高三化學一輪 第4章 鹵素量第一節(jié) 氯氣課件 大綱人教版

第四章鹵素第四章鹵素第一節(jié)第一節(jié) 氯氣氯氣1掌握氯氣的化學性質，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質掌握氯氣的化學性質，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質及用途。及用途。2掌握常見氣體掌握常見氣體( (Cl2) )的實驗室制法的實驗室制法( (包括所用試劑、儀器、反應包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法原理和收集方法) )。一、氯氣的性質和用途一、氯氣的性質和用途1氯氣的分子結構氯氣的分子結構分子式：分子式： 電子式：電子式： 結構式：結構式： .2氯氣的物理性質氯氣的物理性質氯氣是氯氣是 色，有色，有 性氣味的性氣味的 氣體，比空氣重，氣體，比空氣重， 溶溶于水于水( (1 2) )， 溶于苯、溶于苯、CCl4、汽油等有機溶劑。、汽油等有機溶劑。Cl2ClCl黃綠黃綠刺激刺激有毒有毒能能易易3氯氣的化學性質氯氣的化學性質( (1) )與金屬反應與金屬反應填寫下列金屬與填寫下列金屬與Cl2反應的現(xiàn)象和化學方程式反應的現(xiàn)象和化學方程式反應現(xiàn)象化學方程式NaCl2劇烈燃燒，大量 . NaCl2 .FeCl2劇烈燃燒， 色煙 Fe Cl2 .CuCl2劇烈燃燒， 煙，加水溶液呈 色CuCl2 .白煙白煙棕褐棕褐棕色棕色藍綠藍綠2232NaCl2FeCl3CuCl2( (2) )Cl2和非金屬單質和非金屬單質( (H2) )的反應的反應實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式結論氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出 色火焰H2Cl2 2HClH2可以在Cl2中燃燒凡是發(fā)熱、發(fā)光的劇烈的化學反應都叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加蒼白蒼白( (3) )Cl2和水的反應和水的反應氯水氯水氯氣的水溶液叫做氯氣的水溶液叫做 。溶于水中的部分。溶于水中的部分Cl2與水反應，化學方程與水反應，化學方程式為：式為： 。次氯酸次氯酸a弱酸性：比碳酸酸性弱酸性：比碳酸酸性 ；b不穩(wěn)定性：只存在于水溶液中，在光照下易分解放出不穩(wěn)定性：只存在于水溶液中，在光照下易分解放出O2，反應方，反應方程式為：程式為： ；c強氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用。強氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用。氯水氯水弱弱實驗操作實驗現(xiàn)象結論有色布條 .氯水 漂白作用有色布條 .干燥的氯氣 漂白作用褪色褪色不褪色不褪色有有沒沒有有( (4) )Cl2與堿的反應與堿的反應完成方程式：完成方程式：Cl22NaOH= 。 Cl2 Ca( (OH) )2= 。漂白粉的主要成分是漂白粉的主要成分是 ，有效成分是，有效成分是 ，漂，漂白粉如保存不當會發(fā)生變質，變質的化學方程式是白粉如保存不當會發(fā)生變質，變質的化學方程式是 。NaClNaClOH2OCaCl2Ca( (ClO) )22H2OCaCl2和和Ca( (ClO) )222Ca( (ClO) )2Ca( (ClO) )2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO 2HClO2【自我檢測自我檢測】如圖，將干燥的氯氣通入曲型玻璃管中，試回答有關問題：如圖，將干燥的氯氣通入曲型玻璃管中，試回答有關問題：( (1) )a處現(xiàn)象處現(xiàn)象_，b處現(xiàn)象處現(xiàn)象_，由此得到的結論是由此得到的結論是_。( (2) )c處現(xiàn)象處現(xiàn)象_，反應的化學方程式為，反應的化學方程式為_。( (3) )d處棉團作用為處棉團作用為_，反應的離子方程式為反應的離子方程式為_。 答案：答案：( (1) )有色布條不褪色有色布條褪色有色布條不褪色有色布條褪色Cl2無漂白性，而無漂白性，而HClO有漂白性有漂白性( (2) )變藍變藍2KICl2=2KClI2( (3) )吸收多余吸收多余Cl2，避免造成污染，避免造成污染Cl22OH=ClClOH2O 二、二、Cl2的制法的制法1工業(yè)制法工業(yè)制法工業(yè)上制工業(yè)上制Cl2通常是用電解飽和食鹽水的方法，方程式是通常是用電解飽和食鹽水的方法，方程式是 。