高考復習 氧族元素 環(huán)境保護

第六章 氧族元素 環(huán)境保護教材知識點第一節(jié) 氧族元素一、氧族元素概述1氧族元素在周期表中位置及原子結構示意圖：2氧族元素的原子核外最外層電子數(shù)都是，其最低化合價為_價，其他化合價_（氧除外）。3遞變規(guī)律：(1)隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)_，原子半徑_,得電子能力_，失電子能力_；非金屬性_，金屬性_。其中陰離子還原性最弱的是，氫化物最穩(wěn)定的是，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是. (2)單質與H2化合難易程度（填“>”“ <”“ = ”）：H2O_H2S_H2Se_H2Te (3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（填“>”“ <”“ = ”） PH3H2SHCl H2O_H2S_H2Se_H2Te (4)氣態(tài)氫化物的還原性 （填“>”“ <”“ = ”）PH3H2SHCl H2O_H2S_H2Se_H2Te（5）對應陰離子還原性（填“>”“ <”“ = ”）:S2_Se2_Te2（6）_為非導體，_為半導體，_為導體二、硫(補充知識)1物理性質：色晶體，俗稱硫磺，很脆，難于、密度比水(2.07 g·cm3)，微溶于，易溶于，所以洗滌試管壁附著的硫，可用。2化學性質：S的化合價為0，不是最高價6，也不是最低價2，所以，硫既有氧化性又有還原性。 (1)氧化性： 【教材】2NaS (爆炸)，F(xiàn)eS (紅熱)， 【對比】(Fe + Cl2 = )【發(fā)散】2CuS 【對比】(Cu +Cl2=)S+2Ag S+Hg H2S 還原性： O2S 既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出還原性。 3S + 6KOH (可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內壁的硫除去)3、硫的用途三臭氧（O3）1、組成同素異形體：氧氣、，金剛石、，、白磷。2、物理性質：常溫、常壓下是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，密度比O2大，也比O2易溶于水。 3、化學性質不穩(wěn)定性2O3（臭氧在常溫下能緩慢分解生成氧氣，在高溫時可以迅速分解）3O2（在空氣中高壓放電時，氧氣也能轉化為臭氧）強氧化性O3 + HI （O3也可使碘化鉀淀粉溶液變藍）3、臭氧的作用漂白消毒吸收來自太陽的大部分紫外線四、過氧化氫(雙氧水)1、分子式_，電子式_，結構式_，在該分子中是H是_價，氧是_價。其中價的氧不穩(wěn)定，即有氧化性又有還原性。2、物理性質：無色粘稠液體，它的水溶液俗稱。3、化學性質不穩(wěn)定性2H2O22H2O2 (MnO2催化劑)強氧化性 SO2 + H2O2 = 極弱的酸性 4、過氧化氫的用途用3稀雙氧水作為消毒殺菌劑。工業(yè)上用10的雙氧水作漂白劑。五、H2S1、物理性質：色，有氣味，密度比空氣略大（向上排空氣法收集H2S），劇毒，溶于水。 2、化學性質： 弱酸性：H2S H2S + NaOH = H2S + 2NaOH = 不穩(wěn)定性 H2S 還原性： 2H2S + O2 (H2S燃燒時火焰呈淡藍色)2H2S + 3O2 （過量氧氣） SO2 + 2H2S = (H2S具有還原性，SO2具有氧化性，故二者可以相互反應)Cl2 + H2S = 稀氯水Br2 + H2S = I2 + H2S = 硫化物的反應：（溶解度很?。?特殊CuS不溶于酸H2S + Cu（NO3）2 = H2S + CuSO4 = H2S + CuCl2 = 3、H2S的實驗室制法： FeS + 2HCl = FeS + H2SO4 = (不能用HNO3或濃H2SO4和FeS反應制取H2S,因為H2S具有還原性)第二節(jié) 二氧化硫一、物理性質 SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化（10），易溶于水（140）。