福建省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十六 框圖推斷和圖像課件

專題十六：框圖推斷和圖像專題十六：框圖推斷和圖像考綱要求考綱要求內(nèi)容綱目?jī)?nèi)容綱目具體內(nèi)容具體內(nèi)容物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和利用 理解金屬、金屬氧化物、堿之間的 轉(zhuǎn)化； 理解非金屬、非金屬氧化物、酸之 間的轉(zhuǎn)化； 理解自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理常見突破口解題思路解題思路 閱讀審析尋找突破口推斷判斷得出結(jié)論驗(yàn)證結(jié)論1.物質(zhì)的特征組成 特殊組成的氧化物 兩元素質(zhì)量比為1：8的氧化物為 兩元素質(zhì)量比為3：8的氧化物為 兩元素質(zhì)量比為3：4的氧化物為 兩元素質(zhì)量比為1：1的氧化物為 兩元素質(zhì)量比為7：3的氧化物為 Fe2O3SO2 COCO2 H2O知識(shí)梳理知識(shí)梳理常見突破口2. 物質(zhì)的特征性質(zhì) （1）顏色特征 黑色固體： 、 、MnO2、C、Fe粉。 紅色固體： 、Fe2O3。 淡黃色固體：硫磺（S）。 暗紫色固體： ，其溶液為紫紅色。 既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀： 、 。 不溶于水，但能溶于酸，并放出氣體的白色沉淀： 。 藍(lán)色沉淀： 。 紅褐色沉淀： 。 淺綠色溶液： 、 、Fe(NO3)2。 黃色溶液： 、 、Fe(NO3)3。 藍(lán)色溶液： 、 、Cu(NO3)2。CuCl2CuSO4Fe2(SO4)3 FeCl3FeSO4FeCl2Fe(OH)3Cu(OH)2CaCO3AgClBaSO4KMnO4CuFe3O4CuO知識(shí)梳理知識(shí)梳理常見突破口2. 物質(zhì)的特征性質(zhì) （2）狀態(tài)、氣味特征 無色有刺激性氣味的氣體： 、 SO2、NH3（氨味） 。 無色無味氣體：H2、 、 、 CO。 無色有毒氣體： 。 無色液體： 、 。 H2O2H2OCOO2HCl CO2知識(shí)梳理知識(shí)梳理常見突破口 3.物質(zhì)的特征變化 （1）特征反應(yīng)： 使帶火星木條復(fù)燃。 使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 使無水CuSO4變藍(lán)，化學(xué)方程 。 、 、 （三種還原劑）：使CuO由黑變紅（或 使Fe2O3由紅變黑），化學(xué)方程式為 、 、 。 、 、 （三種可燃性氣體）：其中燃燒只生成 水的化學(xué)方程式 ；只生成二氧化碳 的化學(xué)方程式 ；既生成水，又生成 二氧化碳的化學(xué)方程式 。CH4H2COCH2H2OCO2O2 COCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2CO+ CuO 加熱 Cu + CO2C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2 H2 + CuO 加熱 Cu + H2OCuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O知識(shí)梳理知識(shí)梳理常見突破口3.物質(zhì)的特征變化 （2）光焰的顏色 火星四射： 燃燒 耀眼的白光： 或磷在氧氣中燃燒 淡藍(lán)色火焰： 、硫在空氣中燃燒 藍(lán)色火焰： 、甲烷在空氣中燃燒 藍(lán)紫色火焰： 燃燒 硫在氧氣中一氧化碳?xì)錃怄V在空氣中鐵在氧氣中知識(shí)梳理知識(shí)梳理常見突破口3.物質(zhì)的特征變化 （3）特殊反應(yīng)條件高溫：高溫煅燒 ；C和CuO高溫反應(yīng)；CO和Fe2O3 等高溫反應(yīng)。通電：通電分解 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 催化劑： 的分解。反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。點(diǎn)燃：點(diǎn)燃條件下，一般有 參加反應(yīng)。 （4）置換反應(yīng)的類型 金屬與 的反應(yīng)，舉例（用化學(xué)方程式表示） ； 金屬與 的反應(yīng)，舉例（用化學(xué)方程式表示） ； 氫氣（或碳）還原 ，舉例（用化學(xué)方程式表示） ；CaCO3H2O2H2O O2酸鹽氧化銅2H2O 通電 2H2+ O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe +CuSO4 = FeSO4 + CuH2 + CuO 加熱 Cu + H2O 知識(shí)梳理知識(shí)梳理常見突破口4. 物質(zhì)的特征用途 （1）生活中常用的調(diào)味品： ； （2）發(fā)酵粉主要成分： ； （3）胃酸的主要成分： ； （4）治療胃酸過多的物質(zhì)：MgOH)2、 、NaHCO3； （5）常用的建筑材料： 、Ca(OH)2 、CaO； （6）常用于改良酸性土壤的物質(zhì)： ； （7）食品干燥劑： 、Fe粉（鐵粉又常稱雙吸劑）； （8）波爾多液：Ca(OH)2溶液和 溶液混合； （9）常用于人工降雨的物質(zhì)： ； （10）常用于滅火的兩種氧化物： 、 ； （11）常用于清洗鐵銹的兩種酸： 、 。NaClNaHCO3H2SO4CO2HClH2OCO2CuSO4 CaOCa(OH)2CaCO3Al(OH)3HCl知識(shí)梳理知識(shí)梳理常見突破口5. 化學(xué)之最（1）地殼中、生物體中含量最多的元素 ；（2）地殼中含量最多的金屬元素 ；（3）大氣中含量最多的元素： ；（4）產(chǎn)量最高的金屬： ；（5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物： ；（6）密度最小的氣體： ； （7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物、人體中含量 最多的物質(zhì)、最常用的溶劑： 。Fe AlN OCH4 H2H2O知識(shí)梳理知識(shí)梳理基本轉(zhuǎn)化關(guān)系1氫氣、氧氣、水等之間的轉(zhuǎn)化 （1）按下列要求寫出能生成氧氣的化學(xué)反應(yīng) 方程式。 