江蘇省贛榆縣海頭高級中學(xué)高三化學(xué)《離子鍵離子晶體》課件（1）

離子鍵離子鍵 離子晶體離子晶體 海頭高級中學(xué)海頭高級中學(xué)第二單元第二單元總結(jié)：總結(jié)：離子鍵離子鍵1、定義、定義：使使陰、陽離子結(jié)合成化合物的陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用2、成鍵微粒：、成鍵微粒： 陰、陽離子陰、陽離子 3、成鍵本質(zhì)：成鍵本質(zhì)：靜電作用（吸引與排斥）靜電作用（吸引與排斥）4 4、成鍵元素、成鍵元素（一般情況一般情況）：）：活潑金屬元素（活潑金屬元素（IA、IIA等）與等）與活潑非金屬元素活潑非金屬元素(VIA、VIIA等等)形成化合物的元素的電負(fù)性的差形成化合物的元素的電負(fù)性的差1.71.76、離子鍵特征、離子鍵特征5 5、存在范圍：存在范圍：大多數(shù)鹽（如大多數(shù)鹽（如 NaCl NaCl、CsClCsCl、NHNH4 4ClCl等）等）強(qiáng)堿（如強(qiáng)堿（如 NaOH NaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2、Ba(OH)2等）等）活潑金屬氧化物（如活潑金屬氧化物（如 MgO MgO、NaNa2 2O O等）等）沒有方向性，沒有飽和性沒有方向性，沒有飽和性思考感悟思考感悟1離子晶體一定只含離子鍵嗎離子晶體一定只含離子鍵嗎 ？ 不一定。離子晶體中可能含有共價鍵，如不一定。離子晶體中可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2等。等。 2.離子晶體是否全由金屬元素與非金屬元素組成離子晶體是否全由金屬元素與非金屬元素組成? 全由非金屬元素形成的晶體，也可能是離子晶全由非金屬元素形成的晶體，也可能是離子晶體，如銨鹽。體，如銨鹽。 離子晶體離子晶體（1）定義）定義：陰陽陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合成的晶體離子間通過離子鍵結(jié)合成的晶體具有較高的熔、沸點具有較高的熔、沸點，硬硬度較大，度較大，在熔融狀態(tài)或形成水溶液能導(dǎo)電在熔融狀態(tài)或形成水溶液能導(dǎo)電（2）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)（3）離子鍵強(qiáng)弱衡量標(biāo)準(zhǔn)：）離子鍵強(qiáng)弱衡量標(biāo)準(zhǔn)：晶格能晶格能定義：定義：拆開拆開1mol離子晶體使之形成離子晶體使之形成氣氣態(tài)態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。陰離子和陽離子所吸收的能量。 與離子鍵關(guān)系：與離子鍵關(guān)系：晶格能越大，離子鍵牢固，晶格能越大，離子鍵牢固，2、影響晶格能的因素：影響晶格能的因素： 核間距核間距和和離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)1 1、一般而言一般而言，晶格能越大晶格能越大，離子晶體的離子晶體的離子鍵越牢固離子鍵越牢固，離子晶體的熔沸點越高，離子晶體的熔沸點越高，硬度越大硬度越大。 總結(jié)：總結(jié)：即：陰陽離子半徑越小，所帶電荷越大，即：陰陽離子半徑越小，所帶電荷越大，離子晶體的晶格能越大。離子晶體的晶格能越大。在在NaClNaCl晶體的一個晶體的一個晶胞晶胞中，中，ClCl- -的個數(shù)等的個數(shù)等于于 ，NaNa+ +的個數(shù)的個數(shù)等等于于 。44Cl-Na+ 常見常見離子晶體結(jié)構(gòu)類型離子晶體結(jié)構(gòu)類型1、NaCl型（型（KCl、NaBr、LiF、CaO MgO、NiO等）等）在在NaClNaCl晶體晶體中每個中每個NaNa+ +同時同時吸引著吸引著_個個ClCl- -，每個，每個ClCl- -同同時吸引時吸引著著個個_Na_Na+ + ，它們所圍成的空間它們所圍成的空間幾何構(gòu)型幾何構(gòu)型是是 。正八面體正八面體NACLNACL晶體中陰、陽離子配位數(shù)晶體中陰、陽離子配位數(shù)與一個與一個Na+相鄰相鄰最近且距離相最近且距離相等的等的Na+有有 幾幾 個？個？12思考：在思考：在NaClNaCl晶體中是否晶體中是否存在單個的存在單個的NaClNaCl分子分子? ?不存在不存在符號符號“NaCl”NaCl”表示什么含義？表示什么含義？ 正方體型結(jié)構(gòu)正方體型結(jié)構(gòu)、CsClCsCl型型(CsBr(CsBr、CsICsI、NHNH4 4ClCl等等) ) 在在CsCl晶體中，每個晶體中，每個Cs+同時吸引同時吸引( )個個Cl-,每個每個Cl- 同時吸引同時吸引( )個個Cs+。 在在CsClCsCl晶體中，每個晶體中，每個CsCs+ +周圍與它最接近且周圍與它最接近且距離相等的距離相等的CsCs+ +共有（共有（ ）個）個。886一個一個晶胞中晶胞中l(wèi)數(shù)為，數(shù)為，s數(shù)為數(shù)為NaClCsCl熔點熔點沸點沸點 801 645 1413 1290 問題問題2 2：為什么為什么NaCl的熔沸點比的熔沸點比CsCl高？高？問題問題1 1：NaClNaCl和和 CsClCsCl都是都是ABAB型離子化型離子化合物，兩者的配為數(shù)卻不同。你認(rèn)為合物，兩者的配為數(shù)卻不同。你認(rèn)為造成這一差異的可能原因是什么？造成這一差異的可能原因是什么？離子晶體中的離子配位數(shù)離子晶體中的離子配位數(shù)r+ /r配位數(shù)配位數(shù) 實例實例0.225 0.4144ZnS0.414 0.7326NaCl0.732 1.08CsCl 1.012CsF陰、陽離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系陰、陽離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系拓展視野拓展視野謝 謝