廣東省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第8講 化學(xué)方程式及反應(yīng)基本類(lèi)型課件

第第 8 8 講講 化學(xué)方程式及反應(yīng)基本類(lèi)型化學(xué)方程式及反應(yīng)基本類(lèi)型1. 能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。3會(huì)利用化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)解釋日常生活中相關(guān)的一些化學(xué)現(xiàn)象。4知道利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要。1、(2012 年山東泰安)手機(jī)應(yīng)用越來(lái)越廣泛，內(nèi)部安裝的電池多為鋰電池，鋰電池工作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：Li MnO2=LiMnO2。該反應(yīng)的基本類(lèi)型是()。A化合反應(yīng)C置換反應(yīng)B分解反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)AACO2=CO2B2H2O=2H2O2C3COFe2O3=2Fe3CO2)。2下列化學(xué)方程式中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(點(diǎn)燃通電高溫DHClAgNO3=AgClHNO33下列各選項(xiàng)中兩種物質(zhì)間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()。CANaOH、K2SO4CBa(OH)2、Na2SO4BCuSO4、KClDAgNO3、HNO3DAH2O2=H2O4 (2012 年湖南婁底)下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是()。點(diǎn)燃B3Fe2O2=Fe3O4CCu2HCl=CuCl2H2DCO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。5(2011 年廣東)下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)回答：混合物(1)反應(yīng)后的物質(zhì)是_(填“純凈物”或“混合物”)；點(diǎn)燃2COO2=2CO2一、化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)1定義用_來(lái)表示_的式子。2化學(xué)方程式的讀法 (以CO2=CO2為例)(1)質(zhì)的方面:_；(2)量的方面：_ _微觀方面：_ _化學(xué)式點(diǎn)燃碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳每 12 份質(zhì)量的碳與 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳每 1 個(gè)碳原子與 1 個(gè)氧氣分子完全反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。3化學(xué)方程式的意義(1)質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。(2)量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。(3)微觀方面：表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。反應(yīng)類(lèi)型定義通式實(shí)例(1)化合反應(yīng)由_或_以上的物質(zhì)生成另外_物質(zhì)的反應(yīng)A+BAB點(diǎn)燃CO2=CO2(2)分解反應(yīng)由_物質(zhì)生成_或_以上物質(zhì)的反應(yīng) ABABMnO22KClO3=2KCl3O2；電解2H2O=_二、化學(xué)變化的基本類(lèi)型兩種一種兩種一種 兩種兩種2H2O2反應(yīng)類(lèi)型定義通式實(shí)例(3)置換反應(yīng)一種_與一種_反應(yīng)生成另一種_和另一種_的反應(yīng)ABCABC 或 ABCACB高溫C2CuO=2CuCO2 (4)復(fù)分解反應(yīng)兩種_相互交換成分生成另外_化合物的反應(yīng)ABCDADCBH2SO42NaOH=_兩種化合物單質(zhì)化合物單質(zhì) 化合物Na2SO42H2O三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件氣體水生成物中必須有_、_或_生成。例如：AgNO3NaCl=AgClNaNO3(有沉淀生成)；CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(有氣體和水生成)；NaOHHCl=NaClH2O(有水生成)。2中和反應(yīng) _與_作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，它屬于_(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。例如：NaOHHCl=NaClH2O。沉淀酸 堿復(fù)分解反應(yīng)了)。例如：SO2=SO2(硫被氧化)，C2CuO=2Cu四、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型。1.氧化反應(yīng)物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。物質(zhì)得氧就被氧化了(從化合價(jià)角度考慮就是反應(yīng)物中某元素的化合價(jià)_點(diǎn)燃 高溫CO2 (碳被氧化)。升高2還原反應(yīng)含氧化合物里的氧被奪走的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。物質(zhì)失氧(部分失去或全部失去)就被還原了(從化合價(jià)角度考慮就是反應(yīng)中某元素的化合價(jià)_ 了) 。例如：CuO H2 =Cu H2O(銅被還原)。降低考點(diǎn)考點(diǎn) 1化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【方法技巧】1書(shū)寫(xiě)原則。(1)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(2)必須遵循質(zhì)量守恒定律。2書(shū)寫(xiě)步驟。(1)式：短線的左邊寫(xiě)反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)生成物的化學(xué)式。(2)平原則：質(zhì)量守恒定律方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法等(3)條注明點(diǎn)燃、加熱()、高溫等反應(yīng)條件注明生成物沉淀號(hào)“”和氣體逸出號(hào)“”(4)查：利用質(zhì)量守恒定律檢查方程式兩邊各原子數(shù)目是否相等，將短線改為等號(hào)。【例 1】(2012 年廣東揭陽(yáng))下列化學(xué)方程式符合事實(shí)且書(shū)寫(xiě)正確的是()。