高三化學一輪復習 第2單元 化學物質(zhì)及其變化課件 新人教版

第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 第第4 4講講 離子反應離子反應第第5 5講講 氧化還原反應氧化還原反應專題二氧化還原反應在離子反應中的應用專題二氧化還原反應在離子反應中的應用返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽考點考點2011年年2012年年2013年年物質(zhì)的組成、物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類、性質(zhì)與分類、膠體膠體 福建福建24(填空填空)；四川四川8(選擇選擇)；北京北京6(選擇選擇)；上海上海5(選擇選擇) 海南海南8(選擇選擇) 四川四川2(選擇選擇)；新全國新；新全國新課標課標7(選擇選擇)；廣東；廣東10(選擇選擇)；廣東；廣東11(選擇選擇)；山東山東7(選擇選擇)；江蘇；江蘇4(選選擇擇)；福建；福建6(選擇選擇)；四；四川川1(選擇選擇)；四川；四川2(選擇選擇) 離子共存問題離子共存問題 全國全國11(選擇選擇)；安徽安徽8(選擇選擇)；江蘇江蘇4(選擇選擇) 安徽安徽8(選擇選擇); 廣東廣東8(選擇選擇)；重慶重慶11(選選擇擇)；江蘇；江蘇3(選擇選擇) 廣東廣東8(選擇選擇)；安徽；安徽9(選選擇擇)；江蘇；江蘇3(選擇選擇)；重；重慶慶1(選擇選擇) 返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽2011年年2012年年2013年年離子方程離子方程式的書寫式的書寫與正誤判與正誤判斷斷 安徽安徽27(填空填空)；北京；北京9(選擇選擇)；江蘇；江蘇6(選選擇擇)；天津；天津5(選擇選擇) 北京北京7(選擇選擇)；江蘇江蘇9(選擇選擇)；海南海南12(選擇選擇)；全國全國7(選擇選擇)；四川四川9(選擇選擇) 新課標全國新課標全國10(選擇選擇)；全；全國國11(選擇選擇)；江；江蘇蘇8(選擇選擇)；四；四川川3(選擇選擇) 離子的檢離子的檢驗與鑒別驗與鑒別 四川四川10、11(選擇選擇)；重慶重慶11(選擇選擇)；上海；上海13(選擇選擇) 山東山東28(填空填空)；浙江浙江26(填空填空) 江蘇江蘇13(選擇選擇)；浙江浙江13(選擇選擇) 返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽2011年年2012年年2013年年氧化還原氧化還原反應反應 安徽安徽7(選擇選擇)、27(填填空空)；福建；福建9(選擇選擇)、23(填空填空)；全國；全國13(選擇選擇)；江蘇；江蘇9(選選擇擇)；浙江；浙江26(填空填空) 課標全國課標全國7(選選擇擇)、26(填空填空)；海南海南6(選擇選擇)；廣東廣東8(選擇選擇)；江蘇江蘇5(選擇選擇)、18(填空填空) ; 安徽安徽10(選擇選擇)；浙江；浙江13(選擇選擇)；四川；四川26(填空填空) 天津天津1(選擇選擇)；山東山東28(填空填空)；上海上海16(選擇選擇) 返回目錄返回目錄 【教學建議教學建議】 本單元的內(nèi)容綜合性強，難點和易混淆點較多，其中本單元的內(nèi)容綜合性強，難點和易混淆點較多，其中氧化還原反應貫穿于中學化學始終，是中學化學的重要內(nèi)氧化還原反應貫穿于中學化學始終，是中學化學的重要內(nèi)容之一，考查面廣，能以較有深度的綜合題形式考查，有容之一，考查面廣，能以較有深度的綜合題形式考查，有較高的區(qū)分度，因此高考基本上年年都考，此外離子反應較高的區(qū)分度，因此高考基本上年年都考，此外離子反應也是高考命題的熱點。也是高考命題的熱點。 1物質(zhì)分類的方法有多種，依據(jù)不同的標準對物質(zhì)物質(zhì)分類的方法有多種，依據(jù)不同的標準對物質(zhì)有不同的分類，高考中往往會綜合考查物質(zhì)的分類，膠體有不同的分類，高考中往往會綜合考查物質(zhì)的分類，膠體內(nèi)容有考查膠體的基礎知識與科技、生活、生產(chǎn)相結合的內(nèi)容有考查膠體的基礎知識與科技、生活、生產(chǎn)相結合的問題的趨勢。問題的趨勢。 使用建議使用建議返回目錄返回目錄 2氧化還原反應的高考命題除了注重基本概念的考氧化還原反應的高考命題除了注重基本概念的考查外，還出現(xiàn)了將氧化還原反應方程式的配平與物質(zhì)的分查外，還出現(xiàn)了將氧化還原反應方程式的配平與物質(zhì)的分析推斷結合在一起的題型。因此對于氧化還原反應的復習析推斷結合在一起的題型。因此對于氧化還原反應的復習一定要緊扣概念，理清關系，明確概念的內(nèi)涵與外延，并一定要緊扣概念，理清關系，明確概念的內(nèi)涵與外延，并能靈活駕馭和運用這些概念解決具體的化學問題。能靈活駕馭和運用這些概念解決具體的化學問題。 3離子反應也是歷年高考的命題熱點之一。如離子離子反應也是歷年高考的命題熱點之一。如離子方程式的書寫及正誤判斷、離子的共存問題、離子的檢驗方程式的書寫及正誤判斷、離子的共存問題、離子的檢驗鑒別與推斷，有關離子反應的應用與計算等都是常考點。鑒別與推斷，有關離子反應的應用與計算等都是常考點。關于離子方程式的正誤判斷有以下三個特點：關于離子方程式的正誤判斷有以下三個特點： 使用建議使用建議返回目錄返回目錄 ( (1) )所考查的離子反應大多是中學化學教材上的基本所考查的離子反應大多是中學化學教材上的基本反應，其錯因設置主要有：化學式的拆分不當、電荷不守反應，其錯因設置主要有：化學式的拆分不當、電荷不守恒、產(chǎn)物不合理、忽略了限定條件恒、產(chǎn)物不合理、忽略了限定條件( (如溶液的酸堿性、無如溶液的酸堿性、無色透明、漏掉部分反應色透明、漏掉部分反應) )等；等； ( (2) )所涉及的化學反應類型大多是復分解反應和一些所涉及的化學反應類型大多是復分解反應和一些常見的氧化還原反應；常見的氧化還原反應； ( (3) )對于一些重要的離子反應，在近幾年的出現(xiàn)率較對于一些重要的離子反應，在近幾年的出現(xiàn)率較高。因此在復習離子反應時，除要注意物質(zhì)的變化外，還高。因此在復習離子反應時，除要注意物質(zhì)的變化外，還要注意反應前后的實驗觀象，各物質(zhì)之間的量的關系等，要注意反應前后的實驗觀象，各物質(zhì)之間的量的關系等，同時要善于總結離子方程式的書寫、正誤判斷的規(guī)律和方同時要善于總結離子方程式的書寫、正誤判斷的規(guī)律和方法，學會判斷離子能否大量共存。法，學會判斷離子能否大量共存。 使用建議使用建議返回目錄返回目錄 【課時安排課時安排】 本單元建議用本單元建議用10課時完成，其中課時完成，其中6課時用于在課堂上互課時用于在課堂上互動式完成第動式完成第35講，講，2課時用于處理各講的習題講評，課時用于處理各講的習題講評，2課課時用于測試和講評。時用于測試和講評。 使用建議使用建議返回目錄返回目錄考考點點核核心心突突破破高高考考真真題題體體驗驗基基礎礎知知識識鞏鞏固固返回目錄返回目錄 1了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。的定義。 2理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。 