【獲獎?wù)n件】_課題1_生活中常見的鹽(內(nèi)含實驗視頻)

課前導(dǎo)入指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4堿:NaOH Ca(OH)2 鹽:CaCO3 Na2CO3 酸酸 H+酸根離子酸根離子堿堿 OH-+金屬離子金屬離子鹽鹽金屬離子酸根離子金屬離子酸根離子 快速判別酸堿鹽的方法快速判別酸堿鹽的方法:酸酸:第一個字母為第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸不是水和雙氧水就是酸堿堿:最后兩個字母是最后兩個字母是OH鹽鹽:其他的為鹽其他的為鹽指出下列物質(zhì)中那些是酸指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿那些是堿?那些是鹽那些是鹽?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2生活中常見的鹽生活中常見的鹽一一. .常見的鹽常見的鹽1 1、氯化鈉（、氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽）俗稱：食鹽氯化鈉晶體氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)食鹽食鹽1）分布：）分布：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中都海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中都蘊藏著食鹽蘊藏著食鹽海鹽海鹽鹽鹽場場氯化鈉在生活中的用途氯化鈉在生活中的用途.食鹽的用途食鹽的用途 重要的調(diào)味品重要的調(diào)味品 人體正常生理不可缺少的物質(zhì)人體正常生理不可缺少的物質(zhì) 日常生活中用來腌制食品日常生活中用來腌制食品 工業(yè)的原料工業(yè)的原料:某某1010歲少年因食用非法私制的歲少年因食用非法私制的食鹽而中毒殞命。食鹽而中毒殞命。新聞事件一則新聞事件一則我們購買食鹽一定要注意，不能我們購買食鹽一定要注意，不能買工業(yè)用的鹽。買工業(yè)用的鹽。原因是食用原因是食用NaNONaNO2 2工業(yè)用鹽工業(yè)用鹽下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )A.鹽都能食用鹽都能食用,故稱食鹽故稱食鹽 B.鹽就是食鹽鹽就是食鹽,易溶于水易溶于水C.鹽都有咸味鹽都有咸味,都是白色晶體都是白色晶體 D.鹽是一類物質(zhì)的總稱鹽是一類物質(zhì)的總稱D.粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟:.溶解.過濾 :過濾的要點(一貼二低三靠).蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?) .轉(zhuǎn)移固體(除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)) 在溶解在溶解 過濾過濾 蒸發(fā)中都用到了玻蒸發(fā)中都用到了玻璃棒璃棒,它的作用分別是什么它的作用分別是什么?溶解溶解:攪拌攪拌,加速固體的溶解加速固體的溶解過濾過濾:引流引流 蒸發(fā)蒸發(fā):防止液體受熱不均勻防止液體受熱不均勻,液滴飛濺液滴飛濺實驗可能出現(xiàn)誤差的原因：實驗可能出現(xiàn)誤差的原因：粗鹽的兩次稱量數(shù)值不準確粗鹽的兩次稱量數(shù)值不準確對粗鹽的不再溶解判斷不準確對粗鹽的不再溶解判斷不準確過濾中的操作失誤，比如粗鹽溶液過濾中的操作失誤，比如粗鹽溶液的損失過濾不充分濾渣的洗滌不的損失過濾不充分濾渣的洗滌不充分濾液傾倒不徹底等充分濾液傾倒不徹底等蒸發(fā)中濾液未全部蒸干局部過熱蒸發(fā)中濾液未全部蒸干局部過熱液滴飛濺等液滴飛濺等蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底稱量有誤蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底稱量有誤計算有誤等計算有誤等碳酸鈣碳酸鈣2.2.碳酸鈣碳酸鈣1)1)潔白純凈的碳酸鈣巖石叫潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。漢白玉。2)2)含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石大理石。 3)3)質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。石灰石。 CaCO3雞蛋殼雞蛋殼貝殼貝殼-主要主要成分成分 實驗實驗:用試管取適量的用試管取適量的Na2CO3溶液溶液,向試管中滴加酚酞試液。向試管中滴加酚酞試液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 可見，可見， Na2CO3水溶液呈性。水溶液呈性。溶液變紅色溶液變紅色堿堿2）因為其水溶液呈堿性，故稱純堿；）因為其水溶液呈堿性，故稱純堿；純堿不是堿，而是鹽純堿不是堿，而是鹽4. （俗名（俗名:純堿、蘇純堿、蘇 打）打）5.碳酸氫鈉（俗名碳酸氫鈉（俗名:小蘇打）小蘇打）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4ClNa2CO3發(fā)酵粉發(fā)酵粉小結(jié)小結(jié):碳酸鈉碳酸鈉(Na2CO3 ) 碳酸氫碳酸氫鈉鈉(NaHCO3 ) 碳酸鈣碳酸鈣(CaCO3) 名名 稱稱 主主 要要 用用 途途 碳酸鈉碳酸鈉用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑織、洗滌劑 碳酸氫碳酸氫鈉鈉發(fā)酵粉的主要成分發(fā)酵粉的主要成分、治療治療胃酸過多的藥劑胃酸過多的藥劑 碳酸鈣碳酸鈣可作作補鈣劑。