高中化學第一輪總復習 第12章 第39講 物質(zhì)制備與定量實驗課件 新課標（湖南專版）

考點考點1 常見氣體的制備及應用常見氣體的制備及應用 中學化學實驗中常見氣體制備裝置歸納 1氣體發(fā)生裝置：根據(jù)反應物狀態(tài)及反應條件選擇發(fā)生裝置固體+固體 氣體a反應容器：試管(見圖1)b注意事項：粉未狀固體應在試管口處放一團棉花固體+液體氣體a反應容器：試管、燒瓶、廣口瓶、錐形瓶等(見下圖26)b加液容器：長頸漏斗、分液漏斗c注意事項：長頸漏斗使用時要有液封(見下圖3、4)d啟普發(fā)生器及改良(見下圖712)使用啟普發(fā)生器制氣體須滿足三個條件：一、反應物為塊狀，難溶于水的固體與液體反應；二、反應不需加熱；三、生成的氣體不溶或微溶于水?！肮腆w+液 氣體”或“液體+液體 氣體”a反應容器：試管、燒瓶等(見下圖1317)b加液容器：分液漏斗2氣體收集裝置：根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇排空氣法(見下圖1823)排水法(見下圖2425)貯氣瓶(圖26)3尾氣處理裝置：根據(jù)多余氣體的性質(zhì)選擇在水中溶解度不大的氣體(圖27)燃燒或袋裝法(圖2829)在水中溶解度很大的氣體：防倒吸(見下圖3038)4氣體干燥與凈化裝置：根據(jù)凈化劑的狀態(tài)和條件選擇 液體干燥劑或反應物用圖39裝置，固體干燥劑或反應物用圖40、41、42裝置5氣體性質(zhì)實驗裝置：根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應的條件選擇常溫反應裝置(圖4344)加熱反應裝置(圖4547)產(chǎn)物冷卻裝置(圖4849)6排水量氣裝置：測量氣體的體積 注意事項：圖50中量器內(nèi)的水位與水槽中水相平，圖52中左端水位與右端水位相平。6裝置的氣密性檢驗凡是有導氣的實驗裝置，裝配好后均需檢查氣密性。檢查方法要根據(jù)儀器和裝置的特點。主要方法有：微熱法(基本法)如圖54將導氣管b的末端插入水中，用手握住試管或用酒精燈微熱，導管末端有氣泡產(chǎn)生，松開手或撤離酒精燈后，導管末端又有一段水柱生成，證明裝置不漏氣。 液差法 檢查量氣裝置氣密性 如圖55，連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置片刻，若液面位置保持不變證明裝置不漏氣。 液封法 如圖56，檢查此裝置的氣密性，應先關閉活塞K，通過長頸漏斗向試管中加水至浸沒長頸漏斗下端管口，若漏斗頸出現(xiàn)一段穩(wěn)定的水柱，證明此裝置不漏氣。如圖57，檢查此裝置氣密性，應先關閉活塞K1，打開分液漏斗上端活塞，向分液漏斗中注入適量水，關閉K2，打開K1，(分液漏斗不加蓋)，如果水能持續(xù)流下，則氣密性不好，如果水很快就不能流出，則氣密性完好。例例1 某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。(1)儀器中裝入的試劑：B_、C_、D_；(2)連接好裝置后應首先_，其方法是_。將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好 鋅粒水濃硫酸檢查氣密性例例1 某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。(3)“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是_。在這兩步之間還應進行的操作是_；(4)反應過程中G管逸出的氣體是_，其處理方法是_。在G管出口處點燃 先從A瓶逐滴滴加液體檢驗H2的純度氫氣(5)從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)空E管的質(zhì)量a；E管和WO3的總質(zhì)量b；反應后E管和W粉的總質(zhì)量c(冷卻到室溫稱量)；反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式(除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知)：計算式1：Ar(W)=_；48 cabc 計算式2：Ar(W)=_。54 caed 【解析】 聯(lián)想氫氣還原氧化銅實驗：制備氫氣、凈化氫氣、氫氣驗純、通入氫氣與點燃酒精燈順序、熄滅酒精燈與停止同氫氣的順序、氫氣的尾氣處理方式可以直接用于回答本題。 【點評】 本題將常見氣體的制備和凈化實驗結合在一起，綜合考查氣體的制備、凈化、干燥、驗純以及如何處理尾氣；同時也考查了實驗的原理，綜合性較強。即要求考生的實驗基礎知識牢固，又要求有綜合分析能力。解題時首先要找準突破口“制氣實驗”，其次要掌握幾種常見氣體制備的方法及原理?？键c考點2 定量實驗定量實驗例例2 在測定硫酸銅晶體中結晶水的含量的實驗操作中：(1)加熱前晶體應該放在_中研碎，加熱時是放在_中進行，加熱失水后，應放在_中冷卻。(2)判斷是否完全失水的方法是_。(3)做此實驗時，最少應該進行稱量操作_次。研體坩堝干燥器最后連續(xù)兩次加熱冷卻后稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g4坩堝質(zhì)量坩堝與晶體的總質(zhì)量加熱后坩堝與固體的總質(zhì)量測得晶體中結晶水個數(shù)11.7 g22.7 g18.6 g(4)下面是某學生一次實驗的數(shù)據(jù)，請完成計算，填入下面的表中。