3理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。屬的概念。 4理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 5了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體是一種常見的分散系?？季V要求考綱要求返回目錄返回目錄考情分析考情分析 對于物質(zhì)的組成、分類和變化的考查題型較為穩(wěn)定，對于物質(zhì)的組成、分類和變化的考查題型較為穩(wěn)定，多為選擇題。一般以物質(zhì)的分類是否正確、發(fā)生了何種變多為選擇題。一般以物質(zhì)的分類是否正確、發(fā)生了何種變化的判斷為主，主要集中考查對分子、原子、離子、原子化的判斷為主，主要集中考查對分子、原子、離子、原子團，物理變化、化學變化，混合物、純凈物，酸性氧化物、團，物理變化、化學變化，混合物、純凈物，酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物等有關概念的理解和辨析；膠體兩性氧化物、堿性氧化物等有關概念的理解和辨析；膠體多以新材料為背景，考查有關性質(zhì)與應用。多以新材料為背景，考查有關性質(zhì)與應用。一、元素、物質(zhì)及微粒間的關系一、元素、物質(zhì)及微粒間的關系返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類元素元素分子分子原子原子離子離子二、分類方法二、分類方法 1交叉分類法交叉分類法 利用交叉分類法對下列物質(zhì)分類，在物質(zhì)與物質(zhì)類利用交叉分類法對下列物質(zhì)分類，在物質(zhì)與物質(zhì)類別之間連線。別之間連線。返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類鈉鹽鈉鹽碳酸鹽碳酸鹽酸式鹽酸式鹽含氧酸鹽含氧酸鹽2樹狀分類法樹狀分類法返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物三、分散系三、分散系膠體膠體 1分散系的分類分散系的分類 (1)按照分散質(zhì)粒子直徑的大小按照分散質(zhì)粒子直徑的大小 (2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類溶液溶液膠體膠體濁液濁液 2膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì) ( (1) )丁達爾效應：當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出丁達爾效應：當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條現(xiàn)一條_，這是由膠體粒子對光線散射而，這是由膠體粒子對光線散射而形成的，利用形成的，利用_可區(qū)分膠體和溶液。可區(qū)分膠體和溶液。 ( (2) )介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是：膠體一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是：膠體粒子的粒子的_，相互排斥；膠體粒子的布朗運動。，相互排斥；膠體粒子的布朗運動。返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類光亮的光亮的“通路通路” 丁達爾效應丁達爾效應 電性相同電性相同 (3)聚沉：膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從聚沉：膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫作聚沉。分散劑里析出的過程叫作聚沉。使膠體聚沉的方法有：使膠體聚沉的方法有： 加入加入_； 加入加入_的膠體；的膠體； _。 3膠體的制備膠體的制備 Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中逐滴加入膠體的制備：向沸水中逐滴加入_，繼續(xù)煮沸至溶液呈，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，停止加色，停止加熱，即制得熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為膠體，化學方程式為_。返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類電解質(zhì)電解質(zhì) 膠粒帶相反電荷膠粒帶相反電荷 加熱加熱 飽和飽和FeCl3溶液溶液 紅褐紅褐 1判斷正誤判斷正誤(正確的用正確的用“”表示，錯誤的用表示，錯誤的用“”表表示示)。 (1)硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物和氧化物() 答案答案 (2)按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于酸、屬于酸、氫化物、氧化物、一元酸、強氧化性酸氫化物、氧化物、一元酸、強氧化性酸() 答案答案 解析解析 HNO3不屬于氫化物、氧化物，因氫化物、氧不屬于氫化物、氧化物，因氫化物、氧化物都只能含有兩種元素?；锒贾荒芎袃煞N元素。返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 (3)冰水混合物屬于化合物冰水混合物屬于化合物,高分子化合物屬于混合物高分子化合物屬于混合物( ) 答案答案 (4)純堿屬于堿、甘油屬于油脂純堿屬于堿、甘油屬于油脂() 答案答案 解析解析 純堿成分為純堿成分為Na2CO3，屬于鹽，甘油屬于醇類屬于鹽，甘油屬于醇類 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 (5)Cu與稀硝酸的反應屬于置換反應，同時屬于氧化與稀硝酸的反應屬于置換反應，同時屬于氧化還原反應還原反應() 答案答案 解析解析 Cu與稀硝酸的反應不屬于置換反應。與稀硝酸的反應不屬于置換反應。 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。 (6)NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，溶液都呈酸性都屬于酸式鹽，溶液都呈酸性( ) 答案答案 解析解析 NaHCO3溶液呈堿性。溶液呈堿性。 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 (7)霧屬于分散系中的膠體霧屬于分散系中的膠體() 答案答案 (8)丁達爾效應是膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別丁達爾效應是膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別() 答案答案 解析解析 不是，二者的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不是，二者的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。