天津市梅江中學高考化學一輪復習 生活中兩種常見有機物課件
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天津市梅江中學高考化學一輪復習 生活中兩種常見有機物課件
設(shè)計實驗驗證乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫的活潑性 (1)給四種物質(zhì)編號考點考點1 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫的乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫的活潑性活潑性 (3)實驗結(jié)論。乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫的活潑性:_。(2)設(shè)計實驗操作現(xiàn)象結(jié)論(OH中H原子活潑性順序)a.四種物質(zhì)各取少量于試管中,各加入紫色石蕊試液兩滴、變紅,其他不變、_、b.在、試管中,各加入少量碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣體_c.在、中各加入少量金屬鈉產(chǎn)生氣體,反應(yīng)迅速,產(chǎn)生氣體,反應(yīng)緩慢_例例1 鈉與下列物質(zhì)均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣:H2O;CH3COOH;CH3CH2OH。試根據(jù)所學知識推斷這三種物質(zhì)電離出H+從難到易的順序為() A B C D 【解析】 根據(jù)鈉與物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度可得出這三種物質(zhì)電離出H+從難到易的順序為。 【點評】 首先要弄清楚上述反應(yīng)放出氫氣的本質(zhì)是置換出H+,產(chǎn)生氫氣的速率越快則表明給出H+越容易。C考點考點2 實驗室制取乙酸乙酯實驗室制取乙酸乙酯1原理CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO42裝置(1)導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中,其目的是為了防止液體發(fā)生倒吸。(2)加熱前,大試管中常要放入幾粒碎瓷片,目的是為了防止加熱過程中液體暴沸??键c考點2 實驗室制取乙酸乙酯實驗室制取乙酸乙酯1原理CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO42裝置(3)實驗中用酒精燈緩慢加熱,其目的是防止乙醇揮發(fā),提高反應(yīng)速率;使生成的乙酸乙酯揮發(fā),便于收集,提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。3現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成,且能聞到香味。4注意事項(1)試劑加入乙醇濃硫酸乙酸,且體積比為3 2 2。(2)濃硫酸的作用濃硫酸的作用主要是催化劑、吸水劑。加入濃硫酸可以縮短達到平衡所需時間并促使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進行。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用與揮發(fā)出來的乙酸生成可溶于水的乙酸鈉,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;減小乙酸乙酯在水中的溶解度,使溶液分層,便于得到酯。(4)酯的分離通常用分液漏斗進行分液,將酯與飽和碳酸鈉溶液分離。(5)加熱加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率,其次是使生成的乙酸乙酯及時揮發(fā)而收集,使平衡向正反應(yīng)方向移動,提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。例例2 化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:密度(g/cm3)熔點()沸點() 溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_,導管B除了導氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_層(填“上”或“下”),分液后用_(填入編號)洗滌。防止環(huán)己烯揮發(fā) 防暴沸冷凝aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液c 上再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從_口進入。蒸餾時要加入生石灰,目的是_。收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在_左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是()a蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品b環(huán)己醇實際用量多了c制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出83g冷卻水與氣體形成逆流b 【點評】 教材中出現(xiàn)的實驗體現(xiàn)的是化學實驗基礎(chǔ)知識,如藥品的取用,儀器的使用,實驗操作方法等,酯化反應(yīng)實驗也是中學重要的演示實驗和學生實驗之一,酯化反應(yīng)的化學原理及其實驗內(nèi)容均是近幾年的高考熱點。深入理解酯化反應(yīng)實驗操作對學好、用好這部分內(nèi)容極為重要??