《幾種常見的酸和堿》學(xué)案(仁愛版九年級下冊化學(xué))科學(xué)普及出版社(無答案)
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《幾種常見的酸和堿》學(xué)案(仁愛版九年級下冊化學(xué))科學(xué)普及出版社(無答案)
單元2幾種常見的酸和堿【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途,認(rèn)識酸堿的腐蝕性。2 .初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液。3 .初步認(rèn)識置換反應(yīng)和中和反應(yīng),并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些現(xiàn)象?!九f知回顧】1 .酸(寫出下列酸的化學(xué)式):硫酸、鹽酸、碳酸,從化學(xué)式的組成看,酸由和組成。2 .堿(寫出下列堿的化學(xué)式):氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氨水,從化學(xué)式組成看,堿由和組成?!拘轮獙W(xué)習(xí)】一、什么是酸、堿1.酸的共同點(diǎn):( 1)化學(xué)式中都含有原子;( 2)在水溶液中能離解成自由移動的和陰離子;( 3)陰離子稱為離子,可為非金屬離子或多原離子;( 4)酸溶液中都含有氫離子(H+),所以酸的溶液都具有,能使紫色石蕊溶液變。2.堿的共同點(diǎn)(1)大多數(shù)堿由陽離子和組成;(2)在水溶液中離解成自由移動的陽離子和氫氧根離子。(3)另一些堿中不含氫氧*I離子,如NH3.H2O,但NH3.H2O在中會生成錢根離子(NH4+)和氫氧根離子(OH-),也屬于堿。(4)堿溶液中都含有所以堿的溶液都具有堿性,能使紫色石蕊溶液變,無色酚酞溶液變。二、幾種常見的酸1 .濃鹽酸的濃度約為36%,有很強(qiáng)的,揮發(fā)出的HCl與水蒸氣結(jié)合而產(chǎn)生;2 .濃硫酸的濃度約為98%,會使紙張等,濃硫酸與水接觸會放出大量的熱;3 .酸通常具有,使用時(shí)要十分小心;4 .濃硫酸的稀釋方法:把緩緩注入盛有的燒杯中,用1流(或沿著燒杯壁緩緩傾倒)并不斷。5 .酸+較活潑金屬一+(反應(yīng))寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)MgZnFeAl6.酸+金屬氧化物一+現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹與稀鹽酸鐵銹與稀硫酸7酸+堿+(反應(yīng))現(xiàn)象化學(xué)方程式將稀鹽酸滴入有酚酥的氫氧化鈉溶液中8 .置換反應(yīng):。9 .中和反應(yīng):二三、幾種常見的堿1 .堿按溶解性分類:?容性堿:如NaOH、KOH、NH3H2O等;溶性堿:如Ca(OH)2;溶性堿:如Cu(OH)2、Fe(OH)3等。2 .堿的用途:許多產(chǎn)品的重要原料,印染、造紙、化肥等工業(yè)生產(chǎn)中都需要堿3 .氨水具有,揮發(fā)出的氨氣有氣味;4 .固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而(利用這一性質(zhì),固體氫氧化鈉可以作為),還能吸收二氧化碳?xì)怏w而。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【自我檢測】1 .下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后,質(zhì)量增加的是()A、稀硫酸B、鹽酸C、硝酸D、濃硫酸2 .下列兩種溶液相互混合時(shí),發(fā)生中和反應(yīng)的是()A、純堿和硫酸B、石灰水和硫酸C、鹽酸和碳酸鈣D、硝酸銀和氯化鈉3.下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是()A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.燒堿4.兩種溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且總質(zhì)量不會發(fā)生變化的是()A.食鹽溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液D.石灰水和氫氧化鈉溶液3 / 3