(5)這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是_(填選項)A硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)B實驗前晶體表面有水C加熱時有晶體飛濺出去D加熱失水后露置在空氣中冷卻BC 【解析】 本題可以通過對硫酸銅晶體中結晶水含量的測定實驗的復習逐一解答。 實驗儀器：托盤天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、坩堝、三角架、泥三角、坩堝鉗、干燥器 實驗步驟：“四稱”、“兩熱”、“一算” 計算：(設化學式為CuSO4 nH2O) n=160(m2-m3)/(m3-m1) 【點評】 硫酸銅晶體中結晶水含量的測定實驗中除了要熟練掌握實驗所需要的儀器和實驗步驟外，還應當注意幾個事項：一是坩堝可以直接加熱，要放到泥三角上，二是加熱完全失去結晶水后，坩堝要放到干燥器中冷卻以免無水硫酸銅吸水。 有些氣體可以采用多種方法制備，制備方法不同其原理、實驗裝置一般也不同。 同一裝置可能有多種用途，要根據(jù)具體情況具體分析。在氣體的制備實驗中，物理原理(氣壓、水壓)很重要，如量氣裝置、啟普發(fā)生器等。例例1.(2011上海卷上海卷)草酸晶體(H2C2O42H2O)100 開始失水，101.5 熔化，150 左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去)( )D【解析】 根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。2.(2011山東卷山東卷)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是(雙選)( )BD 【解析】 實驗室制取CO2的特點是固體和液體反應且不需要加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，因此在收集之前需要出去揮發(fā)出HCl氣體，因為CO2的密度大于空氣中的，所以采用向上排空氣發(fā)收集CO2氣體。若采用長頸漏斗時，長頸漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2氣體從長頸漏斗中揮發(fā)出來，因此選項B、D正確。3.(2010江蘇卷江蘇卷)下列有關實驗原理或操作正確的是( )A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸3.(2010江蘇卷江蘇卷)下列有關實驗原理或操作正確的是( )BC洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D用廣泛試紙測得0.10 molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2 【解析】 本題主要考查的是實驗的基礎知識。A項，不能用圖1裝置收集NO；B項，實驗室制備乙酸乙酯時，先在試管中放入乙醇，再慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加入乙酸；C項，洗滌沉淀，在過濾器的沉淀中，加入蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌；D項，pH試紙只能測定溶液酸堿度的數(shù)值范圍，但不能測得溶液具體的pH。4.(2012長沙市一中高三月考長沙市一中高三月考)擬用如圖所示裝置制取四種干燥、純凈的氣體(圖中加熱裝置和氣體的收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中不能達到目的的是( )選項制取氣體abcdANO稀硝酸銅片H2O濃硫酸BO2雙氧水MnO2H2O濃硫酸4.(2012長沙市一中高三月考長沙市一中高三月考)擬用如圖所示裝置制取四種干燥、純凈的氣體(圖中加熱裝置和氣體的收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中不能達到目的的是( )C選項制取氣體abcdCNH3濃氨水堿石灰濃硫酸H2ODSO2濃鹽酸Na2SO3粉末NaHSO3 濃硫酸5.(2012曲阜師大附中高三質(zhì)量檢查曲阜師大附中高三質(zhì)量檢查)下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是( )ANH3 BHClCCO2 DSO2A6.(2011東北三省京海夏季理科東北三省京海夏季理科)下列敘述中不正確的是( )A可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B可用裝置證明氨氣極易溶于水6.(2011東北三省京海夏季理科東北三省京海夏季理科)下列敘述中不正確的是( )C可用裝置來蒸餾海水得到淡水D可用裝置把膠粒從分散系中分離出來D7. 某班學生在實驗室分組實驗測定膽礬晶體(CuSO4nH2O)里結晶水的n值時，出現(xiàn)三種情況：晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；晶體尚帶藍色，即停止加熱；晶體失去全部結晶水后，冷卻時未放入干燥器中。其中能使實驗結果n值偏低的是( ) A和 B和 C和 DD【解析】 可據(jù)實驗步驟：“四稱”、“兩熱”。