浙江省中考科學第一輪總復習 第三篇 物質科學（二）第36課時 常見的化學反應課件

第三篇物質科學(二)第36課時常見的化學反應一、物理變化和化學變化一、物理變化和化學變化考點考點1 1描述物質的物理變化和化學變化描述物質的物理變化和化學變化a a1.物理變化：沒有生成_的變化。2.化學變化：_新物質的變化。考點考點2 2區(qū)別物質的物理變化和化學變化區(qū)別物質的物理變化和化學變化b b物理變化和化學變化的根本區(qū)別是：_(微觀上：是否生成新分子)。有無新物質生成新物質生成二、物理性質和化學性質二、物理性質和化學性質考點考點3識別物質的物理性質和化學性質；知道外界識別物質的物理性質和化學性質；知道外界條件能影響物質的性質條件能影響物質的性質a1物理性質：不需要發(fā)生_就能表現(xiàn)出來的性質。物理性質主要包括狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點、沸點、導電性、比熱、溶解性等。2化學性質：物質在_中表現(xiàn)出來的性質?；瘜W性質主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等?；瘜W變化化學變化1(2014菏澤)家庭生活中處處都有物質變化，下列發(fā)生在家庭生活中的變化屬于物理變化的是()A鮮牛奶變質 B酵母粉發(fā)酵C鋼絲球刷碗 D潔廁精除垢C2.(2015河池)生活處處有化學。下列變化屬于化學變化的是()A.葡萄釀成酒 B水果榨成果汁C.蔗糖溶于水 D汽油揮發(fā)A三、氧化性和還原性三、氧化性和還原性考點考點4 4舉例說出氧化還原反應舉例說出氧化還原反應a a物質_的反應叫氧化反應，物質_的反應叫還原反應。例H2CuO= H2OCu在這個反應中，氫氣得到氧化銅中的氧，_，_；氧化銅失去氧，_，_。得到氧失去氧被氧化具有還原性被還原具有氧化性考點考點5 5說明氧氣具有氧化性說明氧氣具有氧化性b b氧化反應中_、具有氧化性的物質叫做_。氧氣、氧化銅等是在氧化反應中提供氧的物質，具有_，是常見的_?？键c考點6 6說明氫氣和一氧化碳具有還原性說明氫氣和一氧化碳具有還原性b b1氫氣和一氧化碳提供氧氧化劑氧化性氧化劑氫氣一氧化碳可燃性反應2H2O2(=)2H2O2COO2(=)2CO2現(xiàn)象淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體點燃點燃還原性反應H2CuO(=)CuH2OCOCuO(=)CuCO2裝置 現(xiàn)象黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注意：尾氣燃燒或收集起來，防止污染。加熱加熱2.H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先_，防止與空氣混合受熱時發(fā)生_。H2的燃燒產物只有水，可用無水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別。檢驗純度爆炸3(2013紹興)進行如圖實驗，加熱一段時間后，可觀察到有紅色物質出現(xiàn)，說明氫氣具有()A還原性 B可燃性C氧化性 D助燃性A4(2013衢州)某氣體由氫氣、一氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種組成。把該氣體依次通過下列裝置后，測得裝有濃硫酸的裝置質量增加，裝有氫氧化鈉溶液的裝置質量不變。 (1)該氣體中一定不存在_。(2)若實驗中觀察到_現(xiàn)象，就可以證明原氣體中存在氫氣。CO有紅色物質生成或氧化銅變成紅色物質【解析】若有CO存在，則通過CuO之后變成CO2，氫氧化鈉溶液質量會增加。沒有CO，而黑色氧化銅又變?yōu)榧t色，則說明一定有H2。四、化學反應的基本類型四、化學反應的基本類型考點考點7 7知道化合反應、分解反應、置換反應和復分知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點；辨認具體化學反應的基本類型解反應的特點；辨認具體化學反應的基本類型a a反應類型概念表達式化合反應由_的物質生成另_物質的反應。AB=AB多變一分解反應由_生成_其他物質的反應。AB=AB一變多置換反應由一種單質跟一種_反應，生成_和另一種化合物的反應。ABC=BAC一換一復分解反應由兩種化合物_，生成另外兩種化合物的反應。ABCD=ADCB相互交換兩種或兩種以上一種一種物質兩種或兩種以上化合物另一種單質相互交換成分5.(2015湖州)我國是世界上發(fā)現(xiàn)、利用金屬銻(Sb)較早的國家之一，目前銻的產量位居世界第一。冶煉金屬銻的過程中，發(fā)生的反應為：2Sb2O33C=4Sb3CO2。該反應的類型為()A.分解反應 B.化合反應C.復分解反應 D.