高中化學 專題3 第四單元 分子間作用力 分子晶體課件 蘇教版選修3

課前預習課前預習巧設計巧設計名師課堂名師課堂一點通一點通創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練大沖關大沖關考考 點一點一課堂課堂1010分鐘練習分鐘練習設計設計 1 1考考 點二點二設計設計 2 2課下課下3030分鐘演練分鐘演練課堂課堂5 5分鐘歸納分鐘歸納第第四四單單元元專專題題3 3考考 點三點三一、分子間作用力一、分子間作用力1概念概念 分子間存在著將分子分子間存在著將分子 在一起的作用力，這種作用力在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力。稱為分子間作用力。2實質實質 作用。作用。3分類分類常見的分子間作用力有常見的分子間作用力有 和和 。4特點和作用特點和作用 分子間作用力比分子間作用力比 弱的多，主要影響著物質的弱的多，主要影響著物質的性質。性質。 聚集聚集靜電靜電范德華力范德華力氫鍵氫鍵化學鍵化學鍵物理物理二、范德華力二、范德華力1特點特點 范德華力普遍存在于范德華力普遍存在于 、 和和 分子之間。分子之間。范德華力范德華力 ，沒有，沒有 和和 。 2影響因素影響因素 (1)分子的分子的 ，分子的，分子的 以及分子中以及分子中 分分布是否均勻。布是否均勻。 (2) 相似的分子，其范德華力一般隨相似的分子，其范德華力一般隨著著 的增大而增大。的增大而增大。固體固體液體液體氣體氣體較小較小飽和性飽和性方向性方向性大小大小空間構型空間構型電荷電荷對于組成和結構對于組成和結構相對分子質量相對分子質量3范德華力對物質性質的影響范德華力對物質性質的影響 主要影響物質的主要影響物質的 、 、 等物理性質。等物理性質。范德華力范德華力 ，物質的，物質的 越高，越高， 越大。越大。熔點熔點沸點沸點溶解度溶解度越大越大熔點熔點溶解度溶解度三、氫鍵三、氫鍵1形成形成 當氫原子與當氫原子與 的原子的原子X以共價鍵結合時，以共價鍵結合時，H原原子能夠跟另一個子能夠跟另一個 的原子的原子Y之間形成氫鍵，通常之間形成氫鍵，通常用用 表示。表示。 2存在存在 氫鍵既可以存在于氫鍵既可以存在于 又可以存在于又可以存在于 。形成氫鍵的元素主要是形成氫鍵的元素主要是 三種。三種。電負性大電負性大電負性大電負性大XHY分子之間分子之間分子內部分子內部N、O、F3大小及作用大小及作用 它比化學鍵它比化學鍵 ，比范德華力，比范德華力 ，影響物質的熔沸點、，影響物質的熔沸點、溶解性等性質。溶解性等性質。 弱弱強強四、分子晶體四、分子晶體1概念概念分子晶體是分子通過分子晶體是分子通過 構成的固態(tài)物質。構成的固態(tài)物質。2分子晶體的物理特性分子晶體的物理特性 熔點和沸點熔點和沸點 ，硬度，硬度 ，熔融狀態(tài)不導電，有，熔融狀態(tài)不導電，有的分子晶體溶于水可以導電。的分子晶體溶于水可以導電。 3常見分子晶體類型常見分子晶體類型 多數(shù)非金屬單質、非金屬元素組成的無機化合物以及多數(shù)非金屬單質、非金屬元素組成的無機化合物以及絕大多數(shù)有機化合物。絕大多數(shù)有機化合物。分子間作用力分子間作用力較低較低較小較小4典型的分子晶體干冰的分析典型的分子晶體干冰的分析(1)晶胞：面心立方晶胞。晶胞：面心立方晶胞。 (2)一個一個CO2晶胞中有：晶胞中有： ，即一個，即一個CO2晶晶胞中含有胞中含有 個個CO2。(3)每個每個CO2分子周圍距離相等且最近的分子周圍距離相等且最近的CO2有有 個。個。412五、石墨五、石墨混合晶體混合晶體1結構特點結構特點層狀結構層狀結構 (1)同層內，每個碳原子以同層內，每個碳原子以 與周圍三個碳原子相與周圍三個碳原子相結合形成結合形成 平面網(wǎng)狀結構。所有碳原子的平面網(wǎng)狀結構。