二、化學性質1與水反應【教材】SO2 + H2O = （亞硫酸酐酸）【發(fā)散】SO2H2SO3 - SO2·H2O SO3H2SO4SO3·H2O CO2H2CO3- P2O5H3PO4N2O5HNO3 N2O3HNO2SO2 + 2NaOH = SO2 + NaOH = SO2Ca(OH)2 （使澄清石灰水變渾濁）H2SO3 = （不穩(wěn)定）2、還原性： 2SO2 + O2 2H2SO3 + O2 = SO2 + H2O2 = 2Na2SO3 + O2 = SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H2SO3 + Cl2 + 2H2O = SO2 + Br2 + 2H2O = 2Na2SO3 + Cl2 + 2H2O = SO2 + I2 + 2H2O = SO2 + X2 + 2H2O （XCl、Br、I）（怎樣鑒別Cl2與SO2：加溴水，不能加品紅試液） 3、氧化性：（遇強還原劑）SO2 + 2H2S = H2SO3 + 2H2S = Na2SO3 + H2SO4 = 4漂白性:SO2與Cl2等物質的量混合會失去漂白性：SO2Cl22H2O三、實驗室制法 原理：Na2SO3 + H2SO4裝置：固液不加熱裝置 收集：向上排空氣法 檢驗：使品紅溶液褪色，加熱又顯紅色四、三氧化硫（SO3） SO3是一種色揮發(fā)的，易與水反應生成H2SO4并放出大量的熱，又叫做硫酸酐，可與堿或堿性氧化物反應。 SO3 + H2O = SO2與O2在一定溫度和催化劑條件下，可以生成SO3， 2SO2 + O2 2SO3第三節(jié) 硫酸一、物理性質：無色油狀液體，密度大，易溶于水（有吸水性），難揮發(fā)（沸點高）二、化學性質：1強電解質H2SO4 NaHSO4 =H2SO3 NaHSO3 =H2CO3 NaHCO3 =H2S NaHS =2稀釋要熱3吸水性(小偷行為)：常作干燥劑4脫水性（強盜行為）：將有機物質中氫氧元素的原子按21（物質的量比）結合成水而脫去。如蔗糖被濃H2SO4炭化，乙醇被濃H2SO4脫水生成乙烯等，都體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性。 5強氧化性 Cu + 2H2SO4(稀) = Cu + 2H2SO4(濃) Zn+ 2H2SO4(稀) = Zn+ 2H2SO4(濃) Fe + 2H2SO4(稀) = Fe + 2H2SO4(濃) Al + 2H2SO4(稀) = Al + 2H2SO4(濃) C + 2H2SO4(稀) = C + 2H2SO4(濃) S+ 2H2SO4(稀) = S+ 2H2SO4(濃) (常溫下，冷的、對Fe、Al有鈍化作用)Cu + 2HNO3(濃) Cu + 2HNO3(稀) Zn+ 2 HNO3 (濃) Zn+ 2 HNO3 (稀) Fe + 2 HNO3 (濃) Fe + 2 HNO3 (稀) Al + 2 HNO3 (濃) Al + 2 HNO3 (稀) C + 2 HNO3 (濃) C + 2 HNO3 (稀) S+ 2 HNO3 (濃) S+ 2 HNO3 (稀) 三、SO42 檢驗先加,再加或溶液：Ba2+ + SO42_BaSO4（白色），BaSO4不溶于鹽酸、硝酸的特性。氧族元素突破訓練一、下面是硫及其重要化合物的性質的轉化關系，請寫出其中各步轉化反應的化學方程式：（1）_ （2）_ （3）_ （4）_ （5）_ （6）_ （7）_ （8）_ （9）_ （10）_ （11）_ （12）_ （13）_ （14）_ （15）_ （16）_ （17）_ （18）_ （19）_ （20）_ （21）_ （22）_ 參考答案、順序是亂的、自己選擇SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O S+O2 = SO2FeS+2H+ = Fe2+H2S(非氧化性酸) S+Fe = FeS S+H2 = H2S H2S+CuSO4 = CuS+H2SO4 SO3+H2O = H2SO4 H2S+Cl2 = S+2HCl(O2、Br2、I2、濃H2SO4等)SO2+2H2S = S+2H2O Na2S+CuSO4 = Na2SO4+CuS Na2S+2HCl = 2NaCl+H2S(非氧化性酸)S+2Cu = Cu2S H2SO4+BaCl2 = =BaSO4+2HCl SO2+H2O = H2SO3 H2S+2NaOH = Na2S+2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2 2SO2+O2 = 2SO3 2H2SO4(濃)+Cu = CuSO4+SO2+2H2O2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4 SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl2H2SO3+O2 = 2H2SO4二、實驗題1、根據(jù)實驗室制取某種干燥氣體的裝置圖(右圖)，判斷氣體發(fā)生裝置中的固體藥品和液體可能是.A.FeS和稀H2SO4 B.Na2SO3固體和濃H2SO4 C.大理石和稀HCl D.MnO2和濃HCl2、為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置 .