置換反應D高溫6(2014麗水、衢州)如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖(其中：代表氧原子，代表硫原子)。請回答： (1)變化中的“一定條件”可能是_(寫出一項即可)；(2)變化發(fā)生的是_(填序號)。A化合反應 B分解反應 C置換反應B升高溫度(或減小壓強或吸熱)五、化學反應中的能量變化五、化學反應中的能量變化考點考點8 8知道在化學反應過程中伴隨能量變化知道在化學反應過程中伴隨能量變化a a1化學反應中往往伴隨著_的變化。有熱量放出的化學反應叫_，吸收熱量的化學反應叫_。2.物質的燃燒、生石灰與水反應可放出大量的熱量，這兩個反應是化學能轉化為_；反應條件為高溫或需要加熱的反應中，內能轉化為_。光合作用太陽能轉化為化學能；呼吸作用_轉化為其他形式的能；中和反應化學能轉化為_。能量放熱反應吸熱反應內能化學能化學能內能7.(2015臺州)下列事例中，不是通過化學反應提供能量的是()B高頻點高頻點1 1氫氣和一氧化碳的性質氫氣和一氧化碳的性質例1(2014杭州)某同學為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合。為達到實驗目的，圖乙中儀器選擇和連接最好的是( )Acba Bcda Ccbd DbcaA【解析】一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質量進一步求出。要知道生成二氧化碳和水的質量，我們要先用濃硫酸質量變化測出生成水的質量，再用氫氧化鈉溶液的質量變化測出生成二氧化碳的質量，然后進行尾氣處理，防止未反應的一氧化碳污染空氣。因為氫氧化鈣的溶解度小，所以我們選擇氫氧化鈉，若先除二氧化碳會使所測水的質量變大，影響實驗結果。所以正確的順序是cba。故選A。1某氣體可能是氫氣或一氧化碳氣體，也可能是氫氣與一氧化碳的混合氣體。為確定其組成將該氣體通過灼熱的氧化銅后(裝置見如圖)，得到如下實驗結果：若假設各步反應完全，試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答：(1)該氣體中含有_。(2)若該氣體為混合物，則氫氣與一氧化碳兩種氣體的質量比為_。 實驗前實驗后氧化銅玻璃管 65.6g62.4g氯化鈣100.8g102.6gH2、CO114【解析】(1)氧化銅失去氧元素的質量為：65.6g62.4g3.2g，生成水的質量為：102.6g100.8g1.8g，1.8g水中氧元素的質量為：所以生成物不僅僅是水，還有二氧化碳，即混合物中有CO。(2)CO奪取了氧元素的質量為：3.21.61.6g，氫氣的質量為：1.81.60.2g，CO質量為：所以氫氣與一氧化碳兩種氣體的質量比為：0.22.8114。161.8100%1.63.2 ,18gg28 1.62.8 ,16gg高頻點高頻點2 2四類基本反應的判斷四類基本反應的判斷例2(2013萊蕪)如圖為某反應的微觀示意圖，由此可知該反應的反應類型是() A置換反應 B分解反應C化合反應 D復分解反應A【解析】首先根據(jù)化合物的定義，從微觀變化示意圖中我們可以知道反應物A是單質，B是化合物，生成物C是化合物，D是單質，而置換反應的定義是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，所以不難得知該反應屬于置換反應。2.(2015黃石)下表所列的各基本反應類型對應的化學方程式實例正確的是()A.A BB CC DDB基本反應類型化學方程式實例A化合反應CO2H2O=HCO3B分解反應2KClO3=2KCl3O2C復分解反應KOHNaCl=KClNaOHD置換反應ZnH2SO4=ZnSO42H2MnO2高頻點高頻點3 3化學反應中能量的變化化學反應中能量的變化例3(青島中考)如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)局部示意圖，下列有關說法錯誤的是() A氫元素在循環(huán)過程中，沒有發(fā)生化學反應B燃料電池系統(tǒng)將化學能轉化為電能C水的分解反應需要吸收能量D該能量轉化系統(tǒng)中的水可以回收使用A【解析】A.該反應中存在水的電解以及氫氣的燃燒，所以氫元素在循環(huán)過程中，一定發(fā)生了化學反應；B.由圖示可以看出燃料電池系統(tǒng)產生電能是化學能轉化為電能的過程；C.由圖示可以看出水的分解反應需要吸收電能才能完成；D.由轉化圖可知，該系統(tǒng)中水既可分解也可生成，是可以回收并循環(huán)使用的。3下列實驗裝置中，加入固體物質前，所有實驗裝置中U型管a、b兩端液面均保持水平，加入固體物質后，U型管中a、b兩端液面仍然保持水平的是()A【解析】因氯化鈉固體溶于水，雖放熱但放熱很少，溫度變化不明顯，則裝置中空氣體積基本不變，即U型管中a、b兩端液面仍然保持水平，故A正確。 