廣東省深圳市中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 模塊四 化學(xué)計算 課題1 化學(xué)式的計算課件

模塊四化學(xué)計算課題1化學(xué)式的計算考試說明1會計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。2根據(jù)化學(xué)式熟練計算化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比。3理解溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系，會進行簡單的計算。4會進行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；會進行有關(guān)溶液稀釋的計算。知識梳理一、根據(jù)化學(xué)式的計算1相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量之和。如：如：H2SO4的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為123216498(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為(1414)21216396求下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量之和：求下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量之和：5H2O：_；Ca(OH)2：_；CuSO45H2O：_5(1216)9040(161)274 64321645(1216)250知識梳理 2元素的質(zhì)量比：化學(xué)式中各元素的質(zhì)量之比。 點撥：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因為順計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因為順序不同，比值也不同；計算時的結(jié)果約成最簡整數(shù)比，序不同，比值也不同；計算時的結(jié)果約成最簡整數(shù)比，如：如：H2SO4中各元素的質(zhì)量比為中各元素的質(zhì)量比為m(H) m(S) m(O)(12) 32 (164)1 16 32。 求下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比： NH4NO3：_ _； SO2：_。 m(N) m(H) m(O)(142) (14) (163)7 1 12m(S) m(O)32 (162)1 1知識梳理 3元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 化學(xué)式中某元素的質(zhì)量除以該化學(xué)式的相對分子質(zhì)量。化學(xué)式中某元素的質(zhì)量除以該化學(xué)式的相對分子質(zhì)量。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般以百分?jǐn)?shù)的形式表示。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般以百分?jǐn)?shù)的形式表示。 計算公式：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%化合物的相對分子質(zhì)量原子個數(shù)某元素的相對原子質(zhì)量知識梳理 如：如：H2SO4中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%32.7%。 求下列化合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： NH4NO3： _ CO(NH2)2： _416322132知識梳理 二、有關(guān)溶液稀釋的計算 1溶液的質(zhì)量與溶液體積、密度的有關(guān)換算： 溶液的質(zhì)量（m）溶液的體積（V）溶液的密度（） 2溶液的稀釋： （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要用質(zhì)量計算，若題目給出的是體）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要用質(zhì)量計算，若題目給出的是體積，必須先用公式積，必須先用公式mV求出質(zhì)量，再進行計算求出質(zhì)量，再進行計算 （2）在運算過程中，質(zhì)量的單位要統(tǒng)一；）在運算過程中，質(zhì)量的單位要統(tǒng)一； （3）有關(guān)溶液稀釋的計算題的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶）有關(guān)溶液稀釋的計算題的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。質(zhì)的質(zhì)量不變。典例精析【例1】2015年年6月月1日生效的北京市控制吸煙條日生效的北京市控制吸煙條例被稱為史上最嚴(yán)控?zé)煑l例。香煙的煙氣中所含例被稱為史上最嚴(yán)控?zé)煑l例。香煙的煙氣中所含的尼古?。ɑ瘜W(xué)式為的尼古?。ɑ瘜W(xué)式為C10H14N2）對人體的毒害作用）對人體的毒害作用非常大，試計算：非常大，試計算：（1）尼古丁的相對分子質(zhì)量為）尼古丁的相對分子質(zhì)量為_；（2）尼古丁中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為）尼古丁中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為_（填最簡整數(shù)比）。（填最簡整數(shù)比）。解析答案1621 2典例精析【例【例2】鈉攝入過量或鉀攝入不足都是】鈉攝入過量或鉀攝入不足都是 導(dǎo)致高血壓的風(fēng)險因素。日常生活中選導(dǎo)致高血壓的風(fēng)險因素。日常生活中選 擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補鉀。如圖為擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補鉀。如圖為 某品牌低鈉鹽的標(biāo)簽，請你根據(jù)標(biāo)簽回某品牌低鈉鹽的標(biāo)簽，請你根據(jù)標(biāo)簽回 答以下問題：答以下問題：（1）氯化鉀的相對分子質(zhì)量為）氯化鉀的相對分子質(zhì)量為_。（2）人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過）人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少克？（結(jié)果保留一位小數(shù)）克？（結(jié)果保留一位小數(shù)）解析答案品牌低鈉鹽品牌低鈉鹽產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號配料及含量：配料及含量：氯化鈉氯化鈉70%氯化鉀氯化鉀30%生產(chǎn)日期生產(chǎn)日期保質(zhì)期保質(zhì)期74.5典例精析【例3】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。驗室中常需要用較稀的硫酸。（1）上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是）上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（2）要把）要把50g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）需要水的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）解析答案2%解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。則有50g98%x10%，解得x490g需要水的質(zhì)量為490g50g440g答：要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水440g。例1解析（1）相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之）相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，尼古丁的相對分子質(zhì)量是和，尼古丁的相對分子質(zhì)量是1210114142162。（2）化合物中各元素的質(zhì)量比各原子的相對原子質(zhì)量與）化合物中各元素的質(zhì)量比各原子的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之比，尼古丁中氫、氮元素的質(zhì)量比為原子個數(shù)的乘積之比，尼古丁中氫、氮元素的質(zhì)量比為(114) (142)1 2。例2解析（1）相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之）相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，和，KCl的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為3935.574.5。（2）如果已知氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量，可以計算出氯化鈉）如果已知氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量，可以計算出氯化鈉的質(zhì)量。的質(zhì)量。例3解析（1）溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，上述濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是198%2%。（2）加水稀釋可以把濃溶液變成稀溶液，溶液稀釋前后，）加水稀釋可以把濃溶液變成稀溶液，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此回答問題即可。溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此回答問題即可。