九年級化學課件——第四單元 物質構成的奧秘課題3 離子4

課題3 離子核外電子分層排布示意圖一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核：近 遠 能量：低 高能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動2n2 最外層最多容納8個電子 原子核質子數(shù)（核電荷數(shù)）電子層電子數(shù)要點：圓圈標核電，正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。原子結構示意圖3、元素性質與元素最外層電子數(shù)的關系 元素分類元素分類 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 得失電子傾向得失電子傾向 化學性質化學性質 稀有氣體稀有氣體元素元素 8 8個個(He(He為為2 2個個) ) 不易得失、相對不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 金屬元素金屬元素 一般少于一般少于4 4個個 易失電子易失電子 ，形成，形成陽離子陽離子不穩(wěn)定不穩(wěn)定 非金屬元非金屬元素素 一般多于等于一般多于等于4 4個個 易得電子，形成易得電子，形成陰離子陰離子 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 決定元素化學性質的是：最外層電子數(shù)鈉與氯氣反應形成氯化鈉鈉+氯氣 氯化鈉點燃二、離子的形成1、離子：帶電的原子或原子團 陽離子離子 陰離子離子符號：2、離子化合物：由陰陽離子相互化合而形成的化合物，如NaCl離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 離子 粒子種類 原子 陽離子 陰離子 粒子結構 質子數(shù)=核外電子數(shù) 質子數(shù)核外電子數(shù) 質子數(shù)核外電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 區(qū)別 符號 用元素符號表示如Na、Cl 用陽離子符號表示如Na、Mg2 用陰離子符號表示如Cl、S2 聯(lián)系 陽離子 原子 陰離子 物質與其構成粒子間的關系例例1六種粒子結構示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。(2)表示原子的粒子是 (填序號，下同)。(3)表示離子的粒子是 。 四 ACF BDE 例例2銅是由 組成的，由 構成的；水是由 組成的，由 構成的；氯化鈉是由 組成的，由 構成的。 銅元素 銅原子 氫元素和氧元素 水分子 氯元素和鈉元素 鈉離子和氯離子 例例33某粒子結構示意圖為 (1)x表示 ，該粒子有 個電子層，y與粒子的 關系非常密切。(2)當xy10，該粒子為 (填類別)。(3)y8時，該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為 。(4)當y1的中性原子與y7的中性原子化合時，形成的化合物屬于 化合物。 該元素原子核內的質子數(shù) 3 化學性質 原子 S2 離子 課堂練習1對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的 ( ) A質子數(shù) B電子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù) 2元素的化學性質取決于原子結構中的 ( ) A電子層數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù) AD3下列符號表示陽離子的是 ( ) 4下列各對微粒中，質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是 ( ) AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O DNa和Na CC5右圖是鈉原子的結構示意圖：弧線表示 。 原子核內的質子數(shù)是 。第二層上的電子數(shù)是 。6金屬元素在化學反應中一般較易 電子，變成 離子，這是因為金屬原子最外層電子數(shù)目一般 4個。 7某種原子結構簡圖為 ，該原子的核電荷數(shù)為 ，在化學反應中易 (填“得”或“失”)電子，屬 元素(填“金屬”或“非金屬”)。 電子層118失去陽少于11失金屬8已知鋁元素的原子結構示意圖為Al ，(1) 表示的意義 ；(2)鋁元素原子核外共有 個電子層，最外層電子數(shù)是 ；(3)鋁元素的原子在化學反應中易(填“得”或“失”) 電子，形成 離子(填“陰”或“陽”)，帶 個單位的 電荷(填“正”或“負”)，鋁離子的符號表示為 。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達到穩(wěn)定結構后，一般不會發(fā)生改變的有 。元素的種類 元素的化學性質 相對原子質量 粒子的電性 原子核 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 核外電子層數(shù) 質子個數(shù) 原子核內有13個質子33失陽3正9某原子結構示意圖可表示為 ，回答下列問題：(1)結構示意圖中，x表示 ； y表示 。(2)當x16時，y ； 當y8時，x 。 10將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根據(jù)空行的原子結構可以得出如下規(guī)律：(1)縱行中，三種元素的原子在結構上的相同點是 ，不同點是 。(2)橫行中，三種元素的原子在結構上的相同點是 ，不同點是 。 質子數(shù)最外層電子數(shù)618最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)不同