江蘇省興化市中考化學專題復習三 物質(zhì)的分離和提純課件

【學習目標】【學習目標】 1.1.學習并掌握物質(zhì)分離和提純的方法。學習并掌握物質(zhì)分離和提純的方法。2.2.能綜合運用能綜合運用物質(zhì)物質(zhì)的不同性質(zhì)對常見的物質(zhì)進行的不同性質(zhì)對常見的物質(zhì)進行分離和提純。分離和提純。 分離提純概念是將混合物里的幾種物質(zhì)分離開，得到幾種純凈物，并且得到的每種物質(zhì)均保持原來的狀態(tài)和性質(zhì)是指把不純物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去，從而得到純凈的物質(zhì)，也叫“除雜”區(qū)別是要把混合物中的各個成分分開，各個成分都要保留則以除去雜質(zhì)為目的，只保留其主要成分（即被提純物）聯(lián)系分離有時可以作為提純（除雜）的手段之一一、知識要點一、知識要點1.名詞解釋名詞解釋一、知識要點一、知識要點2.分離、提純的方法分離、提純的方法原則原則“不增不增”在除掉雜質(zhì)的同時，不得引入在除掉雜質(zhì)的同時，不得引入 ；“不減不減”被提純的物質(zhì)不能被提純的物質(zhì)不能 （所選用的試（所選用的試劑不能跟要保留的物質(zhì)劑不能跟要保留的物質(zhì) ）“易分離易分離”雜質(zhì)應轉(zhuǎn)化為雜質(zhì)應轉(zhuǎn)化為 、 或或 等易等易分離的物質(zhì)，以易于與被提純的物質(zhì)分離。分離的物質(zhì)，以易于與被提純的物質(zhì)分離?！耙讖驮讖驮北惶峒兊奈镔|(zhì)要恢復到被提純的物質(zhì)要恢復到 。新雜質(zhì)新雜質(zhì)減少減少發(fā)生反應發(fā)生反應沉淀沉淀氣體氣體水水原來的狀態(tài)原來的狀態(tài)一、知識要點一、知識要點2.分離、提純的方法分離、提純的方法常用物理方法常用物理方法過濾法過濾法用于用于 與與 物質(zhì)物質(zhì)的分離和提純的分離和提純（常用（常用溶解溶解、過濾過濾、蒸發(fā)蒸發(fā)、洗滌洗滌、干燥干燥等等操作加以分操作加以分離，分別得到純凈物離，分別得到純凈物如粗鹽的提純；分離如粗鹽的提純；分離KClKCl和和MnOMnO2 2混合物?；旌衔?。）可溶性可溶性難溶性難溶性一、知識要點一、知識要點2.分離、提純的方法分離、提純的方法常用物理方法常用物理方法結(jié)晶法結(jié)晶法兩種物質(zhì)均兩種物質(zhì)均 ，但兩種物質(zhì)的溶解度，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化一種隨溫度變化情況情況 . .【通常有【通常有兩種兩種方法方法 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)物：適用于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)物質(zhì)的提純質(zhì)的提純?nèi)缫獜穆然c溶液中分離出氯化鈉，就可如要從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉，就可用蒸發(fā)結(jié)晶。用蒸發(fā)結(jié)晶。 冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液（或稱（或稱降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶）：適用于溶解度）：適用于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)物質(zhì)的提純受溫度影響較大的固態(tài)物質(zhì)的提純?nèi)绯ハ跛徕浿腥绯ハ跛徕浿谢煊械纳倭柯然c?！炕煊械纳倭柯然c?！咳苡谒苡谒煌煌?、知識要點一、知識要點2.分離、提純的方法分離、提純的方法常用物理方法常用物理方法吸附吸附如鐵和銅的混合物，用磁鐵吸引分離；如鐵和銅的混合物，用磁鐵吸引分離； 某些氣體的吸水干燥等某些氣體的吸水干燥等蒸餾（分餾）蒸餾（分餾）如工業(yè)制氧、石油分餾、提取大如工業(yè)制氧、石油分餾、提取大 豆油脂豆油脂鹽析鹽析如蛋白質(zhì)的鹽析如蛋白質(zhì)的鹽析一、知識要點一、知識要點2.分離、提純的方法分離、提純的方法常用物理方法常用物理方法吸附吸附如鐵和銅的混合物，用磁鐵吸引分離；如鐵和銅的混合物，用磁鐵吸引分離； 某些氣體的吸水干燥等某些氣體的吸水干燥等蒸餾（分餾）蒸餾（分餾）如工業(yè)制氧、石油分餾、提取大如工業(yè)制氧、石油分餾、提取大 豆油脂豆油脂鹽析鹽析如蛋白質(zhì)的鹽析如蛋白質(zhì)的鹽析一、知識要點一、知識要點歸納：不同狀態(tài)混合物分離提純的常用方法歸納：不同狀態(tài)混合物分離提純的常用方法Cu一、知識要點一、知識要點歸納：不同狀態(tài)混合物分離提純的常用方法歸納：不同狀態(tài)混合物分離提純的常用方法植物油與水的分離植物油與水的分離從石油中獲取汽油、煤油等從石油中獲取汽油、煤油等4.4.