《課題1常見的酸和堿》同步練習5

課題1常見的酸和堿同步練習一、選擇題1. （2014湖南邵陽）實驗室的藥品是按物質分類的方式存放的，四個藥品柜已存放了下列藥品，現學校實驗室新購進一瓶硝酸，正確存放它的藥品柜是（）藥品柜甲柜乙柜丙柜丁柜藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅A .甲柜B .乙柜C.丙柜D .丁柜2. （2014浙江衢州）衣服上沾了鐵銹（主要成分是FezOJ,直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是（）A .白醋B .醬油C.酒精D .洗潔精3. 白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）A .鍍鋅水管B. 銅制塑像C. 大理石欄桿D .鋁合金門窗4. 下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A .制氫氣B .除鐵銹C.實驗室制取二氧化碳D .溶解氧化銅5. 鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能解離出H* ,故有許多共同的性質。 下列有關敘述正確的是A .打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B 稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D .濃鹽酸、濃硫酸與水混合時溶液溫度都升高6. 下列物質分別加入稀硫酸中，充分反應后得到無色溶液的是()A .鋅粒B .鐵釘C.鐵銹D .氧化銅7. 下列物質FeCb、ZnCS、CuCI?、AlCl 3中，能用金屬和鹽酸直接反應制得的物質是 ()A .B .C.D .8. 對某無色溶液進行下列實驗，根據實驗現象得出的結論中，不正確的是()A .滴入紫色石蕊試液，顏色變紅，則該溶液顯酸性B .滴入酚酞試液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性C.加入Mg粉，有氣泡產生，則該溶液顯酸性D .加入CaC03固體，有氣泡產生，則該溶液顯酸性9. 有一 Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質量分數為80%。取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解后生成硫酸亞鐵的質量為 ()A. 7.6gB . 15.2gC. 20.0gD. 40.0g10. (2015湖北襄陽)向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷 卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現鐵釘表面無任何變化。據此判斷，下列結論正確的是 ()A .濾液中一定含有 FeSO4，可能含有H2SO4B .濾液中可能有CuS04C.濾渣里一定有 Cu，可能有Fe和CuOD .濾渣里一定有Cu和Fe二、非選擇題11. 鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產硅材料的重要原料。如圖歸納出了鹽酸與其他物質間相互反應的關系(圖中”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應)。(1) 若X是與其他三種不同類別的化合物，則X可以是(填化學式)。(2) 根據如圖所示物質間關系，寫出反應的化學方程式 。12實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：(1) 向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現象是，反應的化學方程式是。(2) 白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是。理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要 36.5%的鹽酸 g。13. A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，如圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：(1) 反應的基本反應類型是 。C的化學式為。(3) 寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式 。(4) 如圖轉化中產生無色氣體E的原因是 。14. (2014浙江嘉興)在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發(fā)現生銹的鐵釘表面有一些氣泡產生,氣泡是怎么產生的？針對這一問題，同學們提出了有關假設， 并設計了如圖甲所示的實驗方案進行探究，實驗時，觀察到放有鐵的試管中有氣泡產生，而另一試管中沒有，從而驗證了 自己的假設是成立的。輔鹽厳酬鹽楡(1) 分析上述實驗，你認為同學們建立的假設是 。(2) 有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產生影響。于是他們又進行了 對照實驗，請你在虛線框中用圖示的形式將圖乙的對照實驗補充完整。(3) 還有同學想：氣泡會不會是鐵銹與水反應產生的？他認為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗，你覺得有沒有必要？ 。15. (2014遼寧丹東)向20g赤鐵礦樣品中(樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應)不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質量為 4g。請計算：(1) 赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數。(2) 最后所得溶液中溶質的質量分數。作業(yè)131. A2. A【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，醬油、酒精、洗潔精都不能與其反應，白醋中含有醋酸， 因此，白醋可用于除銹。3. B4. C5. B6. A7. B【解析】錯選成 A的原因是沒看清題意金屬和鹽酸直接反應”或是忘記鐵與鹽酸反應的產物是Fed?;錯選成D的原因是，沒考慮到銅是一種不活潑金屬，不能與稀鹽酸直接反應生成CuCI2。& B9. B【解析】根據在化學反應前后鐵元素質量守恒，設生成的硫酸亞鐵的質量為x。則 X 戲=7.0g 80% ,152x= 15.2g。10. C11. (1)Fe2O3(或 CuO) Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + 出0+ CO2T12. (1)紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+ 6HCI = 2FeCl3+ 3出0+H(3) 1213. (1)化合反應Fe(3) H2 +Cu+ H2O(4) 鐵與過量的稀硫酸反應產生氫氣14. (1)氣泡是鐵和鹽酸反應產生的(2) 圖乙的對照實驗如圖所示：(3) 沒有必要；因為稀鹽酸中含有水，所以沒有必要補充一個鐵銹與水反應的實驗15 . (1)樣品中氧化鐵的質量是20g 4g = 16g ,樣品中，氧化鐵的質量分數為瞠 100% =80%。20g設所得溶液中FeCl3的質量為x。Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H 2O16032516g16032516g xx= 32.5g所得溶液的質量為：184g + 20g- 4g= 200g所得溶液中溶質的質量分數為325g 100% =16.25%200g