不同。 (9)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物() 答案答案 解析解析 只由一種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可只由一種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧、紅磷和白磷等。能是混合物，如氧氣和臭氧、紅磷和白磷等。 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 (10)含含0.1 mol FeCl3的飽和溶液配制成膠體后，將得的飽和溶液配制成膠體后，將得到膠體粒子到膠體粒子0.1 mol() 答案答案 解析解析 FeCl3水解反應為可逆反應，且膠體粒子為水解反應為可逆反應，且膠體粒子為若干個離子的集合體。若干個離子的集合體。 (11)FeCl3溶液和溶液和Fe(OH)3膠體都呈紅褐色膠體都呈紅褐色() 答案答案 解析解析 FeCl3溶液呈棕黃色。溶液呈棕黃色。 (12)可用過濾的方法將膠體粒子與分散劑分開可用過濾的方法將膠體粒子與分散劑分開() 答案答案 解析解析 膠體粒子也可透過濾紙。膠體粒子也可透過濾紙。 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 22013濰坊模擬濰坊模擬 某商品的廣告詞是某商品的廣告詞是“臭氧，世界臭氧，世界上最強大的消毒劑上最強大的消毒劑”。下列有關敘述正確的是。下列有關敘述正確的是() A臭氧與氧氣是同分異構體，二者的轉化屬于化學變化臭氧與氧氣是同分異構體，二者的轉化屬于化學變化 B大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護地球上的生物大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護地球上的生物 C臭氧有毒，所以不能用于水的凈化臭氧有毒，所以不能用于水的凈化 D因為臭氧分解生成氧氣，所以空氣中臭氧的含量越高因為臭氧分解生成氧氣，所以空氣中臭氧的含量越高越好越好 答案答案 B 解析解析 臭氧與氧氣互為同素異形體，臭氧與氧氣互為同素異形體，A錯誤；臭氧錯誤；臭氧層可以吸收紫外線，是地球生物的保護傘，層可以吸收紫外線，是地球生物的保護傘，B正確。正確。 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 3在一定條件下，與酸、堿、鹽都能發(fā)生反應的物在一定條件下，與酸、堿、鹽都能發(fā)生反應的物質(zhì)是質(zhì)是() AK2OBNa2CO3 CCaCO3 DCO2 答案答案 B 解析解析 K2O不能和堿、鹽反應，不能和堿、鹽反應，CaCO3不能和堿反不能和堿反應，應，CO2不能和酸反應，不能和酸反應，Na2CO3和酸、堿、鹽都能發(fā)生反和酸、堿、鹽都能發(fā)生反應，如應，如Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2， Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH， Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類42013昆明質(zhì)檢昆明質(zhì)檢 下列關于溶液和膠體的敘述，正下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是確的是() A溶液是電中性的，膠體是帶電的溶液是電中性的，膠體是帶電的 B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有顯的光帶，前者則沒有 答案答案 D 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 解析解析 有的膠體粒子帶電荷，而膠體是電中性的，有的膠體粒子帶電荷，而膠體是電中性的，A項錯誤；通電時，溶液中的陰、陽離子分別向兩極移動，項錯誤；通電時，溶液中的陰、陽離子分別向兩極移動，而不是溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，而不是溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，B項錯誤；溶液中溶質(zhì)項錯誤；溶液中溶質(zhì)粒子的運動是沒有規(guī)律的，粒子的運動是沒有規(guī)律的，C項錯誤。項錯誤。返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 考點一常見的物質(zhì)變化、分類及轉化考點一常見的物質(zhì)變化、分類及轉化 1常見的物質(zhì)變化常見的物質(zhì)變化返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破項目項目 物理變化物理變化化學變化化學變化三餾三餾 蒸餾蒸餾 分餾分餾 干餾干餾 四色四色 焰色反應焰色反應 顯色反應顯色反應 顏色反應顏色反應指示劑變色反應指示劑變色反應 五解五解 潮解潮解 分解分解 電解電解 水解水解 裂解裂解 十八化十八化 熔化熔化汽化汽化液化液化酸化酸化 氫化氫化 氧化氧化 水化水化 風化風化炭化炭化 鈍化鈍化 催化催化 皂化皂化歧化歧化 鹵化鹵化 硝化硝化 酯化酯化裂化裂化 油脂的硬化油脂的硬化 2物質(zhì)物質(zhì)(無機物無機物)的分類的分類返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 3化學反應的分類化學反應的分類返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 4常見無機物之間的相應轉化關系常見無機物之間的相應轉化關系返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 【易錯警示易錯警示】 物質(zhì)的組成、變化和分類判斷的易錯點物質(zhì)的組成、變化和分類判斷的易錯點 (1)同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和和O3組成的混合物。組成的混合物。 (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是是酸性氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如酸性氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成鹽氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，是不成鹽氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化是兩性氧化物。物。 (3)化學變化的前提是原子核不變，核裂變雖有新物化學變化的前提是原子核不變，核裂變雖有新物質(zhì)生成，但不屬于化學變化?；瘜W變化中一定存在化學鍵質(zhì)生成，但不屬于化學變化。