所有碳原子的2p軌道平軌道平行且相互重疊，形成大行且相互重疊，形成大鍵，鍵，p電子可在整個層內運動。電子可在整個層內運動。(2)層與層之間以層與層之間以 相結合。相結合。2晶體類型晶體類型 石墨晶體中，既有石墨晶體中，既有 ，又有，又有 ，屬于，屬于 。共價鍵共價鍵正六邊形正六邊形分子間作用力分子間作用力共價鍵共價鍵分子間作用力分子間作用力混合晶體混合晶體1連線題：連線題：答案：答案：A(2)B(3)C(4) D(1)2判斷題判斷題(1)范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵種特殊的化學鍵()(2)范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題()(3)任何分子間在任意情況下都會產生范德華力任何分子間在任意情況下都會產生范德華力()(4)范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量()(5)氫鍵是一種相對比較弱的化學鍵氫鍵是一種相對比較弱的化學鍵()(6)通常說氫鍵是較強的分子間作用力通常說氫鍵是較強的分子間作用力()(7)氫鍵是由于氫原子與非金屬性極強的原子相互作用而形成氫鍵是由于氫原子與非金屬性極強的原子相互作用而形成的的()(8)分子間形成氫鍵會使物質的熔、沸點升高分子間形成氫鍵會使物質的熔、沸點升高()(9)只要含有共價鍵的晶體就是分子晶體只要含有共價鍵的晶體就是分子晶體()(10)分子晶體熔點一定比金屬晶體的低分子晶體熔點一定比金屬晶體的低()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)3排序題：比較下列物質熔點或沸點：排序題：比較下列物質熔點或沸點：(1)HF、HCl、HBr、HI_(2)CI4、CBr4、CCl4、CF4_(3)F2、Cl2、Br2、I2_(4)H2O、H2S、H2Se_(5)NaCl、NaBr、NaI_(6)Na、Mg、Al_答案：答案：(1)HFHIHBrHCl(2)CI4CBr4CCl4CF4(3)I2Br2Cl2F2(4)H2OH2SeH2S(5)NaClNaBrNaI(6)AlMgNa4CH3CH2OH和和CH3OCH3二者熔沸點較高的是二者熔沸點較高的是_，原因是原因是_。解析：解析：分子間形成氫鍵，增大了分子間作用力，物質的分子間形成氫鍵，增大了分子間作用力，物質的熔沸點升高。熔沸點升高。答案：答案：CH3CH2OHCH3CH2OH與與CH3OCH3互為同分互為同分異構體，但異構體，但CH3CH2OH可形成分子間氫鍵，而可形成分子間氫鍵，而CH3OCH3不能形成氫鍵不能形成氫鍵1范德華力、氫鍵與共價鍵的比較范德華力、氫鍵與共價鍵的比較范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵含義含義普遍存在于普遍存在于固體、液體固體、液體和氣體中分和氣體中分子之間的作子之間的作用力用力是由已經(jīng)與電負性很是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子中電負性很強的原子之間的作用力子之間的作用力原子間通過形原子間通過形成共用電子對成共用電子對所產生的相互所產生的相互作用作用分類分類分子內氫鍵、分子間分子內氫鍵、分子間氫鍵氫鍵極性共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵非極性共價鍵范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵特征特征 