2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl22實驗室制法實驗室制法( (1) )原理：實驗室制原理：實驗室制Cl2通常用濃鹽酸和通常用濃鹽酸和MnO2加熱的方法，反應的化學方加熱的方法，反應的化學方程式是程式是 。在反應中。在反應中MnO2作作 劑，濃劑，濃HCl表現(xiàn)的性質是表現(xiàn)的性質是 ；( (2) )裝置類型：屬于裝置類型：屬于 ；( (3) )收集方法：收集方法： 或或 ；MnO24HCl( (濃濃) ) MnCl2Cl22H2O還原性、酸性還原性、酸性固液固液 氣氣排飽和食鹽水法排飽和食鹽水法氧化氧化向上排空氣法向上排空氣法( (4) )除雜：實驗室制得的除雜：實驗室制得的Cl2常含有常含有 等雜質，通常使等雜質，通常使混合氣先通過混合氣先通過 ，以除去，以除去 ，再通過，再通過 以除以除去去 ；( (5) )尾氣處理：實驗室制取尾氣處理：實驗室制取Cl2時應防止尾氣對空氣的污染，多余的時應防止尾氣對空氣的污染，多余的Cl2用用 吸收，反應的化學方程式是吸收，反應的化學方程式是Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。HCl、H2O( (g) )飽和食鹽水飽和食鹽水HCl濃濃H2SO4水蒸氣水蒸氣堿溶液堿溶液【自我檢測自我檢測】氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。已氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。已知：知：2KMnO416HCl( (濃濃) )=2KCl2MnCl25Cl28H2O，所以在，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。( (1) )請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置_( (填填“A”或或“B”) )。( (2) )在在2KMnO416HCl( (濃濃) )=2KCl2MnCl25Cl28H2O反應中，氧反應中，氧化劑是化劑是_。( (3) )當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈_色。色。( (4) )寫出儀器寫出儀器的名稱的名稱_。( (5) )工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氯氣，試寫出該反應的化學方程式：工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氯氣，試寫出該反應的化學方程式：_。答案：答案：( (1) )B( (2) )KMnO4( (3) )黃綠黃綠( (4) )錐形瓶錐形瓶( (5) )2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 用用AgNO3溶液檢驗溶液檢驗Cl時，由于溶液中可能存在的時，由于溶液中可能存在的 ，也能生成，也能生成白色白色Ag2CO3沉淀，使檢驗受到干擾。因此在檢驗沉淀，使檢驗受到干擾。因此在檢驗Cl時，可先在被檢驗的溶時，可先在被檢驗的溶液中滴入少量液中滴入少量 ，將其酸化，然后再滴入，將其酸化，然后再滴入 溶液，如產生溶液，如產生 ，則可判斷該溶液中含有，則可判斷該溶液中含有Cl。反應的離子方程式為：。反應的離子方程式為：2H =H2OCO2AgCl=AgCl若待檢液中含有若待檢液中含有 ，則必須先加過量，則必須先加過量Ba( (NO3) )2將將 以以BaSO4沉淀沉淀完畢后，再用稀完畢后，再用稀HNO3、AgNO3溶液檢驗溶液檢驗Cl的存在，否則的存在，否則 會干擾會干擾Cl的檢驗。的檢驗。稀稀HNO3AgNO3白色沉淀白色沉淀【自我檢測自我檢測】檢驗檢驗X存在時，加入稀硝酸的作用是什么？能否用鹽酸代替？存在時，加入稀硝酸的作用是什么？能否用鹽酸代替？答案：答案：加入稀硝酸是為了排除加入稀硝酸是為了排除 的干擾，不能用鹽酸代替稀的干擾，不能用鹽酸代替稀硝酸，因為加入鹽酸會引入硝酸，因為加入鹽酸會引入Cl。 反應原理及成分Cl2H2O HClHClO，HCl=HCl，HClO HClO，2HClO2HClO2，新制的氯水中存在的分子有：H2O、HClO、Cl2，存在的離子有：H、Cl、ClO、OH(極少量) (1)(1)氯水通常要隨用隨配，長久放置的氯水酸性增強，氧化氯水通常要隨用隨配，長久放置的氯水酸性增強，氧化性降低。貯存氯水要放于棕色瓶中，并置于冷暗處。性降低。貯存氯水要放于棕色瓶中，并置于冷暗處。