高中化學(xué)第二單元 溶液的酸堿性全部課件蘇教版選修四r溶液的酸堿性1

專題專題3 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)第二單元第二單元 溶液的酸堿性溶液的酸堿性【交流與討論】：【交流與討論】： 分別計(jì)算分別計(jì)算2525時(shí)時(shí)0.01mol/L0.01mol/L的鹽酸、氯化鈉溶液、的鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉溶液中的HH+ + 和和OHOH- -. .并根據(jù)計(jì)算結(jié)果討并根據(jù)計(jì)算結(jié)果討論溶液的酸堿性與論溶液的酸堿性與HH+ + 和和OHOH- - 的關(guān)系的關(guān)系. .由于增大了由于增大了OHOH- -濃濃 度度, ,平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng), ,從從而使溶液中的而使溶液中的H H+ +濃度減小濃度減小, ,結(jié)果結(jié)果OHOH- -濃濃度大于度大于H H+ +濃度濃度. .由于增大了由于增大了H H+ +濃度濃度, ,水的電離平衡逆水的電離平衡逆向移動(dòng)向移動(dòng), ,從而使溶液中的從而使溶液中的OHOH- -濃度減小，濃度減小，結(jié)果結(jié)果H H+ +濃度大于濃度大于OHOH- -濃度濃度. .酸性溶液中：酸性溶液中：堿性溶液中：堿性溶液中：中性溶液中：中性溶液中： H H+ +和和OHOH- -只由水電離產(chǎn)生只由水電離產(chǎn)生, ,因此濃度是因此濃度是相等的相等的. . 在酸性、堿性、中性溶液中，在酸性、堿性、中性溶液中，H H+ +和和OHOH- -是共存的，是共存的，只是只是H H+ +和和OHOH- -濃度的相對(duì)大小不同濃度的相對(duì)大小不同. . 一、溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性.1. 1.溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與HH+ + 和和OHOH- - 的關(guān)系的關(guān)系. .一般規(guī)律一般規(guī)律 25(25(常溫情況下常溫情況下) )中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液 HH+ + = OH = OH- - HH+ + = OH = OH- - = 10 = 107 7mol/Lmol/L HH+ + OH OH- - HH+ + 10 107 7mol/Lmol/L OHOH- - 10 107 7mol/Lmol/L HH+ + OH OH- - HH+ + 10 10 107 7mol/Lmol/L 已知：已知：K KW100W100=10=10-12-12. .求：求：(1).(1).在在100 100 時(shí)，純水中時(shí)，純水中HH+ + 為多少？為多少？【交流與討論】：【交流與討論】：(2).H(2).H+ + 1 1101077mol/Lmol/L是否說(shuō)明是否說(shuō)明100 100 時(shí)純水溶時(shí)純水溶液呈酸性？液呈酸性？HH+ +=10=10-6 -6mol/Lmol/LHH+ + 1 1101066mol/Lmol/L時(shí)溶液呈酸性時(shí)溶液呈酸性. .(3).100 (3).100 時(shí)，時(shí)， c(Hc(H+ +) ) = 1= 1101077mol/Lmol/L溶液呈酸性還溶液呈酸性還是堿性？是堿性？堿性堿性 不能用不能用 HH+ + 等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性，只能等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性，只能通過(guò)通過(guò)HH+ + 和和 OHOH- - 兩者相對(duì)大小比較來(lái)判斷！兩者相對(duì)大小比較來(lái)判斷！2. 2.溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH .pH .閱讀課本回答下列問(wèn)題：閱讀課本回答下列問(wèn)題：(1).(1).為什么要引入為什么要引入pHpH？(2).(2).溶液的溶液的pHpH是如何定義的？是如何定義的？(3).(3).溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pHpH有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？(4).(4).任意任意c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )濃度的溶液用濃度的溶液用PHPH表示溶液的表示溶液的酸堿性是否都很方便？酸堿性是否都很方便？ 表示表示的如的如c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12mol/Lmol/L時(shí)，很時(shí)，很麻煩，麻煩，所以所以引入了一種方便方案：引入了一種方便方案： c(H+) 10-12mol/L lgc(H+) -12 12 - lg c(H+) 負(fù)對(duì)數(shù)負(fù)對(duì)數(shù) pH+（hydrogen）H(1).pH(1).pH概念概念. .表示：表示： 用用H H+ +物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示來(lái)表示. .意義：意義：pHpH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(Hc(H+ +) )的高低的高低, ,即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱. .pH=-pH=-lgc(Hlgc(H+ +) )(2).(2).溶液的溶液的pHpH與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系. .一般規(guī)律一般規(guī)律 25(25(常溫情況下常溫情況下) )中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液 HH+ + = OH = OH- - HH+ + OH OH- - HH+ + 10 107 7mol/Lmol/L HH+ + OH OH- - HH+ + 10 107 7mol/Lmol/L HH+ + = 10 = 107 7mol/Lmol/LpH =7pH =7pH 7pH 7pH 71.pH1.pH變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？