無方向性、無方向性、無飽和性無飽和性有方向性、有有方向性、有飽和性飽和性有方向性、有方向性、有飽和性有飽和性強度比較強度比較共價鍵共價鍵氫鍵氫鍵范德華力范德華力影響強度影響強度的因素的因素隨著分子極性和相隨著分子極性和相對分子質量的增大而對分子質量的增大而增大增大組成和結構相似的組成和結構相似的物質，相對分子質量物質，相對分子質量越大，范德華力越大越大，范德華力越大對于對于XHY，X、Y的電負的電負性越大，原子性越大，原子的半徑越小，的半徑越小，氫鍵越強氫鍵越強成鍵原子半成鍵原子半徑越小，鍵徑越小，鍵長越短，鍵長越短，鍵能越大，共能越大，共價鍵越穩(wěn)定價鍵越穩(wěn)定2范德華力對物質性質的影響范德華力對物質性質的影響(1)對物質熔、沸點的影響：對物質熔、沸點的影響： 一般說來，組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，一般說來，組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大，物質的熔、沸點通常越高。如熔、沸點：范德華力越大，物質的熔、沸點通常越高。如熔、沸點：I2Br2Cl2F2，RnXeKrArNeHe。(2)對物質溶解性的影響：對物質溶解性的影響： 如在如在273 K、101 kPa時，氧氣在水中的溶解度時，氧氣在水中的溶解度(0.049 cm3L1)比氮氣在水中的溶解度比氮氣在水中的溶解度(0.024 cm3L1)大，就是大，就是因為因為O2與水分子之間的范德華力比與水分子之間的范德華力比N2與水分子之間的范德與水分子之間的范德華力大所導致的。華力大所導致的。 3氫鍵對物質性質的影響氫鍵對物質性質的影響 (1)對物質熔、沸點的影響：對物質熔、沸點的影響： 某些氫化物分子間存在氫鍵，如某些氫化物分子間存在氫鍵，如H2O、NH3，H F 等 ， 會 使 其 在 同 族 氫 化 物 中 沸 點 反 常 ， 如等 ， 會 使 其 在 同 族 氫 化 物 中 沸 點 反 常 ， 如H2OH2TeH2SeH2S。 當氫鍵存在于分子內時，它對物質性質的影響與當氫鍵存在于分子內時，它對物質性質的影響與分子間氫鍵對物質性質產生的影響是不同的。鄰羥基分子間氫鍵對物質性質產生的影響是不同的。鄰羥基苯甲酸的氫鍵存在于分子內部，對羥基苯甲酸存在分苯甲酸的氫鍵存在于分子內部，對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，因此對羥基苯甲酸的熔點、沸點分別比鄰子間氫鍵，因此對羥基苯甲酸的熔點、沸點分別比鄰羥基苯甲酸的熔點、沸點高。羥基苯甲酸的熔點、沸點高。 (2)對物質密度的影響：對物質密度的影響： 氫鍵的存在，會使某些物質的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)氫鍵的存在，會使某些物質的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)水變?yōu)楸芏葧冃?。水變?yōu)楸?，密度會變小?(3)對物質溶解度的影響：對物質溶解度的影響： 如如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因為它們與水形成了分子間氫鍵的原因。水混溶，就是因為它們與水形成了分子間氫鍵的原因。 (4)氫鍵對物質結構的影響：氫鍵對物質結構的影響： 氫鍵的存在使一些物質具有一些特殊結構，如冰晶體氫鍵的存在使一些物質具有一些特殊結構，如冰晶體的孔穴結構等。的孔穴結構等。 例例1下列敘述正確的是下列敘述正確的是() AF2，Cl2，Br2，I2單質的熔點依次升高，與分子間單質的熔點依次升高，與分子間范德華力大小有關范德華力大小有關 BH2S的相對分子質量比的相對分子質量比H2O的大，其沸點比水的高的大，其沸點比水的高 C稀有氣體的化學性質比較穩(wěn)定，是因為其鍵能很大稀有氣體的化學性質比較穩(wěn)定，是因為其鍵能很大 D干冰汽化時破壞了共價鍵干冰汽化時破壞了共價鍵 解析解析本題主要考查范德華力、氫鍵、共價鍵對物質本題主要考查范德華力、氫鍵、共價鍵對物質性質的影響。