“氣氣+ +氣氣”混合物的分離（提純）混合物的分離（提純） 氣氣+ +氣氣洗氣法洗氣法固體試劑吸收法固體試劑吸收法一、知識要點一、知識要點2.分離、提純的方法分離、提純的方法常用化學方法常用化學方法主要方法主要方法原理原理雜質(zhì)成分雜質(zhì)成分沉淀法沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl、SO42、CO32及能形成及能形成弱堿的陽離子弱堿的陽離子化氣法化氣法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO32、HCO3、NH4雜轉(zhuǎn)純雜轉(zhuǎn)純（或置換）（或置換）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)質(zhì)NaCl溶液中含有少量溶液中含有少量CaCl2，加適量加適量Na2CO3溶液，過濾等溶液，過濾等吸收法吸收法 常用于氣體的提純常用于氣體的提純 用濃硫酸除去用濃硫酸除去O2中的中的H2O等等加熱法加熱法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去去如除去如除去Na2CO3中的中的NH4HCO3等等原物質(zhì)原物質(zhì)所含少量所含少量雜質(zhì)雜質(zhì)除雜物質(zhì)除雜物質(zhì)主要操作方法主要操作方法KClMnO2水水加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶MnO2KCl加水充分溶解，過濾，洗滌干燥加水充分溶解，過濾，洗滌干燥NaClKNO3KNO3NaCl CO CO2 CO2 CO CO2HClCCuOCuOCCuCuOCuOCuCuFeCaOCaCO3Na2CO3NaHCO3或或NH4HCO3O2H2ON2O2NaClCaCl2KCl溶液溶液K2SO4CuSO4溶液溶液H2SO4CaCl2溶液溶液HClBaSO4BaCO3一、知識要點一、知識要點2.分離、提純的方法分離、提純的方法幾個注意點幾個注意點 一般一般先先考慮物理方法考慮物理方法再再考慮化學方法；考慮化學方法； 利用化學方法除雜時，要考慮加入的物質(zhì)是利用化學方法除雜時，要考慮加入的物質(zhì)是“過過量量”還是還是“適量適量”； 還要注意采取的操作步驟盡量還要注意采取的操作步驟盡量不要重復不要重復； 氣體除雜中，氣體除雜中，除去水蒸氣除去水蒸氣一般放在一般放在最后最后，以防氣，以防氣體通過某些溶液時又混入水蒸氣；體通過某些溶液時又混入水蒸氣； 干燥氣體時，要注意被干燥氣體不能和干燥劑反干燥氣體時，要注意被干燥氣體不能和干燥劑反應。應。二、典例解析二、典例解析評價除雜實驗方案的判斷評價除雜實驗方案的判斷【例【例1 1】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑和方法都正確的是（用試劑和方法都正確的是（ ）A.NA.N2 2中的（中的（O O2 2）：紅熱的木炭）：紅熱的木炭B.NaB.Na2 2COCO3 3溶液中的（溶液中的（NaClNaCl）：加入稀鹽酸）：加入稀鹽酸C.FeClC.FeCl2 2溶液中的（溶液中的（CuClCuCl2 2）：加入過量鐵粉，過濾）：加入過量鐵粉，過濾D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2溶液中的（溶液中的（NaOHNaOH）：加入過量）：加入過量CuClCuCl2 2溶液，過濾溶液，過濾C【技巧點撥】【技巧點撥】本題考查了評價除雜實驗方案的實驗能力。本題考查了評價除雜實驗方案的實驗能力。解決除雜問題時，要根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)慕鉀Q除雜問題時，要根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法抓住除雜質(zhì)的原則和要求：除雜劑和分離方法抓住除雜質(zhì)的原則和要求：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)反應后不能引入新的雜質(zhì)；盡可能增加被提純物質(zhì)的質(zhì)量。盡可能增加被提純物質(zhì)的質(zhì)量。二、典例解析二、典例解析氣體的除雜氣體的除雜【例【例2 2】某學習小組將】某學習小組將“從空氣中制取氮氣從空氣中制取氮氣”作為研究課題，作為研究課題，以下是他們的實驗方案：以下是他們的實驗方案： 方案一：方案一：(1)(1)圖圖1 1中裝置中裝置B B的作用是的作用是 ，裝置，裝置C C的作用是的作用是 。 方案二：方案二：(2)(2)將空氣通過圖將空氣通過圖1 1中中A A、B B裝置后，收集于圖裝置后，收集于圖2 2的廣口瓶中，用圖的廣口瓶中，用圖2 2裝置代替裝置裝置代替裝置C C進行實驗。實驗中用紅磷而不用木炭的原因是進行實驗。