化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵的斷裂或形成的變化不一定的斷裂和形成，但存在化學鍵的斷裂或形成的變化不一定是化學變化，如金屬熔化、是化學變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、溶于水、NaCl晶體從溶晶體從溶液液返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等中雖有化學鍵的斷氣體等中雖有化學鍵的斷裂或形成，但仍屬于物理變化。裂或形成，但仍屬于物理變化。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 例例1 1下列有關描述正確的是下列有關描述正確的是() A酸性氧化物都能與水反應生成相應的含氧酸酸性氧化物都能與水反應生成相應的含氧酸 B焰色反應有顏色的變化，因此是化學變化焰色反應有顏色的變化，因此是化學變化 C純堿屬于堿、甘油屬于油脂純堿屬于堿、甘油屬于油脂 DFeCl2可由一個化合反應或一個置換反應或一個可由一個化合反應或一個置換反應或一個復分解反應生成復分解反應生成 返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 答案答案 D 解析解析 酸性氧化物中的酸性氧化物中的SiO2不能與水直接化合生不能與水直接化合生成硅酸，成硅酸，A項錯誤；焰色反應屬于物理變化，項錯誤；焰色反應屬于物理變化，B項錯誤；項錯誤；純堿為純堿為Na2CO3，屬于鹽類，甘油是丙三醇的俗稱，屬于，屬于鹽類，甘油是丙三醇的俗稱，屬于醇類，醇類，C項錯誤；項錯誤；2FeCl3Fe=3FeCl2、Fe2HCl=FeCl2H2、FeO2HCl=FeCl2H2O分別屬分別屬于化合反應、置換反應、復分解反應，于化合反應、置換反應、復分解反應，D項正確。項正確。 返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 互動探究互動探究 在上例中的選項在上例中的選項D中，若將中，若將FeCl2換為換為FeCl3是否還正確？是否還正確？ 答案答案 不正確不正確返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 變式變式1 1下列有關物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化的說法中下列有關物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化的說法中正確的是正確的是() A化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化化學變化 B石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化變化 C導電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，所以物質(zhì)導電時不導電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，所以物質(zhì)導電時不可能發(fā)生化學變化可能發(fā)生化學變化 D某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微?？赡苁且荒澄⒘５碾娮訑?shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微粒可能是一種分子或一種離子種分子或一種離子 返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 答案答案 A 解析解析 有新元素生成的變化屬于核變化，有新元素生成的變化屬于核變化，A項正確；項正確；石油的分餾是物理變化，石油的分餾是物理變化，B項錯誤；電解質(zhì)溶液導電時一項錯誤；電解質(zhì)溶液導電時一定同時發(fā)生化學變化，定同時發(fā)生化學變化，C項錯誤；當微粒的電子數(shù)等于質(zhì)項錯誤；當微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時，該微粒應為不帶電的中性微粒，不可能為離子，子數(shù)時，該微粒應為不帶電的中性微粒，不可能為離子，D項錯誤。項錯誤。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 變式變式2 2下列變化或過程屬于化學變化的是下列變化或過程屬于化學變化的是() A激光法蒸發(fā)石墨得激光法蒸發(fā)石墨得C60 B丁達爾效應丁達爾效應 C紫色石蕊試液通過活性炭變成無色紫色石蕊試液通過活性炭變成無色 D用鉑絲蘸取用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應溶液進行焰色反應 答案答案 A 解析解析 化學變化所能實現(xiàn)的僅是原子與分子化學變化所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離或離子子)的相互轉化，在整個過程中，原子的種類和個數(shù)不會的相互轉化，在整個過程中，原子的種類和個數(shù)不會發(fā)生改變。物理變化指沒有生成其他物質(zhì)的變化。發(fā)生改變。物理變化指沒有生成其他物質(zhì)的變化。C項中項中是利用活性炭的吸附作用，是利用活性炭的吸附作用，D項中焰色反應是電子能級的項中焰色反應是電子能級的躍遷，均為物理變化。躍遷，均為物理變化。 返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 答案答案 B 解析解析 SiO2與水不能反應，與水不能反應，A錯誤；銅和鐵對應的氧錯誤；銅和鐵對應的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應，化銅、氧化鐵不能直接和水反應，C、D錯誤；錯誤；B正確。正確。 【教師備用習題】【教師備用習題】 12013鞍山模擬鞍山模擬 下列過程中屬于物理變化的是下列過程中屬于物理變化的是() 白色的硫酸硐粉末久置于空氣中變成藍色白色的硫酸硐粉末久置于空氣中變成藍色同同素異形體之間的相互轉化素異形體之間的相互轉化膠體的電泳膠體的電泳十水合碳酸十水合碳酸鈉的風化鈉的風化氯化鈉溶液通電后導電氯化鈉溶液通電后導電給裝有氯化銨的給裝有氯化銨的試管加熱，管口又有白色晶體產(chǎn)生試管加熱，管口又有白色晶體產(chǎn)生某些金屬的焰色反某些金屬的焰色反應應 A只有只有B只有只有 C只有只有 D只有只有返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 答案答案 C 解析解析 膠體的電泳是帶電膠體粒子的移動，屬于物膠體的電泳是帶電膠體粒子的移動，屬于物理變化；焰色反應屬于物理變化；同素異形體之間的變化理變化；焰色反應屬于物理變化；同素異形體之間的變化屬于化學變化；氯化鈉溶液通電后發(fā)生電解反應，屬于化屬于化學變化；氯化鈉溶液通電后發(fā)生電解反應，屬于化學變化。學變化。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 答案答案 C 解析解析 從圖中可以看出，從圖中可以看出，Z包含包含Y，Y包含包含X。