黑龍江省湯原縣永發(fā)鄉(xiāng)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)課件 新人教版

酸和堿之間會(huì)酸和堿之間會(huì)發(fā)生發(fā)生什么反應(yīng)什么反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng) 氫氧化鈉氫氧化鈉(堿堿)和稀鹽酸和稀鹽酸(酸酸)反應(yīng)，反應(yīng)，生成了什么生成了什么NaOH + HCl NaCl + H2O堿堿酸酸水水鹽鹽思考思考:NaCl Na+ + Cl- 這個(gè)這個(gè)“鹽鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí)是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說(shuō)的說(shuō)的“食鹽食鹽”可不同哦！可不同哦！鹽鹽：由金屬離子和酸根離子：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水答：防止稀鹽酸滴加過(guò)量。答：防止稀鹽酸滴加過(guò)量。 答：起指示作用。因?yàn)榇穑浩鹬甘咀饔谩Ｒ驗(yàn)镹aOH與與HCl反應(yīng)無(wú)明顯的反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色來(lái)判斷現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色來(lái)判斷NaOH和和HCl是否反應(yīng)完全。是否反應(yīng)完全。 2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？注意注意: 滴加鹽酸至紅色恰好變成無(wú)色時(shí)即止。滴加鹽酸至紅色恰好變成無(wú)色時(shí)即止。否則鹽酸過(guò)量。否則鹽酸過(guò)量。討論討論:酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)中和反應(yīng)。注意注意: 有鹽和水生成的反應(yīng)，有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如不一定是中和反應(yīng)。如酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水的反應(yīng)的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。不是中和反應(yīng)。1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性加入酸加入酸 性物質(zhì)性物質(zhì)中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2鹽堿地鹽堿地堿性土壤堿性土壤 遇上泥土的酸性遇上泥土的酸性太高時(shí)，農(nóng)夫便會(huì)使太高時(shí)，農(nóng)夫便會(huì)使用一些較廉價(jià)的堿用一些較廉價(jià)的堿（例如石灰）把泥土（例如石灰）把泥土的酸性中和。農(nóng)夫先的酸性中和。農(nóng)夫先把石灰撒在泥土表面，把石灰撒在泥土表面，雨水會(huì)把石灰和泥土雨水會(huì)把石灰和泥土混和，同時(shí)泥土中的混和，同時(shí)泥土中的酸性也被中和了。酸性也被中和了。 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？氫氧化鈉粉末？答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 討論：討論： 2. 處理工廠的廢水處理工廠的廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 用用CaO來(lái)中和污水行不行？來(lái)中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH)2 3. 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸過(guò)多中和胃酸過(guò)多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過(guò)多的鹽酸。用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過(guò)多的鹽酸。化學(xué)方程式化學(xué)方程式: 中和蟻酸中和蟻酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。答答:不可以。因?yàn)椴豢梢?。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng)的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。具有強(qiáng)的腐蝕性。 4.調(diào)配食物調(diào)配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)石蕊試液變藍(lán)石蕊和酚酞試石蕊和酚酞試液都不變色液都不變色 三、溶液酸堿度的表示法三、溶液酸堿度的表示法pH1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 溶液的酸堿性溶液的酸堿性:表示溶液是酸性堿性還是中性的。表示溶液是酸性堿性還是中性的。溶液的酸堿度溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。越小，酸性越強(qiáng)。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 討論討論:溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:0 7 14堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性3.pH的測(cè)定的測(cè)定用用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的液的pH 。測(cè)定方法測(cè)定方法:活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究：用：用PH試紙測(cè)定一些溶液的試紙測(cè)定一些溶液的pH測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的PHpHpHpH稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶液液PH酸堿性酸堿性PH酸堿性酸堿性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自來(lái)水自來(lái)水牛奶牛奶唾液唾液番茄番茄汁汁草木灰草木灰水水測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的pH，說(shuō)明它們的酸堿性（課外作業(yè)），說(shuō)明它們的酸堿性（課外作業(yè)）1114自行分成自行分成6組，每組組，每組8人左右，自定組長(zhǎng)，今天內(nèi)交名單人左右，自定組長(zhǎng)，今天內(nèi)交名單4.了解溶液的酸堿度有重要意義了解溶液的酸堿度有重要意義: 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能溶液里才能進(jìn)行；進(jìn)行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長(zhǎng)；的土壤中生長(zhǎng)； 測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6； 測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體，可以了解人體的健康狀況。的健康狀況。5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍血漿血漿7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便 4.6 8.4活動(dòng)與探究：活動(dòng)與探究：溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）健康的頭發(fā)健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)討論討論:溶液的酸堿度不同對(duì)頭發(fā)影響溶液的酸堿度不同對(duì)頭發(fā)影響 ， 性溶液性溶液對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用,溶液溶液_性越強(qiáng)性越強(qiáng),對(duì)頭發(fā)損害越大。