(1)A儀器的名稱是_,其中盛放藥品是_ B儀器的名稱是_,其中盛放藥品是_(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：接，接_，接；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中，丙中； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是； (4)寫出甲中反應的化學方程式.3.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用了圖示儀器(含所盛物質),試回答有關問題.(提示:酸性高猛酸鉀溶液可把SO2氧化成H2SO4). (1)為了驗證生成CO2.寫出儀器間連接的數(shù)字編號.(按氣體從左向右順序). （2分）(2)處出來的氣體應有：；（1分）(3)實驗中：A裝置發(fā)生的化學反應方程式是。（2分）(4)儀器B,C,D中應各有什么現(xiàn)象才能證明有CO2生成:B中.C中. D中. （6分）(5)D中酸性KMnO4溶液的作用是；E中酸性KMnO4溶液的作用是；（4分）4、下列裝置可用來檢驗蔗糖（C12H22O11）與濃硫酸作用的產物：C、CO2、SO2。處出來的氣體應有：；按產生氣體從左到右流向時正確連接順序是（填序號）：接 ， 接 ， 接 。實驗前在蔗糖中加幾滴水后再加濃硫酸，目的是利用水和濃硫酸混合時能發(fā)出大量的熱作為炭和濃硫酸反應的條件。炭和濃硫酸反應的方程式為：。實驗中：A裝置是用來檢驗前面裝置送來的氣體中是否殘留SO2氣體，若含有殘留氣體SO2，則A裝置里的現(xiàn)象變化是； D裝置里發(fā)生的化學反應方程式是。5、如下圖將SO2氣體依次通入A、B、C、D、E、F，請將觀察到的正確現(xiàn)象的選項選出，并完成離子反應方程式。 (1)觀察到的現(xiàn)象：A，B，C，D，E，F(xiàn)。（用小寫字母代號表示）現(xiàn)象選擇：a、褪色 b、無明顯變化 c、變紅 d、變蘭色 e、產生淺黃色沉淀 f、有白色沉淀生成 g、有黑色沉淀生成(2)請寫出A、B、C、F中反應的離子方程式A _、B _、C _、F_。（3）.C中通入SO2后，其漂白性變化為，其原因是.寫出有關反應的化學方程式.6在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，試回答下列問題： （1）A、B、C、D四個裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是：（各1分，共4分）A中的現(xiàn)象是_、B中的現(xiàn)象是_、C中的現(xiàn)象是_、D中的現(xiàn)象是。（2）二氧化硫具有：漂白性酸性氧化物的性質還原性氧化性。在上圖幾個裝置中對應表現(xiàn)出的性質是（填序號）：A _ 、B _ 、C _、D _。（3）實驗完畢后，將B中溶液取少量于試管中，加熱，現(xiàn)象是_，原因是_；（4）實驗完畢后，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，現(xiàn)象是_。（5）E中發(fā)生反應的離子方程式為_7.已知實驗室制取H2S氣體的原理是：FeS+H2SO4FeSO4+H2S.根據(jù) 下圖中AD的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及和組裝起來的.(2)組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性，又有還原性.按實驗裝置連接順序，把af各導管口連接起來，正確的順序是，連，連；C裝置中的溶液是，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有性；D中產生的現(xiàn)象是，說明SO2具有性；(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為.(4)E燒杯中NaOH溶液的作用.8、實驗室要求用90濃H2SO4（密度為1.81g×cm-3)15mL配制0.5mol×L-1H2SO4溶液500mL。(1)某學生設計以下配制溶液的操作程序：用量筒量取90濃H2SO415mL；把量筒中的濃H2SO4沿燒杯壁倒入500mL大燒杯中；向500mL大燒杯中倒入約300mL蒸餾水；用玻璃棒把燒杯中的溶液攪拌均勻,冷卻后把溶液轉移入500mL容量瓶中;向容量瓶中加入蒸餾水到液面接近刻度2cm3cm處；用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁二、三次，把洗滌液注入容量瓶中；把容量瓶塞好，反復搖勻；用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度線。