純凈。純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，化合物又可以分為酸、堿、鹽、物可以分為單質(zhì)和化合物，化合物又可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，氧化物等，A正確；分散系是一種混合物，它可以分為溶正確；分散系是一種混合物，它可以分為溶液、膠體和濁液，液、膠體和濁液，B正確；氧化物從性質(zhì)上可以分為酸性正確；氧化物從性質(zhì)上可以分為酸性氧化物和堿性氧化物，堿性氧化物包括大多數(shù)金屬氧化物，氧化物和堿性氧化物，堿性氧化物包括大多數(shù)金屬氧化物，但是有部分金屬氧化物不屬于堿性氧化物，如但是有部分金屬氧化物不屬于堿性氧化物，如Al2O3屬于兩屬于兩性氧化物，性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，屬于酸性氧化物，C不正確；化合物可不正確；化合物可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，離子化合物一定屬于電解質(zhì)，以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，離子化合物一定屬于電解質(zhì)，D正確。正確。 考點二膠體與溶液、濁液的比較考點二膠體與溶液、濁液的比較 返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 【規(guī)律小結規(guī)律小結】 準確辨析膠體的概念及性質(zhì)準確辨析膠體的概念及性質(zhì) (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于徑介于1100 nm之間，而不是丁達爾效應。之間，而不是丁達爾效應。 (2)丁達爾效應是物理變化，不是化學變化。丁達爾效應是物理變化，不是化學變化。 (3)膠粒不能透過半透膜，但能透過濾紙。膠粒不能透過半透膜，但能透過濾紙。 (4)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。 (5)在膠體分散系中，膠體粒子可能帶電荷，但不能在膠體分散系中，膠體粒子可能帶電荷，但不能說成膠體帶電荷。膠體是一個體系，與溶液一樣呈電中性。說成膠體帶電荷。膠體是一個體系，與溶液一樣呈電中性。 返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 (6)工業(yè)上靜電除塵是運用了電泳的原理；三角洲的工業(yè)上靜電除塵是運用了電泳的原理；三角洲的形成，明礬凈水是運用了膠體的聚沉。形成，明礬凈水是運用了膠體的聚沉。 返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 例例2 2下列有關說法正確的是下列有關說法正確的是() ACuSO4溶液和溶液和Fe(OH)3膠體中，膠體中，Cu2 大小可能大大小可能大于氫氧化鐵膠粒于氫氧化鐵膠粒 BCuSO4溶液可使溶液可使Fe(OH)3膠體聚沉膠體聚沉 C可用過濾的方法鑒別可用過濾的方法鑒別Fe2(SO4)3溶液和溶液和Fe(OH)3膠膠體體 D渾濁的泥水和渾濁的泥水和Fe(OH)3膠體都具有丁達爾效應膠體都具有丁達爾效應 答案答案 B解析解析 膠體中的膠體粒子大小一定大于溶液中的離子膠體中的膠體粒子大小一定大于溶液中的離子大小，大小，A項錯誤；電解質(zhì)溶液可使膠體發(fā)生聚沉，項錯誤；電解質(zhì)溶液可使膠體發(fā)生聚沉，B項正項正確；膠體和溶液都可透過濾紙，確；膠體和溶液都可透過濾紙，C項錯誤；渾濁的泥水屬項錯誤；渾濁的泥水屬于懸濁液，不具有丁達爾效應，于懸濁液，不具有丁達爾效應，D項錯誤。項錯誤。 返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 互動探究互動探究 向向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀鹽酸的實驗膠體中逐滴滴加稀鹽酸的實驗現(xiàn)象和現(xiàn)象和B項中液體的現(xiàn)象是否相同？項中液體的現(xiàn)象是否相同？ 解析解析 現(xiàn)象不同。向現(xiàn)象不同。向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀鹽酸膠體中逐滴滴加稀鹽酸時，先發(fā)生膠體的聚沉，生成時，先發(fā)生膠體的聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，之后沉淀又沉淀，之后沉淀又逐漸溶解。而當逐漸溶解。而當B項中只生成沉淀，不會出現(xiàn)沉淀溶解的項中只生成沉淀，不會出現(xiàn)沉淀溶解的現(xiàn)象?，F(xiàn)象。 返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 變式變式1 1下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是() A明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑白劑 B向沸水中逐滴加入少量飽和向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得溶液，可制得Fe(OH)3膠體膠體 C“血液透析血液透析”利用了膠體的性質(zhì)利用了膠體的性質(zhì) D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體 答案答案 A 解析解析 血液是一種膠體，血液透析是利用了膠體不血液是一種膠體，血液透析是利用了膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，能透過半透膜的性質(zhì)，C正確；葡萄糖注射液屬于溶液，正確；葡萄糖注射液屬于溶液，無丁達爾現(xiàn)象，無丁達爾現(xiàn)象，D項正確；明礬中的項正確；明礬中的Al3水解可生成水解可生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，但無漂白性。膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，但無漂白性。 返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 變式變式2 2下列事實與膠體性質(zhì)無關的是下列事實與膠體性質(zhì)無關的是_。 A土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用 B由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療液透析進行治療 C水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染減少對空氣的污染 D明礬可用作凈水劑明礬可用作凈水劑 E臭氧、臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化均可用于水的消毒凈化 答案答案 E 解析解析 臭氧、臭氧、Cl2用于水的消毒凈化是因為臭氧與用于水的消毒凈化是因為臭氧與Cl2和和H2O反應生成的反應生成的HClO具有強氧化性，與膠體的性質(zhì)具有強氧化性，與膠體的性質(zhì)無關。