石灰石、可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作大理石作作建筑材料建筑材料、也、也用于實驗室制取二氧化碳用于實驗室制取二氧化碳 鹽的水溶液的顏色鹽的水溶液的顏色銅鹽銅鹽 溶液一般溶液一般 呈呈 藍色藍色鐵鹽鐵鹽溶液一般溶液一般 呈呈 黃色黃色亞鐵鹽亞鐵鹽溶液一般呈溶液一般呈淺綠色淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色其它鹽溶液一般為無色OHOH- -NONO3 3- -ClCl- -SOSO4 42-2-COCO3 32-2-KK+ +NaNa+ +NHNH4 4+ +BaBa2 2+ +AgAg+ +鉀，鈉，銨鉀，鈉，銨, ,硝酸鹽硝酸鹽都易溶都易溶K+Na+NH4+Ba2+Ca2+堿溶堿溶OHOH- -NONO3 3- -ClCl- -SOSO4 42-2-COCO3 32-2-BaBa2+2+CaCa2+2+MgMg2+2+ . . . . . . . . . . . . AgAg+ +全全溶溶不溶不溶不溶不溶不不溶溶不不溶溶物質(zhì)溶解性口訣：物質(zhì)溶解性口訣：酸都溶，酸都溶，堿中有鉀，鈉，銨，鈣，堿中有鉀，鈉，銨，鈣，鋇可溶。鋇可溶。鉀，鈉，銨，硝酸鹽都可溶。鉀，鈉，銨，硝酸鹽都可溶。鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。碳酸鹽只溶鉀，鈉，銨，剩下都不碳酸鹽只溶鉀，鈉，銨，剩下都不溶溶注：注：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸還不溶于稀硝酸判斷下列物質(zhì)是否溶于水：判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4【回顧】請書寫出實驗室制取【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的的方程式。方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2+H2O【討論【討論】 根據(jù)上述反應(yīng)，請根據(jù)上述反應(yīng)，請問問Na2CO3和和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問如果能反應(yīng)，請問們又會生成什么物質(zhì)？們又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含鹽酸腐蝕含CaCO3的建材的建材【演示實驗【演示實驗111】碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析白色固體溶解，放出使澄清白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了酸反應(yīng)生成了CO2氣體氣體【練習(xí)】請同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。【練習(xí)】請同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3CO2+H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3CO2+H2O含有碳酸根離子含有碳酸根離子(CO32-)或碳酸氫根離子或碳酸氫根離子(HCO3-)的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)放出的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)放出CO2實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取少量樣品取少量樣品放在試管中放在試管中,加入加入稀鹽酸稀鹽酸澄清的石澄清的石灰水灰水變渾變渾濁濁該物質(zhì)中該物質(zhì)中有碳酸根有碳酸根請你通過實驗證明請你通過實驗證明它們是碳酸鹽它們是碳酸鹽？思考思考: :為什么用蘇打粉為什么用蘇打粉做饅頭做饅頭時可除去酸味時可除去酸味, ,且使饅頭多孔且使饅頭多孔松軟松軟? ?蘇打粉能和酸反應(yīng)，產(chǎn)生蘇打粉能和酸反應(yīng)，產(chǎn)生COCO2 2氣氣體，氣體在面團中形成許多小體，氣體在面團中形成許多小氣室，使饅頭多孔松軟氣室，使饅頭多孔松軟（2008揭陽）以下是四位同學(xué)對生活中的現(xiàn)象進行探究后的結(jié)果的表述，其中不正確的是（ ）A、“純堿”其實不是堿，屬于鹽類 B、可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污 C、用純堿可除去表面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D、用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽D【設(shè)問】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？【設(shè)問】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH（工業(yè)制備燒堿的方法）（工業(yè)制備燒堿的方法）【演示實驗【演示實驗112】 現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。 分析：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物。 