正確的操作順序是：。(2)在配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？將“偏高”、“偏低”或“無影響”填入各題的括號中。a、向容量瓶中傾倒溶液時，有少量溶液流到瓶外（ ）b、沒有將洗滌液注入容量瓶（ ）c、用量筒量取15mL濃H2SO4時，仰視量筒進行讀數(shù)（ ）d、俯視觀察容量瓶刻度線（ ）9、過二硫酸鉀（K2S2O8）在高于100的條件下分解反應如下：2K2S2O8 2K2SO4 + 2SO3 + O2現(xiàn)取適量的K2S2O8在下圖裝置中進行實驗（鐵架臺、鐵夾、加熱設備等均略去）。實驗時在試管中放入研細的K2S2O8晶體；實驗結束后，試管中得到白色固體，U型管下部有少量固體X ，集氣瓶中收集到無色氣體Y。（1）導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意，理由是 。（2）固體X可能是；氣體Y可能是 。（3）用簡單的實驗證實（2）中對Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現(xiàn)象、結論）三、推斷題2.有AF六種氣體，根據(jù)下列事實，判斷各是哪一種氣體?并寫出有關反應的化學方程式:D極易溶于水；C、D、E、F的溶液的pH值小于7A在C中可燃燒，產生蒼白色火焰，并生成D；將F在B中進行充分燃燒生成E和水蒸氣，E能漂白有色的潮濕花朵.(1)寫出AF的化學式：A，B，C，D ，E，F(xiàn)；(2)寫出有關反應的化學方程式3.寫出符合下列情況的化學方程式：(1)H2S作還原劑；(2)氫硫酸作氧化劑；(3)SO2作還原劑；(4)SO2作氧化劑；(5)H2S既作還原劑又作氧化劑；(6)SO2既不作還原劑又不作氧化劑 。4.按下列方法制得氣體A、B、C.Na2SO3與濃H2SO4反應產生氣體A；MnO2與濃鹽酸反應產生氣體B；FeS與稀HCl反應產生氣體C.試回答下列問題：(1)生成的三種氣體中具有漂白性，在空氣中燃燒；(2)把氣體B通入A的水溶液中，反應的化學方程式為，此反應中，是還原劑； (3)把氣體C通入到溴水中，反應的化學方程式為，反應中是氧化劑.(4)把氣體A通入FeCl3溶液中，反應的現(xiàn)象為，化學方程式為；5.試判斷下列八種情況分別屬于硫酸的哪種性質（括號內填漢字）?(A)脫水性；(B)不揮發(fā)性；(C)強酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性(1)銅和濃H2SO4加熱，產生SO2氣體.( )(2)在硫酸鹽中有NaHSO4這樣的酸式鹽.( )(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑.( )(4)在NaCl中加入濃H2SO4，加熱，產生HCl氣體.( )(5)在稀H2SO4中放入鋅粒就產生H2.( )(6)用稀H2SO4清洗金屬表面的氧化物.( )(7)濃H2SO4敞口久置會增重.( )(8)濃H2SO4不能用于干燥H2S氣體.( )6.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO2-4、CO32+ 、SO32-、OH-離子中的兩種組成，它們具有下列性質：A不溶于水和鹽酸；B 不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味氣體；C的水溶液是堿性，與硫酸反應生成A； D可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色.(1)推斷A、B、C、D、E的化學式：A；B；C；D ；E.(2)寫出有關反應方程式：B與鹽酸反應；C與硫酸反應；D與硫酸反應；E與溴水反應.7.某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進行如下實驗：稱取樣品w1g; 將樣品溶解；給溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為w2g.試回答：(1)BCl2要用鹽酸酸化的原因是(2)BaCl2溶液要稍過量的原因是(3)判斷操作是否完成的方法是(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是(5)Na2SO3純度的表示式為8.已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的摩爾質量數(shù)值比Z的小16，乙、丙摩爾質量相同。