高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 51 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布課件 新人教版

考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、 中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。2了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。3了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布。熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1以重大科技成果為背景，考查原子結(jié)構(gòu)及各類粒以重大科技成果為背景，考查原子結(jié)構(gòu)及各類粒 子間的數(shù)量關(guān)系。子間的數(shù)量關(guān)系。2元素、核素、同位素的概念辨析與判斷。元素、核素、同位素的概念辨析與判斷。3根據(jù)核外電子排布的規(guī)律判斷元素在周期表中的根據(jù)核外電子排布的規(guī)律判斷元素在周期表中的 位置。位置。1掌握原子中各粒子數(shù)目之間的掌握原子中各粒子數(shù)目之間的4個(gè)關(guān)系：個(gè)關(guān)系：(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。(2)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)。(3)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)。陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)。(4)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)。陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)。2區(qū)別區(qū)別3個(gè)概念的研究對(duì)象：個(gè)概念的研究對(duì)象：(1)同位素同位素原子。原子。(2)同素異形體同素異形體單質(zhì)。單質(zhì)。(3)同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體化合物?；衔铩?牢記表示電子層的牢記表示電子層的4個(gè)字母：個(gè)字母： 第第1層層K，第，第2層層L，第，第3層層M，第，第4層層N。第五章第一節(jié)抓基礎(chǔ)析考點(diǎn)提能力一個(gè)單位正一個(gè)單位正一個(gè)單位負(fù)一個(gè)單位負(fù)11一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成810251111103032二、核素、同位素二、核素、同位素1基本概念基本概念核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)2應(yīng)用應(yīng)用在在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六種粒子中，包含六種粒子中，包含 種元素，種元素， 種核素，其中互為同位素的是種核素，其中互為同位素的是 ，中，中子數(shù)相等的核素是子數(shù)相等的核素是 。三、原子核外電子排布三、原子核外電子排布(1)氯原子中能量最高的電子位于氯原子中能量最高的電子位于 層，該層共有層，該層共有 個(gè)電子。個(gè)電子。(2)Ca原子原子L層上有層上有 個(gè)電子，個(gè)電子，N層上有層上有 個(gè)電子，其簡(jiǎn)單個(gè)電子，其簡(jiǎn)單 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。6Li、7Li23Na、24MgM78256(3)原子核外電子排布規(guī)律：原子核外電子排布規(guī)律：核外電子一般總是盡先排布在核外電子一般總是盡先排布在 的電子層里。的電子層里。每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。個(gè)。最外層最多容納電子數(shù)不超過最外層最多容納電子數(shù)不超過 個(gè)個(gè)(K層為最外層時(shí)不層為最外層時(shí)不超過超過 個(gè)個(gè))。次外層最多容納的電子數(shù)不超過次外層最多容納的電子數(shù)不超過 個(gè)，倒數(shù)第三層不個(gè)，倒數(shù)第三層不 超過超過 個(gè)。個(gè)。(4)原子最外層電子是次外層原子最外層電子是次外層2倍、倍、3倍的元素分別是倍的元素分別是 和和 。能量最低能量最低8 82 218183232C CO O1構(gòu)成原子的粒子構(gòu)成原子的粒子2 2元素、核素、同位素的關(guān)系元素、核素、同位素的關(guān)系 特別提醒特別提醒 (1)(1)一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有 一種核素，有多少種核素就有多少種原子。一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(2)(2)同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位 素是同一元素不同核素之間的互稱。素是同一元素不同核素之間的互稱。答案答案B1最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C來標(biāo)記來標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)，則有關(guān)，則有關(guān)14C的敘述正確的敘述正確的是的是 () A與與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B與與14N含的中子數(shù)相同含的中子數(shù)相同 C是是C60的同素異形體的同素異形體 D與與12C互為同位素互為同位素解析：解析：同位素原子的中子數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，核外電同位素原子的中子數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A選項(xiàng)錯(cuò)；選項(xiàng)錯(cuò)；14C與與14N的質(zhì)的質(zhì)子數(shù)不同，故中子數(shù)不同，子數(shù)不同，故中子數(shù)不同，B錯(cuò)；同素異形體是針對(duì)同一錯(cuò)；同素異形體是針對(duì)同一元素構(gòu)成的不同單質(zhì)而定義的，元素構(gòu)成的不同單質(zhì)而定義的，C錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：D答案：答案：BC(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素為：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素為：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是倍的元素是C；是次外；是次外 層電子數(shù)層電子數(shù)3倍的元素是倍的元素是O。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是：倍的元素是：Li、Si。