性質的影響。A項，從項，從F2I2，相對分子質量增大，范德華，相對分子質量增大，范德華力增大，熔、沸點升高。力增大，熔、沸點升高。B項，項，H2O分子之間有氫鍵，其沸分子之間有氫鍵，其沸點高于點高于H2S。C項，稀有氣體分子為單原子分子，分子之間無項，稀有氣體分子為單原子分子，分子之間無化學鍵，其化學性質穩(wěn)定是因為原子的最外層為化學鍵，其化學性質穩(wěn)定是因為原子的最外層為8電子穩(wěn)定電子穩(wěn)定結構結構(He為為2個個)。D項，干冰汽化破壞的是范德華力，并未破項，干冰汽化破壞的是范德華力，并未破壞共價鍵。壞共價鍵。 答案答案A (1)分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化點、沸點、溶解性等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。學性質。 (2)分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物分子和絕大多數(shù)非金屬單質分子之間及稀有氣體分子之間。分子和絕大多數(shù)非金屬單質分子之間及稀有氣體分子之間。 1組成和結構特點組成和結構特點 典型分子晶體是指有限數(shù)目的原子以共價鍵結合成分子典型分子晶體是指有限數(shù)目的原子以共價鍵結合成分子后，這些分子再以分子間作用力結合成晶體。分子之間若只后，這些分子再以分子間作用力結合成晶體。分子之間若只存在范德華力其相互作用不具有方向性，因此分子晶體中分存在范德華力其相互作用不具有方向性，因此分子晶體中分子在堆積排列時采取緊密堆積方式。但分子的形狀、分子的子在堆積排列時采取緊密堆積方式。但分子的形狀、分子的極性以及分子間是否存在具有方向性的氫鍵等影響分子的堆極性以及分子間是否存在具有方向性的氫鍵等影響分子的堆積方式和結構型式，如碘晶體的晶胞是一個長方體形，干冰積方式和結構型式，如碘晶體的晶胞是一個長方體形，干冰的晶胞是立方體形。的晶胞是立方體形。 2物理性質物理性質 因為分子晶體是通過分子間作用力結合構成的，分因為分子晶體是通過分子間作用力結合構成的，分子間作用力較弱，所以分子晶體的熔、沸點通常較低，子間作用力較弱，所以分子晶體的熔、沸點通常較低，硬度較小。硬度較小。 3物理性質的變化規(guī)律物理性質的變化規(guī)律 (1)對于組成和結構相似、晶體中不含氫鍵的物質來說，對于組成和結構相似、晶體中不含氫鍵的物質來說，隨著相對分子質量的增大，范德華力增大，熔、沸點升高。隨著相對分子質量的增大，范德華力增大，熔、沸點升高。如鹵素單質、四鹵化碳、稀有氣體等。如鹵素單質、四鹵化碳、稀有氣體等。 (2)同分異構體中，支鏈越多，熔、沸點越低。如沸點：同分異構體中，支鏈越多，熔、沸點越低。如沸點：正戊烷正戊烷異戊烷異戊烷新戊烷。芳香烴及其衍生物的同分異構體新戊烷。芳香烴及其衍生物的同分異構體熔、沸點一般按照熔、沸點一般按照“鄰位鄰位間位間位對位對位”的順序。的順序。 4易形成分子晶體的物質易形成分子晶體的物質 (1)所有非金屬氫化物，如水、硫化氫、氨、過氧化氫、所有非金屬氫化物，如水、硫化氫、氨、過氧化氫、甲烷等。甲烷等。 (2)部分非金屬單質，如鹵素部分非金屬單質，如鹵素X2、碘、氧氣、硫、碘、氧氣、硫(S8)、氮氣、氮氣(N2)、白磷、白磷(P4)、C60等。等。 (3)部分非金屬氧化物，如部分非金屬氧化物，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。等。 (4)幾乎所有的酸，如幾乎所有的酸，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。等。 (5)絕大多數(shù)有機物，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。