(2)(2)氯水中存在下列平衡：氯水中存在下列平衡：ClCl2 2H H2 2O OHClHClHClOHClO可用勒夏特列原可用勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向及氯水與不同物質發(fā)生反應的實質。理來判斷平衡移動的方向及氯水與不同物質發(fā)生反應的實質。 (3)(3)久置的氯水因次氯酸分解，使久置的氯水因次氯酸分解，使ClCl2 2H H2 2O OH HClClHClOHClO平平衡向右移動，變?yōu)橄←}酸，不再具有強氧化性和漂白性。衡向右移動，變?yōu)橄←}酸，不再具有強氧化性和漂白性。 用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚较∪芤褐校數(shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。試回答下列問題：最后一滴時紅色突然褪去。試回答下列問題：( (1) )實驗室保存飽和氯水的方法是實驗室保存飽和氯水的方法是_。( (2) )產生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種產生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種( (簡要文字說明簡要文字說明) )：是由于是由于_；是由于是由于_。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因_。解析：解析：(1)(1)氯氣溶于水發(fā)生反應：氯氣溶于水發(fā)生反應：ClCl2 2H H2 2O O HClHClHClOHClO，HClOHClO不穩(wěn)定，見光或受熱分解，不穩(wěn)定，見光或受熱分解，c(HClO)c(HClO)減小，平衡向右移動，使氯水最終變減小，平衡向右移動，使氯水最終變?yōu)橄←}酸，所以應使氯水在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。為稀鹽酸，所以應使氯水在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。(2)(2)用滴管將氯水滴入含酚酞的用滴管將氯水滴入含酚酞的NaOHNaOH溶液中，發(fā)生反應：溶液中，發(fā)生反應：ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O，使溶液的堿性減弱導致褪色，同時過量，使溶液的堿性減弱導致褪色，同時過量ClCl2 2與與H H2 2O O反應生成次氯酸可將變紅的酚酞漂白。次氯酸具有強氧化性，有色反應生成次氯酸可將變紅的酚酞漂白。次氯酸具有強氧化性，有色物質經(jīng)次氯酸漂白后，不可能再恢復原來的顏色，所以通過往無色溶液中物質經(jīng)次氯酸漂白后，不可能再恢復原來的顏色，所以通過往無色溶液中繼續(xù)滴加繼續(xù)滴加NaOHNaOH，即可證明紅色褪去的原因。，即可證明紅色褪去的原因。答案：答案：( (1) )在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存( (2) )氯水與氯水與NaOH反應生成兩種鹽，堿性減弱氯氣過量后，反應生成兩種鹽，堿性減弱氯氣過量后，HClO的漂白性將溶液變成的漂白性將溶液變成無色向溶液中滴入無色向溶液中滴入NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應為原因溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應為原因，若再，若再出現(xiàn)紅色，應為原因出現(xiàn)紅色，應為原因變式訓練變式訓練1.某學習小組設計以下四個實驗探究新制氯水的成分，請某學習小組設計以下四個實驗探究新制氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中( (1) )實驗實驗得出的結論得出的結論_。( (2) )指出實驗指出實驗和實驗和實驗中的中的“實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象”：_，_。( (3) )實驗實驗中中“實驗方法實驗方法”的具體操作過程是：的具體操作過程是：_。( (4) )通過實驗通過實驗的的“實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結論。這兩，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是：個結論可能是：a_，b_。