高考化學第一輪復習 第二章第三節(jié) 氧化還原反應課件 新課標（廣東專用）

第三節(jié)氧化還原反應第三節(jié)氧化還原反應 點面導圖點面導圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： (1)有關氧化還原反應的本質(zhì)；有關氧化還原反應的本質(zhì)； (2)氧化還原反應規(guī)律及應用。氧化還原反應規(guī)律及應用。 題型主要以選擇題、填空題為主，難度為中檔。預測題型主要以選擇題、填空題為主，難度為中檔。預測2013年以生活、生產(chǎn)、科技發(fā)展中的熱點問題為背景考查氧年以生活、生產(chǎn)、科技發(fā)展中的熱點問題為背景考查氧化還原反應的有關概念、本質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及簡單計算和化還原反應的有關概念、本質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及簡單計算和有關基本規(guī)律的應用。有關基本規(guī)律的應用。一、氧化還原反應一、氧化還原反應化合價化合價電子電子還原還原氧化氧化氧化氧化氧化氧化還原還原還原還原2基本概念及其聯(lián)系基本概念及其聯(lián)系3氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系置換置換復分解復分解1(選一選選一選)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原原C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應【答案【答案】B二、常見的氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物二、常見的氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物1常見氧化劑常見氧化劑(1)某些活潑的非金屬單質(zhì)：如某些活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2，一般被還原為，一般被還原為_。(2)元素處于高價態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為元素處于高價態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為_。(3)過氧化物：如過氧化物：如H2O2，一般被還原為，一般被還原為_。2常見還原劑常見還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì)：如活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為，一般被氧化為_。(2)某些活潑的非金屬單質(zhì)：如某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一般被氧化為，一般被氧化為_。(3)元素處于低價態(tài)的物質(zhì)：如元素處于低價態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為，一般被氧化為_。 ClSO2H2OZn2H2OCO2【答案【答案】(2)(4)(5)(6)(8)(10)4 ( 練 一 練練 一 練 ) ( 1 ) 用 單 線 橋 法 表 示 反 應用 單 線 橋 法 表 示 反 應 3 C u 8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)用雙線橋法表示反應用雙線橋法表示反應3NO2H2O=2HNO3NO電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。的方向和數(shù)目。氧化性和還原性強弱的比較氧化性和還原性強弱的比較 3依據(jù)元素周期表依據(jù)元素周期表4.依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。大小等。例如：例如：5依據(jù)氧化還原反應的程度依據(jù)氧化還原反應的程度相同條件下：相同條件下：(1)不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。性強。(2)不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。性強。 6依據(jù)電化學原理依據(jù)電化學原理(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的電極，原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的電極，其還原性：負極其還原性：負極正極。正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。(1)氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關。的數(shù)目無關。(2)對于一種物質(zhì)既作氧化劑、又作還原劑的反應，如對于一種物質(zhì)既作氧化劑、又作還原劑的反應，如Cl2H2O=HClOHCl，不能根據(jù)反應方程式判斷物質(zhì)氧化性、，不能根據(jù)反應方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。還原性的強弱?！敬鸢浮敬鸢浮緼1(2012廣東省實驗中學測試廣東省實驗中學測試(一一)亞氯酸鈉亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學方白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學方程式為程式為5HClO2=4ClO2HCl2H2O，ClO2是廣譜型消毒是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是劑。下列說法正確的是()AHClO2是有機酸是有機酸B上述反應中，上述反應中，ClO2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物C上述反應中，上述反應中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移分解轉(zhuǎn)移2 mol電子電子D上述反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為上述反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1 4【答案【答案】D1.守恒規(guī)律守恒規(guī)律氧化劑獲得電子總數(shù)必等于還原劑失去電子總數(shù)，即電子守恒。氧化劑獲得電子總數(shù)必等于還原劑失去電子總數(shù)，即電子守恒?；蟽r升降總數(shù)也等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，故化合價升高總數(shù)也等化合價升降總數(shù)也等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，故化合價升高總數(shù)也等于化合價降低總數(shù)。于化合價降低總數(shù)。應用：氧化還原反應的有關計算。應用：氧化還原反應的有關計算。2價態(tài)規(guī)律價態(tài)規(guī)律(1)“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”元素處于最高價態(tài)，元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。如：價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。如：H2SO4只具有氧化性；只具有氧化性；S2只具有還原性；只具有還原性；SO2既具有氧化既具有氧化氧化還原反應的主要規(guī)律及應用氧化還原反應的主要規(guī)律及應用 性又具有還原性，但以還原性為主；性又具有還原性，但以還原性為主；H2O2既具有氧化性又具既具有氧化性又具有還原性，但以氧化性為主。有還原性，但以氧化性為主。應用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。應用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。(2)同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，只靠攏，不同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，只靠攏，不交叉，相鄰價態(tài)不反應。