無關。 返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 【教師備用習題教師備用習題】 1 2013山東膠南一中模擬山東膠南一中模擬 PM2.5( (PM2.5是指大是指大氣中直徑接近于氣中直徑接近于2.5106 m的顆粒物的顆粒物) )已經(jīng)被納入常規(guī)空氣已經(jīng)被納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價。下列有關質(zhì)量評價。下列有關PM2.5說法不正確的是說法不正確的是( () ) APM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì) BPM2.5在空氣中形成氣溶膠在空氣中形成氣溶膠 C實施綠化工程，可以有效地防治實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染污染 D研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度上可以減少種程度上可以減少PM2.5污染污染 答案答案 B 解析解析 膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1100 nm之間，之間，而而PM2.5的顆粒物的直徑接近于的顆粒物的直徑接近于2 500 nm，B錯誤。錯誤。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考考點點核核心心突突破破 2Fe(OH)3膠體和膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是溶液共同具備的性質(zhì)是( () ) A兩者均有丁達爾效應兩者均有丁達爾效應 B兩者均能透過半透膜兩者均能透過半透膜 C加入鹽酸先沉淀，隨后溶解加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D分散質(zhì)粒子可通過濾紙分散質(zhì)粒子可通過濾紙 答案答案 D 解析解析 MgCl2溶液無丁達爾效應；溶液無丁達爾效應；Fe(OH)3膠體不能透膠體不能透過半透膜；過半透膜；MgCl2溶液加鹽酸無沉淀；溶液加鹽酸無沉淀；Fe(OH)3膠體和膠體和MgCl2溶液的分散質(zhì)粒子均可通過濾紙。溶液的分散質(zhì)粒子均可通過濾紙。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類高高考考真真題題體體驗驗 1 2013四川卷四川卷 下列物質(zhì)分類正確的是下列物質(zhì)分類正確的是( () ) ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物均為酸性氧化物 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 答案答案 D 解析解析 CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，A項錯項錯誤；氯化鐵溶液不是膠體，誤；氯化鐵溶液不是膠體，B項錯誤；四氯化碳是共價化合項錯誤；四氯化碳是共價化合物，與水互不相溶，其在液態(tài)或水溶液條件下均不導電，物，與水互不相溶，其在液態(tài)或水溶液條件下均不導電，屬于非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；福爾馬林是質(zhì)量分數(shù)為項錯誤；福爾馬林是質(zhì)量分數(shù)為35%40%的水溶液、水玻璃是指硅酸鈉溶液、氨水是氨氣的水的水溶液、水玻璃是指硅酸鈉溶液、氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，溶液，均為混合物，D項正確。項正確。 返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類高高考考真真題題體體驗驗 2 2013江蘇卷江蘇卷 下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是( )( ) A液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 C生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 答案答案 A 解析解析 NH3易液化，汽化時吸收大量的熱，可作制冷劑，易液化，汽化時吸收大量的熱，可作制冷劑，A項正確；二氧化硅能與氫氟酸反應生成項正確；二氧化硅能與氫氟酸反應生成SiF4和和H2O，B項錯項錯誤；生石灰吸水后生成誤；生石灰吸水后生成Ca(OH)2，能吸收氯氣，能吸收氯氣，C項錯誤；項錯誤；氯化鋁是共價化合物，工業(yè)上用電解熔融的氯化鋁是共價化合物，工業(yè)上用電解熔融的Al2O3制鋁，制鋁，D項項錯誤。錯誤。 返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類高高考考真真題題體體驗驗 3 2013 廣東卷廣東卷 下列敘述下列敘述和和均正確并且有因果均正確并且有因果關系的是關系的是( () ) 答案答案 D 返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類高高考考真真題題體體驗驗 解析解析 NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，NaCl加熱不分解，因此可用加熱法除去加熱不分解，因此可用加熱法除去NaCl中的中的NH4Cl，與，與NH4Cl為強酸弱堿鹽無關，敘述為強酸弱堿鹽無關，敘述、均正確，但無因果均正確，但無因果關系，關系，A項錯誤；用項錯誤；用KSCN溶液可以鑒別溶液可以鑒別Fe3是因為是因為Fe3與與KSCN溶液反應生成的溶液反應生成的Fe(SCN)3顯紅色，與顯紅色，與Fe3具有氧具有氧化性無關，陳述化性無關，陳述、均正確，但無因果關系，均正確，但無因果關系，B項錯誤；項錯誤；溶解度溶解度CaCO3NaHCO3，陳述陳述正確，陳述正確，陳述錯誤，錯誤，C項錯誤；項錯誤；HF是唯一能與是唯一能與SiO2反應的酸，玻璃的主要成分是反應的酸，玻璃的主要成分是SiO2，則氫氟酸不能保存在，則氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，陳述玻璃瓶中，陳述、正確且有因果關系，正確且有因果關系，D項正確。項正確。