請設計簡單的實驗證明上述請設計簡單的實驗證明上述a、b結論結論_。答案：答案：( (1) )氯水中含有氯水中含有Cl( (2) )溶液褪色有氣泡冒出溶液褪色有氣泡冒出( (3) )取一片淀粉取一片淀粉KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上取氯水，滴在試紙上( (4) )a.氯水中含有氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色，其漂白作用使溶液褪色b氯水中含有氯水中含有H，中和，中和OH使溶液褪色使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液顯紅色，證明是的漂白作用引起的；若溶液顯紅色，證明是H的中和作用引起的的中和作用引起的實驗室制氯氣裝置如下圖所示：實驗室制氯氣裝置如下圖所示：( (1) )試劑的選擇：反應原理和試劑的選擇主要是依據(jù)制取氣體的性質。如試劑的選擇：反應原理和試劑的選擇主要是依據(jù)制取氣體的性質。如氯氣有強氧化性，常用氧化劑氧化其離子的方法來制取，因此要選用含有氯氯氣有強氧化性，常用氧化劑氧化其離子的方法來制取，因此要選用含有氯離子的物質離子的物質( (如鹽酸如鹽酸) )和具有氧化性的物質和具有氧化性的物質( (如如MnO2、KMnO4等等) )來制取。來制取。( (2) )發(fā)生裝置的選擇：主要是依據(jù)試劑的狀態(tài)和反應條件加熱與否。發(fā)生裝置的選擇：主要是依據(jù)試劑的狀態(tài)和反應條件加熱與否。MnO2和氯化鈉都不是塊狀，且反應需要加熱，所以不能選擇啟普發(fā)生器。和氯化鈉都不是塊狀，且反應需要加熱，所以不能選擇啟普發(fā)生器。( (3) )收集方法的選擇：主要是依據(jù)氣體的密度和溶解性。收集方法的選擇：主要是依據(jù)氣體的密度和溶解性。( (4) )氣體干燥劑的選擇：氣體干燥劑常分為酸性干燥劑如濃硫酸，中氣體干燥劑的選擇：氣體干燥劑常分為酸性干燥劑如濃硫酸，中性干燥劑如無水性干燥劑如無水CaCl2，堿性干燥劑如堿石灰等。被干燥氣體不能與干燥，堿性干燥劑如堿石灰等。被干燥氣體不能與干燥劑反應。劑反應。( (5) )尾氣處理裝置：有毒或污染環(huán)境的氣體應在密閉系統(tǒng)或通風櫥中尾氣處理裝置：有毒或污染環(huán)境的氣體應在密閉系統(tǒng)或通風櫥中進行，通常在裝置的后面連接尾氣吸收或處理裝置，如氯氣用進行，通常在裝置的后面連接尾氣吸收或處理裝置，如氯氣用NaOH溶溶液吸收。由于氯化氫極易溶于水，在用水吸收氯化氫時，為防止吸水倒液吸收。由于氯化氫極易溶于水，在用水吸收氯化氫時，為防止吸水倒流，就在導管口連接一個倒置漏斗并使其接觸水面進行吸收為最好。流，就在導管口連接一個倒置漏斗并使其接觸水面進行吸收為最好。(1)(1)本實驗中濃鹽酸要過量，因隨著反應的進行，鹽酸的濃本實驗中濃鹽酸要過量，因隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，而度降低，而MnOMnO2 2與稀鹽酸不反應，則反應中鹽酸不可能完全消耗。與稀鹽酸不反應，則反應中鹽酸不可能完全消耗。 (2)(2)實驗結束時，先撤導氣管，后撤酒精燈，防止倒吸。實驗結束時，先撤導氣管，后撤酒精燈，防止倒吸。(3)(3)除除MnOMnO2 2外，還可以用外，還可以用KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、KClOKClO3 3等氧化劑代替。應用等氧化劑代替。應用上述氧化劑與濃鹽酸制備上述氧化劑與濃鹽酸制備ClCl2 2時，反應不需要加熱，實驗的發(fā)生裝置相應時，反應不需要加熱，實驗的發(fā)生裝置相應發(fā)生變化。發(fā)生變化。為了講授為了講授“氯氣的性質和用途氯氣的性質和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置酸為主要原料，設計了如圖所示裝置( (其中其中A是連有注射器針頭的橡皮是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞管，針頭已插入并穿過橡皮塞) )進行教學。進行教學。試回答下列問題：試回答下列問題：( (1) )乙中的現(xiàn)象是乙中的現(xiàn)象是_，丙中的現(xiàn)象是，丙中的現(xiàn)象是_，丁中的現(xiàn)象是丁中的現(xiàn)象是_，分離丁中液體的方法是，分離丁中液體的方法是_；( (2) )連接橡皮管的目的是連接橡皮管的目的是_；( (3) )燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為_。