硝酸（4）將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是。2013普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（浙江卷）理科綜合 化學(xué)答案一、選擇題（本題共17小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）78910111213BCADDBC2615分（1）AlH3（2）AlH33H2OAl(OH)33H2（3）Mg3N2（4）3CuO2NH3N23Cu3H2O取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O。（5）可能；AlH3中的H為1價(jià)，NH3中的H為1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣。2714分（1）2H2H1（2）；T1T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高。T3T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲。（3）降低溫度；增大CO2濃度（或分壓）。（4）B、D2814分（1）A、B（2）抽濾、洗滌、灼燒（3）N2氣氛下，防止Fe2被氧化（4）膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙（5）0.7350（6）偏大2915分（1）C、D（2）濃HNO3/濃H2SO4（3）（4）（5）；（任意三種即可）（6）15物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊10分（1）Al（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2GeCl4CD（3）BD（4）；兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低。16化學(xué)與技術(shù)模塊10分（1）鹽酸（2）活性炭蒸發(fā)濃縮過(guò)濾器脫水干燥（3）C（4）對(duì)母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟(jì)效益。特此鳴謝：浙江省化學(xué)教師群各位熱心群友，通力協(xié)作，完成一件有點(diǎn)意思的事情。2013年6月10日內(nèi)容總結(jié)（1）（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度（2）（3）利用反應(yīng)捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有（寫(xiě)出2個(gè)）（3）（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出3種）