山東2022屆高三大聯(lián)考化學(xué)試題

山東2022屆高三大聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N -14 O-16 F-19 P31 Cl-35.5 Ti-48 一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求。1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A核酸檢測是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸是一類含磷的高分子化合物B“墨子號”衛(wèi)星成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅CSO2做葡萄酒的保鮮劑，是因為SO2有氧化性DNa2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多2. 碳納米管是一種具有特殊結(jié)構(gòu)的一維量子材料，具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。近些年隨著碳納米管及納米材料研究的深入，其廣闊的應(yīng)用前景也不斷地展現(xiàn)出來。下列關(guān)于納米管說法錯誤的是A. 碳納米管具有導(dǎo)電、熔點高等特點B. 納米管是一種新型有機納米材料C. 納米管可以由石墨烯在特定條件下卷曲而成D. 納米管孔徑較大，可以摻雜各種金屬原子，體現(xiàn)特殊的催化活性3. 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度（錐形瓶中Na2C2O4質(zhì)量已知）B用圖2所示裝置制取少量CO2氣體C用圖3所示裝置檢驗該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕D用圖4所示裝置從碘的四氯化碳溶液中分離出碘4根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色一定含有BSO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C少量Zn粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液顏色變淺金屬Zn比Fe活潑D取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有I-5. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A31g白磷中含磷磷單鍵數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC0.1mol/L的CH3COONH4溶液顯中性，1L該溶液中含陰離子數(shù)小于0.1NADNa2O2與H2O反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA6重鉻酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)上具有廣泛用途。一種以鉻鐵礦(含F(xiàn)eCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)為原料制備Na2Cr2O7的工藝流程如下：已知濾渣1為Fe2O3。下列說法錯誤的是A. 流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2B. 濾渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3C. “調(diào)pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促進氧化還原反應(yīng)進行D. “高溫焙燒”發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeCr2O48Na2CO37O22Fe2O38Na2CrO48CO27. 短周期元素X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大。W、X、Y、Z的原子半徑、常溫下0.1 mol·L-1最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH如圖所示。下列敘述正確的是A簡單離子半徑大?。篩 > Z BY的氫化物為共價化合物CW、Z兩種元素的非金屬性強弱：Z > W DX、Z的氣態(tài)氫化物在水中的溶解性：X > Z8. NF3與汞共熱得到N2F2和一種汞鹽，下列有關(guān)說法錯誤的是A. NF3的空間構(gòu)型為三角錐形 B. N2F2的結(jié)構(gòu)式為F-N=N-FC. NF3沸點一定高于NH3 D. N2F2分子存在順反異構(gòu)9用惰性電極電解法制備硼酸（H3BO3）的工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。 下列有關(guān)說法正確的是A膜A為陰膜，膜B為陽膜B產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)為B(OH) H+H3BO3H2OC電解過程中，a極附近溶液pH減小D電解過程中，陰極與陽極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量比為1：210. 某科研小組研究臭氧脫除SO2和NO工藝，反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)：NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H1 200.9 kJ·mol1Ea13.2 kJ·mol1反應(yīng)：SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g) H2 241.6 kJ·mol1Ea258 kJ·mol1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。向容積一定的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時間t 后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是AP點一定為平衡狀態(tài)點B相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2，主要原因是Ea1小于Ea2C300 后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降，主要是因為升溫平衡逆向移動。D其他條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積不能提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點為-105，沸點為79，140以上時易分解，遇水劇烈水解生成兩種氣體。實驗室用SOCl2和ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成的產(chǎn)物SO2，實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是A實驗開始時應(yīng)先通入冷卻水，再打開恒壓滴液漏斗旋塞B. 冰水的作用是冷凝SOCl2并回收 C裝置B的作用是除去HCl氣體D裝置D中試劑可以是品紅溶液或高錳酸鉀溶液12. 我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計一種天然氣脫硫裝置，利用如圖裝置可實現(xiàn)：H2SO2=H2O2 S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化： 下列說法正確的是A該裝置將光能只轉(zhuǎn)化為電能B該裝置工作時，溶液中的H從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池C甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ2H 2e =H2AQD乙池處發(fā)生反應(yīng)：H2SI=3IS2H13. 綠原酸具有抗病毒、降血壓、延緩衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進一步提取綠原酸的流程如圖，下列說法正確的是A. 從“提取液”獲取“有機層”的操作為過濾 B綠原酸溶解度隨溫度升高而減小C. 減壓蒸餾的目的是防止溫度過高綠原酸變質(zhì) D綠原酸粗產(chǎn)品可通過重結(jié)晶的方法提純14. 與在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程 如圖所示，兩步基元反應(yīng)為（慢）、 （快）下列說法正確的是A反應(yīng)是氧化反應(yīng)，反應(yīng)是還原反應(yīng) B與互為等電子體，均為直線型分子 C總反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)的快慢 D因為反應(yīng)慢，所以總反應(yīng)的焓變主要由反應(yīng)決定15 室溫下，向10mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分別滴加等濃度的Na2S溶液，滴加過程中pcpc = -lgc(M2+)，M2+為Cu2+或Fe2+或Zn2+與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：， ，。下列說法正確的是Am=8.6Ba點的溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl-)+c(OH-)Cadg的過程中，水的電離程度經(jīng)歷由大到小后又增大的過程D. 