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類高高考考真真題題體體驗驗 4.2013 山東卷山東卷 化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是列說法正確的是( () ) A聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應 B煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料 C合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料材料 D利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖葡萄糖乙醇乙醇的化學變化過程的化學變化過程 返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類高高考考真真題題體體驗驗 答案答案 D 解析解析 合成聚乙烯是加成反應，聚乙烯內(nèi)無碳碳雙合成聚乙烯是加成反應，聚乙烯內(nèi)無碳碳雙 鍵，聚乙烯老化是指在陽光、氧氣等作用下聚乙烯內(nèi)部結鍵，聚乙烯老化是指在陽光、氧氣等作用下聚乙烯內(nèi)部結構發(fā)生復雜的變化，不是加成反應，構發(fā)生復雜的變化，不是加成反應，A項錯誤；煤的氣項錯誤；煤的氣 化、液化生成新物質(zhì)，是化學變化，化、液化生成新物質(zhì)，是化學變化，B項錯誤；碳纖維是項錯誤；碳纖維是一種新型無機高分子材料，不屬于有機高分子材料，一種新型無機高分子材料，不屬于有機高分子材料，C項項錯誤；糧食釀酒的過程依次發(fā)生化學變化為：淀粉發(fā)生水錯誤；糧食釀酒的過程依次發(fā)生化學變化為：淀粉發(fā)生水解最終轉化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙解最終轉化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇，醇，D項正確。項正確。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類高高考考真真題題體體驗驗 5 2012 山東卷山東卷 下列與化學概念有關的說法正確的下列與化學概念有關的說法正確的是是( () ) A化合反應均為氧化還原反應化合反應均為氧化還原反應 B金屬氧化物均為堿性氧化物金屬氧化物均為堿性氧化物 C催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間 D石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 答案答案 C 解析解析 有單質(zhì)參加的化合反應才是氧化還原反應，有單質(zhì)參加的化合反應才是氧化還原反應，A項錯；項錯；Mn2O7為酸性氧化物，為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，為兩性氧化物，B項項 錯；催化劑能影響反應速率，改變可逆反應達到平衡的時錯；催化劑能影響反應速率，改變可逆反應達到平衡的時間，間，C項正確；石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物，項正確；石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物，D項錯。項錯。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類高高考考真真題題體體驗驗 6 2011福建卷福建卷 下表各選項中，不能利用置換反下表各選項中，不能利用置換反應通過應通過Y得到得到W的一組化合物是的一組化合物是( () ) 答案答案 D 返回目錄返回目錄考考點點核核心心突突破破高高考考真真題題體體驗驗基基礎礎知知識識鞏鞏固固返回目錄返回目錄 1了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。的導電性。 3能正確書寫離子方程式能正確書寫離子方程式?？季V要求考綱要求返回目錄返回目錄考情分析考情分析 離子共存的考查一般為選擇題形式，以外加條件的離離子共存的考查一般為選擇題形式，以外加條件的離子共存判斷為主，重點考查離子間反應的判斷，題型較為子共存判斷為主，重點考查離子間反應的判斷，題型較為穩(wěn)定；離子方程式的考查一般為選擇型的正誤判斷或填空穩(wěn)定；離子方程式的考查一般為選擇型的正誤判斷或填空型的書寫，；離子檢驗的考查一般為選擇型的離子判斷或型的書寫，；離子檢驗的考查一般為選擇型的離子判斷或填空型的離子判斷。填空型的離子判斷。一、電解質(zhì)一、電解質(zhì) 1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在_狀態(tài)下，能導狀態(tài)下，能導電的化合物。電的化合物。 (2)非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在_狀態(tài)下，都狀態(tài)下，都不導電的化合物。不導電的化合物。 2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第4 4講講離子反應離子反應水溶液中或熔融水溶液中或熔融 水溶液和熔融水溶液和熔融 全部全部 強電解質(zhì)強電解質(zhì) 部分部分弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 提醒提醒 (1)能導電的單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是能導電的單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液；化合物溶液；化合物CO2、SO2、NH3屬屬于非電解質(zhì)，但它們?nèi)苡谒畷r生成的新物質(zhì)是電解質(zhì)。于非電解質(zhì)，但它們?nèi)苡谒畷r生成的新物質(zhì)是電解質(zhì)。 (2)常見的強酸、強堿均為強電解質(zhì)，常見的弱酸、弱堿常見的強酸、強堿均為強電解質(zhì)，常見的弱酸、弱堿均為弱電解質(zhì)。常見的弱酸有均為弱電解質(zhì)。常見的弱酸有H2CO3、H2SO3、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等，常見的弱堿有等，常見的弱堿有NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等，等，Al(OH)3具有兩性，在酸性條件下為弱酸具有兩性，在酸性條件下為弱酸HAlO2，在堿性，在堿性條件下為弱堿條件下為弱堿Al(OH)3。返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第4 4講講離子反應離子反應 3電離電離 (1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成_的過程。的過程。 (2)電離條件：酸的電離條件是電離條件：酸的電離條件是_，鹽，鹽和堿的電離條件是和堿的電離條件是_。 4電離方程式的書寫電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)：完全電離，電離方程式中，用強電解質(zhì)：完全電離，電離方程式中，用“=”連連接。如接。如Al2(SO4)3的電離方程式為的電離方程式為_。