討論 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 上述四個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物上述四個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)還是化合物？反應(yīng)物是通過都是單質(zhì)還是化合物？反應(yīng)物是通過什么方式變成了生成物？什么方式變成了生成物？Na2CO3 + HCl 1、交換位置：、交換位置： Cl+ CO3Na H2、定化學(xué)式：、定化學(xué)式：NaCl+H CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3+1 -1 +1-22CaCOCaCO3 3+2HCI=CaCI+2HCI=CaCI2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +2NaOH+2NaOHFeFe2 2OO3 3+6HCl =2FeCl+6HCl =2FeCl 3 3+3H+3H2 2OO1.定義定義:兩種化合物互相交換成分兩種化合物互相交換成分,生成生成另外兩種化合物的反應(yīng)另外兩種化合物的反應(yīng)二二.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成物中有生成物中有 或有或有 或有或有水水AB+CD=AD+CB寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鋁中和胃酸氫氧化鋁中和胃酸3純堿制燒堿。純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OAl(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2從生成物的種類討論復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生從生成物的種類討論復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的條件。兩種化合物相互交換成分后生成兩種化合物相互交換成分后生成水、水、沉淀或放出氣體沉淀或放出氣體，三個條件滿足其中，三個條件滿足其中任意一條，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生任意一條，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生討論討論:下列物質(zhì)相互間能否發(fā)生復(fù)分下列物質(zhì)相互間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，為什么？解反應(yīng)，為什么？NaCl+KNO3=CuSO4+HCl=活動與探究1.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用附錄一提供的信息，判斷下列四種化合物的溶液兩兩間能否發(fā)生反應(yīng)。 K2CO32.設(shè)計實驗證明你的判斷練習(xí):1.下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3 H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4D根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)：你將用什么方法除去？原理是什么？怎樣操作？寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClNaOH + HCl = NaCl +H2ONa2CO3+2HCl=2 NaCl + H2O + CO2化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 跟某些金屬的反應(yīng)跟某些金屬的反應(yīng) 在金屬活動性順序在金屬活動性順序里，只有排在前面的里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液鹽溶液里置換出來。里置換出來。CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 跟酸的反應(yīng) 鹽跟酸反應(yīng)，一般鹽跟酸反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一生成另一種鹽和另一種酸。種酸。(注注:生成物中有水生成物中有水,沉淀或氣體沉淀或氣體) AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 跟堿的反應(yīng)鹽跟堿反應(yīng)，一般鹽跟堿反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另生成另一種鹽和另一種堿。一種堿。(注注:反應(yīng)物必須溶于水反應(yīng)物必須溶于水,生成物生成物中有沉淀中有沉淀)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 跟另一種鹽的反應(yīng) 兩種鹽起反應(yīng)，一般生成另外兩兩種鹽起反應(yīng)，一般生成另外兩種鹽。種鹽。(注注:生成物必須都溶于水生成物必須都溶于水,生生成物中有沉淀成物中有沉淀) AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl基本反應(yīng)類型比較：基本反應(yīng)類型比較：化 合 反 應(yīng)分 解 反 應(yīng)置 換 反 應(yīng)復(fù) 分 解 反 應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物1、鹽是指含有、鹽是指含有_離子和離子和_離子的離子的化合物化合物2.