高考化學總復習 第二章第3節(jié) 氧化劑和還原劑優(yōu)化課件 魯科版

第第3節(jié)節(jié)氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑2 0 1 32 0 1 3 高 考 導 航高 考 導 航考綱要求考綱要求1.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應。了解常見的氧化還原反應。命題熱點命題熱點1.以社會實際問題或典型實例為載以社會實際問題或典型實例為載體，考查學生對氧化還原反應相關概體，考查學生對氧化還原反應相關概念的理解與應用。念的理解與應用。2.將氧化還原反應與對物質(zhì)性質(zhì)的分將氧化還原反應與對物質(zhì)性質(zhì)的分析、推斷結合在一起，考查學科內(nèi)知析、推斷結合在一起，考查學科內(nèi)知識的綜合應用能力。識的綜合應用能力。3.根據(jù)氧化還原反應原理去書寫未學根據(jù)氧化還原反應原理去書寫未學過的化學反應方程式。過的化學反應方程式。4.氧化還原反應與電化學原理、新型氧化還原反應與電化學原理、新型綠色能源的開發(fā)相結合的題目。氧化綠色能源的開發(fā)相結合的題目。氧化還原反應涉及面廣，今后還可能會推還原反應涉及面廣，今后還可能會推出新的設問方式、新的題型，特別是出新的設問方式、新的題型，特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究、日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究、日常生活等緊密結合的試題。等緊密結合的試題。教材回扣夯實雙基教材回扣夯實雙基一、化學反應的分類一、化學反應的分類1根據(jù)反應物和生成物的類別和反根據(jù)反應物和生成物的類別和反應前后物質(zhì)種類的多少可分為化合、應前后物質(zhì)種類的多少可分為化合、_、_、_反應。反應。分解分解置換置換復分解復分解2根據(jù)化合價是否發(fā)生變化根據(jù)化合價是否發(fā)生變化(是否發(fā)是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移生電子轉(zhuǎn)移)可分為可分為_反應、反應、_反應。反應。3根據(jù)根據(jù)_變化，可分為放變化，可分為放熱反應和吸熱反應。熱反應和吸熱反應。4根據(jù)根據(jù)_，可分為，可分為不可逆反應和可逆反應。不可逆反應和可逆反應。氧化還原氧化還原非氧化還原非氧化還原能量能量反應是否可逆反應是否可逆5根據(jù)是否有離子參與，可分為非根據(jù)是否有離子參與，可分為非離子反應和離子反應。離子反應和離子反應。思考感悟思考感悟氧化還原反應與四大基本反應類型的氧化還原反應與四大基本反應類型的關系？關系？【提示】【提示】二、氧化還原反應中的基本概念二、氧化還原反應中的基本概念失失升升失失升高升高得得降低降低得得降降2表示方法表示方法3常見的氧化劑及對應的還原產(chǎn)物常見的氧化劑及對應的還原產(chǎn)物和還原劑及對應氧化產(chǎn)物和還原劑及對應氧化產(chǎn)物(1)常見的氧化劑常見的氧化劑類別類別實例實例對應產(chǎn)物或價態(tài)對應產(chǎn)物或價態(tài)活潑非金活潑非金屬單質(zhì)屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、O2、O3、SF、Cl、Br、H2O、H2O、S2類別類別實例實例對應產(chǎn)物或價對應產(chǎn)物或價態(tài)態(tài)元素處于元素處于高價態(tài)的高價態(tài)的氧化物氧化物PbO2、MnO2、NO2Pb2、Mn2、NO元素處于元素處于高價態(tài)的高價態(tài)的含氧酸含氧酸HNO3、H2SO4(濃濃)、HClONO2或或NO、SO2、Cl類別類別實例實例對應產(chǎn)物或價對應產(chǎn)物或價態(tài)態(tài)元素處于元素處于高價態(tài)的高價態(tài)的鹽鹽KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7Mn2、Cl、Fe2、Cr3過氧化物過氧化物Na2O2、H2O2O2、H2O(2)常見的還原劑常見的還原劑類別類別實例實例對應產(chǎn)物或價對應產(chǎn)物或價態(tài)態(tài)活潑金屬活潑金屬單質(zhì)單質(zhì)K、Ca、Na、Mg、AlK、Ca2、Na、Mg2、Al3某些非金某些非金屬單質(zhì)屬單質(zhì)H2、C、SH、CO或或CO2、SO2類別類別實例實例對應產(chǎn)物或價對應產(chǎn)物或價態(tài)態(tài)元素處于低元素處于低價態(tài)的氧化價態(tài)的氧化物物CO、SO2、NOCO2、SO3或或H2SO4、NO2元素處于低元素處于低價態(tài)的價態(tài)的(含含氧氧)酸酸H2S、HI、H2SO3S或或SO2、I2、H2SO4元素處于低元素處于低價態(tài)的鹽價態(tài)的鹽FeCl2、SnCl2Fe3、Sn4三、氧化還原反應方程式的配平與計三、氧化還原反應方程式的配平與計算算1配平方法配平方法化合價升降法化合價升降法標標(標出標