【提醒】對混合氣體進行除雜和干燥操作時，因除雜時需要把混合氣體通過溶液，除雜后的氣體中會含有一定量水分，所以干燥操作應放在除雜操作之后，但本題水分對實驗無干擾，所以不用除水分。例4(2015河池)某化學小組利用混有少量CO2的CO氣體還原CuO，并驗證反應后的氣體產物。實驗裝置如圖所示(可重復使用)。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是()CA丙甲乙丁B.甲丙乙丁C.丙乙甲乙丁D.乙甲丙乙丁【解析】首先應除去混合氣體中的CO2，避免造成對反應后生成氣體中CO2檢驗的影響，因此混合氣體先通入盛有氫氧化鈉溶液的丙裝置；通過裝置丙的混合氣體再通過乙裝置的澄清石灰水，檢驗二氧化碳是否被完全吸收，然后通入裝置甲進行還原氧化銅的反應，最后再通過乙裝置檢驗二氧化碳的生成，進而確定一氧化碳的存在，因反應后的氣體中還含有未完全反應的有毒氣體CO，應用丁酒精燈點燃，防止污染空氣，所以連接順序是：丙乙甲乙丁，故選C?！咎嵝选扛鶕?jù)題設條件，按步分析，邏輯推理，層層推進，“對號入座”，得出結論。例5(2014無錫)現(xiàn)有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗： 下列判斷正確的是()A無色溶液B的溶質是硝酸鈣B原溶液中的雜質一定是氯化鈣C原溶液中的雜質可能由三種物質組成D該實驗中涉及的基本反應類型不止一種C【解析】含雜質的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由A與稀硝酸混合，A不溶解，A是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，B是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離子。通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子。因此雜質可能有三種，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。根據(jù)題設條件和這一推論，可以得出如下答案：A.無色溶液B的溶質不只是硝酸鈣還有硝酸鈉；B.通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，因此雜質可能有三種，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl，不一定是氯化鈣；C.通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，因此雜質可能有三種，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl；D.該實驗中都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，都是復分解反應。例6(2014溫州)小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗中，反應速度逐漸變慢。查閱資料得知：其原因是過氧化氫的溶質質量分數(shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低。為了探究二氧化錳催化能力降低的影響因素，進行如下實驗?！静牧蠝蕚洹咳∪葙|量均為2克的二氧化錳分別催化40毫升溶質質量分數(shù)為10%、20%、30%的過氧化氫溶液分解，實驗后回收二氧化錳，并分別標為A、B、C；另取多次催化分解10%過氧化氫溶液實驗后回收的二氧化錳，標為D?！緦嶒灢襟E】連接實驗裝置并檢查氣密性。取未使用過的二氧化錳0.5克，加入錐形瓶中，再加入10毫升溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，記錄收集120毫升氧氣所需的時間。再分別取A、B、C、D組二氧化錳各0.5克，重復上述實驗。多次實驗取平均值，記錄數(shù)據(jù)如下：組別未使用過的二氧化錳ABCD收集氧氣時間/秒17.923.227.732.337.8(1)實驗時，長頸漏斗下端管口應在液面以下，其目的是_。(2)實驗中，通過比較收集相同體積氧氣所需的時間外，還可以通過比較_來反映二氧化錳的催化能力。(3)由上表數(shù)據(jù)可知，引起回收的二氧化錳催化能力下降的因素是_。防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出相同時間內產生氣體的體積過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)、二氧化錳使用的次數(shù)(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1.