高考選擇特訓(xùn) 題型六 阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用分析型

題型六“NA”應(yīng)用分析型1.(2018遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高三三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是()A.23 g CH3CH2OH與30 g CH3COOH反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NAB.15.6 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD.過量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA答案A解析A項(xiàng)，n(CH3CH2OH)0.5 mol，n(CH3COOH)0.5 mol，CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的CH3COOCH2CH3物質(zhì)的量小于0.5 mol，錯誤；B項(xiàng)，Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78 gmol1,15.6 g Na2S和Na2O2以任意比混合，n總0.2 mol，Na2S和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比都為12，含有陰離子物質(zhì)的量為0.2 mol，正確；C項(xiàng)，n(Zn)0.5 mol，Zn與濃H2SO4的反應(yīng)為：Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4變稀，Zn與稀H2SO4的反應(yīng)為：ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體分子物質(zhì)的量等于Zn的物質(zhì)的量，生成氣體分子物質(zhì)的量為0.5 mol，正確；D項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由1價(jià)升至0價(jià)，生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2 mol，正確。2.(2018宿州市高三質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 14CO2含有的中子數(shù)為11NAB.5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.1 mol Na2O2固體中所含離子數(shù)目為4NAD.1 L pH6的純水中含有OH的數(shù)目為108NA答案B解析A項(xiàng)，14CO2分子中含有24個中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 14CO2含有的中子數(shù)為24NA12NA，錯誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e粉與足量S粉加熱生成FeS，5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；C項(xiàng)，Na2O2固體中含有鈉離子和過氧根離子，1 mol Na2O2固體中所含離子數(shù)目為3NA，錯誤；D項(xiàng)，pH6的純水中OH的濃度是106 molL1,1 L pH6的純水中含有OH的數(shù)目為106NA，錯誤。3.(2018莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測試)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.常溫常壓下，1.8 g甲基(CD3)中含有的中子數(shù)為NAB.2.3 g鈉被O2完全氧化時(shí)，鈉得到的電子數(shù)目為0.1NAC.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD.常溫下，1 L pH9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1109 NA答案C解析A項(xiàng)，常溫常壓下，1.8 g甲基(CD3)的物質(zhì)的量是0.1 mol，其中含有的中子數(shù)為0.9NA，錯誤；B項(xiàng)，2.3 g鈉的物質(zhì)的量是0.1 mol，被O2完全氧化時(shí)，鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA，錯誤；C項(xiàng)，依據(jù)5C6H5CH36KMnO49H2SO4=5C6H5COOH3K2SO46MnSO414H2O可知，1 mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6 mol電子，9.2 g甲苯物質(zhì)的量為0.1 mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，正確；D項(xiàng)，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO的水解促進(jìn)水的電離，c(H2O)電離c(OH)1105 molL1，發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為1105 molL11 L1105 mol，錯誤。4.(2018白城市通渭縣三校高三模擬)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.常溫下，1 mol C6H12中含CC鍵的數(shù)目一定小于6NAB.4.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAC.0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)目小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA答案B解析A項(xiàng)，1 mol C6H12中含CC鍵的數(shù)目不一定小于6NA，如果是環(huán)烷烴，CC鍵的數(shù)目等于6NA，錯誤；B項(xiàng)，H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20 gmol1，故4.0 g H218O與D216O的物質(zhì)的量為0.2 mol，且兩者中均含10個中子，即0.2 mol由H218O與D216O組成的混合物中含2NA個中子，正確；C項(xiàng)，沒有給定體積，無法計(jì)算氫離子的數(shù)目，錯誤；D項(xiàng)，標(biāo)況下22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol，由于H2S和SO2混合后會發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1 mol，混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，錯誤。5.(2018南昌市高三二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A.1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個B.0.1 mol的2H35Cl的中子數(shù)是2NAC.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD.加熱條件下，含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA答案D解析A項(xiàng)，碳酸根離子水解得到碳酸氫根和氫氧根離子，因此1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯誤；B項(xiàng)，1個2H35Cl分子的中子數(shù)21351719，所以0.1 mol的2H35Cl的中子數(shù)是1.9NA，錯誤；C項(xiàng)，過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，錯誤；D項(xiàng)，加熱條件下，含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.1NA，正確。6.(2018日照市高三5月校際聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A.46 g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NAB.