出_元素的化合價元素的化合價)等等(使化合價升降總數(shù)相等使化合價升降總數(shù)相等)定定(確定氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)確定氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)或氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學計量或氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)數(shù))變價變價用觀察法配平用觀察法配平查查(檢查是否符合檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、_守恒守恒)。2計算方法計算方法得失電子守恒法得失電子守恒法一般步驟為：一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)。找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學式中粒子的個數(shù)注意化學式中粒子的個數(shù))(3)根據(jù)題中物質(zhì)的根據(jù)題中物質(zhì)的_和和_守恒列出等式。守恒列出等式。n(氧化劑氧化劑)變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化合價變化值化值(高價低價高價低價)n(還原劑還原劑)變價變價原子個數(shù)原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值(高價低價高價低價)。物質(zhì)的量物質(zhì)的量得失電子得失電子考點串講深度剖析考點串講深度剖析氧化還原反應中的基本氧化還原反應中的基本規(guī)律及應用規(guī)律及應用1三個守恒定律三個守恒定律(1)質(zhì)量守恒；質(zhì)量守恒；(2)電荷守恒；電荷守恒；(3)電子電子轉(zhuǎn)移守恒。轉(zhuǎn)移守恒。(應用于氧化還原反應方程應用于氧化還原反應方程式的配平及產(chǎn)物判斷、相關計算等式的配平及產(chǎn)物判斷、相關計算等)2轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價升降只之間發(fā)生反應，元素的化合價升降只靠近而不交叉。靠近而不交叉。(應用于產(chǎn)物判斷應用于產(chǎn)物判斷)3難易規(guī)律難易規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。同理，同時含有幾種氧化劑時，用。同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用?；宰顝姷难趸瘎┳饔谩?應用于判應用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應順序斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應順序)4氧化氧化(還原還原)性強弱的比較規(guī)律性強弱的比較規(guī)律(1)若還原劑若還原劑A氧化劑氧化劑B=氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物a還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物b，則氧化性，則氧化性Ba，還原，還原性性Ab。(2)金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)的還金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)的還原性增強而減弱；非金屬陰離子的還原性增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱。原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱。(3)不同的還原劑不同的還原劑(或氧化劑或氧化劑)與同一氧與同一氧化劑化劑(或還原劑或還原劑)反應時，條件要求越反應時，條件要求越低低(溫度越低，濃度越小溫度越低，濃度越小)或者氧化劑或者氧化劑(或還原劑或還原劑)被還原被還原(或被氧化或被氧化)的程度的程度越越大，則還原劑大，則還原劑(或氧化劑或氧化劑)的還原性的還原性(或氧化性或氧化性)越強。越強。(4)根據(jù)原電池或電解池的電極反應根據(jù)原電池或電解池的電極反應判斷判斷兩種不同的金屬與稀鹽酸構成原電兩種不同的金屬與稀鹽酸構成原電池的兩極，負極是電子流出的極，正池的兩極，負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬還原性：負極金屬正極金屬。正極金屬。用惰性電極電解混合溶液時，在陰用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。陽極先放電的陰離子的還原性較強。