《課題3金屬資源的利用和保護(hù)》同步練習(xí)4

課題 3 金屬資源的利用和保護(hù)同步練習(xí)一、選擇題1元素在自然界里分布極不均勻，如智利富藏銅礦，澳大利亞多鐵礦，山東的黃金儲量居我國首位，但從整個(gè)地殼含量的多少分析，最豐富的金屬元素是 （ ）AFeBAlC CaDAu2煉鐵選用的鐵礦石不僅要求含鐵量高，而且要 “有害元素 ”少?，F(xiàn)有鐵礦石： 黃鐵礦 （FeS2）、菱鐵礦（FeC03）、赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4），你認(rèn)為不適宜煉鐵的礦石應(yīng)是（）A 黃鐵礦B .菱鐵礦C.赤鐵礦D .磁鐵礦3. 煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng)：高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵；高溫煅燒石灰石；灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)；焦炭充分燃燒。其中屬于化合反應(yīng)的是（）A .和B .和C.和D .只有4. 下列事件中不能說明 Zn比Ag活潑的是（）A. Zn 能與 AgNO 3溶液反應(yīng)，置換出 AgB . Zn 能與稀硫酸反應(yīng)， Ag 則不能C. 自然界中沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的 AgD. Zn的熔點(diǎn)為420C, Ag的熔點(diǎn)為962C5. 小文同學(xué)利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品與足量CO充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量為7.6g,下列說法正確的是（）A 玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色B .實(shí)驗(yàn)中通入CO的質(zhì)量為4.2gC.生成CO2的質(zhì)量為2.4gD .鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%二、非選擇題6 .地球上的金屬資源廣泛地存在于 和中，除少數(shù)很不活潑的金屬如、等以形式存在外，其余都以 形式存在。7.把鐵礦石煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程：工業(yè)上煉鐵時(shí)，把 和、一起加入 ,在下，利用與反應(yīng)生成的 把鐵從鐵礦石里還原出來。&人類常從礦石中獲取金屬材料。吉：日冋znn鐵是冶煉最多的金屬。工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+ 3CO2Fe +3CO2，反應(yīng)中的氧化劑是 。該反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是 ，常用于滅火的是。(2) 銅是人類利用較早的金屬，木炭與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式是,反應(yīng)后固體的質(zhì)量 (填 增大” 減小”或 不變”。(3) 鋁在現(xiàn)代生活中得到廣泛的應(yīng)用。煉鋁原料水鋁石的主要成分是AI(OH) 3, AI(OH) 3由種元素組成，2gAI(OH) 3中含有g(shù)氧元素。(4) 金屬冶煉通常使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)?(填單質(zhì)”或化合物”形式存在。9. 現(xiàn)有AF六種物質(zhì)，已知 A是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)溶液為藍(lán)色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：+H飆稀溶股*-1.反應(yīng)C-0A扭應(yīng)+F辭戕(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D . , E . (2) 在反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 (填序號)。(3) 反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4) 寫出物質(zhì)C與H2SO4的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。10. (2015福建廈門)用如圖所示的裝置完成以下實(shí)驗(yàn)：(1) 探究燃燒條件：若 B處盛放木炭。I 先在A處通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；H待B處冷卻至室溫，在 A處通入氧氣一段時(shí)間后，B、C處沒有明顯變化；川.在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在 B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁。I與川對比，說明燃燒的條件之一是 ，與川對比，說明燃燒的條件之一是 。(2) 模擬工業(yè)煉鐵：若 B處盛放氧化鐵粉末。在 A處通入一氧化碳一段時(shí)間后， B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為 ，尾氣處理的方法為 。自然雜志刊載“綠色煉鐵”技術(shù)，電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：該煉鐵技術(shù)另一種產(chǎn)物的用途為 。(3) 若在A處通入氮?dú)?，B處盛放PbZ(Pb是鉛的符號，Z代表另一種元素)和足量炭粉組成的混合物。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，一段時(shí)間后加熱硬質(zhì)玻璃管B,觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí) C中的澄清石灰水出現(xiàn)了白色渾濁。待反應(yīng)完全后停止加熱，仍繼續(xù)通入氮 氣直到B冷卻。(N2不參與反應(yīng)) C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 元素Z是(填名稱或元素符號均可)。 停止加熱前是否需要將B、C裝置斷開？為什么？ 通人1 1氣體L 一C11. (2014四川內(nèi)江)赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,可用于冶煉鐵。內(nèi)江市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，試回答下列問題：(1) 煉鐵時(shí)通入空氣使固態(tài)的焦炭轉(zhuǎn)化為具有還原性的氣態(tài)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)的 化學(xué)方程式為。Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為 噸，經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵噸。（最后一空保留兩位小數(shù)）作業(yè)41. B2. A3. C4. D5. D【解析】實(shí)驗(yàn)過程中 Fe2O3被還原為鐵粉，因此，玻璃管中的固體由紅色逐漸變成黑色，A錯(cuò)；因樣品與足量 CO充分反應(yīng)，所以Fe2O3中O的質(zhì)量是10g 7.6g = 2.4g, Fe2O3的質(zhì)量 為2.4-8g ,故鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g 100% =80% , D正確。根16010g冋皿1據(jù)化學(xué)方程式 Fe2O3+ 3CO2Fe+ 3CO2,利用Fe2O3的質(zhì)量可計(jì)算出參加反應(yīng)的CO和生成的CO2的質(zhì)量分別為4.2g和6.6g，由于一氧化碳有可燃性，為了防止一氧化碳和空 氣的混合氣體遇熱發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通一段時(shí)間CO,以排除玻璃管內(nèi)的空氣，且實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)通 CO至裝置冷卻，以防生成的鐵在高溫下再被氧化，因此實(shí)驗(yàn)中通入CO的質(zhì)量應(yīng)大于4.2g，故B、C均錯(cuò)。解答此題一定要將實(shí)驗(yàn)操作與理論計(jì)算結(jié)合起來進(jìn)行分 析，否則對B選項(xiàng)的判斷會出現(xiàn)錯(cuò)誤。6.地殼海洋金銀單質(zhì)化合物氧氣CO7.鐵礦石焦炭石灰石咼爐咼溫焦炭&（1）Fe2O3（氧化鐵）Fe(鐵)CO2( 二氧化碳）冋血1(2) 2CuO + C2Cu + CO2T減小(3) 31.23(4) 單質(zhì)9. (1)FeSO4Cu(2)(3)Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu(4) Fe + H 2SO4 = FeSO4+ H 2 f10. (1)氧氣溫度達(dá)到著火點(diǎn)(2) 固體由紅色變?yōu)楹谏珜⒕凭珶舴庞趯?dǎo)管口點(diǎn)燃尾氣(或其他合理答案)通電2Fe2O3常海4Fe+ 3O2 f供給呼吸或支持燃燒(或其他合理答案)(3) CO2 + Ca(OH) 2= CaCO3 J+ H2OO 不需要，因?yàn)?N2不斷通入，C中液體不會倒吸入 B占熾11. (1)C + O2CO2,CO 2+2CO(2) 70 %(3) 44.846.67