加熱一種白色固體和一種黑色固體。 ； 加熱暗紫色固體。 ； 一種無色液體和一種黑色固體混合。 ； 無色液體通電。 。 2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O22H2O2 MnO2 2H2O+O22H2O 通電 2H2+ O2 知識(shí)梳理知識(shí)梳理基本轉(zhuǎn)化關(guān)系1氫氣、氧氣、水等之間的轉(zhuǎn)化 （2）按下列要求寫出能生成水的化學(xué)反應(yīng)方 程式。 化合反應(yīng)： ； 分解反應(yīng)： ； 置換反應(yīng)： ； 復(fù)分解反應(yīng)： ； 不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)： 。2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O2H2O2 MnO2 2H2O+O2H2 + CuO 加熱 Cu + H2OHCl+NaOH = NaCl +H2OCO+ CuO 加熱 Cu + CO2知識(shí)梳理知識(shí)梳理基本轉(zhuǎn)化關(guān)系 2金屬、金屬氧化物、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化 （以鈣為例）寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： ； ； ； 或 ； ；或 。2Ca+O2=2CaOCaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOHCaCO3 高溫 CaO + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2知識(shí)梳理知識(shí)梳理基本轉(zhuǎn)化關(guān)系 3非金屬、非金屬氧化物、酸、鹽之間的轉(zhuǎn)化（以碳為例）非金屬、非金屬氧化物、酸、鹽之間的轉(zhuǎn)化（以碳為例）寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： ；或 ； ；或 ； ；或 ； ； ； ； ； ；或 。知識(shí)梳理知識(shí)梳理基本轉(zhuǎn)化關(guān)系 4銅和銅的化合物的轉(zhuǎn)化銅和銅的化合物的轉(zhuǎn)化 寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： ； ； ； ； ； 。2Cu + O2 加熱 2CuOH2 + CuO 加熱 Cu + H2OCuO+H2SO4 = CuSO4 + H2OFe +CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O知識(shí)梳理知識(shí)梳理基本轉(zhuǎn)化關(guān)系 5鐵和鐵的化合物的轉(zhuǎn)化鐵和鐵的化合物的轉(zhuǎn)化（1）寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： ； ； ； ； ； ； 。（2）實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化需要的條件是 。4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO23Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Zn +FeSO4 = ZnSO4 + Fe3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl鐵與氧氣、水共同作用典例解析典例解析 例1（2016廈門市）無機(jī)物甲、乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。 （1）若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，則丙的化學(xué)式為 ； （2）若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬 ，則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （用“甲”、 “乙”、“丙”表示）； （3）若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)，乙為白色難溶物。 若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙溶液為藍(lán)色 ，則丙生成乙的化學(xué)方程式為 （寫一個(gè)）； 若甲為常見的堿，且相對(duì)分子質(zhì)量為74， 甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液 為無色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為 （寫一個(gè)）。典例解析典例解析【分析】根據(jù)無機(jī)物甲、乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，所以該轉(zhuǎn)化關(guān)系式常見的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中進(jìn)行，甲、乙、丙都為金屬，甲會(huì)置換出乙、丙，丙會(huì)置換出乙；若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)，乙為白色難溶物。 若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙溶液為藍(lán)色，所以甲是硫酸，丙是硫酸銅，乙是硫酸鋇沉淀； 若甲為常見的堿，且相對(duì)分子質(zhì)量為74，所以甲是氫氧化鈣，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，所以丙是氯化鈣，乙是碳酸鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可?！窘獯稹?