實驗中用紅磷而不用木炭的原因是 ；干燥氣體干燥氣體除去空氣除去空氣中的氧氣中的氧氣木炭燃燒會產(chǎn)生木炭燃燒會產(chǎn)生COCO2 2，使收集的氣體不純，使收集的氣體不純二、典例解析二、典例解析氣體的除雜氣體的除雜【例【例2 2】某學習小組將】某學習小組將“從空氣中制取氮氣從空氣中制取氮氣”作為研究課題，作為研究課題，以下是他們的實驗方案：以下是他們的實驗方案： 方案二：方案二：(3)(3)此法得到的氮氣不純，請你分析可能的原因是此法得到的氮氣不純，請你分析可能的原因是 ；(4)(4)在工業(yè)上，分離空氣中的氮氣和氧氣是利用它們在工業(yè)上，分離空氣中的氮氣和氧氣是利用它們 的不的不同同氮氣中混有稀有氣體氮氣中混有稀有氣體沸點沸點二、典例解析二、典例解析氣體的除雜氣體的除雜【例【例2 2】某學習小組將】某學習小組將“從空氣中制取氮氣從空氣中制取氮氣”作為研究課題，作為研究課題，以下是他們的實驗方案：以下是他們的實驗方案：【技巧點撥】【技巧點撥】氣體的除雜一般根據(jù)氣體的性質(zhì)，用化學方法除去。氣體的除雜一般根據(jù)氣體的性質(zhì)，用化學方法除去。除去氣體雜質(zhì)時宜選擇易吸收該氣體的試劑從而達到除盡的實驗目除去氣體雜質(zhì)時宜選擇易吸收該氣體的試劑從而達到除盡的實驗目的，而驗證氣體則應選擇與該氣體反應有明顯的特征現(xiàn)象的試劑。的，而驗證氣體則應選擇與該氣體反應有明顯的特征現(xiàn)象的試劑。如如除去除去COCO2 2用用NaOHNaOH溶液溶液，而，而驗證（檢驗）驗證（檢驗）COCO2 2用用Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液；又如又如除去水蒸氣用濃硫酸除去水蒸氣用濃硫酸等干燥劑，而等干燥劑，而驗證（檢驗）水蒸氣則用無驗證（檢驗）水蒸氣則用無水硫酸銅水硫酸銅。二、典例解析二、典例解析水的人工凈化水的人工凈化【例【例3 3】下圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：】下圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）水庫中的水屬于）水庫中的水屬于 （填（填“純凈物純凈物”或或“混合物混合物” ）。（2 2）A A池中通過池中通過 （填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)。（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)。二氧化氯（二氧化氯（ClOClO2 2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為為 。用氯氣和亞氯酸鈉（。用氯氣和亞氯酸鈉（NaClONaClO2 2）反應制?。┓磻迫lOClO2 2的反應方的反應方程式為：程式為：ClCl2 2+2NaClO+2NaClO2 2=2ClO=2ClO2 2+2X+2X，X X的化學式為的化學式為 ?；旌衔锘旌衔?4+4NaClNaCl過濾過濾二、典例解析二、典例解析水的人工凈化水的人工凈化【例【例3 3】下圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：】下圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：國家規(guī)定的自來水國家規(guī)定的自來水PHPH范圍為范圍為6.5-8.56.5-8.5。為了測定家用自來水是。為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用否達到這一標準，可用 來進行檢測。來進行檢測。（3 3）自來水中通常都含有）自來水中通常都含有ClCl- -，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和 檢驗，若出現(xiàn)檢驗，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，說明水中含有現(xiàn)象，說明水中含有ClCl- -。水中的水中的CaCa2+2+、MgMg2+2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為的主要成分為 。（4 4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是 ，得到得到的水是的水是 （選填（選填“純凈物純凈物”、“混合物混合物”）PHPH試紙試紙硝酸銀硝酸銀溶液溶液白色沉淀白色沉淀CaCOCaCO3 3 、Mg(OH)Mg(OH)2 2蒸餾蒸餾純凈物純凈物二、典例解析二、典例解析水的人工凈化水的人工凈化【例【例3 3】下圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：】下圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：【技巧點撥】【技巧點撥】本題考查了自來水的生產(chǎn)過程與凈化方本題考查了自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；過濾的原理、方法及其應用；溶液的酸堿度測定法；過濾的原理、方法及其應用；溶液的酸堿度測定；證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽；硬水與軟水；純凈物和；證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽；硬水與軟水；純凈物和混合物的判別；有關元素化合價的計算等知識的掌握混合物的判別；有關元素化合價的計算等知識的掌握和應用，難度不大，掌握相關知識即可順利解答和應用，難度不大，掌握相關知識即可順利解答二、典例解析二、典例解析金屬的回收金屬的回收【例【例4 4】某?