(2015遂寧)下列變化中，屬于化學變化的是()D2(2015蘇州)下列物質間發(fā)生的化學反應屬于復分解反應的是()A.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂B.鋅粒和稀硫酸反應生成氫氣C.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀D.高溫煅燒石灰石生成生石灰C3.(2015溫州)鈦(Ti)是一種廣泛應用于航空、航天等領域的重要金屬，工業(yè)上制鈦的化學方程式為：TiCl42Mg=Ti2MgCl2，該反應屬于()A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應高溫C4某化學小組的同學利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產物。實驗室現(xiàn)有下圖所示實驗裝置(可重復使用)。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是()A甲乙丙丁 B甲丙乙丁C乙甲丙甲丁 D乙甲丙乙丁C第4題圖【解析】首先應除去混合氣體中的CO2，避免造成對反應后生成氣體中CO2檢驗的影響，因此混合氣體先通入盛有氫氧化鈉溶液的乙裝置；通過裝置乙的混合氣體再通過甲裝置的澄清石灰水，檢驗二氧化碳是否被完全吸收，然后通入裝置丙進行還原氧化鐵的反應，最后再通過甲裝置檢驗二氧化碳的生成進而確定一氧化碳的存在，因反應后的氣體中還含有未完全反應的有毒氣體CO，應用氣囊收集，防止污染空氣。5. (2015佛山市南海區(qū)一模)工程技術人員用鋁粉和氧化鐵粉末來焊接鋼軌的縫隙，其反應的化學方程式為Fe2O32Al=Al2O32Fe，在此反應中，屬于還原劑的是()A.Fe2O3 B.AlC.Al2O3 D.Fe【解析】由化學方程式可知，鋁在反應中得到了氧，發(fā)生了氧化反應，是還原劑。故選B。B6. (2015大連二模)某實驗小組進行一氧化碳性質實驗，操作如下(裝置的氣密性檢查良好)。步驟1：取甲、乙兩支注射器，用甲抽取一氧化碳，乙排凈空氣，待用。步驟2：將固定在橡膠塞上的細銅絲放在酒精燈火焰上，充分灼燒后，立即伸入硬質玻璃管中，塞緊橡膠塞。步驟3：將乙插入硬質玻璃管中，快速抽空管內空氣后拔掉。第6題圖步驟4：迅速將甲插入硬質玻璃管中，觀察現(xiàn)象。(1)硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)步驟3將玻璃管中空氣抽空的目的是什么？(3)推測并描述步驟4中能觀察到的現(xiàn)象?！敬鸢浮?2)防止一氧化碳與空氣混合，遇熱發(fā)生爆炸(3)銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色,COCuO=CuCO2【解析】(1)在加熱的條件下，一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳；(2)因為一氧化碳與空氣混合，遇熱可能會發(fā)生爆炸，所以要先將玻璃管內的空氣抽凈；(3)在步驟4中，甲的活塞不斷向右移動，直到反應結束，銅絲表面的黑色氧化銅被一氧化碳還原為紅色的銅。7金屬冶煉是把金屬化合物轉變成金屬單質，如煉銅的方法有：(1)濕法煉銅：FeCuSO4 = FeSO4Cu，這是利用鐵的活動性比銅_。(2)干法煉銅：COCuO (=) CuCO2，這是利用CO的_性。強(活潑、大等均可)高溫還原8(2014株洲)膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)，華雪同學為研究CuSO4xH2O加熱后所得物質的組成，做了以下實驗：取10.7gCuSO4xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質量隨溫度的變化關系圖。如圖所示，到t1時該固體完全失去結晶水，化學方程式為：CuSO4xH2O(=)CuSO4xH2O。第8題圖(1)計算該硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中x的值。(CuSO4xH2O的相對分子質量為：16018x)_(2)CuSO4中銅元素的質量分數(shù)是多少？_(3)升溫到t2，殘留固體是黑色物質，則m_g。(寫出求m的過程)【解析】(1) CuSO4xH2O=CuSO4xH2O 16018x 8.0g (10.78.0)g1608.0 g18x(10.78.0)g解得：x3；x340%4.0(2)CuSO4中銅元素的質量分數(shù)(3)由題意知，升溫到t2時，殘留的黑色物質為CuO，依據(jù)質量守恒定律，CuSO4與CuO之間存在如下關系：CuSO4CuO160 8080g m g1608.0 g80m g解得：m4.0g。64100%40%,160