（1）CO （2）甲、丙、乙 （3）CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出 的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代 入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行 驗(yàn)證即可。典例解析典例解析【典例2】（2015龍巖市）回收利用廢金屬是解決廢金屬造成資源浪費(fèi)和不同程度的環(huán)境污染的方法之一。某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程與部分操作如下： （注：步驟得到的殘留物不溶于水和稀硫酸） 請(qǐng)回答下列問題： （1）黑色固體A的成分是（用化學(xué)式表示）。 （2）流程圖中操作的名稱是 。 （3）寫出步驟的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）通常在步驟必須加入略過量的“鐵屑”，原因是 。典例解析典例解析【分析】（1）根據(jù)圖銅灼燒生成氧化銅解題； （2）根據(jù)反應(yīng)完成后通常用過濾完成固液分離來解題； （3）根據(jù)藍(lán)色溶液B中含硫酸銅、硫酸，均能和鐵反應(yīng)解題； （4）根據(jù)加鐵屑的目的是為了將溶液中的銅完全置換出來解題?！窘獯稹浚?）黑色固體A和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液B，所以B中含有 銅離子，A是氧化銅，化學(xué)式為：CuO； （2）過濾可以將不溶性雜質(zhì)從溶液中分離，經(jīng)過操作得到了不溶 物和溶液，所以該操作是過濾； （3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞 鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 (或Fe+H2SO4 = FeSO4 +H2) 。 （4）加入過量的鐵實(shí)際是將硫酸銅全部轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵?！军c(diǎn)評(píng)】本題是一道實(shí)驗(yàn)流程框圖題，解題關(guān)鍵是銅、鐵及其氧化物 和酸之間的反應(yīng)。典例解析典例解析 例3. 向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是（）典例解析典例解析【分析】A. 向稀硫酸中加鋅粉至過量，根據(jù)酸逐漸被鋅消耗，溶液pH逐漸升高解題； B. 根據(jù)反應(yīng)是向稀硫酸中加鋅粉得反應(yīng)開始時(shí)溶液質(zhì)量即稀硫酸質(zhì)量解題； C. 依據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，至酸被消耗完為止解題； D .依據(jù) 稀硫酸被消耗完全后，硫酸鋅質(zhì)量不在變化解題。【解析】A、鋅與稀硫酸反應(yīng)，即消耗了酸，所以溶液酸性減弱，pH會(huì) 由小變大；B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得，每溶解65份質(zhì)量的鋅，只 生成2份質(zhì)量的氫氣逸散出來，所以，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量 會(huì)增加但反應(yīng)前硫酸本來就有質(zhì)量，所以開始的質(zhì)量不是零，所以 是起點(diǎn)錯(cuò)誤，不應(yīng)該在原點(diǎn)；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氫氣會(huì)越 來越多直至硫酸消耗完，便不再增加；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鋅 的質(zhì)量會(huì)逐漸增加直至硫酸消耗完，故應(yīng)該出現(xiàn)一段水平線。 故選C【點(diǎn)評(píng)】本題比較簡(jiǎn)單只需清楚鋅與稀硫酸反應(yīng)原理即可。典例解析典例解析 例4.（2015咸寧市）下列實(shí)驗(yàn)過程與如圖所示描述相符合的一組是（） A表示水的電解 B表示在一定溫度下，向飽和氫氧化鈣溶液中加入 氧化鈣 C表示將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，在M點(diǎn)時(shí)， 溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉 D. 表示向鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加氫氧化 鈉溶液典例解析典例解析【分析】A. 根據(jù)水的電解原理即可解題； B. 根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)原理解題； C. 依據(jù)向酸中加堿，溶液pH 變化規(guī)律解題； D. 依據(jù)向稀鹽酸和氯化銅混合液中加氫氧化鈉，氫氧化鈉先和 稀鹽酸中和，再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀解題?！窘獯稹?A電解水時(shí)，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比 為1：8，故錯(cuò)誤； B氧化鈣與水反應(yīng)，溶劑減小，溶質(zhì)質(zhì)量也 要減小，且溫度升高，氫氧化鈣的溶解度也變小，溶質(zhì)質(zhì)量又 要減小，故錯(cuò)誤；CM點(diǎn)的pH小于7，顯酸性，說明鹽酸過量 ，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，故錯(cuò)誤； D在稀鹽酸、氯化銅的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，開 始是先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)生成沉淀，開始一段無沉 淀即是中和反應(yīng)的過程，故正確。 故選D【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，綜合考查實(shí)驗(yàn)過程描述和對(duì)應(yīng)坐標(biāo)圖。 需要學(xué)生熟悉反應(yīng)原理，仔細(xì)分析反應(yīng)發(fā)生先后順序等。