；瘜W實驗室廢油桶中收集了溶有大量】某?；瘜W實驗室廢油桶中收集了溶有大量FeSOFeSO4 4、CuSOCuSO4 4的廢液，此外還的廢液，此外還有一些不溶性雜質(zhì)；若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成有一些不溶性雜質(zhì)；若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費；該校化學興趣小組同學設計了如下圖處理方案，請回答有關問題浪費；該?；瘜W興趣小組同學設計了如下圖處理方案，請回答有關問題（1 1）廢液在加入金屬）廢液在加入金屬X X前需進行過濾，目的是將其中的前需進行過濾，目的是將其中的 除去除去；進行過濾操作所需的玻璃儀器有：進行過濾操作所需的玻璃儀器有： 。不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)漏斗、燒杯、玻璃棒漏斗、燒杯、玻璃棒（2 2）金屬）金屬X X是是 ，其加入廢液后發(fā)生反應的化學方程式為，其加入廢液后發(fā)生反應的化學方程式為 ；（3 3）溶液）溶液Y Y是是 ，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關反應的化學方程式為，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關反應的化學方程式為 。（4 4）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是 。鐵（或鐵（或FeFe）CuSOCuSO4 4+Fe+FeFeSOFeSO4 4+Cu+Cu稀硫酸H2SO4+FeFeSO4+H2結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶）結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶）二、典例解析二、典例解析金屬的回收金屬的回收【例【例4 4】某?；瘜W實驗室廢油桶中收集了溶有大量】某校化學實驗室廢油桶中收集了溶有大量FeSOFeSO4 4、CuSOCuSO4 4的廢液，此外還的廢液，此外還有一些不溶性雜質(zhì)；若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成有一些不溶性雜質(zhì)；若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費；該?；瘜W興趣小組同學設計了如下圖處理方案，請回答有關問題浪費；該校化學興趣小組同學設計了如下圖處理方案，請回答有關問題【技巧點撥】【技巧點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據(jù)所給的性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。二、典例解析二、典例解析【例【例5 5】已知某粗鹽樣品中含有】已知某粗鹽樣品中含有NaNa2 2SOSO4 4、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2等雜質(zhì)。等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：實驗室提純流程如下：（1 1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）代碼） 。A A右盤重，砝碼輕右盤重，砝碼輕 B B右盤輕，樣品重右盤輕，樣品重C C左盤重，樣品輕左盤重，樣品輕 D D左盤輕，砝碼重左盤輕，砝碼重（2 2）第步操作發(fā)生反應的化學方程式是）第步操作發(fā)生反應的化學方程式是 。（3 3）第步操作的目的是）第步操作的目的是 。（4 4）第步操作）第步操作a a的名稱是的名稱是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在靠在 的一邊。的一邊。