解析：解析：利用上圖所示裝置制備利用上圖所示裝置制備ClCl2 2，制得的，制得的ClCl2 2通過濃通過濃H H2 2SOSO4 4( (甲中甲中) )干燥；干燥；ClCl2 2與干紅布條不反應與干紅布條不反應( (乙中乙中) )；ClCl2 2與與H H2 2O O反應生成的反應生成的HClOHClO起漂白作起漂白作用用( (丙中丙中) )；ClCl2 2與與KIKI溶液反應生成溶液反應生成I I2 2單質，單質，CClCCl4 4萃取碘單質，溶液分層萃取碘單質，溶液分層( (丁中丁中) )，下層是，下層是I I2 2的的CClCCl4 4溶液，可用分液法分離兩種液體；用向上排空氣溶液，可用分液法分離兩種液體；用向上排空氣法收集法收集ClCl2 2( (戊中戊中) )；進行尾氣吸收；進行尾氣吸收( (己中己中) )。利用針頭連接后，分液漏斗與。利用針頭連接后，分液漏斗與燒瓶內氣壓相等，有利于球形分液漏斗里液體流下。燒瓶內氣壓相等，有利于球形分液漏斗里液體流下。答案：答案：( (1) )干紅布條不褪色濕紅布條褪色下層干紅布條不褪色濕紅布條褪色下層CCl4層呈紫紅色層呈紫紅色分液法分液法( (2) )有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶( (3) )MnO24H2ClMn2Cl22H2O變式訓練變式訓練2.( (2011石家莊質檢一石家莊質檢一) )實驗室常用下列三個反應制備實驗室常用下列三個反應制備Cl2：MnO24HCl( (濃濃) )MnCl2Cl22H2O；2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；KClO36HCl( (濃濃) )=KCl3Cl23H2O。如果分別用上述方法制得等量的如果分別用上述方法制得等量的Cl2，下列說法中正確的是，下列說法中正確的是( () )A參加反應的參加反應的HCl的物質的量相等的物質的量相等B轉移電子的總數(shù)相等轉移電子的總數(shù)相等C消耗氧化劑的物質的量相等消耗氧化劑的物質的量相等D被氧化的氯離子數(shù)不相等被氧化的氯離子數(shù)不相等解析：解析：A A項，由反應方程式可知制得等量項，由反應方程式可知制得等量ClCl2 2時，參加反應的時，參加反應的HClHCl的的物質的量不相等。物質的量不相等。B B項，由化合價升降可知和中轉移電子數(shù)相等，而項，由化合價升降可知和中轉移電子數(shù)相等，而中與、不相等。中與、不相等。C C項，由反應方程式可知消耗氧化劑物質的量不相項，由反應方程式可知消耗氧化劑物質的量不相等。等。D D項正確。項正確。答案：答案：D D氯氣是高中化學學習中遇到的重要氣體之一，氯氣的性質和實驗室氯氣是高中化學學習中遇到的重要氣體之一，氯氣的性質和實驗室制法也是高考的熱點。?？疾榈闹R是氯水的成分及幾種成分在不同反制法也是高考的熱點。?？疾榈闹R是氯水的成分及幾種成分在不同反應中的作用；氯氣性質和實驗室制取裝置為基礎的實驗綜合題等，在以應中的作用；氯氣性質和實驗室制取裝置為基礎的實驗綜合題等，在以后的考試中這些仍然是高考的重要內容，但是會把氯水成分的知識考查后的考試中這些仍然是高考的重要內容，但是會把氯水成分的知識考查變成探究性考查。如變成探究性考查。如NaClO的氧化性及水解反應等。會把氯氣的實驗室的氧化性及水解反應等。會把氯氣的實驗室制取裝置進行改裝等，總之以后會把試題設計的靈活多樣，注意能力考制取裝置進行改裝等，總之以后會把試題設計的靈活多樣，注意能力考查。查。1( (2007廣東廣東) )氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( () )A若管道漏氣遇氨就會產生白煙若管道漏氣遇氨就會產生白煙B該反應利用了該反應利用了Cl2的強氧化性的強氧化性C該反應屬于復分解反應該反應屬于復分解反應D生成生成1 mol N2有有6 mol電子轉移電子轉移解析：解析：ClCl2 2HClHCl，ClCl的化合價降低，發(fā)生還原反應，的化合價降低，發(fā)生還原反應，ClCl2 2作氧化劑。作氧化劑。反應中產生的反應中產生的HClHCl與與NHNH3 3反應生成固體反應生成固體NHNH4 4ClCl，產生白煙現(xiàn)象，可以檢查氯氣管，產生白煙現(xiàn)象，可以檢查氯氣管道是否漏氣。道是否漏氣。