絕大多數(shù)有機物，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 例例2下列屬于分子晶體性質的是下列屬于分子晶體性質的是()A熔點熔點1070，易溶于水，水溶液能導電，易溶于水，水溶液能導電B能溶于能溶于CS2，熔點，熔點112.8，沸點，沸點444.6C熔點熔點1400，可做半導體材料，難溶于水，可做半導體材料，難溶于水D熔點熔點97.81，質軟，導電，密度，質軟，導電，密度0.97 gcm3 解析解析分子晶體的主要性質有：熔、沸點低，硬度小，分子晶體的主要性質有：熔、沸點低，硬度小，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，晶體固態(tài)和熔化時均不導電。晶體固態(tài)和熔化時均不導電。 答案答案B晶體中的晶體中的“一定一定”辨析辨析 (1)分子晶體中一定存在化學鍵，反例：稀有氣體中沒有分子晶體中一定存在化學鍵，反例：稀有氣體中沒有化學鍵?；瘜W鍵。 (2)共價化合物中一定不存在非極性鍵。反例：共價化合物中一定不存在非極性鍵。反例：C2H6、H2O2等。等。 (3)離子化合物中一定不存在非極性共價鍵。反例：離子化合物中一定不存在非極性共價鍵。反例：Na2O2等。等。 (4)晶體中有陽離子就一定有陰離子。反例：金屬晶體。晶體中有陽離子就一定有陰離子。反例：金屬晶體。 類類型型項目項目離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體構成晶體構成晶體的微粒的微粒陰、陽離陰、陽離子子原子原子分子分子金屬陽離子金屬陽離子和自由電子和自由電子微粒間微粒間的作用的作用離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵分子間作用分子間作用力力(范德華范德華力或氫鍵力或氫鍵)金屬離子和金屬離子和自由電子之自由電子之間的強烈相間的強烈相互作用互作用 類型類型項目項目離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體確定作用確定作用力強弱的力強弱的一般判斷一般判斷方法方法離子電荷、離子電荷、半徑半徑鍵長鍵長(原子原子半徑半徑)組成結構組成結構相似時，相似時，比較相對比較相對分子質量分子質量離子半徑、價離子半徑、價電子數(shù)電子數(shù)熔沸點熔沸點較高較高高高低低差別較大差別較大(汞汞常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)，鎢熔點為鎢熔點為3410) 類型類型項目項目離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體硬度硬度略硬而脆略硬而脆大大較小較小差別較大差別較大導熱和導熱和導電性導電性不良導體不良導體(熔熔化后或溶于化后或溶于水導電水導電)不良導體不良導體(個別為個別為半導體半導體)不良導體不良導體(部部分溶于水發(fā)生分溶于水發(fā)生電離后導電電離后導電)良導體良導體 類類型型項目項目離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體溶解性溶解性多數(shù)易溶多數(shù)易溶一般不溶一般不溶相似相溶相似相溶一般不溶于一般不溶于水，少數(shù)與水，少數(shù)與水反應水反應機械加機械加工性工性不良不良不良不良不良不良優(yōu)良優(yōu)良延展性延展性差差差差差差優(yōu)良優(yōu)良 例例3在解釋下列物質變化規(guī)律與物質結構間因果在解釋下列物質變化規(guī)律與物質結構間因果關系時，與化學鍵的強弱無關的變化規(guī)律是關系時，與化學鍵的強弱無關的變化規(guī)律是() A鈉、鎂、鋁的熔、沸點逐漸升高，硬度逐漸增大鈉、鎂、鋁的熔、沸點逐漸升高，硬度逐漸增大 