【提問(wèn)】：【提問(wèn)】：pHpH越大堿性越強(qiáng)，越大堿性越強(qiáng)，pHpH越小酸性越強(qiáng)越小酸性越強(qiáng). .2.K2.KW100W100=10=10-12-12，試求在，試求在100100時(shí)純水的時(shí)純水的pH.pH.pH=6pH=6是否說(shuō)明是否說(shuō)明100 100 時(shí)純水成弱酸性？時(shí)純水成弱酸性？pHpH6 6否否. .（未給明條件時(shí)）不能用（未給明條件時(shí)）不能用pHpH等于多少來(lái)判斷溶液等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性酸、堿性.一般未注明條件都是指常溫一般未注明條件都是指常溫.3. 3.計(jì)算計(jì)算2mol/L2mol/L鹽酸溶液的鹽酸溶液的pH.pH. 當(dāng)溶液中當(dāng)溶液中HH+ + 或或OHOH- - 大于大于1mol1mol時(shí)，不用時(shí)，不用pHpH表示表示溶液的酸堿性溶液的酸堿性. .溶液的溶液的pHpH c(Hc(H+ +) ) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pHpH越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱當(dāng)當(dāng)c(Hc(H+ +) ) 1mol/L1mol/L或小于或小于1010-14-14 （ c(OHc(OH- -) ) 1mol/L1mol/L）時(shí)，使用時(shí)，使用pHpH更不方便。所更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更以用物質(zhì)的量濃度表示更好好. . pH pH一般表示一般表示1mol/L1mol/L以下以下c(Hc(H+ +) )的濃度的濃度. .pHpH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱3.pH3.pH測(cè)定方法測(cè)定方法. .(1).(1).定性測(cè)定：酸堿指示劑法定性測(cè)定：酸堿指示劑法. .酸堿指示劑酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿. .以以HInHIn代表石蕊分子：代表石蕊分子： pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色 橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無(wú)色無(wú)色淺淺紅紅色色紅色紅色3.14.45.08.08.010.0指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍HInHIn（紅色）（紅色） H H+ + +In +In- - （藍(lán)色）（藍(lán)色）【提問(wèn)】：【提問(wèn)】： 測(cè)定溶液酸堿性的方法有哪些？測(cè)定溶液酸堿性的方法有哪些？2. 2.定量測(cè)定：定量測(cè)定：pHpH試紙法、試紙法、pHpH計(jì)法等計(jì)法等. .(1). (1). pHpH試紙法：試紙法：【交流與討論】：【交流與討論】：能否直接把能否直接把pHpH試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)是否要先濕潤(rùn)pHpH試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到pHpH試紙上？試紙上？能否用能否用pHpH試紙測(cè)出試紙測(cè)出pH=7.1pH=7.1來(lái)？來(lái)？如用濕潤(rùn)的如用濕潤(rùn)的pHpH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pHpH值的測(cè)定值的測(cè)定 A.A.一定有影響一定有影響 B.B.偏大偏大 C.C.偏小偏小 D.D.不確定不確定a. a.試紙的使用方法試紙的使用方法: : 用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pHpH試試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比相對(duì)比. .廣泛試紙識(shí)別差值為廣泛試紙識(shí)別差值為1 1；精密pH試紙識(shí)別差值為0.1.b. b.類別：類別： 1.pH 1.pH試紙使用操作中正確的是試紙使用操作中正確的是A.A.將將pHpH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.B.將將pHpH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較相比較C.C.用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pHpH試紙上，試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照顏色變化后與比色卡對(duì)照D.D.先將先將pHpH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在取被測(cè)溶液，滴在pHpH試紙上，顏色變化后與比色卡試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照對(duì)照【課堂練習(xí)】：【課堂練習(xí)】：C C4. 4.溶液中有關(guān)溶液中有關(guān)pHpH的計(jì)算的計(jì)算.( .(見(jiàn)講義見(jiàn)講義) ) 2. 2.某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pHpH試紙上，半分鐘后，試紙呈試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是A.POA.PO4 43- 3- B.HCO B.HCO3 3- - C.Al C.Al3+ 3+ D.K D.K+ +BCBC二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定.1. 1.酸堿中和滴定原理酸堿中和滴定原理. . .