將足量晶體ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可達到三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. （12分）鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni）、鈦（Ti）及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_。（2） 鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基化合物。已知室溫時Fe(CO)5為淺黃色液體，沸點103oC，則Fe(CO)5中含有的化學(xué)鍵類型包括_。A極性共價鍵 B離子鍵 C配位鍵D金屬鍵（3）以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物（合成過程如下所示）。色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）第一電離能由大到小的順序為_，色氨酮分子中所有N原子的雜化類型有_，色胺酮鈷配合物中鈷的配位數(shù)為_，X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個CH3OH分子，CH3OH是通過_作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。（4） Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因是_。（5） 已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為 g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為_pm。(用含、NA的代數(shù)式表示)17. (12分) 碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)制得碳酸亞鐵(Fe22HCO=FeCO3CO2H2O)。實驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)。回答下列問題：（1）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是_。（2）實驗開始時，先打開K1和K3通一段氫氣，目的是 ，實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是_。（3）裝置B中的NH4HCO3需過量的原因是_、_(至少寫兩點)。（4）有同學(xué)提出該實驗可用FeSO4與Na2CO3反應(yīng)制取FeCO3，經(jīng)查閱：0.1 mol·L1Na2CO3溶液pH約為11.6；25 時，Ksp(FeCO3)3.1×1011，KspFe(OH)24.9×1017，向10 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L1 FeSO4溶液，先析出的沉淀是_。（5）NaHCO3與NH4HCO3均可作為Fe2的沉淀劑，但更常用NH4HCO3，理由是_(寫出一點即可)。（6）檢驗產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3需要的試劑有_。18.(12分) MnCO3是制造電信器材軟磁鐵氧體的原料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖。已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2C2MnOCO2；Na2S2O8能將Mn2氧化為MnO4（1）步驟C中得到的濾渣的成分是 ，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 ，步驟E中調(diào)節(jié)pH至4.5的作用是 。（2）pH0的溶液中，不同價態(tài)含錳微粒的能量(G)如圖。若某種含錳微粒的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒。圖中五種含錳微粒中，不能穩(wěn)定存在于pH0的溶液中的離子有 。（3）步驟G的離子方程式為 。（4）設(shè)計實驗證明步驟H中Mn2是否已完全反應(yīng) 。（5）實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗：若標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體H的體積為4.48L，則氣體G的物質(zhì)的量為 。19.（12分）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。（1） 二氧化氯()是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理?？捎蓤D1所示裝置制備(電極不反應(yīng))。電解時，陽極反應(yīng)式為 。陰極上產(chǎn)生ClO2的機理如圖2所示(A、B均為含氯微 粒，其他微粒未標(biāo)出)。A、B微粒分別為 。（2）NaClO2是一種高效漂白劑。在 NaClO2溶液中存在 ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2是有毒氣體。經(jīng)測定，25時各組分含量隨pH變 化情況如圖所示(沒有畫出)。NaClO2做漂白劑，最佳pH約為 。 25時濃度均為0.1molL-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混 合后所得溶液呈 （用“酸性”“中性”或“堿性”填空），寫出分析或計算過程說明你的判斷理由 。混合后溶液中c(OH)c(H+)= 。（用含有“c(HClO2)和c(ClO2)”的代數(shù)式表示）（3）測定ClO2(如圖)的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液； 在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2=2I-+)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。裝置中玻璃液封管的作用是 。滴定至終點的顏色變化是 。測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)_。(用含c、V的代數(shù)式表示)。20中國科學(xué)家首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成，相關(guān)成果北京時間9月24日由國際知名學(xué)術(shù)期刊科學(xué)在線發(fā)表，因此CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：CO2(g) + C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) H = +177 kJ·mol-1(主反應(yīng))C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) H = +9kJ·mol-1 (副反應(yīng))（1）反應(yīng)I的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：iC2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H1 (反應(yīng)速率較快)iiH2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2 =+ 41 kJ·mol-1 (反應(yīng)速率較慢)H1= _ kJ·mol-1相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2) 對反應(yīng)I速率影響更大，原因是 。（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，發(fā)生主反應(yīng)，溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800的原因是 。 （3）在800時，n(CO2)：n(C2H6)=1：3，充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生反應(yīng)主反應(yīng)，初始壓強為P0，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= P0(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用最簡分式表示)。（4）工業(yè)上也可用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生反應(yīng)如下：2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) H0，在恒容絕熱的容器中進行上述反應(yīng)，下列不能用來判斷達到平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 B.容器中壓強不再改變C.混合氣體的密度不再改變 D.v(CH4)=v(H2)溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：實驗測得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，T溫度時則_ （用含有x的代數(shù)式表示）；當(dāng)溫度升高時，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m_n(填“>”、“”或“=”)。