答案答案：C2( (2010上海上海) )右圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣右圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是( () )A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體解析：解析：燒瓶中的反應為：燒瓶中的反應為：3Cl3Cl2 28NH8NH3 3=N=N2 26NH6NH4 4ClCl，故燒瓶中出現(xiàn)白，故燒瓶中出現(xiàn)白煙，無紅棕色；該反應中煙，無紅棕色；該反應中NHNH3 3表現(xiàn)還原性。故選表現(xiàn)還原性。故選B B。答案：答案：B提示：提示：注意以上兩題的改造方式。注意以上兩題的改造方式。3( (2009天津理綜天津理綜) )海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：( (1) )請列舉海水淡化的兩種方法：請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。( (2) )將將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、_、_或或H2、_。( (3) )步驟步驟中已獲得中已獲得Br2，步驟，步驟中又將中又將Br2還原為還原為Br，其目的為，其目的為_。( (4) )步驟步驟用用SO2水溶液吸收水溶液吸收Br2，吸收率可達，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式，有關反應的離子方程式為為_，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是工業(yè)生產中應解決的主要問題是_。( (5) )某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：有關資料：Br2的沸點為的沸點為59 ，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：請你參與分析討論：圖中儀器圖中儀器B的名稱：的名稱：_。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：條件：_。C中液體產物顏色為中液體產物顏色為_，為除去該產物中仍殘留的少量，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是溶液，充分反應后，再進行的分離操作是_。解析：解析：(2)(2)電解電解NaClNaCl溶液：溶液：2NaCl2NaCl2H2H2 2O OH H2 2ClCl2 22NaOH2NaOH，由以上反應生成的，由以上反應生成的ClCl2 2和和NaOHNaOH進一步反應：進一步反應：ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O，也可得到，也可得到H H2 2和和NaClONaClO。(3)(3)步驟步驟中獲得低濃度的中獲得低濃度的BrBr2 2溶液，再經(jīng)過步驟溶液，再經(jīng)過步驟、可富集溴元素。可富集溴元素。(4)SO(4)SO2 2與與BrBr2 2發(fā)生氧化還原反應：發(fā)生氧化還原反應：SOSO2 2BrBr2 22H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42HBr2HBr，產物是兩種，產物是兩種強酸，故在工業(yè)生產中要注意強酸對設備的嚴重腐蝕。強酸，故在工業(yè)生產中要注意強酸對設備的嚴重腐蝕。(5)(5)由已知信息得由已知信息得BrBr2 2有強腐蝕性可腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管。再由有強腐蝕性可腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管。再由BrBr2 2的沸點的沸點59 59 可知用該套裝置提純溴關鍵要控制溫度計可知用該套裝置提純溴關鍵要控制溫度計b b的溫度，收集的溫度，收集59 59 時的餾分。時的餾分。C C中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產物中殘留的少量中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產物中殘留的少量ClCl2 2，可向其中，可向其中加入加入NaBrNaBr充分反應后，利用充分反應后，利用BrBr2 2易溶于易溶于CClCCl4 4的性質進行分液來分離，或利用的性質進行分液來分離，或利用BrBr2 2易揮發(fā)的特點用蒸餾法分離。易揮發(fā)的特點用蒸餾法分離。