(5)根據(jù)微粒得失電子放出根據(jù)微粒得失電子放出(或吸收或吸收)的的能量判斷能量判斷當幾種原子獲得相同數(shù)目的電子形當幾種原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結構的陰離子時，放出的成具有穩(wěn)定結構的陰離子時，放出的能量越多，形成的離子穩(wěn)定性越強，能量越多，形成的離子穩(wěn)定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱。則該原子的氧化性越強，反之越弱。元素的原子失去相同數(shù)目的電子形元素的原子失去相同數(shù)目的電子形成陽離子時，吸收的能量越少，說明成陽離子時，吸收的能量越少，說明失電子越容易，其還原性越強。失電子越容易，其還原性越強。特別提醒特別提醒易得者，易得者， 不易失；易失者，不易得不易失；易失者，不易得(Cl2比比Br2易得電子，易得電子，Cl比比Br難失電難失電子；子；Na比比Mg易失電子，易失電子，Na比比Mg2難得電子，即電解時難得電子，即電解時Na比比Mg2更難更難放電放電)。即時應用即時應用1(2010高考上海卷改編題高考上海卷改編題)已知將已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色色氣體，而溶液的紫紅色退去。現(xiàn)有一氣體，而溶液的紫紅色退去。現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：七種物質(zhì)：(1)該反應中，化合價升高的反應物該反應中，化合價升高的反應物是是_，化合價沒有發(fā)生變化的，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是反應物是_。(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式化還原反應方程式(需配平需配平)_。(3)如果在反應后的溶液中加入如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：的一個性質(zhì)：_。解析：解析：(1)反應原理為：在酸性條件反應原理為：在酸性條件下，下，KMnO4將將Cl氧化為氧化為Cl2，自身，自身被還原。被還原。答案：答案：(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)NaBiO3具有強氧化性具有強氧化性(比比KMnO4氧化性強氧化性強)氧化還原反應方程式的氧化還原反應方程式的配平、計算配平、計算1配平技巧配平技巧(1)逆向配平法：如果氧化還原反應中逆向配平法：如果氧化還原反應中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)(也稱自也稱自身氧化還原反應身氧化還原反應)，可以從生成物的一，可以從生成物的一側配平，即先確定生成物的系數(shù)，再側配平，即先確定生成物的系數(shù)，再確定反應物的系數(shù)。確定反應物的系數(shù)。(2)殘缺方程式的配平法：所謂殘缺殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式，即某些反應物或生成物的化方程式，即某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為化合價不變學式未寫出，它們一般為化合價不變的的水、酸、堿等。這類方程式的配平，水、酸、堿等。這類方程式的配平，不僅要配平計量數(shù)，還要寫出未知物不僅要配平計量數(shù)，還要寫出未知物質(zhì)的化學式，其方法是先配平含變價質(zhì)的化學式，其方法是先配平含變價元素物質(zhì)的計量數(shù)，元素物質(zhì)的計量數(shù)，再通過比較反應物和生成物，觀察增減再通過比較反應物和生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)確定未知物并配平。的原子或離子數(shù)確定未知物并配平。(3)合并配平法：某物質(zhì)中的元素化合合并配平法：某物質(zhì)中的元素化合價同時升高或降低，可以將這種物質(zhì)當價同時升高或降低，可以將這種物質(zhì)當作一個整體計算化合價變化總數(shù)。作一個整體計算化合價變化總數(shù)。(4)有機配平法：在有機反應中氫元有機配平法：在有機反應中氫元素化合價為素化合價為1價，氧元素化合價為價，氧元素化合價為2價，然后再求有機物中碳元素的化合價，然后再求有機物中碳元素的化合價價(根據(jù)化合價代數(shù)和為零根據(jù)化合價代數(shù)和為零)。2計算計算(1)氧化還原反應比較典型的計算有：氧化還原反應比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應的氧化劑或還原量比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定反應前后某一元素的價劑的量，確定反應前后某一元素的價態(tài)變化等。態(tài)變化等。(2)計算思路：計算思路：“設設列列解解查查”(設設出未知數(shù)出未知數(shù)列出方程式列出方程式解方程求未解方程求未知數(shù)知數(shù)檢查是否符合題意檢查是否符合題意)。