內(nèi)蒙古伊圖里河高一化學(xué) 《2.2 離子反應(yīng)》課件 新人教版

高一年級(jí) 化學(xué)1第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第一課時(shí)第一課時(shí)酸堿鹽在水溶液中的電離酸堿鹽在水溶液中的電離+CuSO4溶液溶液問：在如圖所示的裝置中連接一個(gè)電問：在如圖所示的裝置中連接一個(gè)電流表，你預(yù)計(jì)電流表的指針會(huì)發(fā)生偏流表，你預(yù)計(jì)電流表的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？轉(zhuǎn)嗎？下列物質(zhì)中哪些能下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？導(dǎo)電？為什么？鹽酸，鹽酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固體，石墨，固體，石墨，蔗糖溶液，蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、溶液、K2SO4溶液導(dǎo)電是溶液導(dǎo)電是由于有由于有自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子 電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锵履軌驅(qū)щ姷幕衔锏鹊纫话愣际请娊赓|(zhì)一般都是電解質(zhì)你能寫出你能寫出HCl、NaOH、 K2SO4的電的電離方程式嗎？離方程式嗎？HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-K2SO4 =2K+ + SO42-NaOH、K2SO4除了在水溶液里能除了在水溶液里能導(dǎo)電還能在別的條件下導(dǎo)電嗎導(dǎo)電還能在別的條件下導(dǎo)電嗎?熔融熔融判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)：判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)：H2SO4, Ca(OH)2, 鹽酸，鹽酸，AgCl, Na2O, CH3COOH, 酒精，酒精，CH4,Fe,SO2電解質(zhì)：電解質(zhì)：第二課時(shí)第二課時(shí)二二. 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)。即在水溶液中有離子參加的反應(yīng)。即在水溶液中有離子參加的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2-1編號(hào)編號(hào) （1） （2） 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 解釋與解釋與結(jié)論結(jié)論 無明顯變化無明顯變化 溶液仍為藍(lán)色溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成有白色沉淀生成 濾液為藍(lán)色濾液為藍(lán)色沒有發(fā)生化學(xué)沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中反應(yīng)，溶液中仍是自由移動(dòng)仍是自由移動(dòng)的的Cu2+、SO42- -、Na+、Cl- -Ba2+和和SO42- -發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)生成了應(yīng)生成了BaSO4白白色沉淀，而色沉淀，而Cu2+ Cl- - 沒參加反應(yīng)，留沒參加反應(yīng)，留在濾液中，因此濾在濾液中，因此濾液為藍(lán)色液為藍(lán)色 NaCl溶液溶液 CuSO4溶液溶液過量過量BaCl2溶液溶液 CuSO4溶液溶液2、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子反應(yīng)的式子離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟：（寫、改、刪、查）寫、改、刪、查） 寫寫：依反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)的化：依反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式（基礎(chǔ)）（基礎(chǔ)） 刪刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。 查查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。荷總數(shù)是否相等。（保證）（保證）（途徑）（途徑） 改改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫成離子：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫成離子符號(hào)；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、難符號(hào)；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離物以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。電離物以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）（關(guān)鍵）實(shí)驗(yàn)2-2中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H+ + OH- - = H2O離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)表示同一類型的反應(yīng)表示同一類型的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2-3編號(hào)編號(hào)（1） （2）（3） 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 離子離子方程方程式式 BaCl2溶液溶液 Na2SO4溶液溶液 HCl溶液溶液 NaOH溶液溶液 HCl溶液溶液 Na2CO3溶液溶液【討論】下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可兩兩間發(fā)生反應(yīng)的有哪些？你的判斷依據(jù)是什么？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是什么？ 3、復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 其本質(zhì)其本質(zhì) 是有離子的濃度發(fā)生減少。是有離子的濃度發(fā)生減少。生成難溶物、生成難溶物、放出氣體放出氣體或生成難電離物質(zhì)、或生成難電離物質(zhì)、思考思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 H+OH- -H2O 表示的是（表示的是（ ）A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、鹽酸和氨水反應(yīng)鹽酸和氨水反應(yīng)C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D、碳酸溶液和石灰水反應(yīng)碳酸溶液和石灰水反應(yīng)A練習(xí)練習(xí)1、下列離子方程式中正確的是（、下列離子方程式中正確的是（ ）A、向、向碳酸鈉溶液中加入鹽酸碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32- -+ 2H+ = CO2 +H2OB、單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵鐵 Fe + Fe3+2Fe2+C、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 Na + H2ONa+OH- -+H2D、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣 NH4+ +OH- -NH3 +H2OA2、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2OB、純堿水和硝酸反應(yīng)純堿水和硝酸反應(yīng) CO32- +2H+ H2O + CO2C、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) NH4+OH-NH3H2OD、醋酸溶液與氨水反應(yīng)醋酸溶液與氨水反應(yīng) CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2OA