答案：答案：( (1) )蒸餾法電滲析法離子交換法及其他合理答案中的任意蒸餾法電滲析法離子交換法及其他合理答案中的任意兩種兩種( (2) )Cl2NaOHNaClO( (3) )富集溴元素富集溴元素( (4) )Br2SO22H2O= 4H2Br強酸對設備的嚴重腐蝕強酸對設備的嚴重腐蝕( (5) )冷凝管冷凝管Br2腐蝕橡膠腐蝕橡膠控制溫度計控制溫度計b的溫度，并收集的溫度，并收集59 時的餾分時的餾分深紅棕色分液深紅棕色分液( (或蒸餾或蒸餾) )1( (2010全國全國高考高考) )一定條件下磷與干燥氯氣反應，若一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25 g磷消耗掉磷消耗掉314 mL氯氣氯氣( (標準狀況標準狀況) )，則產物中，則產物中PCl3與與PCl5的物質的量之比接近于的物質的量之比接近于( () )A3 1 B5 3C2 3 D1 2解析：解析：根據(jù)反應方程式：根據(jù)反應方程式：2P2P3Cl3Cl2 2=2PCl=2PCl3,3,2P2P5Cl5Cl2 2=2PCl=2PCl5 5得出生成得出生成PClPCl3 3時時n(P)n(Cln(P)n(Cl2 2) )11.511.5，生成，生成PClPCl5 5時時n(P)n(Cln(P)n(Cl2 2) )12.512.5，題目中，題目中n(P)n(Cln(P)n(Cl2 2) )11.7511.75方法一：方法一：“十字交叉法十字交叉法”1 1 則則PClPCl3 3與與PClPCl5 5的物質的量之比為的物質的量之比為3131。方法二：方法二：“三角法三角法”1 15x5x2.5(0.0082.5(0.008x)x)0.0140.014解得：解得：x x0.006 mol0.006 mol所以，所以，PClPCl3 3為為0.006 mol0.006 mol，PClPCl5 5為為0.002 mol0.002 mol，兩者的物質的量之比為，兩者的物質的量之比為3131。答案：答案：A2( (2009山東理綜山東理綜) )下列關于氯的說法正確的是下列關于氯的說法正確的是( () )ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B. 為不同的核素，有不同的化學性質為不同的核素，有不同的化學性質C實驗室制備實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12 L Cl2含有含有1.7NA個質子個質子( (NA表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)) )解析：解析：A A項，項，ClCl2 2中的氯元素處于中間價態(tài)，所以在化學反應中既可以作中的氯元素處于中間價態(tài)，所以在化學反應中既可以作氧化劑也可以作還原劑氧化劑也可以作還原劑( (例如例如ClCl2 2與與H H2 2O O反應反應) )，故，故A A項錯誤；項錯誤；B B項，同位素的化學項，同位素的化學性質相同，物理性質不同；性質相同，物理性質不同；D D項，沒有說明在標準狀況下。項，沒有說明在標準狀況下。答案：答案：C3( (2011石家莊模擬石家莊模擬) )為了證明氯酸鉀中含有氯元素，選用給出的試為了證明氯酸鉀中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是劑和操作，其操作順序正確的是( () )滴加滴加AgNO3溶液溶液加水溶解加水溶解過濾、取濾液過濾、取濾液與與MnO2混合混合共熱共熱加稀加稀HNO3與濃鹽酸反應與濃鹽酸反應加加NaOH溶液加熱溶液加熱用淀粉用淀粉碘化鉀試紙檢驗碘化鉀試紙檢驗A BC D解析：解析：KClOKClO3 3中的氯元素呈中的氯元素呈5 5價，在價，在KClOKClO3 3溶液中直接加溶液中直接加AgNOAgNO3 3溶液溶液不會生成不會生成AgClAgCl沉淀。沉淀。答案：答案：C4( (2009上海高考上海高考) )生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖锹韵伦跃确椒ǖ卯數(shù)氖? () )A在室內放一盆水在室內放一盆水B向地勢低的地方撤離向地勢低的地方撤離C觀察風向，順風撤離觀察風向，順風撤離D用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離答案：答案：D5在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一定正確的是的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一定正確的是( () )A加入有色布條，一會兒有色布條褪色。說明溶液中有加入有色布條，一會兒有色布條褪色。