廣東省北京師范大學(xué)東莞石竹附屬學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 新人教版

在三支試管中各加入在三支試管中各加入10ML10ML水，然后分水，然后分別加入約別加入約0.5G0.5G、1G1G、2G2G固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色比較三種溶液的顏色。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶溶劑劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶溶液液質(zhì)量質(zhì)量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-7實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-5藥品藥品:水水10mL 硫酸銅硫酸銅儀器儀器:試管試管 滴管滴管顏色顏色:淡藍(lán)淡藍(lán) 藍(lán)色藍(lán)色 深藍(lán)深藍(lán)想一想：這三支試管中溶液的組成是否相同？想一想：這三支試管中溶液的組成是否相同？ 判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？ 從硫酸銅溶液的顏色我們可以判別除這3個(gè)試管中，溶液的濃稀程度是不一樣的，即溶液的組成不同。顏顏色越深，說明這個(gè)溶液越濃。色越深，說明這個(gè)溶液越濃。 但是但是如果這個(gè)溶液是無色透明的，我們要怎樣辨別一種溶液的濃稀程度呢？或者說需要知道確切的某一溶液中含有多少溶質(zhì)的質(zhì)量的時(shí)候，要怎么辦？飛機(jī)噴灑農(nóng)藥飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水噴灑藥水 在實(shí)際應(yīng)用中，常要求準(zhǔn)確知道一定量的溶在實(shí)際應(yīng)用中，常要求準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時(shí)，過液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時(shí)，過濃會(huì)毒害農(nóng)作物，過稀則不能有效地殺蟲滅濃會(huì)毒害農(nóng)作物，過稀則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準(zhǔn)確知道菌。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度溶液的濃度。1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（了解、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（了解p44資料卡片）資料卡片）100% 轉(zhuǎn)換公式轉(zhuǎn)換公式:在三支試管中各加入20ML水，然后分別加入約0.1G、0.5G、2G固體硫酸銅。計(jì)算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分?jǐn)?shù)。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶溶劑劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶溶液液質(zhì)量質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g21g22g0.5%2.4%9.1%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)98P43溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量/g 現(xiàn)象現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1020908010%20%全部溶解全部溶解100% 例題例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：所需氯化鈉的質(zhì)量為： 150kg 16% = 24kg需要水的質(zhì)量為：需要水的質(zhì)量為：150kg - 24kg = 126kg答：答：配配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液需需24kg 氯化鈉和氯化鈉和126kg水水練習(xí)練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g水或水或2g食鹽溶解，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。食鹽溶解，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 % 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)計(jì) 算算解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2%幾種物質(zhì)的溶解度曲線如上圖。則下列說法正確的幾種物質(zhì)的溶解度曲線如上圖。則下列說法正確的是（是（ ）A氯化銨的溶解度最大氯化銨的溶解度最大B隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C40時(shí)硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D把把40時(shí)飽和溶液降溫到時(shí)飽和溶液降溫到20，硫酸鈉析出晶體最多，硫酸鈉析出晶體最多D溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量溶劑的質(zhì)溶劑的質(zhì)量量溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量量濃度濃度分成三份分成三份加水加水加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量蒸發(fā)少量水水減少減少減少減少減少減少不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾幼兿∽兿≡黾釉黾硬蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾幼儩庾儩獠蛔儾蛔儨p少減少減少減少變濃變濃加水加水 加硫酸銅加硫酸銅將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表100% 100% 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) s s100g100gs s溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指：溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)時(shí)溶解度溶解度36g是指：是指：在一定在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。在在T0C 時(shí)，時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否飽和 單單 位位 表示溶液中溶質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少質(zhì)量的多少表示物質(zhì)表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱溶解性的強(qiáng)弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克單位為單位為1，省略不寫，省略不寫必須飽和必須飽和質(zhì)量單位（克）質(zhì)量單位（克） 例例2、已知、已知20時(shí)食鹽的溶解度為時(shí)食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時(shí)食鹽時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為=26.5%答：答：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%例題例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫的硫酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g 98% = x 20%x = gg245%20%9850答：答：需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g練習(xí)：配制練習(xí)：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度為為1.84g/m L )多少多少mL ？解：解：設(shè)需要設(shè)需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL 若已知的是溶液的體積，則需考慮到溶液的密度。若已知的是溶液的體積，則需考慮到溶液的密度。必須將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量必須將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量,其轉(zhuǎn)化公式：其轉(zhuǎn)化公式：m =v 小試牛刀：小試牛刀：1、配制、配制100L密度為密度為1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度為密度為1.14g/mL) 需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度為密度為1.84g / mL )多少多少mL ?解：所需解：所需NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的質(zhì)量為：所需水的質(zhì)量為：100mL 1.1gmL 22g = 88g答：略答：略解：設(shè)需要解：設(shè)需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為V500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%V=mL2 .63%98 1.84g/mL20%1.14g/mL500mL答：略答：略 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g鋅恰好完全鋅恰好完全反應(yīng)可制得反應(yīng)可制得0.8g氫氣。氫氣。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g x答：略答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 xX X6565100g100g9898x=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2x 0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 x0.8g0.8g2 2x x6565x=26g注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。