即時應用即時應用命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點教材高頻考點 (2011高考上海卷高考上海卷)氧化還原氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。氧化劑又非還原劑等?！窘馕觥俊窘馕觥糠磻磻狟r2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既做非氧化中，水既做非氧化劑又做非還原劑。劑又做非還原劑。A中，水既做非氧中，水既做非氧化劑又做非還原劑；化劑又做非還原劑；B中水既非氧化中水既非氧化劑又非還原劑；劑又非還原劑；C中水做還原劑；中水做還原劑；D中水做氧化劑。中水做氧化劑?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾D追蹤命題熱點追蹤命題熱點 (1)(2011高考安徽卷改編題高考安徽卷改編題)已知已知12.69 g 粗粗MnO2(含有較多的含有較多的MnO和和MnCO3)經(jīng)過量稀硫酸處理經(jīng)過量稀硫酸處理后得到標準狀況下的后得到標準狀況下的0.224 L CO2、8.7 g純純MnO2和含有和含有Mn2的濾液；的濾液；向上述濾液中加入向上述濾液中加入NaClO3溶液，將溶液，將Mn2全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為MnO2，同時有，同時有Cl2放出，至放出，至少還需要少還需要_ mol NaClO3。(2)(2011高考天津卷改編題高考天津卷改編題)向含有向含有4 mol HNO3的稀硝酸中，逐漸加入鐵粉至的稀硝酸中，逐漸加入鐵粉至過過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中。畫出標系中。畫出n(Fe2)隨隨n(Fe)變化的示變化的示意意圖，并標出圖，并標出n(Fe2)的最大值。的最大值。經(jīng)過程經(jīng)過程處理，要求鹽水處理，要求鹽水c中剩余中剩余Na2SO3的含量小于的含量小于5 mg/L。若鹽水。若鹽水b中中NaClO的含量是的含量是7.45 mg/L，則處理，則處理10 m3鹽水鹽水b，至多添加，至多添加10% Na2SO3溶液溶液_ kg(溶液體積變化忽略不計溶液體積變化忽略不計)。因為因為n(HNO3)4 mol，可見加入，可見加入1 mol Fe粉之前粉之前n(Fe2)0；當再加；當再加入入0.5 mol Fe粉時，粉時，F(xiàn)e3完全反應，完全反應，此時此時n(Fe2)1.5 mol。(3)由精制流程可知，向鹽水由精制流程可知，向鹽水b中加入中加入Na2SO3分兩部分，一部分用來還原分兩部分，一部分用來還原NaClO，另一部分留在鹽水中。，另一部分留在鹽水中。由由Na2SO3NaClO=Na2SO4NaCl可計算出所需可計算出所需Na2SO3為為126 g；留在鹽水中的留在鹽水中的Na2SO3至多為至多為101035103 g50 g，所以，所以在過程在過程中加入中加入Na2SO3最大質(zhì)量為最大質(zhì)量為176 g，換算成，換算成10%的的Na2SO3溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量為為1.76 kg?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)0.02(2)(3)1.76【名師指津】【名師指津】金屬與硝酸反應的一金屬與硝酸反應的一般規(guī)律般規(guī)律(1)金屬與硝酸反應一般不生成金屬與硝酸反應一般不生成H2，濃硝酸一般被還原為濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一，稀硝酸一般被還原為般被還原為NO，極稀硝酸可被還原，極稀硝酸可被還原成成NH3，生成，生成NH4NO3。(2)足量金屬與一定量濃硝酸反應時，足量金屬與一定量濃硝酸反應時，隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也發(fā)生改隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也發(fā)生改變。變。(3)反應中硝酸部分做氧化劑被還原，反應中硝酸部分做氧化劑被還原，部分起酸的作用生成硝酸鹽。部分起酸的作用生成硝酸鹽。易錯易誤剖析易錯易誤剖析 (2012北京四中期中考試北京四中期中考試)金金屬鈦屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的之后的“第三金屬第三金屬”。工業(yè)上以金紅石。工業(yè)上以金紅石為原料制取為原料制取Ti的反應為的反應為C每生成每生成0.4 mol Ti，反應，反應中中共轉(zhuǎn)移共轉(zhuǎn)移3.2 mol eD反應反應都是置換反應都是置換反應【常見錯誤】【常見錯誤】A【錯因分析】【錯因分析】(1)常見錯誤分析常見錯誤分析氧化還原反應相關概念很多，相互之氧化還原反應相關概念很多，相互之間聯(lián)系極為緊密，間聯(lián)系極為緊密，不理解相關概念的內(nèi)涵和外延極易錯不理解相關概念的內(nèi)涵和外延極易錯解。