密閉容器中1 mol H2與1 mol I2制備HI，增加2NA個HI鍵C.25 ，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中OH數(shù)為0.2NAD.0.1 mol Fe 在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA答案D解析46 g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量為1 mol，如果有機(jī)物為乙醇，含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，如果有機(jī)物為甲醚，含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為8NA，A錯誤；1 mol H2與1 mol I2制備HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成HI小于2 mol，HI鍵小于2NA，B錯誤；pH13的Ba(OH)2溶液，c(H)1013 molL1，c(OH)101 molL1,25 ，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中OH數(shù)為0.1NA，C錯誤；0.1 mol Fe在足量氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NANA，D正確。7.(2018深圳市高三調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1 mol SiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為0.2NAB.56 g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.18 g H218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)SiO2的結(jié)構(gòu)，1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵，即0.1 mol SiO2晶體中含有0.4 mol SiO鍵，錯誤；B項(xiàng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，因此56 g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol mol，生成H2的物質(zhì)的量為 mol，錯誤；C項(xiàng)，氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應(yīng)，無法計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，錯誤；D項(xiàng)，假設(shè)18 g全部是H218O，含有中子物質(zhì)的量為 mol9 mol，假設(shè)18 g全部是D2O，D為2H，含有中子物質(zhì)的量為 mol9 mol，因此18 g此混合物中含有中子物質(zhì)的量為9 mol，正確。8.(2018安徽省皖南八校高三聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.5 mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個SS鍵B.將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD.高溫下，16.8 g Fe 與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA答案B解析A項(xiàng)，S原子最外層有六個電子，形成2個共價(jià)鍵，As原子最外層有五個電子，形成3個共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟?，分子中不存在SS鍵，錯誤；B項(xiàng)，NH4NO3=NHNO，NH3H2ONHOH，溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH)n(NO)，NH的數(shù)目等于NA，正確；C項(xiàng)，標(biāo)況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯誤；D項(xiàng)，16.8 g 鐵的物質(zhì)的量為0.3 mol，而鐵與水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)閮r(jià)，故0.3 mol鐵失去0.8 mol 電子即0.8NA個，錯誤。9.(2018青州市高三三模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A.1.00 mol NaCl中含有NaCl分子數(shù)為NAB.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC.1 mol Fe高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA答案D解析A項(xiàng)，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不含NaCl分子，錯誤；B項(xiàng)，重水的摩爾質(zhì)量為20 gmol1，故18 g重水的物質(zhì)的量為0.9 mol，故含質(zhì)子數(shù)為9NA個，錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1 mol(0) mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)利用分?jǐn)偡ǚ治鲋粋€六元環(huán)中平均含有2個碳原子，12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，正確。10.(2018大連市高三二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1 mol KMnO4固體完全分解制取O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中HCO和CO數(shù)目之和為0.1NAC.在密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分混合后，氣體分子數(shù)為3NAD.50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA答案A解析A項(xiàng)，1 mol KMnO4固體完全分解生成0.5 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，根據(jù)碳原子守恒1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中HCO和CO、H2CO3數(shù)目之和為0.1NA，錯誤；D項(xiàng)，因?yàn)闈饬蛩崤c足量銅充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不會反應(yīng)，所以50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，錯誤。11.(2018濰坊市高三三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下，7.8 g Na2O2晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAD.室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NA答案B解析B項(xiàng)，7.8 g Na2O2物質(zhì)的量為0.1 mol，其中0.2 mol的鈉離子和0.1 mol的過氧根離子，陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA，正確；C項(xiàng)，一個乙烷分子中有7個共價(jià)鍵，1.12 L乙烷的物質(zhì)的量為0.05 mol，共價(jià)鍵的總數(shù)目為0.35NA，錯誤；D項(xiàng)，1 L pH13的NaOH溶液中由NaOH電離出的OH數(shù)目為0.1NA，錯誤。12.(2018聊城市高三5月三模)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為：2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列說法正確的是()A.0.1 mol N2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NAB.0.1 molL1的NaClO溶液中，ClO的數(shù)量為0.1NAC.消耗4.48 L NH3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.1.6 g N2H4中存在共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA答案A解析A項(xiàng)，1個N2H4中含有(2741)18個質(zhì)子，則0.1 mol N2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA，正確；B項(xiàng)，未告知0.1 molL1的NaClO溶液的體積，無法計(jì)算ClO的數(shù)量，錯誤；C項(xiàng)，未告知?dú)怏w的狀態(tài)，無法計(jì)算4.48 L NH3的物質(zhì)的量，錯誤；D項(xiàng)，1個N2H4中存在1個NN鍵和4個NH鍵，1.6 g N2H4的物質(zhì)的量0.05 mol，存在共價(jià)鍵0.05 mol50.25 mol，錯誤。