中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【復(fù)習(xí)回顧】：【復(fù)習(xí)回顧】：H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O.當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量濃度當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量濃度和體積之間的關(guān)系如何？和體積之間的關(guān)系如何？a a元酸與元酸與b b元堿反應(yīng)時(shí)：元堿反應(yīng)時(shí)：a aC C酸酸V V酸酸= =b bC C堿堿V V堿堿酸與堿的元數(shù)相同時(shí)：酸與堿的元數(shù)相同時(shí)： C C酸酸V V酸酸=C=C堿堿V V堿堿中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：. .準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的溶液的體積準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的溶液的體積. . .準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全. .解決這兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題的辦法：解決這兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題的辦法：. .用滴定管量取溶液的體積（與量筒對(duì)比）用滴定管量取溶液的體積（與量筒對(duì)比）. .選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑. .c c酸酸= =c c堿堿V V堿堿V V酸酸c c堿堿= =c c酸酸V V酸酸V V堿堿未知未知( (待求待求) ) 已知已知已知已知未知未知( (待求待求) ) 用用已知物質(zhì)的量濃度已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)未知物質(zhì)的量濃度的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定.酸堿中和滴定所需的儀器酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)滴定管夾滴定管夾錐形瓶錐形瓶閱讀閱讀P69“P69“滴定管的使用滴定管的使用”部分內(nèi)容，回答下列部分內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}：. .滴定管有哪些種類？它們的構(gòu)造和用途有滴定管有哪些種類？它們的構(gòu)造和用途有何區(qū)別？何區(qū)別？.滴定管使用包括哪些步驟？滴定管使用包括哪些步驟？酸式滴定管：酸式滴定管： 玻璃活塞玻璃活塞.盛裝酸性、中性溶液或盛裝酸性、中性溶液或氧化性溶液氧化性溶液.堿式滴定管：堿式滴定管： 內(nèi)有玻璃球的橡膠管內(nèi)有玻璃球的橡膠管.盛裝堿性溶液盛裝堿性溶液.檢漏檢漏洗滌（水洗、潤(rùn)洗）洗滌（水洗、潤(rùn)洗）裝液裝液排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)放出反應(yīng)液放出反應(yīng)液 酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑，但它們酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑，但它們的變色范圍并不包括的變色范圍并不包括pH=7pH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響呢？判斷有沒(méi)有影響呢？【交流與討論】：【交流與討論】： 在在20.00mL 0.1000mol/L20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中逐滴滴入的鹽酸中逐滴滴入40.00mL0.1000mol/L40.00mL0.1000mol/L氫氧化鈉溶液，請(qǐng)分別計(jì)算下列氫氧化鈉溶液，請(qǐng)分別計(jì)算下列情況下溶液的情況下溶液的pH.pH.a. a.未滴氫氧化鈉溶液時(shí)鹽酸溶液的未滴氫氧化鈉溶液時(shí)鹽酸溶液的pH.pH.b. b.滴加氫氧化鈉溶液到完全反應(yīng)相差一滴（滴加氫氧化鈉溶液到完全反應(yīng)相差一滴（0.04mL0.04mL) )時(shí)，溶液的時(shí)，溶液的pH.pH.c. c.完全反應(yīng)后再多加完全反應(yīng)后再多加1 1滴氫氧化鈉溶液時(shí)的滴氫氧化鈉溶液時(shí)的pH.pH.d. d.逐滴加入氫氧化鈉溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液40.00mL40.00mL時(shí)溶液的時(shí)溶液的pH.pH.pH=1pH=1pH=4pH=4pH=10pH=10pH=12.5pH=12.5 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 pH顏色突變范圍顏色突變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線酚酞甲基橙 跟完全反應(yīng)后所需氫氧化鈉溶液相差一滴跟完全反應(yīng)后所需氫氧化鈉溶液相差一滴( (或多加或多加一滴一滴), ),對(duì)計(jì)算鹽酸濃度的影響有多大？對(duì)計(jì)算鹽酸濃度的影響有多大？C C酸酸 = =0.10000.10000.02000.02000.019960.01996= 0.1002(mol/L)= 0.1002(mol/L)跟實(shí)際濃度跟實(shí)際濃度0.1000mol/L0.1000mol/L相比，誤差很小相比，誤差很小. . .在滴定終點(diǎn)前后，溶液的在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pHpH發(fā)生突躍發(fā)生突躍. .【結(jié)論】：【結(jié)論】：. .酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液pHpH的突躍范圍內(nèi)的突躍范圍內(nèi). . .