高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第二章熱點專題整合課件 新課標（廣東專用）

競爭思想競爭思想存在反應(yīng)先后的化學(xué)反應(yīng)歸類例析存在反應(yīng)先后的化學(xué)反應(yīng)歸類例析在一些化學(xué)反應(yīng)中，由于某些物質(zhì)或粒子的反應(yīng)在一些化學(xué)反應(yīng)中，由于某些物質(zhì)或粒子的反應(yīng)能力不同，存在反應(yīng)的競爭，出現(xiàn)先后順序現(xiàn)象，造成化學(xué)反能力不同，存在反應(yīng)的競爭，出現(xiàn)先后順序現(xiàn)象，造成化學(xué)反應(yīng)原理或產(chǎn)物的不同，現(xiàn)歸納如下：應(yīng)原理或產(chǎn)物的不同，現(xiàn)歸納如下： 熱點專題整合熱點專題整合 同一溶液中存在多個可能的化學(xué)反應(yīng)，下列情況優(yōu)先反應(yīng)同一溶液中存在多個可能的化學(xué)反應(yīng)，下列情況優(yōu)先反應(yīng)1生成更難溶解的物質(zhì)優(yōu)先生成更難溶解的物質(zhì)優(yōu)先如：如：向向Mg(HCO3)2的溶液中加入足量的溶液中加入足量NaOH溶液生成溶液生成Mg(OH)2不是不是MgCO3，結(jié)合，結(jié)合Mg2的能力為的能力為OHCO。向向Na2S和和NaOH的混合液中加入少量的混合液中加入少量CuSO4溶液生成溶液生成CuS不不是是Cu(OH)2，CuS比比Cu(OH)2更難溶。更難溶。2生成更難電離的物質(zhì)優(yōu)先生成更難電離的物質(zhì)優(yōu)先如向如向CH3COONa和和NaOH的混合液中加入少量鹽酸，的混合液中加入少量鹽酸，OH先反先反應(yīng)生成應(yīng)生成H2O，結(jié)合，結(jié)合H的能力為的能力為OHCH3COO。寫出向?qū)懗鱿?NH4)2Al(SO4)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液反應(yīng)過程中先溶液反應(yīng)過程中先后反應(yīng)的離子方程式后反應(yīng)的離子方程式_。 【答案【答案】B1同一溶液含有多種氧化性物質(zhì)被還原順序同一溶液含有多種氧化性物質(zhì)被還原順序如將如將Zn投入含有投入含有Fe2和和Cu2的混合液中，按反應(yīng)先后，其有的混合液中，按反應(yīng)先后，其有關(guān)離子方程式為關(guān)離子方程式為Cu2Zn=CuZn2(先先)、Fe2Zn=FeZn2(后后)這是因為氧化能力這是因為氧化能力Cu2Fe2。(2012青島模擬青島模擬)在含在含a mol Fe2(SO4)3和和b mol CuSO4的混合溶的混合溶液中，加入液中，加入c mol Fe，充分反應(yīng)后，經(jīng)測定溶液中含有，充分反應(yīng)后，經(jīng)測定溶液中含有Fe2和和Cu2，同時溶液中仍有固體物質(zhì)，則，同時溶液中仍有固體物質(zhì)，則a、b、c的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是()Aacab BbcabCacb Dabc【精講精析【精講精析】因氧化性因氧化性Fe3Cu2Fe2，加入，加入Fe先還原先還原Fe3再還原再還原Cu2，根據(jù)溶液中含有，根據(jù)溶液中含有Fe2和和Cu2，同時溶液中存在，同時溶液中存在不溶物，可推斷不溶物，可推斷Fe3完全反應(yīng)，完全反應(yīng)，Cu2部分被置換為部分被置換為Cu。根據(jù)。根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，當(dāng)，當(dāng)Fe3完完全反應(yīng)、全反應(yīng)、Cu2未反應(yīng)時，未反應(yīng)時，ca；當(dāng)；當(dāng)Cu2恰好完全反應(yīng)時，恰好完全反應(yīng)時，cab。因此當(dāng)。因此當(dāng)Fe3完全反應(yīng)、完全反應(yīng)、Cu2部分發(fā)生反應(yīng)時，部分發(fā)生反應(yīng)時，acFe3Cu2Fe2Zn2，加入，加入Fe粉可先還原粉可先還原Ag，然后依次為，然后依次為Fe3、Cu2，根據(jù)電子守恒，根據(jù)電子守恒，0.0120.0110.011，故析出，故析出0.01 mol Ag，F(xiàn)e3恰好反恰好反應(yīng)完全。應(yīng)完全?！敬鸢浮敬鸢浮緾2同一溶液含有多種還原性物質(zhì)被氧化的順序同一溶液含有多種還原性物質(zhì)被氧化的順序如：向如：向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。若。若Cl2過量，則反應(yīng)的離子方程式為過量，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。含有含有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通。下列各項為通Cl2過過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【精講精析【精講精析】因為還原性因為還原性Fe2Br，在，在FeBr2溶液中通入少溶液中通入少量量Cl2時發(fā)生反應(yīng)：時發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；通入過量；通入過量Cl2時發(fā)生反應(yīng)：時發(fā)生反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。所。所以當(dāng)以當(dāng)x0.5a時只發(fā)生前一個反應(yīng)，當(dāng)時只發(fā)生前一個反應(yīng)，當(dāng)x1.5a時只發(fā)生后一個反時只發(fā)生后一個反應(yīng)，當(dāng)應(yīng)，當(dāng)0.5ax1.5a時，時，F(xiàn)e2全部參加反應(yīng)，全部參加反應(yīng)，Br部分參加反應(yīng)，部分參加反應(yīng)，故選故選B?！敬鸢浮敬鸢浮緽3(2012榆林一中質(zhì)檢榆林一中質(zhì)檢)將足量將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒従復(fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與與Cl2用用量的關(guān)系示意圖是量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水與水反應(yīng)反應(yīng))()【解析【解析】因因H2SO3的還原性強于的還原性強于HBr的還原性，故的還原性，故Cl2先氧化先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的，生成的H2SO4和和HCl是強酸，故溶液的是強酸，故溶液的pH下降；當(dāng)下降；當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后，再通入完全反應(yīng)后，再通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Cl22HBr=Br22HCl，pH不再變化。不再變化。【答案【答案】A4已知已知2Fe32I=I22Fe2。向含。向含1 mol FeI2的溶液中通的溶液中通入入1 mol Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為，則反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮敬鸢浮?ICl2=I22Cl