交叉，相鄰價態(tài)不反應。應用：判斷氧化還原反應能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移的情況。應用：判斷氧化還原反應能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移的情況。(2012南陽模擬改編南陽模擬改編)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中不根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中不正確的是正確的是()序號序號氧化劑氧化劑還原劑還原劑其他反應物其他反應物產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4Mn2O2KClO3濃鹽酸濃鹽酸/Cl2A.表中表中組反應可能有一種或兩種元素被氧化組反應可能有一種或兩種元素被氧化B反應中當有反應中當有0.5 mol O2生成時，消耗生成時，消耗KMnO4 0.2 molC反應中反應中H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2【答案【答案】C【答案【答案】C1.氧化還原方程式的配平方法步驟氧化還原方程式的配平方法步驟氧化還原反應的實質(zhì)是反應過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑氧化還原反應的實質(zhì)是反應過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù)或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子必然等于還原劑失電子總數(shù)總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù)或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式配平。反應的化學方程式配平。配平的步驟：配平的步驟：(1)標變價：標出反應前后變價元素的化合價。標變價：標出反應前后變價元素的化合價。(2)列變化：列出變價元素化合價升高和降低的數(shù)目。列變化：列出變價元素化合價升高和降低的數(shù)目。(3)求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使元素化合價升高與降低的數(shù)求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使元素化合價升高與降低的數(shù)目相等。目相等。氧化還原反應方程式的配平和有關計算氧化還原反應方程式的配平和有關計算 (4)定系數(shù)：配平所含元素化合價有變化的物質(zhì)的化學計量數(shù)。定系數(shù)：配平所含元素化合價有變化的物質(zhì)的化學計量數(shù)。然后用觀察法配平其他化學計量數(shù)。然后用觀察法配平其他化學計量數(shù)。(5)查守恒：滿足原子守恒、電子守恒、電荷守恒。查守恒：滿足原子守恒、電子守恒、電荷守恒。2氧化還原反應方程式的有關計算方法氧化還原反應方程式的有關計算方法得失電子守恒法得失電子守恒法解題的一般步驟為：解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)。找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學式中粒子的個數(shù)注意化學式中粒子的個數(shù))(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑氧化劑)變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值(高價低價高價低價)n(還原還原劑劑)變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值(高價低價高價低價)。(2010上海高考改編上海高考改編)向盛有向盛有KI溶液的試管中加入少許溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：完成下列填空：(1)配平配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是如果系數(shù)是1，不用填寫不用填寫)：(2)整個過程中的還原劑是整個過程中的還原劑是_。(3)把把KI換成換成KBr，則，則CCl4層變成層變成_色；繼續(xù)滴加氯水，色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱氧化性由強到弱的順序是的順序是_。(4)加碘鹽中含碘量為加碘鹽中含碘量為2050 mg/kg。制取加碘鹽。制取加碘鹽(含含KIO3的食的食鹽鹽)1 000 kg，若用，若用KI與與Cl2反應制反應制KIO3，至少需要消耗，至少需要消耗Cl2_L(標準狀況，保留標準狀況，保留2位小數(shù)位小數(shù))。【答案【答案】(1)5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2(3)橙紅橙紅HBrO3Cl2HIO3(4)10.58【解析【解析】從原子守恒角度分析知，方程式中所缺少的物質(zhì)為從原子守恒角度分析知，方程式中所缺少的物質(zhì)為Cu2S，再通過化合價的升降與得失電子守恒可以驗證，再通過化合價的升降與得失電子守恒可以驗證Cu2S是是正確的；正確的；CuFeS2中中Fe若為若為3價，能氧化價，能氧化S2，故，故Fe為為2價；價；生成生成1 mol SO2時轉(zhuǎn)移的電子為時轉(zhuǎn)移的電子為6 mol?！敬鸢浮敬鸢浮緿 高考題組一氧化還原反應的概念、本質(zhì)和規(guī)律及其應用高考題組一氧化還原反應的概念、本質(zhì)和規(guī)律及其應用1(2011上海高考上海高考)高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是劑，它的性質(zhì)和作用是()A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌【解析【解析】在在K2FeO4中，中，F(xiàn)e顯顯6價，為鐵的非常見高價態(tài)，價，為鐵的非常見高價態(tài)，有強氧化性，生成的有強氧化性，生成的Fe3水解生成水解生成Fe(OH)3膠體為多孔狀物質(zhì)膠體為多孔狀物質(zhì)能吸附水中雜質(zhì)。能吸附水中雜質(zhì)?！敬鸢浮敬鸢浮緼【解析【解析】A項，項，N(NO2)3中中N的化合價為的化合價為3價，處于價，處于N元素元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；B項，項，1 mol Cl2與與Fe反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為121NA即即2NA，錯誤；，錯誤；C項，項，ClO2具有氧化性，用于殺菌消毒，錯誤；具有氧化性，用于殺菌消毒，錯誤；D項，生成等物質(zhì)的項，生成等物質(zhì)的量的量的Na2O和和Na2O2，消耗，消耗Na相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，錯誤。相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，錯誤?！敬鸢浮敬鸢浮緼3(雙選雙選)(2011上海高考上海高考)氧化還原反應中，水的作用可以是氧氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑，還原劑，既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑又非還原化劑，還原劑，既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑又非還原劑，下列反應與劑，下列反應與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，相比較，水的作用不相同的是水的作用不相同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2F22H2O=4HFO2D2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【解析【解析】反應反應Br2SO22H2O=H2SO42HBr中中H2O既既非氧化劑又非還原劑。非氧化劑又非還原劑。C項，項，H2O作還原劑；作還原劑；D項，項，H2O作氧作氧化劑?；瘎?。【答案【答案】CD【答案【答案】(1)O2I2(2)2、6、7、2、2、61、1、1、2