返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第4 4講講離子反應離子反應自由移動的離子自由移動的離子 溶于水溶于水 溶于水或熔融溶于水或熔融 Al2(SO4)3=2Al33SO4 2 (2)弱電解質(zhì)：部分電離，用弱電解質(zhì)：部分電離，用“ ”表示。表示。 多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如主要由第一步電離決定。如H2S的電離方程式為的電離方程式為_。 多元弱堿分步電離，但一步寫出。如多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Fe(OH)3的電的電離方程式為離方程式為_。 (3)酸式鹽酸式鹽 強酸酸式鹽完全電離，如強酸酸式鹽完全電離，如NaHSO4的電離方程式為的電離方程式為_。 多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如：如：_返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第4 4講講離子反應離子反應NaHSO4=NaHSO4 2 二、離子反應二、離子反應 1離子反應的本質(zhì)：反應物中某些離子的濃度離子反應的本質(zhì)：反應物中某些離子的濃度_。 2離子反應的類型及發(fā)生的條件離子反應的類型及發(fā)生的條件 (1)復分解反應類型復分解反應類型 生成生成_的物質(zhì)：如的物質(zhì)：如BaSO4、Al(OH)3等。等。 生成生成_的物質(zhì)：如弱酸、弱堿、水等。的物質(zhì)：如弱酸、弱堿、水等。 生成生成_的物質(zhì)，如的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。等。返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第4 4講講離子反應離子反應減小減小 難溶性難溶性 難電離難電離 易揮發(fā)易揮發(fā) (2)氧化還原反應類型氧化還原反應類型強氧化性物質(zhì)強還原性物質(zhì)強氧化性物質(zhì)強還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)。如還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與溶液與Cu反應的離子方程式為反應的離子方程式為_。(3)絡合反應絡合反應生成穩(wěn)定的絡合物或絡合離子。如向生成穩(wěn)定的絡合物或絡合離子。如向FeCl3溶液中滴溶液中滴入入 K S C N 溶 液 時 反 應 的 離 子 方 程 式 為溶 液 時 反 應 的 離 子 方 程 式 為_。 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第4 4講講離子反應離子反應2Fe3Cu=2Fe2Cu2 Fe33SCN=Fe(SCN)3 三、離子方程式三、離子方程式 1概念：用實際參加反應的概念：用實際參加反應的_符號來表示離符號來表示離子反應的式子。子反應的式子。 2意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如HOH=H2O可以表示可溶于水的可以表示可溶于水的_與可溶于水的與可溶于水的_反應生成反應生成_性的鹽和水的反應。性的鹽和水的反應。 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第4 4講講離子反應離子反應強酸強酸強堿強堿可溶可溶離子離子 3書寫步驟書寫步驟(以以CaCO3與鹽酸的反應為例與鹽酸的反應為例)返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第4 4講講離子反應離子反應CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2 CaCO32H=Ca2H2OCO2 原子原子電荷電荷 鞏鞏 固固 訓訓 練練 1判斷正誤判斷正誤(正確的用正確的用“”表示，錯誤的用表示，錯誤的用“”表示表示)。(1)強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強() 答案答案 解析解析 電解質(zhì)溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度電解質(zhì)溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關，與電解質(zhì)強弱沒有必然的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系。聯(lián)系。返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第4 4講講離子反應離子反應(2)BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)( () ) 答案答案 解析解析 盡管盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強電解質(zhì)。故其為強電解質(zhì)。(3)(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子( () ) 答案答案 解析解析 弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子。這兩種共價化合物分子。 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第4 4講講離子反應離子反應(4)強電解質(zhì)都是離子化合物強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物弱電解質(zhì)都是共價化合物( ) 答案答案 解析解析 HCl、H2SO4都是共價化合物但卻是強電解質(zhì)。都是共價化合物但卻是強電解質(zhì)。(5)向氯化鐵溶液中加入鐵粉，其離子方程式為向氯化鐵溶液中加入鐵粉，其離子方程式為Fe Fe3=2Fe2() 答案答案 解析解析 該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為為Fe2Fe3=3Fe2。 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第4 4講講離子反應離子反應(6)在在pH1的溶液中，的溶液中，F(xiàn)e2、Na、Cl、NO3-可以可以大量共存大量共存() 答案答案 解析解析 NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能氧化在酸性條件下具有強氧化性，能氧化Fe2+生成生成Fe3+，不能大量共存。，不能大量共存。 (7) H+OH=H2O可表示鹽和強堿之間的反應可表示鹽和強堿之間的反應() 答案答案 解析解析 NaHSO4NaOH=Na2SO4H2O的離子方的離子方程式也可用程式也可用HOH=H2O來表示。來表示。 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第4 4講講離子反應離子反應2寫出下列反應的離子方程式。