2018-2019高一化學上學期期中試卷加答案

2018-2019 高一化學上學期期中試卷加答案時間：90 分鐘；滿分：100 分相對原子質(zhì)量：H：l C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 第 I 卷（選擇題）一、選擇題（每小題 2 分，共 21 小題，只有一項符合題目要求）1、如圖所示的實驗操作中，正確的是A檢查容量瓶是否漏水 B給液體加熱 C 滴加液體 D過濾2、進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液C酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅， D配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸3、下列的分離方法不正確的是A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法從沙里淘金4、量取 100mL 碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入 4mL 四氯化碳，用力振蕩后,靜置，實驗現(xiàn)象為A液體分層，上層為四氯化碳層，紫紅色 B液體不分層，紫紅色C液體分層，下層為四氯化碳層，紫紅色 D液體不分層，橙紅色5、下列敘述正確的是A1 mol H2O 的質(zhì)量為 18g/mol B常溫常壓下 3.01×1023 個 SO2 分子的質(zhì)量為32g CCH4 的摩爾質(zhì)量為 16g D標準狀況下，1 mol 任何物質(zhì)體積均為 22.4L6、設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A水的摩爾質(zhì)量為 18gB常溫常壓下，48gO3 含有的氧原子數(shù)為 3NAC常溫常壓下，11.2L 氧氣中所含有的原子數(shù)為 NA D物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L MgCl2 溶液，含有Cl離子數(shù)為 NA7、2molCl2 和 2molCO2 相比較，下列敘述中正確的是A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等8、將 30mL 0.5mol/LNaOH 溶液加水稀釋到 500mL，稀釋后溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量的濃度為A 0.03mol/L B 0.04mol/L C 0.05mol/L D 0.3mol/L9、下列敘述正確的是A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等B堿性氧化物一定是金屬氧化物CSO2 的水溶液能導電，所以 SO2 是電解質(zhì)D金剛石不導電，因此金剛石是非電解質(zhì)10、下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“H+ + OH= H2O”表示的是 A醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) B氨水和鹽酸反應(yīng)C氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng) D澄清石灰水和硝酸反應(yīng)11、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3 B. K+、Na+、CH3COO、SO42-C. K+、MnO4、NH4+、NO3 D. Na+、K+、HCO3、NO312、下列離子反應(yīng)，表達正確的是A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O =Na+2OHH2B向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH =BaSO4+ 2H2OCCaCO3 與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H =Ca2 + CO2+ H2OD稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+=Cu2+H2 13、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5 價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的；砒霜的成分是 As2O3，屬劇毒物質(zhì)。專家忠告，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜（含有豐富的維生素C），否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素 C = 砒霜。下面有關(guān)解釋錯誤的是A青菜中含有多種維生素 B維生素 C 具有還原性C此致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng) D此致人中毒過程中砒霜是氧化產(chǎn)物14、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的AKClO3O2 BMnO4Mn2 CFeFe3 DHClCl215下列對實驗過程的評價正確的是A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是 CaCO3B某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含 SO42C某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D驗證燒堿溶液中是否含有 Cl，先加稀鹽酸除去 OH，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀證明含 C116、已知一種新型氫分子，化學式為 H3，同溫同壓下，等質(zhì)量的 H3 和 H2 具有相同的A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量17、下列有關(guān) FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的說法，正確的是A用滲析法鑒別 Fe(OH)3 膠體和 FeCl3 溶液，用丁達爾效應(yīng)分離 Fe(OH)3 膠體和 FeCl3 溶液BFe(OH)3 膠體的膠粒帶負電荷，通電時膠粒向直流電源的正極移動，這種現(xiàn)象稱為電泳C向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和 FeCl3 溶液，至液體呈透明的紅褐色時即得到 Fe(OH)3 膠體D向沸騰的 NaOH 稀溶液中邊滴加 FeCl3 飽和溶液，邊用玻璃棒攪動制備 Fe(OH)3 膠體18、120、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的 O2 的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下 H2 密度的 15 倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為A21 B12 C17 D7119設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯誤的是標準狀況下，2.24L 水中含有 0.1NA 水分子 常溫常壓下，32g SO2 含有的分子數(shù)約為 3.01X10232mol NaOH 的摩爾質(zhì)量為 80/molH2 的氣體摩爾體積約為 22.4L/mol在標準狀況下，2.8gN2 和 2.8gCO 所含電子數(shù)均為 1.4NA 2mol/L 的 CaCl2 溶液中 Cl的數(shù)目為 4NA 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為 NA 11.2L 氯氣中含有 NA 個氦原子 A B. C. D. 20同溫同壓下，向兩個體積可變的密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的 O2、O3 氣體，下列說法正確的是A 兩種氣體的密度之比是 32 B 兩個容器的體積之比為 23C 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D 兩氣體的物質(zhì)的量之比為 3221、在 100g 濃度為 18mol/L、密度為 g/mL 的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9mol/L 的硫酸，則加入水的體積A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 100/ mL第 II 卷（非選擇題）二、填空題（每空 2 分，共 58 分）22（12 分）（1）CO2、液態(tài) HCl、稀硝酸、Al2(SO4)3晶體、NH3、熔融 KOH、單質(zhì)鐵、上述物質(zhì)是電解質(zhì)的有_，是非電解質(zhì)的有_，在本題指定狀態(tài)下能導電的有_。（以上各空均填序號）（2）下圖是一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入某物質(zhì)時溶液的導電能力的變化，其電流強度 I 隨新物質(zhì)加入量 m 的變化曲線，以下三個導電性實驗，其中與 A 圖變化趨勢基本一致的是_，與 B 圖變化趨勢基本一致的是_，與 C 圖變化趨勢基本一致的是_。 Ba(OH) 2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至過量； 醋酸溶液中滴入 NH3H2O 至過量； NH4Cl 溶液中逐漸加入適量 NaOH 固體。23（10 分）（1）在標準狀況下，測得 1.32 g 某氣體的體積為0.672 L, 則此氣體的摩爾質(zhì)量為 。（2）將 4gNaOH 固體溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，取出10mL 此溶液，其中含有 NaOH 質(zhì)量為_g。（3）100mL0.3mol/LNa2SO4 溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3 溶液混合后，溶液中 SO42的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（4）標準狀況下，將 V L A 氣體（摩爾質(zhì)量為 M g/mol）溶于 0.1L 水(密度 1 g/cm3)中，所得溶液的密度為 d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/LA B C D 24（10 分）實驗室中可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）KMnO4 中 Mn 的化合價為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（3）如果反應(yīng)生成 5mol 氯氣，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O25（8 分）按要求書寫化學用語。（1）硫酸鉀的電離方程式。（2）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式。（4）鐵和硫酸氫鉀溶液反應(yīng)的離子方程式。26（ 8 分）下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/L（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，選取的容量瓶規(guī)格為 250mL，則需要量取 mL 的該硫酸（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時，實驗儀器有：50mL 量筒 100mL 量筒 托盤天平 玻璃棒 250mL 容量瓶 膠頭滴管 燒杯 錐形瓶本實驗不需要的儀器是 （4）下列情況導致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗定容時仰視觀察液面顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中27（10 分）溶液可能含Cl、SO42、CO32、Cu2+、Ba2+和 Na+。某探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液 100mL進行以下實驗：(填寫下表空格)實驗操作與現(xiàn)象 實驗結(jié)論 判斷理由步驟一 加入過量 NaOH 溶液，得到藍色沉淀； 肯定有 Cu2+、肯定無 。步驟二 將藍色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到 24.0g 固體； Cu2+物質(zhì)的量濃度為 mol/LCu 元素守恒步驟三 向上述濾液中加足量 Ba(NO3)2 溶液，得到46.6g 不溶于稀硝酸的沉淀。 肯定有 Cl、 ；肯定無 Ba2+。 肯定有 Cl的理由 。若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na+，則向步驟三的濾液中加入足量 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥，可得到 g 白色沉淀。高一化學答案一、選擇題（每小題 2 分，共 21 小題，共 42 分。）題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 A D C C B B A A B D A題號 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 B D B C A C C A D A 二、填空題（每空 2 分，共 58 分）22 答案（1）；，（2）；23 答案（1）44g/mol；（2）0.4 0.16 （3）0.4（4）B24 答案 （1）+7；（2）KMnO4 5:1 （3）10 （4） 25 答案（1）K2SO42K+ SO42（2）Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O（3）HCO3+H+ = H2O+CO2（4）Fe+2H+=Fe2+H226 答案（1）18.4 （2）62.5 （3） （4） 27 答案CO32 3 SO42 電荷守恒71.75