按按pHpH突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度準(zhǔn)確度. . 所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)示劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)!終點(diǎn)的判斷終點(diǎn)的判斷 溶液顏色發(fā)生變化且在溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)半分鐘內(nèi)不再變色不再變色. . 多次多次測(cè)定求各體積的平均值測(cè)定求各體積的平均值. . 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由黃甲基橙由黃 橙橙酚酞由紅酚酞由紅 無(wú)色無(wú)色甲基橙由紅甲基橙由紅 橙橙酚酞由無(wú)色酚酞由無(wú)色 粉紅粉紅2. 2.酸堿中和滴定的操作步驟酸堿中和滴定的操作步驟. . 用用0.1000mol0.1000molL L-1 -1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOHNaOH溶液溶液. .(1).(1).滴定前的準(zhǔn)備滴定前的準(zhǔn)備. . .檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活. . .洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液待裝液潤(rùn)潤(rùn)洗洗2 23 3次，每次次，每次3 35ml.5ml.錐形瓶用錐形瓶用蒸餾水蒸餾水洗滌干凈洗滌干凈. . .用滴定管分別裝入標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液，先排出氣用滴定管分別裝入標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液，先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下，記錄讀數(shù)度以下，記錄讀數(shù). .(2).(2).滴定滴定. .取取25mL25mLNaOHNaOH待測(cè)液（用滴定管或移液管），待測(cè)液（用滴定管或移液管），放入錐形瓶中，并加入酚酞試液放入錐形瓶中，并加入酚酞試液2 23 3滴滴. . .用左手控制酸式滴定管活塞，逐滴放出鹽酸標(biāo)用左手控制酸式滴定管活塞，逐滴放出鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，準(zhǔn)溶液， 右手搖動(dòng)錐形瓶右手搖動(dòng)錐形瓶. . .確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色）確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色）. .讀數(shù)（視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平讀數(shù)（視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平). .重復(fù)操作重復(fù)操作2 23 3次次. . .數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理. .3. 3.滴定誤差分析滴定誤差分析. .由由C C測(cè)測(cè)= =C C標(biāo)標(biāo)V V標(biāo)標(biāo)V V測(cè)測(cè)從實(shí)驗(yàn)操作對(duì)從實(shí)驗(yàn)操作對(duì)V V標(biāo)標(biāo)的影響進(jìn)行分析的影響進(jìn)行分析. .分析下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響分析下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響. .a. a.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測(cè)液錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測(cè)液. .d. d.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無(wú)氣泡滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無(wú)氣泡. .b. b.滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液. .c. c.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再盛裝待測(cè)液錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再盛裝待測(cè)液. .e. e.用有刻度的移液管移取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，仰視刻度用有刻度的移液管移取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，仰視刻度. .f. f.滴定前滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都出現(xiàn)讀數(shù)或二者都出現(xiàn). .g. g.移液管移液時(shí)，將最后一滴吹入錐形瓶?jī)?nèi)移液管移液時(shí)，將最后一滴吹入錐形瓶?jī)?nèi). .h. h.標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外. .i.取待測(cè)液的滴定管或移液管未用待測(cè)液潤(rùn)洗直接取待測(cè)液的滴定管或移液管未用待測(cè)液潤(rùn)洗直接量取待測(cè)液量取待測(cè)液.j.移液管尖嘴處懸著一滴溶液未移液管尖嘴處懸著一滴溶液未“靠靠”入錐形瓶?jī)?nèi)入錐形瓶?jī)?nèi).k. k.搖蕩錐形瓶使溶液濺出搖蕩錐形瓶使溶液濺出. .l. l.接近終點(diǎn)時(shí)，停止搖動(dòng)錐形瓶接近終點(diǎn)時(shí)，停止搖動(dòng)錐形瓶. .m.m.指示劑變色不足半分鐘即褪色指示劑變色不足半分鐘即褪色. .