食鹽的主要成分是食鹽的主要成分是_,若誤服工業(yè)用若誤服工業(yè)用鹽如鹽如_(化學(xué)式化學(xué)式_)就會中毒就會中毒3. 碳酸鈉的化學(xué)式碳酸鈉的化學(xué)式_俗稱是俗稱是_。碳酸氫鈉的化學(xué)式是。碳酸氫鈉的化學(xué)式是_俗稱是俗稱是_金屬金屬 酸根酸根NaCl亞硝酸鈉亞硝酸鈉NaNO2Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打?qū)懟瘜W(xué)式寫化學(xué)式4、生理鹽水的溶質(zhì)是生理鹽水的溶質(zhì)是_氯化鈉氯化鈉2、下列說法錯誤的是、下列說法錯誤的是( )A干冰不是冰干冰不是冰 B純堿不是堿純堿不是堿C食鹽不是鹽食鹽不是鹽 D鉛筆芯中不含鉛鉛筆芯中不含鉛 3.請將下列鹽的用途填在相應(yīng)的物質(zhì)后請將下列鹽的用途填在相應(yīng)的物質(zhì)后醫(yī)療上配制生理鹽水醫(yī)療上配制生理鹽水配制波爾多配制波爾多液液工業(yè)上制取氯氣工業(yè)上制取氯氣. .鹽酸鹽酸實驗室制實驗室制取取NaOH 糕點發(fā)酵劑組成物質(zhì)之一糕點發(fā)酵劑組成物質(zhì)之一碳酸鈉碳酸鈉_ 食鹽食鹽_碳酸氫鈉碳酸氫鈉_ 硫酸銅硫酸銅_C遷移思維遷移思維4.鋇鹽若進入血液中，能使人中毒，但鋇鹽若進入血液中，能使人中毒，但做胃腸的做胃腸的X光造影時，讓病人口服硫酸光造影時，讓病人口服硫酸鋇鋇(鋇餐鋇餐)卻不會造成中毒，為什么？誤卻不會造成中毒，為什么？誤服碳酸鋇后應(yīng)迅速服用硫酸鎂，可以起服碳酸鋇后應(yīng)迅速服用硫酸鎂，可以起到解毒作用，為什么？到解毒作用，為什么？ BaCOBaCO3 3 + + 2HCl2HCl = BaCl = BaCl2 2 + H + H2 2O+COO+CO2 2 BaCl BaCl2 2 + MgSO+ MgSO4 4 = = BaSOBaSO4 4 + MgCl + MgCl2 25.（2009海南）列各組物質(zhì)中，能海南）列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是應(yīng)的是 （ ） A鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸 B二氧化碳和水二氧化碳和水 C氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D氫氧化鈉和稀硫酸氫氧化鈉和稀硫酸 硫酸銅硫酸銅 CuSO4 氯化鉀氯化鉀KCl 氯化鈉氯化鈉 NaCl 硝酸銨硝酸銨 NH4NO3 硫酸銨硫酸銨 (NH4)2SO4 氯化鋁氯化鋁 AlCl3 硫酸鈉硫酸鈉 Na2SO4 碳酸鈉碳酸鈉 Na2CO3 硫酸鐵硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸鋇硫酸鋇 BaSO4 氯化鋇氯化鋇 BaCl2 硝酸銀硝酸銀 AgNO3 氯化銀氯化銀 AgCl 一些常見物質(zhì)的化學(xué)式及俗稱一些常見物質(zhì)的化學(xué)式及俗稱俗稱俗稱食鹽食鹽純堿純堿蘇蘇打打燒堿燒堿火火堿堿雙氧雙氧水水鹽酸鹽酸化學(xué)化學(xué)式式Na2CO3分類分類鹽鹽酸酸俗稱俗稱熟石熟石灰灰大理石大理石膽礬膽礬藍藍礬礬小蘇小蘇打打生石生石灰灰化學(xué)化學(xué)式式分類分類5分鐘課前預(yù)習(xí)檢測分鐘課前預(yù)習(xí)檢測1.寫出下列個物質(zhì)的化學(xué)式寫出下列個物質(zhì)的化學(xué)式 氯化鈉氯化鈉NaCl 碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3 碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸銅硫酸銅CuSO4 硫酸鈉硫酸鈉Na2SO4 碳酸鉀碳酸鉀 K2CO3 三氧化二鐵三氧化二鐵 Fe2O3 氯化鐵氯化鐵FeCl3 2. 下列說法正確的是下列說法正確的是 ( D )A.鹽都能食用鹽都能食用,故稱食鹽故稱食鹽 B.鹽就是食鹽鹽就是食鹽,易溶于水易溶于水C.鹽都有咸味鹽都有咸味,都是白色晶體都是白色晶體 D.鹽是一類物質(zhì)的總稱鹽是一類物質(zhì)的總稱3寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式并思考問題寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式并思考問題實驗室制取二氧化碳實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 檢驗二氧化碳的反應(yīng)原理檢驗二氧化碳的反應(yīng)原理Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O _1）、難溶于水）、難溶于水 2）、）、CaCO3也是二氧化碳和氫也是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)的產(chǎn)物氧化鈣反應(yīng)的產(chǎn)物CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O碳酸鈣的性質(zhì)碳酸鈣的性質(zhì)3.硫酸銅晶體俗稱膽礬，或藍礬，化硫酸銅晶體俗稱膽礬，或藍礬，化學(xué)式是學(xué)式是CuSO45H2O。膽礬受熱又能。膽礬受熱又能失去結(jié)晶水，成為白色粉末。失去結(jié)晶水，成為白色粉末。藍色藍色(膽礬、藍礬膽礬、藍礬)白色白色為測試某無水酒精中是否為測試某無水酒精中是否含有水分，可以向這中酒含有水分，可以向這中酒精中加入精中加入，當(dāng)看到什么現(xiàn)象時，則可當(dāng)看到什么現(xiàn)象時，則可證明該酒精中有水分。證明該酒精中有水分。白色粉末變成藍色白色粉末變成藍色無水硫酸銅無水硫酸銅桂林的山桂林的山桂林的山桂林的山