對(duì)頭發(fā)損害越大。不同不同酸堿酸堿中中四、調(diào)節(jié)溶液四、調(diào)節(jié)溶液pH的方法（補(bǔ)充在課本的方法（補(bǔ)充在課本P64）加堿加堿:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH減小到或減小到或 7加水加水:pH減小至減小至圖像變化圖像變化中和反應(yīng)中的圖像變化中和反應(yīng)中的圖像變化1、酸加入堿中 當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時(shí)候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時(shí)，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7，如果將更多的酸加入時(shí)，酸堿度便會(huì)降至pH=7以下。 （中和過(guò)程（中和過(guò)程pH的變化）的變化）2、堿加入酸中 請(qǐng)思考?jí)A加入酸中pH怎樣變化？（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅）紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖1313所所示。示。 （1 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2 2）該實(shí)驗(yàn)操作是將）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。（3 3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a a g g時(shí)，所得溶液中的溶時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。（4 4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b b g g時(shí)，向所得溶液中滴加時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽鹽。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1.中和反應(yīng)：中和反應(yīng)：中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用: 農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè) 工業(yè)工業(yè) 生活生活 2.溶液的溶液的酸堿度可用酸堿度可用pH表示，用表示，用pH試紙可以測(cè)定溶試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。液的酸堿度。 pH 在在014之間。之間。了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè) 、工業(yè)、工業(yè) 、環(huán)境、環(huán)境 、生活、生活酸酸+堿堿鹽鹽+水水pH 7，溶液呈中性，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性， PH越小，酸性越強(qiáng)，越小，酸性越強(qiáng)，pH 7溶液呈堿性，溶液呈堿性， PH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:=2.某工廠排放的廢水的某工廠排放的廢水的pH是是4.5，取少量該廢水加入，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使試管里溶液的試管里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用 _ 的的方法。方法。無(wú)無(wú)加堿性溶液加堿性溶液 1.PH=0的溶液是的溶液是 （ ） A.不存在不存在 B.酸性溶液酸性溶液 C.堿性溶液堿性溶液 D.中性溶液中性溶液B過(guò)關(guān)練習(xí)過(guò)關(guān)練習(xí):3、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是化關(guān)系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過(guò)量的稀鹽酸至過(guò)量 B.用水稀釋用水稀釋pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過(guò)量溶液至稍過(guò)量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸向鎂粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H24.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸餾水蒸餾水NaOH變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，仍為無(wú)色的是稀鹽酸。仍為無(wú)色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？本單元小結(jié)本單元小結(jié)一、酸和堿一、酸和堿 1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和和酸根離子。酸根離子。酸酸 H+ + 酸根離子酸根離子(如如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和離出金屬離子和OH-。堿堿 OH- + 金屬離子金屬離子(如如Na+、 K+)3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。用途。二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 1.酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。示不同的顏色。顯示的顏色顯示的顏色酸溶液酸溶液堿溶液堿溶液石蕊試液石蕊試液酚酞試液酚酞試液變紅變紅變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)不變色不變色2.酸能與多種活潑酸能與多種活潑(H前前)金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如:與稀鹽酸的反應(yīng)與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2+23.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:化學(xué)方程式化學(xué)方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O(無(wú)色無(wú)色) (硫酸硫酸鐵，鐵，黃色黃色)33263+3+3+3 -2-1+3(硫酸亞硫酸亞鐵，鐵，淺綠色淺綠色)(氯化亞氯化亞鐵，鐵，淺綠色淺綠色)4.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2CaCO3 + H2O2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O2NaOH+SO3Na2SO4 + H2O硫酸鈉硫酸鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鈣5.酸和堿能發(fā)生酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)，生成鹽和水，生成鹽和水，如如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl + NaOH NaCl +H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2OpH 7，溶液呈中性，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性， PH越小，酸性越強(qiáng)，越小，酸性越強(qiáng)，pH 7溶液呈堿性，溶液呈堿性， PH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。 溶液的溶液的酸堿度可用酸堿度可用pH表示，表示，范圍通常范圍通常 在在014之之間。間。用用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:三、三、溶液的溶液的酸堿度的表示方法酸堿度的表示方法pH=