高考選擇特訓(xùn) 題型十三 表格實驗分析型

題型十三表格實驗分析型1.(2018安徽省皖江名校高三最后一卷)下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3B向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁氯的非金屬性強于硅，故而鹽酸能制得硅酸C向溴水中滴加苯液體出現(xiàn)分層，上層有顏色，下層接近無色溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中D將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中溶液變成藍(lán)色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性答案C解析A項，F(xiàn)e(NO3)2溶液中滴入硫酸，會形成HNO3，因此溶液變?yōu)辄S色有可能是HNO3氧化Fe2，錯誤；B項，鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，不能用來比較氯和硅的非金屬性強弱，錯誤；D項，過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，最終會褪色，錯誤。2.(2018河南省名校高三壓軸第二次考試)下列實驗操作、現(xiàn)象以及原因完全對應(yīng)的是()實驗操作實驗現(xiàn)象原因A室溫下，向濃度均為0.01 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變?yōu)榧t色鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)C向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液沒有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng)D相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇三種電解質(zhì)電離出H能力：醋酸>水>乙醇答案C解析A項，BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能產(chǎn)生白色沉淀，所以出現(xiàn)白色沉淀，不能說明SO先與Ba2反應(yīng)還是先與Ca2反應(yīng)，錯誤；B項，鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成黑色的Fe3O4固體和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，錯誤；C項，淀粉水解時加入H2SO4作催化劑，銀氨溶液呈堿性，向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液，沒有出現(xiàn)銀鏡，說明催化劑H2SO4與銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng)，正確；D項，相同溫度下將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中，生成H2的速率：醋酸水乙醇，說明羥基氫的活性：醋酸水乙醇，乙醇屬于非電解質(zhì)，不能電離出H，錯誤。3.(2018遼寧省重點高中協(xié)作校高三三模)下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤分離Fe2O3、Al2O3將混合物投入足量NaOH溶液中然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項操作B驗證淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱C證明：Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)向濃度均為0.1 molL1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D檢驗FeCl2晶體是否完全變質(zhì)取少量久置的FeCl2晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液答案D解析A項，F(xiàn)e2O3和Al2O3的混合物中加入NaOH溶液，Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，F(xiàn)e2O3難溶于NaOH溶液，過濾洗滌得到Fe2O3，將NaAlO2溶液蒸發(fā)、灼燒最終得到的固體為NaAlO2，不能獲得Al2O3，錯誤；B項，淀粉水解時用稀硫酸作催化劑，淀粉水解液呈酸性，向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2與酸發(fā)生中和反應(yīng)，不能檢驗葡萄糖，用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗葡萄糖必須在堿性條件下，錯誤；C項，由于AgCl與Ag2CrO4類型不同，不能由生成沉淀的先后說明AgCl、Ag2CrO4溶度積常數(shù)的大小，錯誤；D項，若紫紅色褪去，F(xiàn)eCl2晶體沒有完全變質(zhì)，若紫紅色不褪，F(xiàn)eCl2晶體完全變質(zhì)，正確。4.(2018莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測試)下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)所得到的結(jié)論錯誤的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同條件下，在水中HA電離程度大于HB B常溫下，用pH試紙測得：0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH約為5HSO的電離能力大于水解能力C將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體，用激光筆照射，有光亮的通路淡藍(lán)色液體屬于膠體D向X溶液中滴入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于試管口，無明顯現(xiàn)象X溶液中無NH答案D解析A項，等濃度的NaA和NaB溶液，pH：NaA小于NaB，說明弱酸根離子發(fā)生水解，根據(jù)越弱越水解，溶液堿性越強，可知弱酸的酸性HA大于HB，正確；B項，題給實驗說明溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，HSO的電離能力大于水解能力，正確；C項，用激光筆照射，有光亮的通路，即有丁達爾效應(yīng)，則淡藍(lán)色液體屬于膠體，正確；D項，氨氣極易溶于水，檢驗銨根離子必須加濃的強堿且加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，錯誤。5.(2018吉林省白城市通渭縣三校高三模擬)下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽提純氯氣將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液稱取CuSO45H2O固體25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C制備硅酸膠體向Na2SiO3溶液(飽和溶液12用水稀釋)中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失D證明金屬性：FeCu將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，鐵片表面有氣泡產(chǎn)生答案C解析A項，氯氣通入溶液中生成的鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳，錯誤；B項，配制溶液時不能把固體直接放在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解并冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯誤；C項，Na2SiO3溶液水解顯堿性，逐滴滴入鹽酸，至溶液紅色變淺并接近消失，轉(zhuǎn)化為硅酸膠體，正確；D項，將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，因為鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，則鐵為正極，銅為負(fù)極，銅片表面產(chǎn)生氣泡，錯誤。