1：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？少克氫氣？解：解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x ，生成氫氣的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量為yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2x 9.8g yx=6.5g y=0.2g答：答：略略練習(xí)練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室用：實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng) 在，制得在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98x%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%鹽酸完鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為yNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% y40 36.5 58.5 x = 36.5gy=5.85gNaCl% = %7 . 7%1005 .364085. 5ggg答：略答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液嗎？數(shù)的溶液嗎？ 在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會(huì)在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會(huì)看到病人輸液，許多就是氯看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水）的食鹽水）情境引入情境引入一、如何配制一、如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液1、計(jì)算：配制時(shí)所需、計(jì)算：配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為質(zhì)量為_， 所需水的質(zhì)量所需水的質(zhì)量_，2、稱量：稱量： 用托盤天平用托盤天平稱稱3gNaCl固體，倒入燒杯中固體，倒入燒杯中用量筒用量筒量量取取47m L水的體積，倒入盛有水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中的燒杯中.用量筒（應(yīng)選用量筒（應(yīng)選100ml還是還是10ml？為什么？為什么？怎樣讀數(shù)？為什么？使用量筒應(yīng)注意什么？）怎樣讀數(shù)？為什么？使用量筒應(yīng)注意什么？）4、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解溶解5、裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液、裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝裝入試劑入試劑瓶瓶中，蓋好中，蓋好瓶塞并瓶塞并貼上標(biāo)簽貼上標(biāo)簽。 (標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))3g47g相當(dāng)于相當(dāng)于47m L3、量?。?、量取：使用前應(yīng)先調(diào)整天平的零點(diǎn)使用前應(yīng)先調(diào)整天平的零點(diǎn)兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時(shí)遵循左物右碼稱量時(shí)遵循左物右碼用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從大到小的順序用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從大到小的順序稱量完畢，應(yīng)將砝碼回盒，游碼歸零稱量完畢，應(yīng)將砝碼回盒，游碼歸零2. 稱量稱量1.1.配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ） A A B B C C D D：D練習(xí)練習(xí)2：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)數(shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。誤，并說明理由。3、思考：誤差分析、思考：誤差分析 1、 用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所配得的氯化鈉用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%； 2、 將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，還有部分氯化鈉將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，還有部分氯化鈉固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分 數(shù)數(shù) 6%； 3、 某同學(xué)由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，不某同學(xué)由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，不慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù) 6%； 4、 將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)試劑瓶時(shí)，仍有將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)試劑瓶時(shí)，仍有部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù) 6%；小于小于小于小于大于大于等于等于4、實(shí)驗(yàn)課上，老師要求同學(xué)們自己動(dòng)手配制、實(shí)驗(yàn)課上，老師要求同學(xué)們自己動(dòng)手配制100g 2.5%的氫氧化鈉溶液。其中小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如的氫氧化鈉溶液。其中小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如下：下：A.稱取稱取2.5g固體氫氧化鈉，在天平臺(tái)的兩盤上各放固體氫氧化鈉，在天平臺(tái)的兩盤上各放一質(zhì)量相同的紙片，調(diào)節(jié)天平平衡，然后在左盤放一質(zhì)量相同的紙片，調(diào)節(jié)天平平衡，然后在左盤放2g砝碼，游碼移至砝碼，游碼移至0.5g處，給右盤加氫氧化鈉固體處，給右盤加氫氧化鈉固體至天平平衡。至天平平衡。B.配制溶液：用量筒量取配制溶液：用量筒量取100ml水，然后將氫氧化鈉水，然后將氫氧化鈉加入量筒中，邊加邊振蕩。加入量筒中，邊加邊振蕩。小明同學(xué)的操作中有四處錯(cuò)誤，請(qǐng)你指出來：小明同學(xué)的操作中有四處錯(cuò)誤，請(qǐng)你指出來： 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：難點(diǎn)：難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)反饋、實(shí)驗(yàn)反饋、誤差分析誤差分析下列操作下列操作(其它操作無誤其它操作無誤)可能導(dǎo)致結(jié)果可能導(dǎo)致結(jié)果(偏大、偏小、不變偏大、偏小、不變）1、稱量時(shí)，所用的砝碼已生銹或者沾有油污、稱量時(shí)，所用的砝碼已生銹或者沾有油污2、量筒內(nèi)的水未全部倒出、量筒內(nèi)的水未全部倒出3、用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)、用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)4、用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)、用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)5、砝碼有殘缺、砝碼有殘缺6、氯化鈉和砝碼的位置顛倒、氯化鈉和砝碼的位置顛倒 7、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤濕、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤濕8、將配好的溶液裝入試劑瓶時(shí)不慎灑出瓶外、將配好的溶液裝入試劑瓶時(shí)不慎灑出瓶外9、氯化鈉中有雜質(zhì)、氯化鈉中有雜質(zhì)10、盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗、盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗11、在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天、在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)。平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)。12、計(jì)算氯化鈉時(shí)有差錯(cuò)、計(jì)算氯化鈉時(shí)有差錯(cuò)二、配制二、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液1、計(jì)算：配制時(shí)所需、計(jì)算：配制時(shí)所需6% NaCl溶液溶液_g（體積（體積_ mL）;水的質(zhì)量水的質(zhì)量_g，用量筒用量筒量量取取24m L 6% NaCl溶液和溶液和25mL水水,倒入燒杯中倒入燒杯中3、混勻：用玻璃棒攪拌燒、混勻：用玻璃棒攪拌燒,使溶液混合均勻使溶液混合均勻4、裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液、裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝裝入試劑入試劑瓶瓶中，蓋好中，蓋好瓶塞并瓶塞并貼上標(biāo)簽貼上標(biāo)簽。 (標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))2525相當(dāng)于相當(dāng)于25m L2、量?。?、量?。?4計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不變質(zhì)的總質(zhì)量不變