D DMgClMgCl2 2 +2NaOH+2NaOHMg(OH)Mg(OH)2 2+ 2NaCl+ 2NaCl除去雜質(zhì)除去雜質(zhì)CaClCaCl2 2 和加入的過量試劑和加入的過量試劑BaClBaCl2 2 過濾過濾三層濾紙三層濾紙粗鹽的提純粗鹽的提純二、典例解析二、典例解析【例【例5 5】已知某粗鹽樣品中含有】已知某粗鹽樣品中含有NaNa2 2SOSO4 4、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2等雜質(zhì)。等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：實驗室提純流程如下：（5 5）在第步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的）在第步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的 。（6 6）在第步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是）在第步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是 。除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺粗鹽的提純粗鹽的提純二、典例解析二、典例解析【例【例5 5】已知某粗鹽樣品中含有】已知某粗鹽樣品中含有NaNa2 2SOSO4 4、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2等雜質(zhì)。等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：實驗室提純流程如下：【技巧點撥】【技巧點撥】粗鹽的提純是除去多種雜質(zhì)的過程，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑粗鹽的提純是除去多種雜質(zhì)的過程，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新雜質(zhì)，后面加的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。這是解題的關鍵所在。入的試劑要能除去前面加入的試劑。這是解題的關鍵所在。 在解此類題時，首先分析雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應在解此類題時，首先分析雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應，不與主要物質(zhì)反應，不會生成新的雜質(zhì)。，不與主要物質(zhì)反應，不會生成新的雜質(zhì)。 根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，鈣離子根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，加入碳酸鈉的目的加入碳酸鈉的目的：一是除去過量的氯會與碳酸根離子生成沉淀，加入碳酸鈉的目的加入碳酸鈉的目的：一是除去過量的氯化鋇，二是除去濾液中的化鋇，二是除去濾液中的CaCa2+2+；加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分；加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析。析。粗鹽的提純粗鹽的提純?nèi)?、中考鏈接三、中考鏈? 1（南寧）下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為（南寧）下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（雜質(zhì)）的方法，正確的是（ ）A.CO(COA.CO(CO2 2) )通過足量的灼熱氧化銅通過足量的灼熱氧化銅 B.MnOB.MnO2 2粉末（粉末（KClKCl）溶解、過濾、洗滌、干燥溶解、過濾、洗滌、干燥C.FeSOC.FeSO4 4溶液（溶液（CuSOCuSO4 4）加入足量鋅粉、過濾加入足量鋅粉、過濾D.NaD.Na2 2SOSO4 4溶液（溶液（NaClNaCl）加入適量硝酸銀溶液、過濾加入適量硝酸銀溶液、過濾B三、中考鏈接三、中考鏈接2.2.（泰州）下列除去雜質(zhì)（少量）的方法中，正確（泰州）下列除去雜質(zhì)（少量）的方法中，正確的是（的是（ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AH2HCl通過飽和的Na2CO3溶液BKNO3晶體NaCl高溫下制成飽和溶液，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌烘干CNaCl晶體Na2CO3加稍過量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶DKCl溶液K2SO4加稍過量Ba(NO3)2溶液，過濾BCBC三、中考鏈接三、中考鏈接3 3（日照）小明同學去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實（日照）小明同學去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題請回答下列問題：（1 1）取水后加入明礬的作用是）取水后加入明礬的作用是 。