6.(2018深圳市高三調(diào)研)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液有紅褐色沉淀膠體遇強電解質(zhì)聚沉B將SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色SO2具有漂白性C將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中銅絲由黑變紅乙醇被還原D向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣產(chǎn)生白色沉淀后溶解Al(OH)3與堿反應(yīng)答案A解析A項，根據(jù)膠體的性質(zhì)，硫酸鈉為電解質(zhì)，向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液，氫氧化鐵膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，正確；B項，紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只變紅，不褪色，錯誤；C項，灼熱的銅絲插入到乙醇中，發(fā)生2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，總反應(yīng)是2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，現(xiàn)象是銅絲先變黑后變紅，乙醇被氧化，錯誤；D項，氯化鋁溶液中通入氨氣，發(fā)生Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，氫氧化鋁溶解于強堿，不溶于弱堿，即只產(chǎn)生白色沉淀，錯誤。7.(2018臨沂市高三三模)根據(jù)下列實驗?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()選項實驗結(jié)論A常溫下，測得0.1 molL1 NaA溶液的pH小于0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH酸性：HAH2CO3B向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，溶液變藍(lán)色還原性：IFe2C向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2)不變Ksp(CuS)Ksp(FeS)D向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成Ag與NH3H2O能大量共存答案C解析HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通過正鹽水解程度大小來判斷兩者酸性的強弱，A錯誤；FeI2溶液中滴加足量的溴水，生成溴化鐵和單質(zhì)碘，不能判斷I與Fe2誰先與Br2反應(yīng)，所以不能判斷I與Fe2的還原性強弱，B錯誤；溶液中亞鐵離子濃度不變，說明沒有發(fā)生反應(yīng)，可以證明Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，C正確；硝酸銀加入到過量氨水中應(yīng)該得到銀氨溶液，沒有沉淀，銀離子與一水合氨不能大量共存，D錯誤。8.(2018青州市高三三模)下表中各欄目的敘述對應(yīng)都正確的一項是()選項敘述實驗現(xiàn)象或操作解釋A反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大B在FeCl3溶液中加入適量Fe粉充分反應(yīng)后，再滴加幾滴鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2Fe3Fe=3Fe23Fe22Fe(CN)63= Fe3Fe(CN)62C向0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸振蕩，試管顏色加深H抑制Fe2水解D向5 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴入5 滴0.1 molL1 MgSO4溶液，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀KspCu(OH)2<KspMg(OH)2答案B解析A項，根據(jù)相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液，雖然碘在水中的溶解度低，但因為水的量大，導(dǎo)致碘溶于水中，但該實驗不能說明碘易溶于水，錯誤；B項，亞鐵離子和鐵氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，該實驗現(xiàn)象及解釋都正確；C項，酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子和NO，導(dǎo)致溶液顏色加深，與鹽類水解無關(guān)，錯誤；D項，NaOH溶液過量，過量的氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能說明發(fā)生Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的轉(zhuǎn)化，無法確定Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小，錯誤。9.(2018贛州市高三適應(yīng)性考試)下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變?yōu)樗{(lán)色NO被還原為NH3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2 樣品中一定含有Fe3C向濃度均為0.1 molL1 的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3 溶液有機層呈橙紅色還原性：Fe2>I答案A解析A項，向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明NO被還原為NH3，正確；B項，因為硝酸根離子在酸性條件下可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液變成紅色，此實驗不能證明Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3，錯誤；C項，產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)< Ksp(Ag2CO3)，錯誤；D項，有機層呈橙紅色，說明I還原性強于Fe2，錯誤。10.(2018新余市高三二模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱鉑絲置于液面上方鉑絲保持紅熱，且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)C向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe2催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe2的水解平衡正向移動D向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀KspMg(OH)2>KspCu(OH)2答案C解析A項，濃硫酸能將有機物中H、O元素以21水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸還將C氧化生成二氧化碳，體現(xiàn)強氧化性，正確；B項，氨催化氧化生成一氧化氮和水，鉑絲保持紅熱，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；C項，H2O2溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2，溶液中有氣泡出現(xiàn)，錯誤；D項，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明先生成氫氧化銅，進一步說明氫氧化銅更難溶，Ksp更小，正確。