A 向 氫 氧 化 鈉 溶 液 中 通 入 少 量 的 CO2 ： CO2 2NaOH=Na2CO3H2OB 用 稀 硫 酸 洗 去 附 著 在 試 管 壁 上 的 銅 ： Cu H2SO4=CuSO4H2C鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：4Fe3O2=Fe2O3D木炭在氧氣中完全燃燒：2CO2=2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)撥：稀硫酸不與銅反應(yīng)，B 項(xiàng)的化學(xué)方程式不符合客觀事實(shí)；C 項(xiàng)，鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵；D 項(xiàng)，化學(xué)方程式未配平。答案：ABCaOH2O=Ca(OH)2 化合反應(yīng)CH2CuO=CuH2O 置換反應(yīng)D6CO26H2O=C6H12O66O2 復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)考點(diǎn) 2化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷【例2】(2012年四川南充)下列有關(guān)反應(yīng)類(lèi)型的判斷錯(cuò)誤的是()。A2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2分解反應(yīng)點(diǎn)撥：復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)之一是反應(yīng)物和產(chǎn)物都是化合物。答案：D考點(diǎn)考點(diǎn) 3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用【重點(diǎn)歸納】1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成。2簡(jiǎn)單的離子共存問(wèn)題。 (1)初中階段有顏色的離子：Fe、Fe3、Cu2。(2)與 H不能共存的離子：CO3、OH、HCO3 等；與 OH不能共存的離子：H、Cu2、Fe3、NH4 等；與 CO2 不能大量共存的離子：Ca2、Ba2、H等；Ba2與 SO4 不能共存；Ag與 Cl不能共存等。232(3)解答離子共存問(wèn)題需要注意的幾個(gè)問(wèn)題：注意溶液的 pH(或酸堿性)；注意溶液的顏色(無(wú)色或有色等關(guān)鍵字)；與 Mg、Al、Zn、Fe 能放出氫氣等條件?！纠?3】 (2012 年廣東肇慶)下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是()。AFeCl3、NaOH、NaClBNa2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl、HClDNa2CO3、NaCl、Na2SO4點(diǎn)撥：無(wú)色透明溶液說(shuō)明首先 FeCl3、CuSO4、KMnO4 等有顏色的物質(zhì)，然后再利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷。答案：D考點(diǎn)考點(diǎn) 1化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷1(2012年廣東)有關(guān)2COO2=2CO2的敘述正確的是()。A一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子D2 g 一氧化碳和 1 g 氧氣反應(yīng)生成 2 g 二氧化碳解析：理解化學(xué)方程式表示出來(lái)的“質(zhì)”和“量”的含義以及微觀方面的含義。答案：B點(diǎn)燃2 (2011 年廣東佛山)下列化學(xué)方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是()。A2Fe6HCl=2FeCl33H2BCuH2SO4=CuSO4H2C3Fe2O2=Fe3O4DCuZnSO4=ZnCuSO4解析：鐵單質(zhì)與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，只能生成2 價(jià)的鐵；在金屬活動(dòng)性順序表中，Cu 排在 H 和 Zn 的后面，因此 Cu 不能與 H2SO4 和 ZnSO4 發(fā)生置換反應(yīng)。答案：C點(diǎn)燃(1)雙氧水與二氧化錳混合_(2)甲烷燃燒：_。3(2012 年廣東肇慶)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。點(diǎn)燃(3)氧化汞加熱分解_。(4)用熟石灰中和廢水中的硫酸：_ _。2H2O2=2H2OO2。MnO2CH42O2=CO22H2O2HgO=2HgO2Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O考點(diǎn)考點(diǎn) 2基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷4(2012 年廣東佛山)豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等鈣鹽，相互反應(yīng)生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。其中發(fā)生的反應(yīng)屬于()。A化合反應(yīng)C置換反應(yīng)B分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)D5(2012 年廣東肇慶)下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是(ACOCuO=CuCO2BCaOH2O=Ca(OH)2CZnCuSO4=ZnSO4CuDSO22NaOH=Na2SO3H2O)。CASO2=SO2B2H2O=2H2O2CC2CuO=CO22Cu)。6(2011 年廣東)下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是(點(diǎn)燃通電高溫DAl(OH)33HCl=AlCl33H2OC考點(diǎn)考點(diǎn) 3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用7(2011年廣東廣州)下列物質(zhì)能夠反應(yīng)，且沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是()。ANa2CO3 溶液加入澄清石灰水中BFe2O3 加入 NaOH 溶液中C稀 HCl 滴入 Ba(OH)2 溶液中DCO2 通入澄清石灰水中解析：B 項(xiàng)中 Fe2O3 和 NaOH 溶液不反應(yīng)。答案：C8(2011 年廣東肇慶)下列溶液無(wú)色，在 pH1 時(shí)能大量共存的是()。ACuSO4、NaCl、KNO3BNaOH、NaCl、NaNO3CNa2SO4、NH4Cl、ZnCl2DK2SO4、AgNO3、NaCl解析：溶液無(wú)色，而 CuSO4 有顏色；pH1，溶液呈酸性，NaOH 不能存在于該溶液中；D 項(xiàng)中 AgNO3 和 NaCl 本身不能共存。答案：C9(2011 年廣東湛江)分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的)。水中，能得到無(wú)色透明溶液的是(ANaNO3、NaCl、H2SO4BCaCO3、NaOH、Na2SO4CBaCl2、NaNO3、CuSO4DAgNO3、Na2SO4、NaClA10(2011 年廣東揭陽(yáng))下列離子能在 pH12 的水溶液中大量共存的是()。ASO4、NO3 、K、HBNa、Cl、SO4、Fe3 CCl、CO3、K、Na DAg、Cl、CO3、K解析：pH12，溶液呈堿性，H和 Fe3不能存在于堿性溶液中，而 Ag和 Cl本身不能大量共存。答案：C22 2