高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)專題 三大平衡常數(shù)的應(yīng)用熱點(diǎn)專題課件 新人教版

三大平衡常數(shù)的應(yīng)用三大平衡常數(shù)的應(yīng)用平衡常數(shù)是平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容，屬于化學(xué)理的重要內(nèi)容，屬于化學(xué)理論的重點(diǎn)內(nèi)容。從近幾年的高考中發(fā)現(xiàn)，水的離子積常數(shù)早論的重點(diǎn)內(nèi)容。從近幾年的高考中發(fā)現(xiàn)，水的離子積常數(shù)早已成為高考命題的熱點(diǎn)；電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)已成為高考命題的熱點(diǎn)；電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)也漸有也漸有“升溫升溫”的表現(xiàn)，因此可以預(yù)測(cè)平衡常數(shù)在今后的高考的表現(xiàn)，因此可以預(yù)測(cè)平衡常數(shù)在今后的高考中，將繼續(xù)成為重點(diǎn)和熱點(diǎn)。中，將繼續(xù)成為重點(diǎn)和熱點(diǎn)。多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，故，故其酸性決定于第一步電離。其酸性決定于第一步電離。例例1常溫時(shí)，某一元弱酸的電離常數(shù)常溫時(shí)，某一元弱酸的電離常數(shù)Ka106，對(duì)于，對(duì)于0.01 molL1的該酸下列說法正確的是的該酸下列說法正確的是 ()A該弱酸溶液的該弱酸溶液的pH4B加入加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，Ka增大增大C加入等體積的加入等體積的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶溶液后，所得溶液的液的pH7D加入等體積的加入等體積的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶溶液后，所得溶液的液的pH7例例2在溫度在溫度t 時(shí)，某時(shí)，某NaOH稀溶液中稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知，已知ab12，則：，則：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在該溫度在該溫度(t )下，將下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH_。答案答案(1)1.01012(2)11例例3下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()AKsp(AB2)小于小于Ksp(CD)，則，則AB2的溶解度小于的溶解度小于CD的溶的溶解度解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的化銀的Ksp增大增大C在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)解平衡不移動(dòng)解析解析利用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解度大小時(shí)，利用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解度大小時(shí)，必須是陰、陽離子比相同的物質(zhì)才可以直接比較，必須是陰、陽離子比相同的物質(zhì)才可以直接比較，A錯(cuò)；錯(cuò)；Ksp不受濃度影響，只與溫度有關(guān)，不受濃度影響，只與溫度有關(guān)，B錯(cuò)；加入錯(cuò)；加入KI固體，固體，Ag與與I更易結(jié)合生成溶解度更小的更易結(jié)合生成溶解度更小的AgI沉淀，沉淀，C正確；在正確；在碳酸鈣中加入稀鹽酸，碳酸鈣中加入稀鹽酸，CO與與H結(jié)合，使溶解平衡向右移結(jié)合，使溶解平衡向右移動(dòng)，動(dòng)，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案C針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練1高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：離常數(shù)：4.210101.61096.31091.6105KaHNO3HClH2SO4HClO4酸酸答案：答案：C答案：答案：B(1)將將SrSO4轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為的離子方程式為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_；該反應(yīng)發(fā)生的原因是該反應(yīng)發(fā)生的原因是_。(用沉淀溶解平用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋衡的有關(guān)理論解釋)(3)已知，已知，SrSO4和和SrCO3在酸中的溶解性與在酸中的溶解性與BaSO4和和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為實(shí)驗(yàn)所用的試劑為_；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_。