如本題中，不能根據(jù)化合價與得解。如本題中，不能根據(jù)化合價與得失電子關系，正確判斷氧化劑對應的失電子關系，正確判斷氧化劑對應的產(chǎn)物、還原劑對應的產(chǎn)物而錯解。產(chǎn)物、還原劑對應的產(chǎn)物而錯解。(2)其他錯誤分析其他錯誤分析不能理解置換反應與氧化還原反應的不能理解置換反應與氧化還原反應的關系而無法選出關系而無法選出D項；未能正確掌握項；未能正確掌握計算方法而錯選計算方法而錯選C項。項?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿氧化還原反應知識的綜合應用氧化還原反應知識的綜合應用【探究背景】【探究背景】在綜合考試的背景下，把在綜合考試的背景下，把氧化還原反應的知識、元素化合物的知氧化還原反應的知識、元素化合物的知識及相關實驗知識綜合在一起考查學生識及相關實驗知識綜合在一起考查學生的綜合應用能力是必然的發(fā)展方向。的綜合應用能力是必然的發(fā)展方向。實驗探究專項突破實驗探究專項突破氧化還原反應的知識在實驗中的應用氧化還原反應的知識在實驗中的應用主要有如下三個方面。主要有如下三個方面。1利用某些實驗手段證明物質(zhì)具有利用某些實驗手段證明物質(zhì)具有氧化性或還原性。氧化性或還原性。2利用某些實驗手段比較物質(zhì)氧化利用某些實驗手段比較物質(zhì)氧化性與還原性的強弱。性與還原性的強弱。3物質(zhì)的氧化性和還原性對化學實物質(zhì)的氧化性和還原性對化學實驗的影響。驗的影響。典例探究典例探究空氣中的氧氣具有一定的氧化性，易空氣中的氧氣具有一定的氧化性，易被氧化的物質(zhì)在空氣中進行實驗時，被氧化的物質(zhì)在空氣中進行實驗時，要防止被氧氣氧化。如要防止被氧氣氧化。如NO的收集、的收集、Fe(OH)2的制備、有關的制備、有關Na2SO3的實驗的實驗等。等。化學實驗的微型化可有效地減少污化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為加濃度為0.1 molL1的的KBr、KI(含淀含淀粉溶液粉溶液)、NaOH(含酚酞含酚酞)、FeCl2(含含KSCN)溶液各溶液各1滴，滴，每種液滴彼此分開，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表圍成半徑小于表面皿的圓形面皿的圓形(如圖所示如圖所示)，在圓心處放，在圓心處放置置2粒芝麻粒大小的粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。即將表面皿蓋好。已知已知2KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e處反應的離子方程式為處反應的離子方程式為_。該反應中發(fā)生反。該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為為_。(2)b處的實驗現(xiàn)象：處的實驗現(xiàn)象：_。d處的實驗現(xiàn)象：處的實驗現(xiàn)象：_。(3)c處反應的化學方程式為處反應的化學方程式為_。標準狀況下，當有標準狀況下，當有0.224 L Cl2被被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為的量為_mol。(4)通過該實驗能否比較通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？三種物質(zhì)氧化性的強弱？_(填填“能能”或或“不能不能”)，若若能，其氧化性由強到弱的順序是能，其氧化性由強到弱的順序是_?！窘馕觥俊窘馕觥?1)根據(jù)根據(jù)e處發(fā)生反應的化處發(fā)生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4，還原劑為，還原劑為HCl，其中氧化劑，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為和還原劑的物質(zhì)的量之比為21015，而不是，而不是18。(2)b處發(fā)生的反應為處發(fā)生的反應為2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉顯藍色；遇淀粉顯藍色；d處發(fā)處發(fā)生的反應為生的反應為2FeCl2Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e3和和SCN反應使溶液變紅色。反應使溶液變紅色。(3)Cl2與與NaOH溶液反應的化學方程溶液反應的化學方程式：式：當有當有0.01 mol Cl2被吸收時，轉(zhuǎn)移被吸收時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。電子。(4)e處實驗說明氧化性處實驗說明氧化性KMnO4Cl2。d處實驗說明氧化性處實驗說明氧化性Cl2FeCl3。因。因此，三種物質(zhì)氧化性強弱順序為此，三種物質(zhì)氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3。