键c考點3 根、基、官能團根、基、官能團 根基官能團含義帶電荷的原子或原子團(即離子)電中性的原子或原子團決定有機化學性質(zhì)的基團舉例氫氧根離子OH-,銨根離子 羥基OH,甲基CH3羥基(OH),羧基(COOH)存在獨立存在于離子化合物或者溶液中不能獨立存在,共價型有機物中不能獨立存在,共價型有機物中穩(wěn)定性一般穩(wěn)定活潑活潑+4NH例例3 下列有關(guān)粒子的化學用語正確的是()C 【點評】 化學用語是近幾年高考熱點,本題考查的不光是化學用語,同時也是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,掌握化學用語是學好化學的前題條件。 【解析】 甲基的電子式為H,羥基的電子式為 ,1 mol 中含有8NA電子。3CH 檢驗有機物的性質(zhì)通常用到溴水,溴水褪色的原理通常有物理變化和化學變化二種類型,物理變化一般是指有機物與溴水發(fā)生萃取,如苯及其同系物與溴水的混和,化學變化一般又有加成反應(yīng)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)二種情況。如溴水與不飽和的碳碳雙鍵或者叁鍵反應(yīng)是加成反應(yīng),與還原性有機物如醛類物質(zhì)混合褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng),而有機物取代反應(yīng)是指與液溴反應(yīng),如甲苯的溴代等。1.若用18O標記的CH3CHOH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯,則會出現(xiàn)的結(jié)果是( )A18O只存在于乙酸乙酯中B18O只存在于水中C18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中D18O只存在于乙醇和水中C2. 下列說法錯誤的是( )A乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)D 【解析】 生活常用調(diào)味品白酒和食醋的主要成分分別為乙醇和乙酸,A項正確;乙醇和乙酸常溫下為液體,而乙烷和乙烯為氣態(tài),B項正確;乙醇被氧化為乙酸,乙酸燃燒生成二氧化碳和水均屬于氧化反應(yīng),C項正確;酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)的反應(yīng)條件分別是酸性和堿性,二者不互為逆反應(yīng),D項錯誤。3. 酒精和醋酸是生活里的常用品,下列方法不能將兩者鑒別開的是( )A聞氣味B分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解C分別滴加NaOH溶液D分別滴加石蕊試液 【解析】 水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2,溶于醋酸但不與酒精反應(yīng);醋酸使紫色石蕊試液變紅,但酒精不能;酒精和NaOH溶液不反應(yīng),醋酸和NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,該方法鑒別不開。C4. 將1 mol某飽和醇分成兩等份,一份充分燃燒生成1.5 mol CO2,另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L(標準狀況)H2。這種醇分子的結(jié)構(gòu)中除羥基氫外,還有兩種不同的氫原子,則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為( )A 【解析】 1 mol該醇中含碳:n(C)=n(CO2)=1.5 mol2=3 mol,含羥基:n(OH)=2n(H2)= 15.6L22.4L mol22=1 mol ,該飽和醇為丙醇, 可能的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2OH和 由分子中氫原子的種類數(shù)可知為后者。,5.下列實驗裝置圖正確的是( )B6. 1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115125,反應(yīng)裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是( )A不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率C7.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。 (1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學方程式_、_。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇催化反應(yīng)是_反應(yīng)。放熱2Cu+O2 2CuOCH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_;乙的作用是_。(3)反應(yīng)進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是_;集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有_。要除去該物質(zhì),可在混合液中加入_(填寫字母)。a氯化鈉溶液 b苯c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳然后,再通過_(填實驗操作名稱)即可除去。加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸餾【解析】 (1)銅是紅色,氧化后變成氧化銅而變黑,由黑變紅是由于氧化銅被乙醇還原成銅。開始反應(yīng)要加熱,停止加熱后反應(yīng)仍然能進行,說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)乙醇是液體,需要加熱變成蒸氣才能進入玻璃管中,所以甲要加熱,產(chǎn)生的乙醛蒸氣要冷凝成液體,所以乙的作用是冷卻。(3)空氣中O2參與反應(yīng)后,剩下的主要氣體就是N2。(4)乙醛具有較強的還原性,易被氧化成乙酸。乙酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成高沸點的鹽CH3COONa,再通過蒸餾得到乙醛。