（2 2）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是 。 A A玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊 B B漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁 C C濾紙的邊緣要低于漏斗口濾紙的邊緣要低于漏斗口 D D液面不要低于濾紙邊緣液面不要低于濾紙邊緣（3 3）向濾液中加入活性炭，利用其）向濾液中加入活性炭，利用其 性，除去水樣中的色素和異味性，除去水樣中的色素和異味。（4 4）消毒劑高鐵酸鈉（）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為目前被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 。D D吸附水中懸浮雜質(zhì)，使其沉降吸附水中懸浮雜質(zhì)，使其沉降吸附吸附+6 4.4.（綏化）某小組同學在實驗室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸（綏化）某小組同學在實驗室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收金屬銅，過程如下銅的廢液中回收金屬銅，過程如下: :三、中考鏈接三、中考鏈接（1 1）寫出操作）寫出操作、操作、操作的名稱的名稱 ；（2 2）固體）固體X X中含有中含有 ；（3 3）溶液）溶液B B中的溶質(zhì)的化學式為中的溶質(zhì)的化學式為 。過濾過濾FeFe、CuCuH H2 2SOSO4 4、FeSOFeSO4 4三、中考鏈接三、中考鏈接5.5.（濟寧）從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有）（濟寧）從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖：粗鹽提純的部分流程如圖：其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的CaCa2+2+操作二：加入過量的操作二：加入過量的X X，除去濾液中的，除去濾液中的MgMg2+2+操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SOSO4 42 2請回答：請回答：（1 1）操作中的物質(zhì)）操作中的物質(zhì)X X為為 ，正確的操作順序為，正確的操作順序為 （填序號），（填序號），為最終獲得精鹽，操作、和后還需增加的操作是為最終獲得精鹽，操作、和后還需增加的操作是 ；（2 2）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是 。氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液或或過濾過濾除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉三、中考鏈接三、中考鏈接6 6（紹興）某興趣小組用（紹興）某興趣小組用NaClNaCl溶液、溶液、NaOHNaOH溶液和稀溶液和稀H H2 2SOSO4 4三種試劑，將含有三種試劑，將含有CuCu2+2+、BaBa2+2+、AgAg+ +和和NONO3 3- -混合液中的三種混合液中的三種陽離子逐一除去。步驟如下陽離子逐一除去。步驟如下( (所加試劑均過量所加試劑均過量) )：步驟一：混合液中加入試劑步驟一：混合液中加入試劑A A，過濾得到沉淀，過濾得到沉淀1 1和濾液和濾液1 1；步驟二：濾液步驟二：濾液1 1中加入試劑中加入試劑B B，過濾得到沉淀，過濾得到沉淀2 2和濾液和濾液2 2；步驟三：濾液步驟三：濾液2 2中加入試劑中加入試劑C C，過濾得到沉淀，過濾得到沉淀3 3和濾液和濾液3 3。(1)(1)同學們確認試劑同學們確認試劑A A是是NaClNaCl溶液，寫出步驟一中反應的溶液，寫出步驟一中反應的化學方程式：化學方程式： 。(2)(2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是 ( (填物填物質(zhì)名稱或化學式質(zhì)名稱或化學式) ) 。 (3)(3)濾液濾液3 3中，除中，除NaNONaNO3 3外還含有的鹽是外還含有的鹽是_。NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3NaNONaNO3 3+AgCl+AgCl 氫氧化銅氫氧化銅 或或Cu(OH)Cu(OH)2 2 NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4