2核外電子數(shù)相同的粒子核外電子數(shù)相同的粒子10電子粒子電子粒子18電子粒子電子粒子分子分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、CH3CH3、CH3OH、N2H4、H2O2陽離子陽離子Na、Mg2、Al3、NH 、H3OK、Ca2陰離子陰離子N3、O2、F、OH、NHP3、S2、Cl、HS+4-2特別提醒特別提醒 (1)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍數(shù)(大于大于1)的原子的原子一定一定 在在第二周期。第二周期。(2)若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，則若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，則它們它們 的的關(guān)系可能是兩種原子、兩種分子或帶電荷數(shù)相同關(guān)系可能是兩種原子、兩種分子或帶電荷數(shù)相同的的 離子離子。例例2 短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的的原子序數(shù)依次增大。元素原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材是制備一種高效電池的重要材料，料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素倍，元素Y是是地殼中含量最豐富的金屬元素，地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是倍。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A元素元素W、X的氯化物中，各原子均滿足的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素元素X與氫形成的原子比為與氫形成的原子比為11的化合物有很多種的化合物有很多種C元素元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素元素Z可與元素可與元素X形成共價(jià)化合物形成共價(jià)化合物XZ2解析解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識(shí)，意在考查本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識(shí)，意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推理能力、元素周期律的應(yīng)用能力。首先考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推理能力、元素周期律的應(yīng)用能力。首先根據(jù)題意，推斷出根據(jù)題意，推斷出W是是Li，X是是C，Y是是Al，Z是是S。A項(xiàng)，項(xiàng)，LiCl中的中的Li不滿足不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素項(xiàng)，碳元素和氫元素可形成和氫元素可形成C6H6、C8H8等多種化合物；等多種化合物；C項(xiàng)，項(xiàng)，Al為兩性為兩性金屬，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣；金屬，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣；D項(xiàng)，碳元素和硫項(xiàng)，碳元素和硫元素能形成元素能形成CS2。 答案答案A3短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原的原子序數(shù)依次增大，且子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是()AX和其他三種元素均可形成至少和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物種二元化合物BW和和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均只含共兩種元素分別形成的二元化合物中，均只含共 價(jià)鍵價(jià)鍵CW、X和和Y三種元素可以形成堿性化合物三種元素可以形成堿性化合物DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性解析：解析：由題干中的由題干中的“短周期元素短周期元素”可知四種元素應(yīng)在前三周可知四種元素應(yīng)在前三周期，根據(jù)期，根據(jù)W 、X、 Y、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為值依次為2 、3、 4、 2，可推出，可推出W：C，X：O，Y：Na，Z：S。A項(xiàng)，項(xiàng)，O和和C可組成可組成CO 和和CO2，O和和Na可組成可組成Na2O2和和Na2O，O和和S可組成可組成SO2、SO3，A正確；正確；B項(xiàng)，項(xiàng)，C和和O組成的組成的CO2，C和和S組成的組成的CS2，都只含有共價(jià)鍵，都只含有共價(jià)鍵，B正確；正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，W 、X和和Y三種元素可以形成三種元素可以形成Na2CO3，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，堿性，C正確；正確；D項(xiàng)，項(xiàng)，Z和和Na元素形成的元素形成的Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，顯堿性，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：D4下列敘述中，正確的是下列敘述中，正確的是 ()A兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué) 性質(zhì)一定相同性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原 子的核外電子排布子的核外電子排布C兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種 元素元素D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體 元素原子的核外電子排布相同元素原子的核外電子排布相同解析：解析：Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外電子排布的核外電子排布均相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，均相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，A不正確；單原子形成的離子如不正確；單原子形成的離子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，排布，B不正確；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體不正確；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，而主族元素陽離子的核外電元素原子的核外電子排布相同，而主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D不正確。不正確。答案：答案：C