B的摩爾質量數(shù)值比D的小2，B、X摩爾質量相同，各物質轉化關系如下圖（各反應條件略）：（1）丙、B的化學式分別為：丙B（2）Y轉化為Z的化學方程式為9、用一種試劑除去下列各氣體中的雜質（括號內物質），選擇正確試劑序號及完成離子方程式。(1)H2S(HCl)試劑，離子方程式。(2)CO2(H2S)試劑，離子方程式。試劑選擇：A、飽和NaHSO3溶液 B、飽和NaHCO3溶液 C、飽和NaHS溶液 D、CuSO4溶液10、有一種鋇鹽和兩種鈉鹽均為白色固體，分別都能溶于水得到無色澄清溶液。取少量這三種白色固體，混合后進行實驗，步驟如下：(1)試推斷這三種物質化學式為、。(2)白色沉淀A部分溶解于鹽酸的離子方程式。(3)白色沉淀B形成的離子方程式。11.現(xiàn)有A、B兩種化合物，具有如下性質：(1)A+B+H2SO4Na2SO4+S+H2O；(2)A+H2SO4 Na2SO4+G+H2O(3)B+H2SO4 Na2SO4+E；(4)G+ES+H2O；(5)G+I2+H2OHI+H2SO4.根據(jù)以上事實推斷(寫化學式)：A，B， E，G；寫出上述有關反應的離子方程式(不是離子反應的寫化學方程式)：(1)；(2)；(3)；(4)；(5).參考答案2:1)A、F、E、C、D、B(2)乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色(3)吸收SO2(4)C+2H2SO4(濃) = CO2+2SO2+2H2O參考答案7：(1)分液漏斗、圓底燒瓶(2)a、d、c、e、f、b溴水或酸性KMnO4溶液 還原性瓶壁有淺黃色固體出現(xiàn) 氧化性 (3)Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2+H2O(4)吸收未反應的H2S和SO2，以免污染空氣參考答案2:(1)H2、O2、Cl2、HCl、SO2、H2S (2)H2+Cl2 = 2HCl2 H2S+3O2 = 2SO2+ 2H2O參考答案3：(1)H2S+Cl2 S+2HCl(2)2Na+H2S Na2S+H2(3)SO2+Br2+2H2OHH2SO4+2HBr(4)2H2S+SO2 3S+2H2O (5)H2S H2+S(6)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O參考答案4:(1)Cl2、SO2、H2S(2)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl SO2(3)H2S+Br2 2HBr+SBr2 (4)溶液由黃色變成淺綠色 SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl參考答案5:(1)CE、(2)D、 (3)A、(4)B、(5)C、(6)C、(7)F、(8)E 參考答案6:(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2SO3 SO2(2)BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2OK2SO3+H2SO4 =K2SO4+H2O+SO2SO2+2H2O+Br2 =2HBr+H2SO4參考答案7:(1)防止BaSO3生成(2)使SO42-完全轉化為BaSO4(3)取上層清液少許，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成則操作完成，否則未完成。(4)取最后幾滴洗液，滴加AgNO3，若無沉淀，已洗凈，反之，未洗凈。(5)Na2SO3%=(233W2-142W2)/233W1×100%參考答案:8丙為O2，乙則為S，C為SO2，D為SO3，A、B均為氧化物。甲為常見金屬鈉，A為Na2O，B為Na2O2，則X為Na2S，Y為Na2SO3，Z為Na2SO4。（1）O2 Na2O2 (2)2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4參考答案11.Na2SO3、Na2S、H2S、SO2(1)SO32+2S2-+6H+ = 3S+3HCO(2)SO32-+2H+ = SO2+H2O(3)S2-+2H+ = H2S(4)SO2+2H2S+ = 3S+2HCO(5)SO2+2H2O+I2 = SO42-+4H+2I-內容總結（1）第六章 氧族元素 環(huán)境保護教材知識點第一節(jié) 氧族元素一、氧族元素概述1氧族元素在周期表中位置及原子結構示意圖：2氧族元素的原子核外最外層電子數(shù)都是，其最低化合價為_價，其他化合價_（氧除外）（2）(2)在配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響（3）(4)