B金剛石的硬度大于晶體硅，熔點高于晶體硅金剛石的硬度大于晶體硅，熔點高于晶體硅 CKF、KCl、KBr、KI的熔點依次降低的熔點依次降低 DCF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔、沸點逐漸升高的熔、沸點逐漸升高 解析解析鈉、鎂、鋁的熔、沸點逐漸升高，硬度逐漸增鈉、鎂、鋁的熔、沸點逐漸升高，硬度逐漸增大，是因為它們中的金屬鍵逐漸增強，與化學鍵的強弱有關；大，是因為它們中的金屬鍵逐漸增強，與化學鍵的強弱有關；金剛石的硬度大于晶體硅，熔點高于晶體硅，是因為金剛石的硬度大于晶體硅，熔點高于晶體硅，是因為CC鍵鍵的鍵能比的鍵能比SiSi鍵的大，鍵的大，CC鍵的鍵長比鍵的鍵長比SiSi鍵的短，也鍵的短，也與化學鍵的強弱有關；與化學鍵的強弱有關；KF、KCl、KBr、KI的熔點依次降低，的熔點依次降低，是由于它們中的離子鍵的強度逐漸減弱，同樣是由于化學鍵是由于它們中的離子鍵的強度逐漸減弱，同樣是由于化學鍵的強弱造成的；只有的強弱造成的；只有CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔、沸點逐的熔、沸點逐漸升高，是因為范德華力隨相對分子質量的增大而增大導致漸升高，是因為范德華力隨相對分子質量的增大而增大導致的，與化學鍵無關。的，與化學鍵無關。 答案答案D (1)金屬晶體的熔、沸點與金屬鍵的強弱有關，金屬鍵金屬晶體的熔、沸點與金屬鍵的強弱有關，金屬鍵的強弱與金屬元素的原子半徑、單位體積內自由電子數(shù)目的強弱與金屬元素的原子半徑、單位體積內自由電子數(shù)目有關；原子晶體的熔、沸點與共價鍵的強弱有關，共價鍵有關；原子晶體的熔、沸點與共價鍵的強弱有關，共價鍵的強弱與成鍵原子的半徑和共用電子對的數(shù)目有關；離子的強弱與成鍵原子的半徑和共用電子對的數(shù)目有關；離子晶體的熔、沸點與離子鍵的強弱有關，離子鍵的強弱與離晶體的熔、沸點與離子鍵的強弱有關，離子鍵的強弱與離子的半徑、離子的電荷數(shù)有關；分子晶體的熔、沸點與分子的半徑、離子的電荷數(shù)有關；分子晶體的熔、沸點與分子間作用力的強弱有關，分子間作用力與分子結構、相對子間作用力的強弱有關，分子間作用力與分子結構、相對分子質量和分子中電荷分布情況有關。分子質量和分子中電荷分布情況有關。 (2)不同晶體類型的熔、沸點一般為：原子晶體不同晶體類型的熔、沸點一般為：原子晶體離子離子晶體晶體分子晶體，金屬晶體的熔、沸點有的很高分子晶體，金屬晶體的熔、沸點有的很高(如鎢如鎢)，有的很低有的很低(如汞如汞)。 (1)范德華力普遍存在于分子之間；一般說來，組成范德華力普遍存在于分子之間；一般說來，組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大，和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大，物質的熔、沸點通常越高。物質的熔、沸點通常越高。 (2)氫鍵氫鍵XHY的形成條件是，的形成條件是，X、Y的電負性大、的電負性大、半徑小。半徑小。 (3)分子間氫鍵使物質的熔、沸點升高，分子內氫鍵分子間氫鍵使物質的熔、沸點升高，分子內氫鍵使物質的熔、沸點降低；溶質與溶劑分子間形成氫鍵時，使物質的熔、沸點降低；溶質與溶劑分子間形成氫鍵時，物質的溶解度增大。物質的溶解度增大。 (4)分子晶體是分子間通過分子間作用力分子晶體是分子間通過分子間作用力(范德華范德華力或氫鍵力或氫鍵)構成的晶體，其熔、沸點較低，硬度小，熔構成的晶體，其熔、沸點較低，硬度小，熔融狀態(tài)不導電。融狀態(tài)不導電。 (5)干冰晶體是面心立方晶胞，配位數(shù)是干冰晶體是面心立方晶胞，配位數(shù)是12。