說明溶液中有Cl2存在存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在存在C加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明氯水中有加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl存在存在D加入加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在分子存在解析：解析：氯水中存在三種分子：氯水中存在三種分子：ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O O，四種離子：，四種離子：ClCl、ClOClO、H H、OHOH，其中，其中HClOHClO具有漂白性，能使有色布條褪色；氯水中含具有漂白性，能使有色布條褪色；氯水中含有氯氣分子，溶液呈黃綠色；往溶液中加入有氯氣分子，溶液呈黃綠色；往溶液中加入NaOHNaOH溶液，溶液，ClCl2 2與與NaOHNaOH反應生反應生成成NaClNaCl、NaClONaClO而氯水的黃綠色消失，不能證明而氯水的黃綠色消失，不能證明HClOHClO分子的存在；加入分子的存在；加入鹽酸酸化，就會往溶液中引入鹽酸酸化，就會往溶液中引入ClCl，再加入，再加入AgNOAgNO3 3產生白色沉淀，不能說產生白色沉淀，不能說明氯水中有明氯水中有ClCl存在。存在。答案：答案：B B6某學生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進行實驗。請完某學生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進行實驗。請完成下列問題：成下列問題：( (1) )裝置裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為中發(fā)生反應的離子方程式為_。( (2) )裝置裝置B如圖中所示正放，則連接如圖中所示正放，則連接A的接口是的接口是_ ( (填序號填序號) )。( (3) )實驗中可觀察到實驗中可觀察到C處石蕊試液的現(xiàn)象是處石蕊試液的現(xiàn)象是_，其原，其原因是因是_。( (4) )取出取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是_，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為是否一定要放出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為是否一定要放_；理由是理由是_。( (5) )有資料記載，用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快地放出氯氣，有資料記載，用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快地放出氯氣，由此說明二氧化錳和高錳酸鉀的氧化性較強的是由此說明二氧化錳和高錳酸鉀的氧化性較強的是_。解析：解析：(2)(2)收集密度比空氣大的收集密度比空氣大的ClCl2 2，應使長管進氣，短管出氣。，應使長管進氣，短管出氣。(3)Cl(3)Cl2 2與與H H2 2O O反應生成反應生成HClHCl和和HClOHClO，前者使石蕊試液變紅色，后者使試，前者使石蕊試液變紅色，后者使試液又褪色。液又褪色。(4)Cu(4)Cu在在ClCl2 2中燃燒生成棕黃色煙，不是溫度很高的熔融物。中燃燒生成棕黃色煙，不是溫度很高的熔融物。(5)KMnO(5)KMnO4 4HCl(HCl(濃濃)Cl)Cl2 2，MnOMnO2 2HCl(HCl(濃濃) Cl) Cl2 2，前者不需要，前者不需要加熱，所以氧化性加熱，所以氧化性KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。答案：答案：( (1) )MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O( (2) )b( (3) )先變紅，后褪色先變紅，后褪色Cl2與與H2O反應生成反應生成HCl和和HClO，HCl使使溶液變紅，溶液變紅，HClO具有強氧化性，使紅色溶液褪色具有強氧化性，使紅色溶液褪色( (4) )用坩堝鉗夾住一束細銅絲，灼熱不需要用坩堝鉗夾住一束細銅絲，灼熱不需要( (或不一定或不一定) )實驗中生實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂( (5) )高錳酸鉀高錳酸鉀練規(guī)范、練技能、練速度